黑龍江省佳木斯一中2025屆高一下化學期末監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有三組含有同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：對應表中內容，下列敘述正確的是（）A．a、b、c的化學式分別為Ne2、HF、SiH4B．第②組物質對應水溶液均是強酸C．第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱D．上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高2、下列說法正確的是()A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低D．以上說法都正確3、下列物質間的轉化不能通過一步化合反應實現的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl24、下列有關說法不正確的是A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B．把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會出現一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有()A．8種B．14種C．16種D．18種6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質子數和電子數均為NAB．精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2gC．取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數目為0.35NAD．標準狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數目小于NA7、下列敘述中正確的是A．如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化C．火法煉銅、濕法煉銅都是置換反應D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物8、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO(g)

+

O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等B．反應容器中壓強不隨時間的延長而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體的密度不隨時間延長而變化9、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－＝Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－＝Fe2＋10、三聚氰胺(如圖)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是（）A．三聚氰胺的分子式為C3H6N6B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺是一種蛋白質D．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應11、下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是()A．醫(yī)療上判斷患者病情時可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵12、液態(tài)的植物油不能發(fā)生的反應是A．酯化反應 B．氧化反應 C．水解反應 D．加成反應13、最近科學家發(fā)現使用鉀和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉變?yōu)橐掖肌Ｏ铝杏嘘P化學用語表示正確的是（）A．二氧化碳的比例模型： B．中子數為34，質子數為29的銅原子：6334C．鉀原子的結構示意圖： D．乙醇的結構簡式：CH3OCH314、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之杯，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…價值數倍也”，此方法的原理是A．過濾B．萃取C．結晶D．蒸餾15、下列實驗操作中，不能用于物質分離的是()A． B．C． D．16、為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種核素為，該原子中子數為（）A．56 B．101 C．157 D．25817、下列變化中不屬于氮的固定的是A．在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素B．雷雨閃電時，大氣中產生了一氧化氮C．豆科農作物的根瘤菌使空氣中的氮轉化為氨D．鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂18、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3固體③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧19、糖類、油脂、蛋白質都是與生命息息相關的物質，下列有關說法正確的是（）A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構體B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應C．葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱，產生磚紅色沉淀D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物20、一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應達到平衡，下列說法正確的是A．平衡時，正逆反應速率相等且等于零B．平衡時，c(H2)=c(I2)=c(HI)C．平衡時只有H2和I2反應生成HID．平衡時，混合氣體的所有成分的質量分數均保持不變21、11.0g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣8.96L，則混合物中Fe與Al的物質的量之比（）A．1:2B．2:1C．1:1D．2:322、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構。則下列有關說法中錯誤的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數的值)B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為__24、（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。25、（12分）某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____________________（2）做鋁熱反應時，內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________（3）反應的化學方程式為_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數據如下：物質AlFe熔點(℃)6601535沸點(℃)24672750（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________26、（10分）乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實驗步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____________________。27、（12分）某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是____________。28、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A的官能團的名稱是____________。C的結構簡式是____________。（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→的反應方程式為：____________。該反應類型是____________。（3）G是一種高分子化合物，其名稱是____________，鏈節(jié)是____________。（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27OC）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：____________。決定F能用于冷凍麻醉應急處理的性質是____________。29、（10分）Ⅰ:乙烯產量是衡量一個國家石油化工水平的主要標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：請回答下列問題：（1）反應④的化學方程式為_____________________________；（2）在實驗室制備乙酸乙酯時，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；（3）乙醇的結構式為，若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為_________________________________；Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種無色的粘度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應，在標準狀況下可收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應，生成的CO2氣體在標準狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基，請回答下列問題：（1）乳酸的相對分子質量為：_______________________；（2）在濃硫酸存在的條件下，兩分子乳酸相互反應生成環(huán)狀酯類化合物，請寫出該反應的化學反應方程式：________________________，其反應類型為：_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

如圖所示為三組含有同族元素的物質，第①組為稀有氣體單質的沸點，則a為Ne，②為鹵素的氣態(tài)氫化物的沸點，由于HF分子間存在氫鍵的作用，故其沸點“反常”的高，故b為HF，③為碳族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，c為SiH4。【詳解】A.稀有氣體均為單原子分子，故a的化學式為Ne，A錯誤；B.第②組物質對應水溶液除氫氟酸外均是強酸，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，C正確；D.氫化物的沸點除受范德華力影響外還受氫鍵的影響，故D錯誤；故答案選C。2、B【解析】

A.地球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源,其資源量很少,我們必須節(jié)約用水,A錯誤；B.常見的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，B正確；C.蒸餾法因其高耗能而成本高，C錯誤；D.錯誤；故選B。3、C【解析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復分解反應得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。4、A【解析】

A．構成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導電的非金屬，如石墨，A錯誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會出現一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構成原電池，反應速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A。【點睛】本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確原電池的構成、電極上發(fā)生的反應、外界條件對反應速率的影響即可解答，題目難度不大。5、C【解析】試題分析：有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯，由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇有5個碳原子。有4個碳原子的羧酸有2中同分異構體，CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH。含有5個碳原子的醇有8種結構，所以總共有16種。考點：有機化合物的同分異構現象6、B【解析】分析：A.1.8gH218O的量與1.8gD2O的量均為0.09mol，所含質子數和電子數均為0.9NA；B.精煉銅過程，陰極極反應為：Cu2++2e-=Cu，根據電子得失守恒規(guī)律，陽極失電子數目等于陰極的電子數目，可以計算出陰極增重質量；C.取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應，生成0.35mol二氧化氮，隨著反應的進行，銅與稀硝酸反應，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成氣體的量在0.35mol與0.175mol之間；D.標準狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算。詳解：1.8gH218O水的量為0.09mol，所含質子數為10×0.09×NA=0.9NA，電子數10×0.09×NA=0.9NA，1.8gD2O所含質子數為10×0.09×NA=0.9NA，電子數10×0.09×NA=0.9NA，所以1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質子數和電子數均為0.9NA，A錯誤；精煉銅，陰極極反應為：Cu2++2e-=Cu，根據電子得失守恒規(guī)律，若陽極失去0.1mol電子，則陰極增重0,05×64=3.2g，B正確；銅與濃硝酸反應的方程式為：3Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，銅與稀硝酸反應的方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物質的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應生成的氣體的物質的量小于0.35mol，生成的氣體分子數小于0.35NA,C錯誤；標準狀況下，CCl4為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。7、C【解析】A項，存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，因為鈉與水和CO2都能反應生成氧氣，A錯誤；B項，石英和光導纖維的主要成分都是二氧化硅，用石英制成光導纖維不是化學變化，水玻璃的主要成分是硅酸鈉，硅膠的主要成分是二氧化硅，由水玻璃制硅膠是化學變化，B錯誤；C項，濕法煉銅是鐵和硫酸銅溶液反應置換出銅，屬于置換反應，火法煉銅是高溫下用Cu2S和O2反應生成Cu和SO2，是置換反應，C正確；D項，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物，D錯誤。點睛：本題考查了物質的性質和用途，涉及滅火方法的選擇、物理變化與化學變化的判斷、火法煉銅和濕法煉銅原理、高分子化合物概念等，題目難度不大，但熟悉相關物質的性質和相關概念是解題關鍵。8、D【解析】分析:反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進行判斷。詳解:A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率等于2:1時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài),故A不選；

B.反應前后氣體的化學計量數之和不相等,當達到平衡時,氣體的壓強不變,故B不選；

C.當反應達到平衡狀態(tài)時,二氧化氮的濃度不變,則混合氣體顏色深淺不變，故C不選；

D.反應前后氣體的總質量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，故選D；

答案選D。9、A【解析】

在電解反應中，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應；原電池反應中，負極發(fā)生氧化反應，而正極發(fā)生還原反應。A、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；B、氫氧燃料電池中正極上得電子發(fā)生還原反應，負極上失電子發(fā)生氧化反應；C、粗銅精煉時，連接電源正極的是陽極，連接電源負極的是陰極；D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失去電子生成亞鐵離子。【詳解】A項、電解飽和食鹽水時，氯離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成Cl2，電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；B項、氫氧燃料電池的負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子的還原反應，堿性條件下正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B錯誤；C項、精煉銅時，純銅與電源負極相連做陰極，粗銅與電源正極相連做陽極，陽極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故C錯誤；D項、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，金屬鐵做負極，負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤。故選A。【點睛】題考查原電池和電解池的工作原理及應用，明確電極上發(fā)生的反應是解題的關鍵。10、A【解析】A、根據結構簡式可得三聚氰胺的分子式為C3H6N6，故A正確；B、高分子化合物是指分子量達到一萬的化合物，而三聚氰胺分子量較小，不屬于高分子化合物故B錯誤；C、蛋白質的一個條件就是結構中含有肽鍵，而三聚氰胺沒有，所以不屬于蛋白質，故C錯誤；D、三聚氰胺分子中不含碳碳雙鍵，故D錯誤．故選A。11、B【解析】A、葡萄糖具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀。因此可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量。正確；B、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，它是由高級脂肪酸（其中碳原子數一般多達十幾個），和甘油酯化反應的產物。所以油脂不屬于高分子化合物。含有酯基的物質、含有肽鍵的物質都能發(fā)生水解反應，油脂中含有酯基、蛋白質中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應。錯誤；C、甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯都屬于取代反應。正確；D、苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不能與溴發(fā)生加成反應。正確；故選B。12、A【解析】

液態(tài)的植物油屬于油脂，含有碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵能夠發(fā)生氧化反應和加成反應，酯基能夠發(fā)生水解反應，不含有羧基，不能發(fā)生酯化反應，故選A。【點睛】本題考查油脂的性質，注意油脂含有的官能團與性質的關系是解答關鍵。13、C【解析】

A、CO2結構式為O=C=O，中間球為碳原子，根據原子半徑大小規(guī)律，C的原子半徑大于O的原子半徑，故A錯誤；B、根據原子構成，左上角為質量數，左下角為質子數，即該核素的表示形式為6329Cu，故B錯誤；C、鉀原子位于第四周期IA族，19號元素，原子結構示意圖為，故C正確；D、乙醇中含有羥基，結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故D錯誤；14、D【解析】酒精和水互溶，二者沸點相差較大，根據“凡酸壞之杯，皆可蒸燒”可判斷此方法的原理是蒸餾，答案選D。15、C【解析】

A.該裝置是過濾操作，適用于難溶性固體與可溶性液體混合物的分離，A不符合題意；B.該裝置是蒸餾操作，適用于互溶的沸點不同的液體混合物的分離，B不符合題意；C.該裝置是配制物質的量濃度的溶液的操作，不能用于分離混合物，C符合題意；D.該裝置是分液操作，適用于互不相溶的液體混合物的分離，D不符合題意；故合理選項是C。16、C【解析】

依據原子構成，258為質量數，101為質子數，利用質量數=質子數＋中子數，進行判斷即可；【詳解】根據原子構成，258為質量數，101為質子數，利用質量數=質子數＋中子數，中子數=258－101=157，故C正確。17、A【解析】

A．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素，屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉化，不屬于氮的固定，故A錯誤；B．雷雨閃電時，氮氣和氫氣合成氨氣，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B正確；C．根瘤菌把氮氣轉化為氨，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C正確；D．鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故D正確；故答案為A。18、C【解析】

①加水，減小了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；②加硝酸鉀固體，溶液中相當于含有硝酸，不會生成氫氣；③加濃鹽酸，反應速率加快且不改變H2的產量；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸，故反應速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量；⑦升高溫度，反應速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快；故選C。19、D【解析】

A．葡萄糖和蔗糖結構不同，不屬于同系物；纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構體，A項錯誤；B．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B項錯誤；C．蔗糖是非還原性糖，無醛基，不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應，C項錯誤；D．天然油脂是混合物，沒有固定的熔沸點，D項正確；答案選D。20、D【解析】

A．平衡為動態(tài)平衡，反應達平衡時，正逆反應速率相等但不為零，A項錯誤；B．平衡時正逆反應速率相等，物質的濃度不一定相等，B項錯誤；C．平衡時發(fā)生H2和I2反應生成HI，也存在HI分解生成H2和I2的反應。C項錯誤；D．平衡時，反應混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變，D項正確；答案選D。21、A【解析】氫氣的物質的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，設鐵和鋁的物質的量分別為xmol和ymol，則有①56g/mol×xmol＋27g/mol×ymol＝11.0g。根據方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知②x＋1.5y＝0.4，所以由①②可得y＝0.2mol，x＝0.1mol，則混合物中Fe與Al的物質的量之比1:2，答案選A

。22、A【解析】分析：本題考查NH5的結構和性質。運用類比法進行分析。例NH5與NH4Cl的形成過程相似。詳解：A.若N外圍有5個N—H鍵，那么其最外層即有10個電子，而N的最外層最多含有8個電子，故A錯誤；B.由于NH4+與H-中每個原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，因此NH5由NH4+與H-組成，NH5中既有共價鍵又有離子鍵，故B正確；C.可根據NH4+與H-的電子式確定故C正確；D根據NH5的電子式NH5知H-價態(tài)低，易被氧化，因此發(fā)生反應：，，故D項正確;本題正確答案為A。二、非選擇題(共84分)23、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數D>C>B>A，C的原子結構示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，故答案為：NaOH.24、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素。【詳解】(1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。25、加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產生，則含有鋁。【解析】

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）反應的化學方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵；Ⅱ.（1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應可分析。【詳解】Ⅰ.（1）為使反應順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；（2）鋁熱反應溫度很高，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；Ⅱ.（1）該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現象為：有氣體產生。26、作催化劑和吸水劑使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產率，故答案為使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產率；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結合成六水合物，因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故答案為除去乙醇；(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中會含有雜質水，故答案為水。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備，掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理為解答本題的關鍵。本題的難點是飽和氯化鈣溶液的作用，要注意題干的提示。27、過濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應反應生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應產生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘。【詳解】(1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應的性質，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的。【點睛】本題考查了含碘物質分離提純碘單質的實驗過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應在物質制備的應用，掌握基礎是解題關鍵。28、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應或取代反應聚乙烯－CH2－CH2－CH2=CH2+HClCH3CH2Cl氯乙烷的沸點低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用【解析】分析：A是石油裂解氣的主要成份,它的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平,A是乙烯,乙烯和水發(fā)生加成反應CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH,生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C,2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O,則C是乙醛,B乙醇在高錳酸鉀作用下被氧化為乙酸（D），乙醇和乙酸載濃硫酸作用下反應,CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；生成乙酸乙酯E；G是一種高分子化合物,由A乙烯加聚而成為聚乙烯,F為A乙烯和氯化氫加成而成CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,為氯乙烷。(1)A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛。(2)E是一種具有香味的液體,為乙酸乙酯，乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水,屬于酯化反應。(3)高分子化合物中重復出現的結構單元叫鏈節(jié)，G為聚乙烯。(4)乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷,根據氯乙烷的性質分