專題06常見的酸和堿

目錄

01理·思維導圖：呈現(xiàn)教材知識結構，構建學科知識體系。

02盤·基礎知識：甄選核心知識逐項分解，基礎不丟分。

03究·考點命題：對中考考點命題進行細致研析和講解，全面提升。

04辨·易混易錯：點撥易混易錯關鍵點，沖刺高分。

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◆知識點一常見的酸

一、酸堿指示劑

1.概念：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑。

2.顯色規(guī)律及應用

酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律

紫色石蕊溶液紅色紫色藍色酸紅堿藍

無色酚酞溶液無色無色紅色遇堿變紅

【注意】

1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑。

2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。

3.酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷。

【應用】利用溶液酸堿性鑒別溶液

例：實驗室有3瓶失去標簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？

分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，若液體變?yōu)榧t色，則為稀硫酸；若液體變?yōu)樗{色，則

為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸餾水。

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二、常見的酸

1.酸的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。

2.常見的酸：鹽酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等

3.鹽酸和硫酸比較

濃硫酸濃鹽酸

顏色、狀

無色、黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味

態(tài)、氣味

瓶口有白霧出現(xiàn)

打開瓶塞

無明顯現(xiàn)象（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的氯化氫氣體

的現(xiàn)象

與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴）

密度和濃常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）

常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）

度（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）

吸水性具有吸水性（物理性質）不具有吸水性

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥

用途料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。中有鹽酸，可幫助消化。

4.敞放在空氣中的濃鹽酸與濃硫酸的變化（物理變化）

性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數(shù)保存

濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封

濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封

5.濃硫酸腐蝕性

脫水性（化學性質）：

它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。

危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進行處理。

6.濃硫酸的稀釋

正確操作錯誤操作

操作要領：

水倒入酸中放出大量熱

酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時攪

使水沸騰，酸液飛濺，切

手觸碰的感覺：燒杯發(fā)燙

不可把水注入濃硫酸！

說明濃硫酸溶于水放出大量熱

三、酸的化學性質

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1.酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能解離出H+，有不同的化學性質是因為電離出的酸根離子不同。

2.酸的化學性質

使用點滴板進行實驗優(yōu)點：

①與酸堿指示劑

紫色石蕊溶液變紅操作簡單、節(jié)約藥品、

反應顯色

無色酚酞不變色便于對照、效果較好。

鐵和酸反應：

②與活潑金屬反應鋅和酸反應：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(不包括濃硫酸和硝酸)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

金屬＋酸→鹽＋氫氣Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

現(xiàn)象：鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐

(置換反應)現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）

氧化鐵和酸反應：

氧化銅和酸反應：

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

③與金屬氧化物反應CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

金屬氧化物＋酸→鹽＋水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，

(復分解反應)現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，

溶液由無色變?yōu)辄S色

溶液由無色變?yōu)樗{色

酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中

④與堿反應(中和反應)HCl與NaOH反應：H2SO4與Ca(OH)2反應：

酸＋堿→鹽＋水HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O

HCl與CaCO3反應：H2SO4與Na2CO3反應：

2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑

⑤與某些鹽反應

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡

酸＋鹽→新鹽＋新酸

除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：

(復分解反應)硝酸銀能與鹽酸反應：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）

◆知識點二常見的堿

一、常見的堿

1.堿的定義：物質溶于水時，形成的陰離子全部是OH-的化合物。

2.堿的分類：

①強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）

②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）

有色沉淀：藍色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅））、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）

液體：NH3·H2O（氨水）

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3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

堿氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名（燒堿、火堿、苛性鈉）（消石灰、熟石灰）

化學式NaOHCa(OH)2

工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2

狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體

強腐蝕性

腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用較強腐蝕性

大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。

易溶于水，溶于水時放出大量的熱。

特點微溶于水，溶于水時放熱不明顯。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。

鑒別通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵

用途業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實驗室中

污，實驗室做某些氣體的干燥劑。檢驗二氧化碳。

二、堿的化學性質

1.堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。

物質性質

堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：

①與酸堿指示劑反應顯色使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

②與某些非金屬氧化物反應

非金屬氧化物＋堿→鹽＋水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

反應發(fā)生的條件：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）

A.堿是四大強堿；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

B.非金屬氧化物是二氧化碳、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）

二氧化硫、三氧化硫

③堿+酸→鹽+水6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色

（復分解反應、中和反應）2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現(xiàn)象：藍色固體消失，溶液變?yōu)樗{色

④堿+鹽→新堿+新鹽新堿是沉淀：

（復分解反應）藍色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

反應發(fā)生的條件：紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

A.反應物能溶于水（包括氫氧化白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

鈣，不包括其他微溶于水的物新鹽是沉淀：

質）；Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

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B.新堿是氨水；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

中至少有一個沉淀。紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

D.銨鹽一定能與四大強堿反應。波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

三、常用氣體干燥劑

氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）

干燥劑濃硫酸（酸性）氯化鈣（中性）

堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）

裝置

O2、H2、CO、SO2、O2、H2、CO、CO2、

可干燥的氣體O2、H2、CO、NH3等

HCl等HCl等

◆知識點三酸堿中和反應

一、酸和堿的中和反應

1.中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

+–

2.中和反應實質：H+OH＝H2O。（中和反應都放熱）

3.中和反應的證明

方法1.

①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)

溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)榈玫桨咨w（有新物質生成）

無色

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方法2.

稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫氧

化鈉發(fā)生了反應。

典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽酸和

氫氧化鈉溶液恰好反應？正確嗎？如不正確請分析和驗證。

分析：不能，滴加酚酞溶液為無色，可能是恰好反應，也可能是酸過量。

證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量

②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量

③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍色，則酸過量

④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{色/黃色，則酸過量

⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量

⑥測溶液pH，若pH<7，則酸過量，若pH=7，則恰好反應

4.中和反應的應用

（1）改變土壤的酸堿性

用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良堿性土壤。

（2）處理工廠污水

用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O

用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

（3）醫(yī)藥和日常生活

用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O

（4）生活中用氨水處理蚊蟲叮咬。其原理是氨水顯堿性，能與蚊蟲分泌出來的蟻酸發(fā)生中和反應而減輕痛癢。

◆知識點四堿拓展、藥品密封總結、堿變質

1.堿拓展

⑴用氫氧化鉀吸收CO2的化學方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。

用熟石灰吸收SO2生產(chǎn)環(huán)保煤的化學方程式：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。

⑵區(qū)分氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的試劑（兩種）：CO2，碳酸鈉溶液。

⑶已知Cl2+H2O=HCl+HClO，試推測，當用燒堿溶液吸收有毒的氯氣時，所得溶液中的溶質有NaCl、NaClO，

若用石灰水吸收氯氣時，則生成溶質是CaCl2、Ca(ClO)2。

⑷檢驗CO2時用澄清石灰水而不能用氫氧化鈉溶液，原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應能產(chǎn)生白色沉淀有明

顯現(xiàn)象，而與氫氧化鈉反應時無明顯現(xiàn)象。吸收CO2時常用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水，原因是氫氧

化鈣微溶于水，溶液濃度小吸收CO2的量有限，而氫氧化鈉易溶于水，其溶液濃度大，可吸收較多量的CO2。

2.總結藥品密封保存：

①濃硫酸應密封保存，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣。

②濃鹽酸應密封保存，因為濃鹽酸易揮發(fā)。

③燒堿應密封保存，因為燒堿能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應而變質，有關

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反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

④熟石灰應密封保存，因為熟石灰能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣；有關反應的化學方程式為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

⑤生石灰應密封保存，因為生石灰能與空氣中水蒸氣反應生成氫氧化鈣，進而又能與空氣中的二氧化碳反

應生成碳酸鈣；（即生石灰放在空氣中會變硬）。有關反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

3.有關氫氧化鈉變質的探究：（需知NaOH能吸收空氣中CO2變質生成Na2CO3）

某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶久置的氫氧化鈉溶液，展開下列探究。

⑴請設計實驗探究此瓶氫氧化鈉是否變質（三法：必須使用三種“不同類別”的物質）。

法一：用試管取少量加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則變質。（法一用酸）

法二：用試管取少量滴加Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則變質。（法二用堿）

法三：用試管取少量滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則變質。（法三用鹽）

【注意】：不能加入大量氯化鈣濃溶液，防止CaCl2與NaOH互換成分后組成大量Ca(OH)2微溶物也形成白

色沉淀，從而無法判斷氫氧化鈉是否變質生成Na2CO3。

⑵若取液后滴加幾滴稀鹽酸沒有看到氣泡，能否說明該瓶氫氧化鈉沒變質并說明理由。

不能。因為鹽酸過少有可能沒將氫氧化鈉反應掉，導致無法與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡。

⑶試請設計實驗探究其變質的程度。

用試管取少量溶液先加入過量氯化鈣溶液，充分反應后向上層清液中滴加酚酞試液。若產(chǎn)生沉淀但液體不

變紅則完全變質（溶質只含Na2CO3），若無沉淀但液體變紅則沒變質（溶質只含NaOH），若產(chǎn)生沉淀且

液體變紅則部分變質（溶質為Na2CO3和NaOH）。

⑷若氫氧化鈉已變質，則除雜的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

4.有關生石灰變質的探究：

實驗室有一瓶久置的生石灰，請進行下列探究。

⑴設計實驗證明此瓶生石灰已完全變質，答出實驗操作、現(xiàn)象。

用燒杯取適量固體加入適量水，手摸燒杯外壁，不發(fā)熱。

【注意】：探究氧化鈣時應取“適量“藥品，氧化鈣過少放熱則少，無法感覺出是否放熱，若加水過多也很

難感覺到發(fā)熱，導致無法準確判斷出是否含有氧化鈣。

⑵請用化學方法設計實驗探究該瓶固體的成分，填寫下表。

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

用試管取少量固體溶解后滴加酚酞液體變紅，產(chǎn)生氣泡則固體是氫氧化鈣和碳酸鈣

試液；再取少量加入足量稀鹽酸液體變紅，無氣泡產(chǎn)生則固體是氫氧化鈣

液體沒變紅，產(chǎn)生氣泡則固體是碳酸鈣

5.設計實驗證明CO2能與NaOH反應：會探究反應后生成物的組成、會猜想、會設計、會評價實驗方案。

化學活動小組同學用右圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密

氫氧化鈉止水夾

性良好）：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形溶液

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瓶中，充分反應后，再打開止水夾。

⑴錐形瓶中能看到的現(xiàn)象是澄清石灰水倒流入瓶中并產(chǎn)澄清

石灰水

生白色沉淀；

CO2

⑵根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反

應”的結論？為什么？

不能，因為二氧化碳溶于水后瓶內壓強也會變小，澄清石灰水也會倒流，且二氧化碳也能與石灰水

反應生

白色沉淀。

⑶設計實驗方案，探究反應后錐形瓶內溶液中溶質成分的幾種可能情況，填寫下表。

實驗操作預期的現(xiàn)象結論

①過濾后用試管取少量濾液加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀則溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉；

②再用試管取少量濾液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀則溶質為氫氧化鈉和氫氧化鈣；

若上述實驗均無明顯現(xiàn)象則溶質只有氫氧化鈉。

⑷欲證明本實驗中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應，請再設計一個實驗，答出實驗操作、現(xiàn)象、結論，并說

明實驗設計依據(jù)的原理。

法一：用試管取少量反應后溶液加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則證明反應生成碳酸鈉；

依據(jù)：碳酸鈉能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳而氫氧化鈉不能。

法二：用試管取少量反應后溶液滴幾滴氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀則證明生成碳酸鈉；

依據(jù)：碳酸鈉能與氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀而氫氧化鈉、CO2不能。

◆知識點五溶液的酸堿度及稀釋pH變化

一、溶液的酸堿度及表示

1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。

pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強

pH=7，溶液呈中性

pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強

（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。

（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強，OH-濃度越大，堿性越強。

（3）pH的測定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色

卡比較，即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。

①pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。

②測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液，會污染藥品。

（4）溶液酸堿度的應用

①測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。

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③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。

④很多化工反應必須在一定pH的溶液中才能進行。

（5）生活中常見物質的酸堿度

廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤

二、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線

①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，

只會隨著水量的增加無限接近7

①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，

只會隨著水量的增加無限接近7

①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象

②各點分析

A點.pH>7，溶質為NaOH

B點.pH>7，堿過量，溶質為NaOH、NaCl

C點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaCl

D點.pH<7，酸過量，溶質為NaCl、HCl

①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象

②各點分析

A點.pH<7，溶質為HCl

B點.pH<7，酸過量，溶質為HCl、NaCl

C點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaCl

D點.pH>7，堿過量，溶質為NaCl、NaOH

◆知識點一常見的酸

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【典例1】（2024·江蘇揚州·中考真題）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸

堿性是（）

A．酸性B．中性

C．堿性D．無法判斷

【答案】A

【解析】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，中性溶液不能使紫色石

蕊變色，室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液顯酸性，選A。

【典例2】（2024·重慶B卷·中考真題）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關于它們的說法不正確的是（）

A．兩者的水溶液都能導電

B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅

C．將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋

D．打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴

【答案】C

【解析】鹽酸、硫酸中都存在自由移動的H+和酸根離子，所以具有較好的導電性，故A選項說法正確，不

符合題意；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，鹽酸、硫酸中都存在自由移動的H+，都屬于酸，都能使紫色石

蕊溶液變紅，故B選項說法正確，不符合題意；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒

杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，切不可將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋，

以防突然暴沸，造成硫酸液滴飛濺，故C選項說法錯誤，符合題意；因鹽酸易揮發(fā)，則當打開濃鹽酸的瓶

蓋，會揮發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴，呈現(xiàn)白霧，即該白霧為鹽酸小液滴，故D

選項說法正確，不符合題意。

【典例3】（2024·山東青島·中考真題）提高安全意識，謹防意外發(fā)生。濃硫酸試劑瓶標簽上的標識應該是

（）

A．腐蝕性物質B．易于自燃的物質

C．爆炸性物質D．毒性物質

【答案】A

【分析】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，因此裝有濃硫酸的試劑瓶標簽上應標識腐蝕品。

【解析】A、該圖表示腐蝕性物質的標識，符合題意；

B、該圖表示易于自燃的物質的標識，不符合題意；

C、該圖表示爆炸性物質的標識，不符合題意；

D、該圖表示毒性物質的標識，不符合題意。

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故選：A。

【典例4】（2024·廣東深圳·中考真題）思考樂小麗同學想制作防齲齒牙膏，探究乳酸的化學性質。

（1）小麗發(fā)現(xiàn)齲齒會影響葡萄糖在嘴中轉化為乳酸，如下圖，在第分鐘時，葡萄糖全轉化為乳酸，

齲齒越嚴重pH越。

（2）

甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，

乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，無明顯變化

丙：向Zn粉中加入乳酸，有氣泡產(chǎn)生

（3）Zn與HCl反應也有氣泡產(chǎn)生，請你寫出化學反應方程式；

（4）乳酸與金屬氧化物也會反應，請寫出金屬氧化物（化學式）

（5）乳酸是否與NaOH溶液反應，請寫出具體操作，并使實驗現(xiàn)象明顯。

具體操作：；

現(xiàn)象：；

結論：。

【答案】（1）20小

（2）產(chǎn)生氣泡

（3）Zn+2HCl=ZnCl2H2

（4）ZnO（合理即可）

（5）向滴有無色酚酞的NaOH溶液滴加過量的乳酸溶液由紅色變無色乳酸能與NaOH溶液反應

【解析】（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中轉化為乳酸，酸性增強，pH降低。根據(jù)圖象，第20分鐘時，pH

最小，說明在第20分鐘時，葡萄糖全轉化為乳酸，同時，齲齒越嚴重pH越小。

（2）NaHCO3能與酸反應生成鈉鹽、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，產(chǎn)生氣泡。

（3）Zn與HCl反應生成ZnCl2、H2，化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2H2。

（4）能與乳酸反應的金屬氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。

（5）無色酚酞溶液遇堿變紅，遇中性或酸性物質不變色。NaOH溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，乳

酸與NaOH溶液反應生成鹽和水，會導致溶液堿性減弱。驗證乳酸是否能與NaOH溶液反應的一種方案是：

向滴有無色酚酞的NaOH溶液滴加過量的乳酸，若溶液由紅色變無色，說明乳酸能與NaOH溶液反應。

故填：向滴有無色酚酞的NaOH溶液滴加過量的乳酸；溶液由紅色變無色；乳酸能與NaOH溶液反應。

14

◆知識點二常見的堿

【典例5】（2024·上海·中考真題）某氣體能用堿石灰(CaO和NaOH)干燥，該氣體具備的性質有（）

A．密度大于空氣B．可溶于水

C．不與NaOH、CaO反應D．不可燃

【答案】C

【分析】干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生化學反應，氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫

等溶于水顯酸性的氣體，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。

【解析】由分析可知，能被堿石灰干燥的氣體，是因為該氣體不與NaOH、CaO發(fā)生反應。故選C。

【典例6】（2024·內蒙古通遼·中考真題）物質的結構決定性質。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結構相

似，性質相似。關于LiOH，下列說法不正確的是

A．能使紫色石蕊溶液變紅B．能與硫酸發(fā)生化學反應

C．能與硫酸銅發(fā)生化學反應D．水溶液中含有氫氧根離子

【答案】A

【解析】A、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結構相似，性質相似，氫氧化鈉顯堿性，則氫氧化鋰顯堿

性，能使紫色石蕊溶液變藍，故選項說法不正確；

B、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結構相似，性質相似，氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生反應，則氫氧化鋰能

和稀硫酸反應生成硫酸鋰和水，故選項說法正確；

C、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結構相似，性質相似，氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生反應生成硫酸鈉和

氫氧化銅沉淀，則氫氧化鋰能與硫酸銅反應生成硫酸鋰和氫氧化銅沉淀，故選項說法正確；

D、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結構相似，性質相似，氫氧化鋰溶液中含有氫氧根離子，故選項說

法正確；故選：A。

【典例7】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）NaOH是重要的化工原料，對其性質作如下探究。

實驗①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。

實驗②：取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關。

實驗③：向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。

實驗④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱。

下列說法不正確的是（）

A．實驗①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱

B．實驗②中小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子

15

C．實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性

D．實驗④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應為2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O

【答案】C

【解析】A、實驗①將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度，溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱，A

選項正確；

B、實驗②取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關，小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶液能導電，則

NaOH溶液中存在可自由移動的離子，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子，B選項正確；

C、酚酞遇堿性物質變紅，遇中性物質或酸性物質不變色。NaOH溶液呈堿性，能使酚酞變紅；稀鹽酸呈酸

性，不能使酚酞變紅。向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，稀鹽酸

能與NaOH反應生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞變紅。振蕩，溶液由紅色變成無色，說明

溶液中已不存在NaOH，但不確定稀鹽酸是否過量，因此不能說明溶液恰好呈中性，C選項錯誤；

D、取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱，NaOH與硫酸銨在加熱條件下反應生成

Na2SO4、NH3、H2O，化學方程式為2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3+2H2O，D選項正確。

故選：C。

【典例8】（2024·山東臨沂·中考真題）同學們在整理歸納堿的化學性質時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉和二氧化碳反應

無明顯現(xiàn)象，于是進行了如下實驗探究。

【提出問題】如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應？

【進行實驗】

探究實驗Ⅰ：

（1）分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩，使其充分反應，現(xiàn)

象如圖1、圖2，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應。設計圖2實驗的目的是。

探究實驗Ⅱ：

（2）取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入，現(xiàn)象為，再次證明二者發(fā)生了反應。

探究實驗Ⅲ：

[查閱資料]20℃時，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：

溶劑溶質水乙醇

NaOH溶溶

Na2CO3溶不

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[設計方案]20℃時，興趣小組進行了如下實驗：

（3）實驗現(xiàn)象：裝置A中出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中無明顯現(xiàn)象。裝置A中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。

【反思評價】

（4）①寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：。

②對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，一般可以從反應物的減少或新物質的生成等角度進行分析。

【答案】（1）做對比

（2）過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

（3）生成的碳酸鈉不溶于乙醇

＝

（4）CO22NaOHNa2CO3H2O

【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應，塑料瓶內氣體減少，壓強減小，塑料瓶變癟；二氧化碳能溶于水，

塑料瓶也會變癟，所以為了排除是二氧化碳溶于水使塑料瓶變癟，設計圖2做對比實驗，通過圖1的塑料

瓶比圖2變癟程度大，證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應；

（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，可驗證碳酸鈉的生成，證明反應的發(fā)生，故取圖1實驗反

應后的少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，若能觀察

到有氣泡產(chǎn)生，再次證明二者發(fā)生了反應；

（3）裝置A中，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉不溶于乙醇，故出現(xiàn)白色沉淀；

＝

（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO22NaOHNa2CO3H2O。

◆考點三酸堿中和反應

【典例9】（2024·山東濟寧·中考真題）化學與社會、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A．聚乙烯塑料袋可盛裝食品B．碳酸鈉可治療胃酸過多

C．熟石灰可改良酸性土壤D．天然氣可用作廚房燃料

【答案】B

【解析】A、聚乙烯塑料袋無毒，可用來裝食品，故此項說法正確；

B、碳酸鈉具有刺激性和腐蝕性，并會與胃酸反應產(chǎn)生大量二氧化碳，導致肚子脹痛，故此項說法錯誤；

C、熟石灰顯堿性且堿性較弱，故可用于改良酸性土壤，故此項說法正確；

D、天然氣的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相對環(huán)保經(jīng)濟，能用作廚房燃料，故此項說法正確。

故選B。

【典例10】（2024·江蘇宿遷·中考真題）化學實踐小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸的溶質質量分

數(shù)。取該稀鹽酸50g，利用傳感器實時監(jiān)測稀鹽酸與溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應過程中pH的

變化情況，測定結果如圖所示。

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（1）該實驗是將滴入另一溶液中。

（2）b點所對應溶液中的溶質有（填化學式）。

（3）計算該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）。

【答案】（1）氫氧化鈉溶液

（2）NaCl、NaOH

（3）恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，其中溶質質量為：40g×10%=4g；

解：設該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

4g50gx

36.550gx

x=7.3%

404g

答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。

【解析】（1）由圖可知，一開始溶液的pH＜7，隨著反應的進行，溶液的pH逐漸增大，最后大于7，則

該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中了；

（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，b點處pH＞7，說明此時氫氧化鈉過量，則b點所對應溶液

中的溶質有NaCl、NaOH；

（3）解析見答案。

【典例11】（2024·山東煙臺·中考真題）某興趣小組借助數(shù)字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1

所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。

（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。

（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“”“”或“”），溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

+-

（3）c點所示的溶液中Na+個數(shù)與Cl-個數(shù)關系是：nNanCl（填“”“”或“”）。

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（4）a點到b點pH變化的微觀本質是。

【答案】（1）稀鹽酸

（2）>堿性

（3）<

（4）H+和OH-結合生成水

【解析】（1）由圖2可知，溶液燒杯中溶液的pH大于7，呈堿性，故該實驗為稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶

液中，則圖1中的溶液B為稀鹽酸；

（2）由圖2可知，a點所示的溶液pH>7，溶液呈堿性；

（3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時，溶液pH<7，說明此時溶液呈酸性，溶液中存在稀鹽酸，

此時溶液中溶質為氯化鈉和HCl，則c點所示的溶液中Na+個數(shù)與Cl-個數(shù)關系是：n(Na+)<n(Cl-)，故填：<；

（4）a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉能和水，實質是H+和OH-結合生成水。

【典例12】（2024·山西·中考真題）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶

液溫度變化與加入鹽酸體積的關系如表△t（為溶液實時溫度與初始溫度差），其中表述正確的是

鹽酸體積V/mL2468101214161820

溶液溫度變化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9

A．滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應并放出熱量

B．滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強

C．滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大

D．反應過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示可知，當加入鹽酸量為2mL至10mL時，溶液溫度升高，發(fā)生反應并放出熱量，當加入

鹽酸的量大于10mL，小于20mL時，鹽酸過量，溶液的溫度下降，沒有發(fā)生化學反應，A錯誤；鹽酸和

氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉不斷消耗，溶液的堿性逐漸減弱，B錯誤；鹽

酸和氫氧化鈉反應過程中放出熱量，溶液的溫度升高，完全反應后，溶液溫度下降，滴加鹽酸的全過程中，

氯化鈉的溶解度先逐漸增大，溫度下降后，溶解度減小，C錯誤；鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，滴

加鹽酸的過程中，氫氧化鈉不斷消耗，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小，D正確。

【典例13】（2024·山東煙臺·中考真題）某興趣小組借助數(shù)字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1

所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。

19

（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。

（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（3）c點所示的溶液中Na+個數(shù)與Cl－個數(shù)關系是：n(Na+)n(Cl－)（填“>”“<”或“=”）。

（4）a點到b點pH變化的微觀本質是。

【答案】

（1）稀鹽酸

（2）>堿性

（3）<

－

（4）H+和OH結合生成水

【解析】

（1）由圖2可知，溶液燒杯中溶液的pH大于7，呈堿性，故該實驗為稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，則

圖1中的溶液B為稀鹽酸；

（2）由圖2可知，a點所示的溶液pH>7，溶液呈堿性；

（3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時，溶液pH<7，說明此時溶液呈酸性，溶液中存在稀鹽酸，

此時溶液中溶質為氯化鈉和HCl，則c點所示的溶液中Na+個數(shù)與Cl－個數(shù)關系是：n(Na+)<n(Cl－)；

（4）a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉能和水，實質是H+和OH－結合生成水。

◆考點四探究堿的變質情況

【典例14】（2024·甘肅蘭州·中考真題）為測定某氫氧化鈉固體是否變質，興趣小組同學取一定量的樣品

配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定CO2的含量，如圖所示，下列

結論中不正確的是

A．氫氧化鈉固體已變質B．0-50s時段有中和反應發(fā)生

C．100s時溶液的pH>7D．200s時溶液中的溶質只有一種

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉變質實際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反

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應生成氯化鈉、二氧化碳和水；由圖可知，二氧化碳的體積分數(shù)逐漸增大，說明有二氧化碳氣體生成，則

氫氧化鈉固體已變質，說法正確，不符合題意；

B、由圖可知，0-50s時段二氧化碳的體積分數(shù)為0，說明此時發(fā)生的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化

鈉和水，氫氧化鈉屬于堿，稀鹽酸屬于酸，酸與堿的反應是中和反應，說法正確，不符合題意；

C、由圖可知，100s時二氧化碳的體積分數(shù)還在增加，說明碳酸鈉與稀鹽酸的反應正在進行中，則此時溶液

中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此100s時溶液的pH>7，說法正確，不符合題意；

D、由圖可知，200s前二氧化碳的體積分數(shù)達到最大且不再變化，說明碳酸鈉完全反應，由于加入的稀鹽酸

是過量的，所以此時溶液中的溶質有氯化鈉和鹽酸，說法錯誤，符合題意。

故選：D。

【典例15】（2024·山東德州·二模）某化學興趣小組對實驗室內一瓶氫氧化鈉固體變質情況進行如下探究，

下列有關說法錯誤的是（）

已知：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

A．操作①是攪拌，操作②是過濾B．該探究不能夠說明氫氧化鈉完全變質

C．固體的成分是碳酸鈣D．濾液中只有氯化鈣和氯化鈉

【答案】D

【分析】氫氧化鈉變質指的是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，存在三種情況：（1）沒有變

質（成分為氫氧化鈉）；（2）部分變質（成分為氫氧化鈉和碳酸鈉）；（3）完全變質（成分為碳酸鈉）。

【解析】A、根據(jù)實驗步驟，操作①是變質的氫氧化鈉固體加水后形成溶液，推測應為攪拌，目的是加速溶

解，操作②是過濾，除去不溶于水的物質使固液分離，此選項說法正確；

B、由于實驗中加入足量的氯化鈣溶液后，有沉淀生成，因此能推出有碳酸鈉，但是無法判斷是否有氫氧化

鈉，所以不能說明氫氧化鈉是否完全變質，此選項說法正確；

C、根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作②后固液分離，說明加入足量的氯化鈣溶液后，有沉淀生成，氫氧化鈉不和氯化

鈣反應，只有碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和和氯化鈉，推出固體是碳酸鈣，此選項說法正確；

D、由于加入足量的氯化鈣溶液后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾液中一定含有氯

化鈉和剩余的氯化鈣，由于無法判斷氫氧化鈉是否完全變質，所以濾液中可能含有氫氧化鈉，此選項說法

錯誤。

故選：D。

【典例16】（2024·山東濟寧·中考真題）走進實驗室，小明同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對其成

分產(chǎn)生興趣，進行了相關實驗并繪制圖像如下：

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根據(jù)實驗過程和圖像提供的信息，請回答：

（1）完全反應后生成氣體的質量為g；

（2）a點溶液中的溶質是（寫化學式）；

（3）通過計算：稀鹽酸的質量分數(shù)x%中的x數(shù)值為，樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)為（不要

求計算過程，計算結果精確到0.1%）。

【答案】（1）2.2

（2）CaCl2

（3）14.659.7%

【解析】（1）由圖可知，完全反應后生成氣體的質量為2.2g；

（2）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，滴加稀鹽酸，一開始無氣體生成，后生成氣體

的質量逐漸增大，故懸濁液中含氫氧化鈣和碳酸鈣，稀鹽酸先與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，待氫氧化

鈣完全反應后，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，a點時稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，此

時的溶質只