黑龍江省齊齊哈爾市甘南一中2025屆高一化學第二學期期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列為人體提供能量的營養物質中，屬于高分子化合物的是()A．淀粉 B．蔗糖 C．麥芽糖 D．葡萄糖2、下圖是電解實驗裝置，X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞的飽和NaCl溶液。下列有關實驗的說法正確的是A．X電極為陽極，Y電極為陰極B．X電極溶液先變紅色，且有刺激性氣味氣體產生C．將X、Y兩極產生的氣體收集起來，相同條件下其體積比略大于1:

1D．電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發生變化3、下列有機物能與NaOH反應的是（）A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯4、化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是A．風力發電和火力發電都是將化學能轉化為電能B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發展新能源汽車”符合“低碳經濟”發展的新理念C．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物質D．可燃冰實質是水變成的固態油5、在實驗室進行下列實驗，括號內的實驗用品都能用到的是A．苯的溴代（苯、溴水、試管） B．蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C．鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸） D．肥皂的制取（燒杯、玻璃棒、甘油）6、已知某反應中能量變化如圖所示,所得結論錯誤的是()A．該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化B．該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能C．該反應過程中,形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量,所以該反應一定需要加熱才可進行7、在金屬活動順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是A．鉀、鈉、鋁等最活潑金屬B．鋅,鐵等中等活潑性的金屬C．常溫下呈液態的金屬D．金、鉑等最貴重最不活潑的金屬8、LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（）A．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4B．放電時電池內部Li+向負極移動C．充電過程中，電池正極材料的質量增加D．可加入硫酸以提高電解質的導電性9、在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)10、在密閉容器中發生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖像下列分析正確的是A．圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響B．圖I研究的是加入合適催化劑對反應速率的影響C．圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應速率的影響D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高11、為提純下列物質（括號內的物質為雜質），所用除雜試劑和分離方法都正確的是A．B．C．D．含雜物質乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分離方法分液蒸餾洗氣分液A．A B．B C．C D．D12、下列有關金屬冶煉的說法中，不正確的是A．金屬冶煉的實質是金屬陽離子被還原成單質B．用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC．通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD．冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅13、對已經達到平衡的下列體系，只改變一個條件，對平衡移動的方向判斷錯誤的是A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，平衡正反應方向移動B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)：增大壓強，平衡向逆反應方向移動C．HS-+H2OH3O+S2-，加水稀釋，平衡向逆反應方向移動D．H2(g)+I2(g)2HI(g)：擴大容器體積，平衡不移動14、下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾15、下列能源既清潔又可再生的是（

）A．煤B．天然氣C．汽油D．氫氣16、關于SO2的說法正確的是A．難溶于水 B．是無毒氣體 C．使品紅試液褪色 D．密度比空氣小17、下列各組物質的熔點均與化學鍵無關的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．MgO與SiO2D．Cl2與I218、如表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質期12個月生產日期2018年7月1日下列說法不正確的是A．精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人體內水解只轉化為葡萄糖C．向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現藍色D．葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構體，也不互為同系物19、下列操作不能用于檢驗NH3的是A．氣體使濕潤的酚酞試液變紅B．氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近20、下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．SO3+H2O=H2SO4C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．3NO2+H2O=2HNO3+NO21、下列說法中，不正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷B．將固體燃料粉碎可以提高燃料的燃燒效率C．廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環境D．石油分餾的目的是生產乙烯、甲烷等化工原料22、一定條件下，RO和氟氣可發生如下反應RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；R原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9。回答下列問題：（1）R基態原子核外電子的排布式為________。（2）Z元素的最高價氧化物對應的水化物化學式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩定性較差的是______（寫分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現象是_________。不考慮空間結構，配離子[Q(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標出）。24、（12分）已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________。25、（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發生反應的電極反應式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過程中，X極區溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過程中，Y極發生的電極反應之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負極發生的反應的電極反應式為________．26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業上有重要作用。其與硫酸的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產生大量白霧，生成兩種強酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強吸水性、穩定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______

(填“a”或“b”)

口進入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實驗時，裝置戊中發生反應的化學方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。27、（12分）按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前還應加入碎瓷片．若加熱后發現未加入碎瓷片，應采取的補救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應結束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：_____．（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產率是_____．28、（14分）研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗__________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）試管夏IIIII滴加試劑5滴0.lmol·L-1FeCl35滴0.1mol·L-1CuCl25滴0.3mol·L-1NaCl產生氣泡情況較快產生細小氣泡緩慢產生細小氣泡無氣泡產生由此得到的結論是__________，設計實驗Ⅲ的目的是__________。（3）在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，査閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和__________（按反應發生的順序寫）。29、（10分）（1）鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣某種電解質溶液，發生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是(寫名稱)____________；當導線中有1

mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是__________。（2）瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元。【詳解】A、淀粉屬于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相對分子質量是162n，可以達到1萬以上，屬于高分子化合物，故選A；

B、蔗糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質量不大，不屬于高分子化合物，故不選B；

C、麥芽糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質量不大，不屬于高分子化合物，故不選C；

D、葡萄糖是單糖，分子式是C6H12O6，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故不選D；2、C【解析】分析：與電源正極連接的是電解池的陽極，氯離子在陽極上失電子發生氧化反應，生成黃綠色的氯氣；與負極連接的是電解池的陰極，氫離子在陰極上得電子發生還原反應，生成無色無味的氫氣，同時有氫氧化鈉生成，據此分析。詳解:A、Y與電源正極相連接,所以Y電極為陽極，則X電極為陰極,故A錯誤；

B、X與電源的負極相連,所以是陰極,溶液中的氫離子在陰極上得電子發生還原反應,生成無色無味的氫氣,同時有氫氧化鈉生成,所以X電極附近溶液變紅色,但無刺激性氣味氣體產生,故B錯誤；

C、X電極上析出氫氣,Y電極上析出氯氣,因為氯氣能溶于水,所以電解一段時間收集產生的氣體,Y電極得到氣體體積稍小,所以將X、Y兩極產生的氣體收集起來,其體積比略大于1:1，所以C選項是正確的；

D、電解后生成氫氧化鈉，所以溶液的堿性增強，故D錯誤。

所以C選項是正確的。3、C【解析】A.乙烷屬于烴，不能與NaOH反應，故A錯誤；B.乙醇不能與NaOH反應，故B錯誤；C.乙酸能夠電離出氫離子，能與NaOH反應生成鹽和水，故C正確；D.苯不能與NaOH反應，故D錯誤；故選C。4、B【解析】分析：A．風力發電為機械能轉化為電能；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念；C．碳的氧化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH約為5.6；D．可燃冰是甲烷的水合物。詳解：A．風力發電為機械能轉化為電能，火力發電為化學能轉化為電能，故A錯誤；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念，符合“低碳經濟”發展的新理念，故B正確；C．N、S的氧化物可使雨水的酸性增強，可形成酸雨，則硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質，碳的氧化物不是形成酸雨的主要物質，故C錯誤；D．可燃冰是甲烷的水合物，不能實現水變成的固態油，故D錯誤；故選B。5、C【解析】

A．苯的溴代需要液溴和溴化鐵（作催化劑），而不是溴水，A項錯誤；B．醋酸鉛為重金屬鹽，可進行蛋白質變性實驗，B項錯誤；C．稀鹽酸洗滌鉑絲，灼燒后蘸取氯化鈉溶液，再灼燒，觀察焰色，則鈉的焰色反應實驗可完成，C項正確；D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括號內的實驗用品不能制取肥皂，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及焰色反應、蛋白質的性質及肥皂制取等，把握物質的性質及實驗基本操作為解答的關鍵，側重實驗技能的考查，注意操作的可行性、評價性分析。6、D【解析】

A.該圖像中反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化，A正確；B、該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能，如吸熱時熱能轉化為化學能，B正確；C、該反應過程為吸熱反應，故形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量，C正確；D、雖然生成物的總能量高于反應物的總能量，但反應不一定需要加熱才可進行，不能只由焓判據分析，D錯誤。答案選D。7、A【解析】A.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬一般采用電解法冶煉，故A正確；B.鋅，鐵等中等活潑性的金屬一般采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C.常溫下呈液態的金屬是汞，一般采用加熱分解氧化物的方法冶煉，故C錯誤；D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬在自然界存在游離態，可以通過物理方法提煉，故D錯誤；故選A。8、A【解析】分析：本題考查的是原電池和電解池的工作原理和電極反應的書寫，掌握原電池的負極或電解池的陽極失去電子即可解答。詳解：A.當其為原電池時，負極材料為石墨和鋰，鋰失去電子，正極材料得到電子，電極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正確；B.放電時陽離子向正極移動，故錯誤；C.充電過程為電解池，陽極反應為LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故電池的正極材料減少，故錯誤；D.因為鋰可以和硫酸溶液反應，說明電解質不能用硫酸溶液，故錯誤。故選A。9、A【解析】

CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液存在電荷守恒，則c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)，因單水解的程度一般較弱，則有c(CH3COO-)＞c(OH-)，因此有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故選A。10、D【解析】

A．升高溫度，正逆反應速率均瞬間增大，但吸熱方向即逆反應速率增大的多些，即改變條件瞬間v逆＞v正，平衡逆向移動，而圖中是v逆＜v正，故A錯誤；B．加入合適催化劑能同等程度改變反應速率，且平衡不移動，故B錯誤；C．通入氦氣(保持恒容)，反應速率不變，平衡不移動，圖中t1時刻不是通入氦氣(保持恒容)對反應速率的影響，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，反應速率加快，二氧化硫的轉化率減小，圖中乙的時間少，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高，故D正確；故答案為D。11、B【解析】

A項、乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應，應加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液除去乙酸，故A錯誤；B項、加入生石灰，氧化鈣與水反應生成離子化合物氫氧化鈣，加熱蒸餾收集得到乙醇，故B正確；C項、乙烯和二氧化硫均能與酸性KMnO4溶液，應將混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫，故C錯誤；D項、溴苯和溴均能溶于四氯化碳，應加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液除去溴，故D錯誤；故選B。12、C【解析】

A項、冶煉金屬時，金屬元素以化合態存在，冶煉的實質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故A正確；B項、碳粉或鋁粉具有還原性，高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，故B正確；C項、通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，故C錯誤；D項、冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅，反應中銅元素都得電子發生還原反應生成銅單質，故D正確；故選C。13、C【解析】

A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，生成物濃度減小，反應正向移動，故A正確；B．反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故B正確；C．反應HS-+H2OH3O+S2-是水解反應，加水稀釋，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；D．反應H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體體積不變的反應，擴大容器體積，平衡不移動，故D正確；故選C。【點睛】化學平衡的移動受到溫度、濃度、壓強等因素的影響，注意判斷反應前后氣體物質的量是否變化這一點是關鍵，難度不大。14、B【解析】

A.光照條件下通入Cl2，乙烷可以與乙烯發生取代反應，A不正確；B.用飽和碳酸鈉溶液洗滌，乙酸與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分離，B正確；C.氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CO2和SO2均被吸收，C不正確；D.加足量濃硫酸，蒸餾過程中，乙醇和乙酸可以發生酯化反應生成乙酸乙酯，D不正確。綜上所述，除去雜質的方法中，正確的是B。15、D【解析】分析：根據已有的知識進行分析，化石燃料都是不可再生的能源，新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，據此解答。詳解：A、煤是化石燃料，屬于不可再生能源，A錯誤；B、天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，B錯誤；C、汽油是從石油中分離出來的，屬于化石能源，是不可再生能源，C錯誤；D、氫氣燃燒只生成水不污染空氣，且氫氣可以以水為原料制取，是清潔的可再生能源，D正確；答案選D。16、C【解析】

A.1體積的水能溶解40體積二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A錯誤；B.二氧化硫是無色有毒氣體，有刺激性氣味，故B錯誤；C.二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫的摩爾質量是64g/mol，空氣的平均摩爾質量是29g/mol，根據知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，所以二氧化硫密度大于空氣，故D錯誤；故選C。17、D【解析】A．CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，熔點與化學鍵有關；而CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點與化學鍵無關，故A不選；B．NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，熔點與化學鍵有關；而HCl在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點與化學鍵無關，故B不選；C．MgO為離子化合物，熔化斷裂的是離子鍵；SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，熔點與化學鍵都有關，故C不選；D．Cl2與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點與化學鍵均無關，故D選；故選D。點睛：物質的熔點與所含化學鍵的鍵能有關，則對應的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時只克服分子間作用力，與化學鍵無關，本題就轉化為晶體類型的判斷了。18、B【解析】

A．植物油中含有碳碳不飽和鍵，能與溴水發生較差反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．白砂糖主要為蔗糖，屬于雙糖，在人體內水解而轉化為葡萄糖與果糖，葡萄糖與果糖均為單糖，故B錯誤；C．蘇打餅干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘單質變藍色，故C正確；D．葡萄糖是單糖，蔗糖為雙糖，二者分子式不同，結構也不同，二者既不是同分異構體，也不是同系物，故D正確；故選B。19、C【解析】試題分析：NH3是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗氨氣的存在；濃硫酸是難揮發性的酸蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨固體小顆粒．解：A、氨氣通入酚酞溶液中發生反應NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，該操作不可以檢驗氨氣，故C錯誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發性，會發出的分子會和氨氣反應生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D正確；故選C．點評：本題考查了氨氣的易揮發性、氨氣的化學性質、實驗基本操作試紙的使用，關鍵是檢驗操作合理，現象明顯．20、D【解析】分析：反應中存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，以此來解答。詳解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O為復分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，A不選；B．SO3+H2O=H2SO4為沒有單質參加的化合反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，B不選；C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O為復分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，C不選；D．該反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應，D選；答案選D。21、D【解析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，A正確；B．將固體燃料粉碎，增大反應物的接觸面積可以提高燃料的燃燒效率，B正確；C．鎳鎘屬于重金屬，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環境，C正確；D．石油分餾的目的是進一步分離，得到汽油、柴油、瀝青等，D錯誤，答案選D。考點：考查天然氣、燃料燃燒、廢舊電池及石油分餾等22、B【解析】

根據等號兩端電荷守恒可知，n==1，所以R的化合價是+5價，答案選B。【點睛】化學計算時一般都遵循幾個守恒關系，即質量守恒、電荷守恒、電子的得失守恒和原子守恒等。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，最外層電子數為2,其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2,d軌道數目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數之和為58,則X核電荷數為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數為29,故Q為Cu元素。【詳解】（1）R為Mn元素,則R基態原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，其化學式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍色溶液。不考慮空間結構，配離子[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為；答案：先產生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液；。24、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應（取代反應）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯。酯化反應也稱為取代反應。【詳解】（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應，也稱為取代反應；（3）反應①是乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應②是乙酸和乙醇的酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。25、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬；M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發生還原反應，據此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，同時氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發生還原反應，根據陰陽極上轉移電子數相等計算鐵反應的質量，在堿性鋅電池中，負極上失去電子發生氧化反應，據此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設鐵質量減少為xg，根據轉移電子數相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發生還原反應，電極反應式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，負極上鋅失去電子發生氧化反應，電極反應式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案為：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽極，則電解池工作時陽極材料失電子發生氧化反應，為易錯點。本題的難點為（5）中電極方程式的書寫，要注意根據氧化還原反應的規律結合總方程式分析解答。26、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計冷凝管取一定量產品加熱到100℃以上充分反應后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發生氧化還原反應生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應放熱，受熱易分解；（6）根據多步反應進行計算；（7）①二者沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，根據蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設計實驗方案檢驗產品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應，導致反應體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1℃，受熱易揮發，所以為防止分解、揮發必需進行冷卻，正確答案：由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發；（6）由反應方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；根據蒸餾實驗的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4；正確答案為：取產物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。27、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重