黑龍江省齊齊哈爾市八中2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO32、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為dg/cm3，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中不正確的是()A．ω＝×100%B．c=1000a22.4VC．所得溶液中含有HCl分子D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω3、圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置，圖乙是在圖甲裝置中央放置質(zhì)量相等的兩個(gè)銀圈，用繩子系住(繩子為絕緣體)，一段時(shí)間后，兩裝置中銅極質(zhì)量均增重1.08g。下列說法不正確的是A．電極a為純銀B．圖甲:若b極有標(biāo)況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%C．圖乙:若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈質(zhì)量之差為2.16gD．處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag2S可以轉(zhuǎn)化為Ag4、有關(guān)晶體的下列說法中正確的組合是①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高③冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂④氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞⑤熔化時(shí)無需破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體⑥元素周期表從ⅢB族到ⅡB族8個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑦在SiO2和干冰晶體中，都存在單個(gè)分子⑧分子晶體不都是共價(jià)化合物A．①②⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑧ D．①④⑦5、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B．正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭一極為正極D．電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b6、有機(jī)物雖然種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物的命名正確的是（）A．1,4一二甲基丁烷B．

3-甲基丁烯C．HOOC-CH2-COOH丙二酸D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷7、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是()A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2molX8、銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl9、下列說法正確的是A．與含有相同的官能團(tuán)，互為同系物B．屬于醛類，官能團(tuán)為－CHOC．的名稱為：2－乙基－1－丁烯D．的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯10、元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是A．電池工作時(shí)，直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的RuII*)=1：2C．在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族D．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e－=Ru2+11、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2OB．過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2OC．氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―D．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+12、下列敘述正確的是A兩個(gè)有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)BH2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-H2O+CO2+SiO32-=H2CO3↓+CO32-由這兩個(gè)反應(yīng)不能得出非金屬性：S>C>SiC2F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑兩個(gè)反應(yīng)中的H2O均被氧化DNH4++H2ONH3·H2O+H+H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+兩個(gè)離子方程式均為水解方程式A．A B．B C．C D．D13、實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()。A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g14、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素B．塑料C．蛋白質(zhì)D．油脂15、下列反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．SO2+H2O2=H2SO4 B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．CaO+SiO2=CaSiO3 D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O16、下列物質(zhì)中，主要成分是蛋白質(zhì)的是A．大米 B．羊毛 C．牛油 D．棉花二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說法正確的是______。（填字母序號(hào)）A．C的官能團(tuán)為羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．可以發(fā)生消去反應(yīng)（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________，由F到G的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的作用是__________________，合適的試劑a為____________。（4）同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。Ⅰ．與A具有相同的官能團(tuán)；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。18、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為____；D→E的反應(yīng)類型為____。(2)E→F的化學(xué)方程式為____。(3)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。19、鋁氫化鈉（）是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃______（填“”或“”）處酒精燈，當(dāng)觀察到____________時(shí)，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請結(jié)合方程式進(jìn)行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為__________________。（2）制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是__________________。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價(jià)為______，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為______。（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（只含有NaH雜質(zhì)）的純度。稱取樣品與水完全反應(yīng)后，測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）20、欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E．反復(fù)顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______，否則會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高）。21、氯化亞銅（CuCl）是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問題：（1）CuCl的保存方法是_______。（2）CuCl在含一定濃度Cl－溶液中會(huì)部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu++CuCl2－ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的關(guān)系如圖。①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝_____。②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是_____。（3）利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl－。①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同時(shí)加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為________。②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通過計(jì)算說明上述除Cl－的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因。_____③若用Zn替換Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A，F(xiàn)e與O2在一定條件反應(yīng)可生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3與HCl反應(yīng)生成FeCl3和H2O，A項(xiàng)不符合題意；B，Al不能一步轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，Al（OH）3受熱分解成Al2O3和H2O，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，B項(xiàng)不符合題意；C，Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，C項(xiàng)符合題意；D，Si與O2加熱生成SiO2，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，D項(xiàng)不符合題意。答案選C。2、C【解析】分析：A.根據(jù)ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計(jì)算；

B.根據(jù)c=n溶質(zhì)VD.水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積時(shí)，水的質(zhì)量小于鹽酸的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度大于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)═溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%詳解:A.HCl溶于水得到鹽酸，溶質(zhì)為HCl，ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=aL22.4L/mol×17g/molaB.c=n溶質(zhì)V溶液=aL22.4L/molV×10-3L=1000aD.鹽酸密度大于水的密度，即d>1，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=ρ(鹽酸）?V（鹽酸）ωρ（3、B【解析】分析:在銅棒上電鍍銀，金屬銀做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag++e-=Ag，若生成紅棕色氣體NO2，則又發(fā)生了NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；為處理銀器表面的黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，食鹽水作電解質(zhì)溶液，加強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。以此解答。詳解：A.根據(jù)以上分析，圖甲裝置為在銅棒上電鍍銀，電極a做陽極，應(yīng)為純銀，故A正確；B.銅極質(zhì)量均增重1.08g，生成Ag的物質(zhì)的量為：1.08g108g/mol=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子也是0.01mol，若b極有標(biāo)況下112mL紅棕色氣體生成，即生成NO2的物質(zhì)的量為：112mL22400mL/mol=0.005mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.005mol,則電子有效利用率為C.圖乙中左右各形成一個(gè)電鍍池，若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈左圈為左池的陰極，增重1.08g，右圈為右池的陽極，減重1.08g,兩圈質(zhì)量之差為2.16g，故C正確；D.處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，Ag2S作正極被還原為Ag，故D正確。綜上所述，本題正確答案為B。4、C【解析】

①晶體中分子間作用力越大，其熔沸點(diǎn)越高，但是與分子的穩(wěn)定性沒有關(guān)系，分子中的共價(jià)鍵鍵能越大越穩(wěn)定，①不正確；②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，②正確；③冰熔化時(shí)，破壞的是分子間作用力，水分子中共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂，③不正確；④氯化鈉熔化時(shí)，離子鍵被破壞，④不正確；⑤熔化時(shí)無需破壞化學(xué)鍵的晶體，破壞的一定是分子間作用力，故一定是分子晶體，⑤正確；⑥元素周期表從ⅢB族到ⅡB族共有10個(gè)縱行，都是金屬元素，⑥不正確；⑦在SiO2晶體中不存在單個(gè)分子，因?yàn)槠涫窃泳w，干冰中有單個(gè)分子，⑦不正確；⑧分子晶體既有單質(zhì)，又有共價(jià)化合物，⑧正確。綜上所述，相關(guān)說法正確的是②⑤⑧，故選C。5、B【解析】

Mg、活性炭、KOH濃溶液構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負(fù)極，活性炭為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電子從負(fù)極沿外電路進(jìn)入正極，據(jù)此分析解答；【詳解】Mg、活性炭、KOH濃溶液構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負(fù)極，活性炭為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電子從負(fù)極沿外電路進(jìn)入正極，A、根據(jù)上述分析，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電池總反應(yīng)式為2Mg＋O2＋2H2O=Mg(OH)2，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，故B說法錯(cuò)誤；C、活性炭為一極正極，故C說法正確；D、根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從a經(jīng)外電路流向b，故D說法正確；答案選B。【點(diǎn)睛】考查學(xué)生對原電池工作原理的理解，明確各個(gè)電極上發(fā)生反應(yīng)，特別是電極反應(yīng)式的書寫，應(yīng)注意電解質(zhì)的酸堿性，如本題電解質(zhì)KOH，負(fù)極上產(chǎn)生Mg2＋與OH－結(jié)合生成Mg(OH)2，即負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。6、C【解析】分析：判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④小：支鏈編號(hào)之和最小；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．詳解：A.1,4一二甲基丁烷，該命名選取的主鏈不是最長碳鏈，正確命名為正己烷，故A錯(cuò)誤；B.

3-甲基丁烯，烯烴的命名中，必須指出碳碳雙鍵的位置，該有機(jī)物正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故B錯(cuò)誤；C.HOOC-CH2-COOH丙二酸，該有機(jī)物為二元酸，羥基在1，3號(hào)C,該有機(jī)物命名為：丙二酸，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，該命名中沒有指出氯原子的位置，該有機(jī)物正確命名為：1，2-二氯乙烷，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的命名方法判斷，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，解題關(guān)鍵：明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，四個(gè)選項(xiàng)均屬于易錯(cuò)點(diǎn)。7、C【解析】

A．反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．混合氣的密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣的質(zhì)量是變化的，可以說明，C正確；D．反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說明，D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】

A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【解析】

A.前者—OH與苯環(huán)的側(cè)鏈相連，屬于醇類，后者—OH直接與苯環(huán)相連，屬于酚類，盡管分子構(gòu)成相差了1個(gè)CH2，但是二者不是同一類物質(zhì)，所以它們不互為同系物，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)屬于酯類（甲酸酯，含有醛基），官能團(tuán)為酯基，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，含有官能團(tuán)的最長的碳鏈有4個(gè)C，因此主鏈含有4個(gè)C，為丁烯；編號(hào)時(shí)官能團(tuán)的編號(hào)要小，因此碳碳雙鍵的編號(hào)為1，乙基的編號(hào)為2，命名為2-乙基－1－丁烯，C正確；D.該物質(zhì)中含有2個(gè)碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有4個(gè)碳原子，因此該物質(zhì)為丁二烯。編號(hào)時(shí)，不管是從左端還是右端，碳碳雙鍵的編號(hào)均為1、3，因此編號(hào)的選擇，讓甲基的編號(hào)的編號(hào)小，甲基的編號(hào)為2，則該物質(zhì)的名稱應(yīng)為：2-甲基-1，3-丁二烯，故D錯(cuò)誤。10、B【解析】

由圖可知釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為RuIII，電極X構(gòu)成原電源的負(fù)極；電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2RuIII+3I-=2RuII+I3-，電極Y上發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-=3I-，故電極Y構(gòu)成原電源正極。由此分析。【詳解】A.由圖可知，電極X上釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為RuIII，所以是太陽能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電極X（負(fù)極）上的反應(yīng)：RuII*-e-=RuIII，電極Y（正極）上的反應(yīng)：I3-+2e-=3I-。根據(jù)原電池兩極轉(zhuǎn)移的電子守恒，n(被還原的I3-):n(被氧化的RII*)=1:2。B項(xiàng)正確；C.因?yàn)镕e在第四周期第VIII族，釕與鐵相鄰位于鐵的下一周期鐵，所以釕位于第五周期第VIII族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該原電池的正極是電極Y，其電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解析】分析：A.硫酸氫鈉過量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B.鐵過量生成硝酸亞鐵；C.次氯酸難電離；D.硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨。詳解：A.氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B.過量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯(cuò)誤；D.硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意離子方程式書寫的正誤判斷應(yīng)從以下幾點(diǎn)進(jìn)行分析：不能違背反應(yīng)原理；電解質(zhì)的拆分問題；反應(yīng)前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)；注意反應(yīng)物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。12、B【解析】分析：A、只有苯與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)；B、亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物。C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價(jià)不變。D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式。詳解：A、只有苯與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物，H2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-不能比較硫和碳的非金屬性，故B正確；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價(jià)不變，水不被氧化，故C錯(cuò)誤；D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式，NH4++H2ONH3·H2O+H+是水解方程式，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，則需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量是1L×2.0mol/L×106g/mol＝212.0g，答案選B。14、D【解析】

A．纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，屬于高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．塑料是聚合物，相對分子質(zhì)量在一萬以上，是合成有機(jī)高分子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量較大，屬于高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，選項(xiàng)D正確；答案選D。15、A【解析】

本題考查的是化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的判斷，根據(jù)是否有化合價(jià)變化分析。【詳解】A、反應(yīng)為化合反應(yīng)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B、反應(yīng)不是化合反應(yīng)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、不是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。16、B【解析】

動(dòng)物的肌肉、皮毛都屬于蛋白質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)、大米的主要成分是淀粉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、牛油的主要成分是油脂，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、棉花的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AB消去反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化NaHCO3溶液或+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【解析】

A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個(gè)-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，據(jù)此解答．【詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個(gè)-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，

（1）A．C為CH3COOH，C的官能團(tuán)為羧基，故A正確；B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)，故B正確；C．C為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．中羥基的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為AB；（2）由上述分析可知，F(xiàn)為，由上述發(fā)生可知F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）反應(yīng)①的作用是：是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液；（4）同時(shí)滿足下列條件的A（）的同分異構(gòu)體：Ⅰ．與A有相同的官能團(tuán)，含有羥基、酯基；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子，則另外側(cè)鏈含有3種H原子，故另外側(cè)鏈為-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，結(jié)構(gòu)簡式為：和；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【點(diǎn)睛】解有機(jī)推斷的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。（9）在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、取代反應(yīng)1:1加入溴水，溴水褪色【解析】

B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機(jī)化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2高溫下反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)生成F，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為，以此來解答。【詳解】(1)含有羧基和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；D→E是鹵代烴的水解，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)E→F的化學(xué)方程式為；(3)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4)分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗(yàn)碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時(shí)除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜防止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。由流程可知，實(shí)驗(yàn)制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)制得鋁氫化鈉。【詳解】（1）①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應(yīng)生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，待D中充滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時(shí)；③因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣溶解度，使氯氣幾乎不溶解，但氯化氫極易溶于水，所以可以除雜，故答案為：除中混有的HCl；Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜；④F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境，若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G，可以達(dá)到相同的目的，故答案為：防止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解；堿石灰；（2）氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)生成鋁氫化鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（3）若裝置A改為氫氣的制備裝置，D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知?dú)浠c中氫元素為—1價(jià)；若裝置中殘留有氧氣，氧氣與鈉共熱會(huì)反應(yīng)生成過氧化鈉，故答案為：-1；Na2O2；（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)鋁氫化鈉