機密★2024年湖北省普通高中學業水平選擇性考試8頁，1910075★祝考試順利2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上H1Li7O16Si28Cu64I127Au15345分。在每小題給出的四個選項中，只有一A B. C. D.202458日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，A.發藍處 B.陽極氧 C.表面滲 D.噴涂油A蒸餾法分離CH2Cl2和B.過濾法分離苯酚和NaHCO3CD.用電子式表示Cl222

2+

用電子云輪廓圖示意p-pπVSEPR理論認為VSEPRsp31s3p有5個手性 B.在120℃條件下干燥樣C.同分異構體的結構中不可能含有苯 D.紅外光譜中出現了3000cm-1以上的吸收過量SO2與以下0.1molL-13SO2+2Na2S3S+2Na2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl+H2SO4Na2CO3(含酚酞2SO2+Na2CO3+H2OCO2B. C. D. B. C. D.A.電負性： B.酸性：W2YX3C.基態原子的未成對電子數： D.氧化物溶于水所得溶液的堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子eNH( 3n堿石灰有利于NH3干燥管中均可選用雙口燒瓶中發生的變化是

Li++eNH 3n黃金按質量分數分級，純金為24KAu-Cu合金的三種晶胞結構如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法I為18KⅡ中AuCⅢ中最小核間距Au-Cu<Au-D.I、Ⅱ、ⅢAu與Cu原子個數比依次為1:1、1:3、O2在超高壓下轉化為平行六面體的O8分子(如圖)O2和O8互為同素異形 B.O8中存在不同的氧氧C.O2轉化為O8是熵減反 D.常壓低溫下O8能穩定存CO2PbClO4溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標δ) 知cPb2=2.010-5molL-1pKHCO=6.4、pKH pH=6.5時，溶液中cCO2-<cPb2+δPb2=δPbCOcPb2<1.010-5molL- pH=72cPb2++cPb(OH<2cCO2+cHCO-+c pH=8時，溶液中加入少量NaHCO3(s)PbCO3我國科學家設計了一種雙位點PbCu電化劑，用H2C2O4和NH2OH電化學化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中，甲醛轉化為 HOCHO-，存在平衡HOCHO+OH-OCHO2-+H [OCHO]2-e-HCOO+H- 理論上生成1molHN+CHCOOH4molH 陽極總反應式為2HCHO+4OH--2e-2HCOO

2+2H22 陰極區存在反應HCO+2H+2e22 455

Be2++4HABeA(HA) 基態Be2+的軌道表示式 “萃取分液”的目的是分離Be2+和Al3+1 寫出反萃取生成Na2Be(OH)4的化學方程 Be(OH)2與醋酸反應得到某含4個Be的配合物，4個Be位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，且每個Be的配位環境相同，Be與Be間通過CHCOO-相連，其化學式為 IBaCO3(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g)反應ⅡBaO(s)+3C(s)BaC寫出BaC2與水反應的化學方程 已知K=p n、K=pCO(n是CO的化學計量系數)。反應、Ⅱ的1gK與溫度的關系曲線見

105Pa①反應BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)在1585K的Kp= Pa3②保持1320K不變，假定恒容容器中只發生反應I，達到平衡時pCO= Pa，若將容器體積壓縮到原來的1，重新建立平衡后p Pa。 恒壓容器中，焦炭與BaCO34:1Ar400K和1823KBaC2產率隨2(不考慮接觸面積的影響)。①初始溫度為900K，緩慢加熱至1400K時，實驗表明BaCO3已全部消耗，此時反應體系中含Ba ②1823K下，反應速率的變化特點 學習小組為探究Co2+、Co3+能否化H2O2的分解及相關性質，室溫下進行了實驗I~ⅣCoHO2+為粉紅色、CoHO3+為藍色、CoCO2為紅色、CoCO3 6

6

32

33配制1.00molL-1的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中 實驗I表明CoHO2+ (填“能”或“不能”)化HO的分解。實驗Ⅱ中HCO-大大 6 2 。實驗Ⅲ初步表明CoCO3-能化HO的分解，寫出HO在實驗Ⅲ中所發 33 2 2 I2CoHO2++HO+2H+2CoHO3++2HO 6 2

6 化學平衡移動原理，分析Co3+、Co2+分別與CO2-配位后，正向反應能夠進行的原 實驗Ⅳ中，A到B溶液變為藍色，并產生氣體；B到C溶液變為粉紅色，并產生氣體。從A到C所 （2）C的名稱 入酸，則生成分子式為C10H19NO2的化合物H，其結構簡式 機密★2024年湖北省普通高中學業水平選擇性考試8頁，1910075★祝考試順利2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上H1Li7O16Si28Cu64I127Au15345分。在每小題給出的四個選項中，只有一B. C. D.水解，此過程并沒有使纖維素發生水解，C錯誤；S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D正確；202458日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，A.發藍處 B.陽極氧 C.表面滲 D.噴涂油現，可在金屬表面形成一層極薄的氧化膜，這層氧化膜能有效防銹，A不符合題意；B．陽極氧化是將待保護的金屬與電源正極連接，在金屬表面形成一層氧化膜的過程，B不符合題意；鍍的金屬的表面滲入內部以形成表層合金鍍層的一種表面處理的方法，C不符合題意；D．噴涂油漆是將油漆涂在待保護的金屬表面并沒有在表面形成鈍化膜，D符合題意；D。蒸餾法分離CH2Cl2和過濾法分離苯酚和NaHCO3D正確；用電子式表示Cl2 2 +CO+NHCuNH332用電子云輪廓圖示意p-pπ【詳解】A．氯元素為VIIA族元素，最外層電子數為7，Cl原子與Cl原子共用1對電子形成Cl2，電子式表示Cl2的形成過程為： ，故A正確；B．亞銅氨中銅元素的化合價為+1價，而CuNH2中銅元素為+2 322 B錯誤；COCuNH3CONHCuNH332CDVSEPR理論認為VSEPRsp31s3pA錯誤；B正確；D．1s3p4sp3D正確；有5個手性 B.在120℃條件下干燥樣C.同分異構體的結構中不可能含有苯 D.紅外光譜中出現了3000cm-1以上的吸收 ，故A正確BC15H26O42n-6=15×2-6=24個氫原子，則其同分異C正確；D正確；過量SO2與以下0.1molL-13SO2+2Na2S3S+2Na2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl+H2SO4Na2CO3(含酚酞2SO2+Na2CO3+H2OCO2 B. C. D.【詳解】ASO2與0.1molL-1的Na2SS，還生成NaHSO3SO2過量不能生成Na2SO3，因此，總反應的化學方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S4NaHSO3B．過量SO20.1molL-1的FeCl3溶液反應，生成FeCl2、H2SO4、HCl，總反應的化學方程式為2FeCl3+SO22H2O=2FeCl2H2SO42HCl，BC．過量SO20.1molL-1的CuCl2溶液反應，生成的白色沉淀是CuCl，總反應的化學方程式為SO2+2CuCl2+2H2O=2CuClH2SO4+2HCl,CDNa2CO3SO2與0.1molL-1的Na2CO3CO2、NaHSO3NaHSO32SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3，D B. C. D.【詳解】A3O元素的電負性較大，故其分子間形成的氫鍵較強，因此甘油是黏稠液體，A正確；王水溶解鉑，是因為濃鹽酸提供的Cl能與被硝酸氧化產生的高價態的鉑離子形成穩定的配合物從而促進鉑的溶解，在這個過程中濃鹽酸沒有表現氧化性，B不正確；軌道相互重疊形成大πp軌道的電子可以在整個層內運動，因此石墨能導電，D正確；A.電負性： B.酸性：W2YX3C.基態原子的未成對電子數： D.氧化物溶于水所得溶液的W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z16個【詳解】A．WY可以形成H2SS顯-2S>H，ABH2SO3是中強酸，而H2SO4是強酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強，BCHOOC不正確；D．K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應生成H2SO3或H2SO4，pH的大小關系為K>S，D正確；堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子eNH( 3n堿石灰有利于NH堿石灰有利于NH3干燥管中均可選用雙口燒瓶中發生的變化是 3NHeH-制備eNH 3n 3n雙口燒瓶中在冷卻體系中發生反應生成eNH；最后的球形干燥管中可裝PO

3n 2利于NH3逸出，A正確；CP2O5為酸性干燥劑能與氨氣反應，所以不能用P2O5，而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用P2O5，C錯誤；D．雙口燒瓶中發生的變化是Li+nNHLieNH-，D 3n黃金按質量分數分級，純金為24KAu-Cu合金的三種晶胞結構如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法I為18KⅡ中AuⅢ中最小核間距Au-Cu<Au-I、Ⅱ、ⅢAu與Cu原子個數比依次為1:1、1:3、

，IAu

100%

，AB．ⅡAu處于立方體的八個頂點，AuCu，Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞12Au12，B正確；C．設Ⅲ的晶胞參數為a，Au-Cu的核間距為2a，Au-Au的最小核間距也 2a，最小核間 DIAuCu1:1；ⅡAuCu816113；ⅢAuCu 其原子個數比為618131；D O2在超高壓下轉化為平行六面體的O8分子(如圖)O2和O8互為同素異形 B.O8中存在不同的氧氧C.O2轉化為O8是熵減反 D.常壓低溫下O8能穩定存B．O8分子為平行六面體，由其結構知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵，B項正確；C．O2轉化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數減少，故O2轉化為O8是熵減反應，C項正確D．O2O8O8O2，不能穩定存在，D項錯誤；D。CO2PbClO4溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標δ) 知cPb2=2.010-5molL-1pKHCO=6.4、pKH A.pH=6.5時，溶液中cCO2<cPb2B.δPb2=δPbCO時cPb2<1.010-5molL- C.pH=72cPb2+cPb(OH<2cCO2+cHCO-+c D.pH=8時，溶液中加入少量NaHCO3(s)PbCO3c(CO2-

Ksp(PbCO3)c(Pb2+)

B．由圖可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)Pb(OH)+c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/LPb守恒，溶液c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B項正確；C2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c(CO2)+c(HCO-)+c(ClO-)+2c[Pb(CO)2]+c(OH- 3pH=7c(H+)=c(OH-)2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(ClO-)+2c[Pb(CO)2- 3

Kw D．NaHCO3溶液中HCO3

(HCO)

=10-7.6>Ka2(H2CO3)，NaHCO3 3NaHCO3pH增大，PbCO3轉化成Pb(CO)2-而溶解，D項正確；3我國科學家設計了一種雙位點PbCu電化劑，用H2C2O4和NH2OH電化學化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中，甲醛轉化為HOCH2O-，存在平衡HOCH2O+OH-OCH2O2-+H2O。Cu[OCHO]2-e-HCOO+HA.電解一段時間后陽極區cOH B.理論上生成1molHN+CHCOOH4molH C.陽極總反應式為2HCHO+4OH--2e-2HCOO+H2H 22 D.陰極區存在反應HCO+2H+2e22 HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O，Cu電極上發生的電子轉移反應為[OCH2O]2--e-=HCOO-+H?，H?結合成H2，Cu電極為陽極；PbCuHOOC—COOHPb上發生得電子的還原反應轉化為OHC—COOH：H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，OHC—COOH與HO—N+H3反應生成HOOC—CH=N—OH：OHC—COOH+HO—N+H3→HOOC—CH=N—OH+H2O+H+，HOOC—CH=N—OH發H3N+CH2COOH：HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH+H2O。+=C2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，C項正確；DPbH2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，D項正確；察則缺少合適結構，故平躺裝載的穩定性大于直立裝載的穩定性，B項錯誤；芳烴π電子數越多越有利于和“分子客車”結合，D項正確；B455

Be2++4HABeA(HA) 基態Be2+的軌道表示式 “萃取分液”的目的是分離Be2+和Al3+，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到 寫出反萃取生成Na2Be(OH)4的化學方程 Be(OH)2與醋酸反應得到某含4個Be的配合物，4個Be位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，且每個Be的配位環境相同，Be與Be間通過CHCOO-相連，其化學式為 ①.BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4 ②.反萃Be4O(CH3COO)6【分析】本題是化工流程的綜合考察，首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態，再加入稀硫HO，“1e2和AlHAe21中含有A3A2)2e2使其轉化為a2)4]2NaA2Be(OH)2，通過系列操作得到金屬鈹，1基態Be2+的電子排布式為1s2，其軌道表達式為231的溶液，可觀察到的現象為：無明顯現象。4反萃取生成Na2[Be(OH)4的化學方程式為BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O56由題意可知，該配合物中有四個鈹位于四面體的O，BeBe之間總共CH3COO-Be4O(CH3COO)6。IBaCO3(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g)反應ⅡBaO(s)+3C(s)BaC寫出BaC2與水反應的化學方程 已知K=p n、K=pCO(n是CO的化學計量系數)。反應、Ⅱ的1gK與溫度的關系曲線見

105Pa①反應BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)在1585K的Kp= Pa3②保持1320K不變，假定恒容容器中只發生反應I，達到平衡時pCO= Pa，若將容器體積壓縮到原來的1，重新建立平衡后p Pa。 恒壓容器中，焦炭與BaCO34:1Ar400K和1823KBaC2產率隨2(不考慮接觸面積的影響)。①初始溫度為900K，緩慢加熱至1400K時，實驗表明BaCO3已全部消耗，此時反應體系中含Ba ②1823K下，反應速率的變化特點 ①. ②. ③. ①. ②.速率不變至BaC2產率接近 ③.容器中只有反應Ⅱ：BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)1823KCO為氣態，據K

可知，CO12

CO10

1 a 知，1585K時KI=102.5，KⅡ=10-1.5，即 10

=102.5×10-1.5=10p3=10×(105pa)3=1016p3K= p3=1016p

a

②由圖1可知，1320K時反應I的KI=100=1，即KI= CO 10

=1p2=(105pa)2p= a3

2可知，1400K時，BaC20BaC2BaBO3已全部消耗，所以此時反應BaBaO；即速率保持不變；1400K時碳酸鋇已全部消耗，此時反應體系的含鋇物種只有氧化鋇，即只有反應Ⅱ：

105p學習小組為探究Co2+、Co3+能否化H2O2的分解及相關性質，室溫下進行了實驗I~ⅣCoHO2+為粉紅色、CoHO3+為藍色、CoCO2為紅色、CoCO3 6

6

32

33配制1.00molL-1的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中 實驗I表明CoHO2+ (填“能”或“不能”)化HO的分解。實驗Ⅱ中HCO-大大 6 2 。實驗Ⅲ初步表明CoCO3-能化HO的分解，寫出HO在實驗Ⅲ中所發

33 2 2I2CoHO2++HO+2H+2CoHO3++2HO 6 2

6 化學平衡移動原理，分析Co3+、Co2+分別與CO2-配位后，正向反應能夠進行的原 實驗Ⅳ中，AB溶液變為藍色，并產生氣體；BCAC 【答案（1） ①.不 ②.HCO與Co2按物質的量之比4:1發生反 3 4HCOCo2CoCO 2CO2HO實驗中HCO與Co2 3 2 2Co210HCOHO2CoCO 2 CoCO2HO 332HOO2 2 （3）Co3、Co2分別與CO2配位時，CoHO3+更易與CO2反應生成 CoCO3-（該反應為快反應）CoHO2+幾乎不能轉化為CoCO2- 33

6

32CoHO3+的濃度減小的幅度遠遠大于CoHO2+ 6 6

②.【分析】本題探究Co2+、Co3+能否化H2O2的分解及相關性質。實驗Ⅰ中無明顯變化，證CoHO2+不能化HO的分解；實驗Ⅱ中溶液變為紅色，證明CoHO2+易轉化 6 2 6CoCO2-；實驗Ⅲ中溶液變為墨綠色，說明CoHO3+更易與CO2反應生成CoCO 32

6

33并且初步證明CoHO2在HCO的作用下易被HO氧化為CoCO 6

2

33變紅，并且前后均有氣體生成，證明在酸性條件下，CoCO3

易轉化為

3+ 31

62CoSO4溶液中存在大量的CoHO ，向其中加入30%的HO后無明顯變化，