第第頁江蘇省鹽城市2022-2023學年高二下學期期末考試化學試題一、單選題1．科學的發展離不開材料的不斷更新和優化。下列成果中蘊含的化學知識敘述正確的是（）A．新型手性螺環催化劑能降低化學反應的焓變B．北斗導航衛星所使用的高性能計算機芯片含有二氧化硅C．“天問一號”火星車使用的熱控保溫材料納米氣凝膠可產生丁達爾效應D．“天宮二號”空間站使用了石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同分異構體2．王水(濃HCl和濃HNO3按體積比3∶1混合)可溶解金：AuA．H2O的空間填充模型： B．第一電離能：C．NO3?的空間結構為三角錐形3．下列有關金屬氧化物的性質與用途具有對應關系的是（）A．MgO、AlB．FeC．濃H2D．Na4．實驗室可用反應CuSO4+A．用甲裝置制備SO2C．用丙裝置分離出CuI D．用丁裝置干燥CuI固體5．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X的原子半徑小于Y，Y的基態原子s原子軌道電子總數等于p原子軌道電子總數，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y和W位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：rB．簡單氣態氫化物的熱穩定性：W>YC．X、Y形成的化合物可能含有非極性共價鍵D．元素Y、Z、W只能形成Z26．硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一、目前工業制備硫酸主要采用接觸法，常見的有硫鐵礦制酸、硫磺制酸等。以硫鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的主要設備有：沸騰爐、接觸室、吸收塔。硫酸工業、金屬冶煉產生的尾氣中含有SOA．將原料硫鐵礦經過粉碎后投入沸騰爐B．產生的氣體無需除塵凈化可直接通入接觸室C．用98.3%濃硫酸代替水吸收SD．金屬冶煉產生的含SO7．硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一、目前工業制備硫酸主要采用接觸法，常見的有硫鐵礦制酸、硫磺制酸等。以硫鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的主要設備有：沸騰爐、接觸室、吸收塔。硫酸工業、金屬冶煉產生的尾氣中含有SOA．煅燒硫鐵礦獲得SO2B．接觸室中SO2被氧化：2SC．用少量氨水吸收尾氣中的SO2D．SO2與FeC8．海水中含有豐富的碘元素。實驗室通過以下流程從凈化除氯后的含碘海水中提取I2。下列有關說法不正確A．“轉化”后的溶液中主要含有Fe2+B．用稀HNOC．“富集”得到含碘化合物的晶胞如圖所示，其中距離每個I?最近的AD．“氧化”時，理論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質物質的量的1.5倍9．一種甲酸(HCOOH)燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，K+B．放電過程中，正極區溶液pH不斷減小C．每得到1molK2SD．負極反應的電極反應方程式為F10．有機物Z為是合成某藥物的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是（）A．1molX中含有6mol碳氧B．Y分子中所有的碳原子可能共平面C．X、Y可用酸性KMnOD．Z分子與足量H211．下列探究方案能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近CFCFB將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO鐵銹中含有二價鐵C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入溴水，溴水顏色褪去氣體中含有乙烯D用pH計分別測0.1mol?L?1KA．A B．B C．C D．D12．室溫下，某研究性學習小組進行如下實驗。實驗實驗操作與現象1測得0.1mol?L2向5mL0.1mol?L?1NaHCO3將沉淀X加入5mL2mol?L4將沉淀Y溶于足量2mol?已知：Ksp(CaSA．0.1mol?L?1B．實驗2中發生反應：CC．實驗3中發生反應：CaCD．濾液Y中c13．NH3選擇性催化還原NO的反應為4NH3+6NO=5NA．NO的轉化率可能隨NH3濃度的增大而增大B．NH3與催化劑發生強的化學吸附，而NO在此過程中幾乎不被催化劑吸附C．反應①的活化能小，反應速率快，是控速步驟D．過渡態Ⅱ化合物中，NH3提供的H原子中的2個與NO中的O結合生成H2O14．乙醇與水催化重整制氫。恒壓條件下，反應體系中充入1molC2H5反應Ⅰ：C2H反應Ⅱ：CO(g反應Ⅲ：C2H平衡時CO已知：CO的選擇性=n生成(下列說法正確的是（）A．ΔB．曲線a表示的是乙醇的轉化率C．其他條件不變時，增大壓強，CO、COD．向體系中加入適量疏松多孔CaO，有利用于提高H2二、工業流程題15．從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：注：酸浸后鉬元素以MoO22+回答下列問題：（1）高溫焙燒時，廢鉬催化劑中的金屬元素轉化為金屬氧化物，則“焙燒”過程中MoS2發生反應的化學方程式為。（2）“調pH”中，加入MoO3調節溶液的pH略大于時，可除去目標雜質離子。已知：溶液中某離子濃度≤10-5mol?L-1時，認為沉淀完全；常溫下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。（3）若反萃取劑A是氨水，則反萃取過程中MoO22+發生的離子方程式為（4）已知“除砷”過程中，pH對As去除率的影響如圖所示。當pH＞10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢的原因可能是。（5）鉬酸銨溶液可用于測定磷肥含磷量，步驟如下：準確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘渣。以硫酸—硝酸為介質，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42?H2O，將過濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol?L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol?L-1鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計算磷肥中磷的百分含量(以P2O5計)(寫出計算過程)。已知：(NH4)3H4PMo12O42?H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。三、有機推斷題16．有機物A為原料合成布洛芬的路線如下。已知：回答下列問題：（1）A→B的反應類型為。（2）有機物E中官能團名稱為。（3）寫出C和F生成G的化學方程式。（4）寫出同時滿足下列條件的布洛芬的一種同分異構體的結構簡式。①苯環上有三個取代基，苯環上的一氯代物有兩種，且分子中有5種不同化學環境的氫原子；②能發生水解反應，且水解產物之一能與FeCl③能發生銀鏡反應。（5）寫出用CH3CH2OH、HCHO和四、實驗題17．某研究性學習小組制備Na2SⅠ.制備硫代硫酸鈉反應原理：2Na在Na2S和N①淺黃色沉淀逐漸增多。原理為：3S②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無味氣體產生。原理為：S③淺黃色沉淀逐漸減少。④繼續通入SO2（1）燒杯中NaOH溶液的作用是。（2）三頸燒瓶中淺黃色沉淀逐漸減少的原因是(用化學方程式表示)。（3）反應2Na2S+3SO2（4）Ⅱ.浸取金經預處理的芯片中含有游離態的Au，用單一的溶液處理，金的浸取率極低。向Na2S2O（5）在浸取液中加入一定量的CuSO4后可加快金的溶解，一種浸金機理如圖所示。負極區電極反應為五、填空題18．含氮、磷、砷化合物的轉化和處理是環境保護的重要課題。（1）研究團隊采用NaClO氧化法去除水中氨氮(NH3、NH4+)。已知：HClO的氧化性比NaClO強；N（2）十八面體結構的Ag3P①向銀氨溶液中加入Na2HPO4②AgNO3和Na3PO4（3）將一定量納米零價鐵和少量銅粉附著在生物炭上，也可用于去除水體中NO3?，其部分反應原理如圖所示。與不添加銅粉相比，添加少量銅粉時去除NO3?的效率更高，其主要原因是；

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A：催化劑能降低反應活化能，不能改變化學反應的焓變，故A不符合題意；

B：計算機芯片含有硅，故B不符合題意；

C：納米氣凝膠屬于膠體，可產生丁達爾效應，故C符合題意；

D：石墨烯與金剛石是碳的不同單質，它們互為同素異形體，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】催化劑通過降低反應活化能提高反應速率，但不能改變化學反應的焓變。

利用硅的半導體性能可以制成計算機、通信設備和家用電器等的芯片。

膠體可產生丁達爾效應。

同素異形體是同種元素組成的不同單質。2．【答案】D【解析】【解答】A：H2O中的O有兩個孤電子對，中心原子價層電子對數為4，空間結構為V型，而非直線形，故A不符合題意；

B：N的價層電子排布式為2s22p3，處于半滿狀態，較穩定，則第一電離能：I1(N)＞I1(O)，故B不符合題意

C：NO3?中N的孤電子對數為3．【答案】A【解析】【解答】：MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝，故A符合題意；

B：Fe2O3為紅棕色固體，可用于制作紅色涂料，故B不符合題意；

C：濃H2SO4具有吸水性，可用于實驗室干燥氯氣，故C不符合題意；

D：Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故D不符合題意；

故答案為：A4．【答案】D【解析】【解答】A：濃硫酸和銅在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，則可用甲裝置制備SO2，故A不符合題意；

B：二氧化硫通入CuSO4、NaI、水的混合溶液中，電磁攪拌器使反應物充分接觸，則可用乙裝置制備CuI，故B不符合題意；

C：CuI為固體，分離固體和液體混合物用過濾的方法，故C不符合題意；

D：CuI固體受熱易被氧化，則不能用蒸發皿進行干燥，故D符合題意；

故答案為：D5．【答案】C【解析】【解答】、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，Y和W位于同一主族，則Y位于第二周期、W位于第三周期，Y的基態原子s原子軌道電子總數等于p原子軌道電子總數，則O滿足，Y為O，W為S，X的原子半徑小于Y，則X為H，Z是短周期中金屬性最強的元素，Z為Na。

A：原子半徑：r(Na)>r(S)r>(O)<r(H)，故A不符合題意；

B：O的非金屬性強于S，則簡單氣態氫化物的熱穩定性：O>S，故B不符合題意；

C：X、Y形成的化合物H2O2，含有非極性共價鍵，故C符合題意；

D：元素Y、Z、W能形成Na26．【答案】B【解析】【解答】A：粉碎后的硫鐵礦增大了表面積，加快反應速率，故A不符合題意；

B：SO2有毒，對環境有害，產生的氣體不能直接排入空氣中，故B符合題意；

C：用98.3%濃硫酸代替水吸收SO3，故C不符合題意；

D：金屬冶煉產生的含SO2的廢氣經回收也可用于制硫酸，故D不符合題意；7．【答案】B【解析】【解答】A：煅燒硫鐵礦獲得：4FeS2+11O2高溫__2Fe2O3+8SO8．【答案】D【解析】【解答】A：“轉化”的反應Fe+2Agl=2Ag+Fe2++2I-，則的溶液中主要含有Fe2+和I-，故A不符合題意；

B：濾渣Y的主要成分為Ag，用稀HNO3溶解“濾渣Y”得到的AgNO3溶液可循環利用，故B不符合題意；

C：將晶胞向上平移一個，以上面心I-為例，可看出距離最近的Ag+有4個，故C不符合題意；

D：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故通入氯氣的量至少為溶液中溶質物質的量的1倍，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】含碘海水和AgNO3發生反應：I-+Ag+=AgI↓，過濾，向Agl沉淀加蒸餾水和鐵粉發生反應：Fe+2Agl=2Ag+Fe2++2I-，過濾后向溶液中通入氯氣，發生反應：2I-+Cl2=2Cl-+I9．【答案】C【解析】【解答】觀察左側電極的物料轉換，燃料甲酸在負極發生氧化反應，HCOO-轉變為HCO3-，C的化合價由+2價變為+4價，化合價升高2價，電極反應為HCOO--2e-+2OH-=HCO3-+H2O，則右側電極發生還原反應，觀察左側電極的物料轉換，電極反應為Fe3++e?=Fe2+，Fe2+又能被O2氧化為Fe3+形成循環，反應離子方程式O2+4H+4Fe2+=2H2O+4Fe3+。

A：放電時，K+從負極區移向正極區，故A不符合題意；

B：放電過程中，正極區發生反應O2+4H+4Fe2+=2H2O+4Fe3+，消耗H+，溶液pH不斷增大，故B不符合題意；

C：正極區發生反應每得到1molK2SO4，則有2molK+轉移至正極區域，則電子轉移數為2mol，根據反應O2+4H+4Fe2+=2H2O+4Fe3+，則有O2~4e-，因此理論消耗標況下11.2LO2，故C符合題意；

10．【答案】B【解析】【解答】A：X含有醛基，1molX中含有5mol碳氧σ鍵，故A不符合題意；

B：Y分子分析如圖，則所有的碳原子可能共平面，故B符合題意；

C：X含有醛基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、Y含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則不可用酸性溶液鑒別，故C不符合題意；

D：Z分子與足量加成后的產物為，含有4個手性碳原子，如圖，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】醛基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

判斷原子共平面：1找出分子內的模型：雙鍵、三鍵、苯環、甲烷。2.圈出模型一定共平面的原子：苯環12原子共平面、雙鍵6原子共平面、三鍵4原子共平面。3.通過單鍵旋轉思想，使盡可能多的平面重合，確認共平面最多原子個數，通過單鍵旋轉，使各平面不重合，確認共平面最少原子個數。

手性碳原子連接4個不同的原子或原子團。11．【答案】A【解析】【解答】A：毛皮摩擦過的橡膠帶負電，CF2Cl2是極性分子，因此能改變液流方向，故A符合題意；

B：濃鹽酸可與高錳酸鉀溶液反應生成氯氣、二氯化錳和水，因此紫色褪去不一定是二價鐵與高錳酸鉀反應，故B不符合題意；

C：石蠟油加強熱，將產生的氣體通入溴水，溴水顏色褪去，能說明氣體含有不飽和烴，故C不符合題意；

D：用pH計分別測0.1mol?L?1NaClO和CH12．【答案】C【解析】【解答】A：0.1mol?L?1NaHCO3溶液的pH約為8，則HCO3-的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A不符合題意；

B：實驗2中發生反應：Ca2++2HCO3?=CaCO3↓+H2O+CO2↑，故B不符合題意；

C：實驗3中發生反應：13．【答案】C【解析】【解答】A：增大NH3的濃度，化學平衡向正向移動，有更多NO轉化為N2，故NH3轉化率可能隨NH3濃度的增大而增大，故A不符合題意；

B：根據圖示可知：在反應過程中NH3與催化劑發生強的化學吸附作用，而NO幾乎不被催化劑吸附，故B不符合題意；

C：化學反應分多步進行時，總反應由慢反應決定。反應①的活化能小，反應速率快；而反應②活化能高，反應速率慢，因此控速步驟是反應②，故C符合題意；

D：根據圖示可知：在過渡態II化合物中，NH3提供的H原子，NO提供O原子，2個H與1個O結合生成H2O子，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】影響化學平衡的因素：影響化學平衡的因素：壓強、溫度、濃度等。

化學反應分多步進行時，慢反應限制反應速率，是控步步驟。14．【答案】D【解析】【解答】A：根據蓋斯定律，反應Ⅲ可由：反應Ⅰ+2反應Ⅱ而得，則ΔH3=?H1+2?H2=255.7kJ·mol-1-2×41.2kJ·mol-1=173.3kJ15．【答案】（1）2MoS2+7O2高溫__2MoO3（2）6.7（3）MoO22++4NH3?H2O=MoO42?+4NH4+（4）當pH＞10后，隨著pH的增大，加入的Mg2+開始形成Mg(OH)2沉淀，導致沉淀劑量不足，使得As的去除率下降（5）20.0%【解析】【解答】（1）根據酸浸后鉬元素以MoO22+形式存在，可知Mo的化合價為+6價，故焙燒過程中MoS2發生反應的化學方程式為MoS2+7O2高溫__2MoO3+4SO2。

（2）Fe3+、Cu2+完全沉淀時OH-的濃度分別為3Ksp[Fe(OH)3]10-5≈10-11.2mol?L-1，Ksp[Cu(OH)2]10-5=10-7.3mol?L-1，則在c(OH-)≥10-7.3mol?L-1時，Fe3+、Cu2+完全沉淀，此時c(H+)=10-1410-7.3mol?L-1=10-6.7mol?L-1，即調節溶液的pH略大于6.7。

（3）根據產物可知，鉬在反萃取劑溶液中以MoO42?形式存在，則反應方程式為

MoO22++4NH3?H2O=MoO42?+4NH4++2H2O。

（4）氯化鎂是除砷劑，鎂離子與OH-能產生沉淀，鎂離子產生沉淀越多，除砷效果越差，故當pH＞10后，隨著pH的增大，加入的Mg2+開始形成Mg(OH)2沉淀，導致沉淀劑量不足，使得As的去除率下降。

（5）根據操作步驟可得如下關系：

①n(P)~12n(P2O3)~n[(NH4)3H4PMo12O42?H2O]~26n(NaOH)反應

②n(NaOH)過量~10n(HCl)

③n(NaOH)過量+n(NaOH)反應=50.00mL×6.00mol?L-1=0.3mol

據此計算：

已知用0.40mol?L-1鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL

則n(HCl)=23.00mL×0.40mol?L-1=0.0092mol

n(NaOH)過量=0.092mol

n(NaOH)反應=0.3mol-0092mol=0.208mol

n(P2O3)=152n(NaOH)反應=0.04mol

則m(P2O3)=n(P2O3)·M=0.568g

磷肥中磷的百分含量為0.568g2.84g×100%=20%

【分析】本題實驗目的是由廢鉬催化劑制備鉬酸銨晶體，首先在原料中焙燒，使其中的各種元素轉化為相應的氧化物，再用稀硫酸溶解，使其以離子形式存在于溶液中，SiO2不與硫酸反應，以濾渣形式除去，調節pH除雜，除去Fe和Cu，再用有機萃取劑萃取其中的鉬元素，除去S，最后加入氨水進行反萃取，加入氯化鎂除去砷雜質后結晶。

（1）通過酸浸后Mo化合物反推出氧化物的化合價，確認Mo氧化物的化學式，然后根據氧化還原反應方程式的書寫步驟書寫方程式。

（2）根據溶度積可計算出完全沉淀時的OH-濃度，通過離子積求出pH值。

（3）根據產品確認萃取劑中Mo的存在形式，然后根據氧化還原反應方程式的書寫步驟書寫方程式。

（4）鎂離子與OH-能產生沉淀，鎂離子產生沉淀越多，除砷效果越差。

（5）根據關系①n(P)~12n(P16．【答案】（1）加成反應（2）羥基、醛基（3）+→H++H2O（4）或者（5）CH3【解析】【解答】根據A的結構簡式可知，A為甲苯，A與丙烯在一定條件下生成B，根據B的化學式可知，發生了加成反應；B與發生取代反應得C；D與甲醛發生加成反應得E，反應機理是與甲醛上的“C=O”與另一化合物醛基相連的碳原子及碳原子上的氫發生加成，E與H2在催化劑作用下發生加成反應生成F，F與C發生已知反應得G，G經過一系列反應得到布洛芬。

（1）A→B的反應類型為加成反應。

（2）有機物E中官能團名稱為羥基、醛基。

（3）已知反應的機理是羥基斷裂O—H鍵，酮基斷裂C=O鍵，然后脫水，其他化學鍵再次連接形成新的化學鍵，C和F生成G的化學方程式參考已知反應的機理：

+→H++H2O。

（4）布洛芬分子式為C13H18O2，同分異構體滿足②說明苯環上有酯基，且水解后生成酚羥基；滿足③則含有醛基，則苯環的一個取代基為—OOCH；①苯環上有三個取代基，苯環上的一氯代物有兩種，則說明有分子對稱結構，另外兩個取代基相同，分子中有5種不同化學環境的氫原子，酯基和苯環共占3種氫，則另外兩個取代基只有2種氫，取代基共含有6個C原子和14個H原子，則取代基為—CH(CH3)2，故同分異構體的結構簡式或者。

（5）觀察產物的結構，含氧環狀結構可由已知反應而得，逆推可得該物質是由為和反應而得；可參照D→E→F的轉化過程，由CH3CHO和HCHO在稀NaOH條件下生成，與氫氣加成生成F，乙醛可由乙醇催化氧化而得。故合成路線為

【分析】甲苯與丙烯在一定條件下發生加成反應生成，與在AlCl3催化作用下生成；2—甲基丙醛與甲醛在稀NaOH作用下生成，在催化劑的作用下與氫氣加成得，與反應得G，G經過一系列反應得到布洛芬。

（1）根據反應前后化學式的變化分析解答。

（2）根據常見官能團的名稱解答。

（3）根據已知反應的反應特點書寫化學方程式。

（4）根據酚能使FeCl3溶液發生顯色反應，則水解后有酚羥基，能發生銀鏡反應。且分子只有2個O原子，則苯環的一個取代基為—OOCH。根據苯環上有三個取代基，苯環上的一氯代物有兩種，且分子中有5種不同化學環境的氫原子，則可知分子是對稱結構，另兩個取代基相同，且含有2種氫則可得取代基為—CH(CH