廣東省珠海市珠海東方外語實驗學校2023-2024學年高二下學期6月質量測試化學試卷一、單選題1．龍是中華民族精神的象征，以下與龍有關文物的敘述錯誤的是A．“月白地云龍紋緙絲單朝袍”所使用絲的主要材質為纖維素B．“東漢瑪瑙龍頭雕刻品”的主要成分為二氧化硅C．“戰國青銅雙翼神龍”的主要材質為銅合金D．“龍首人身陶生肖俑”是以黏土為主要原料，經高溫燒結而成2．化學符號是化學學科進行思維的最基本的工具，下列微粒的化學符號表述正確的是A．基態Zn原子的價層電子排布圖：

B．丙酮的球棍模型：

C．乙酸甲酯的結構簡式：C3H6O2D．NH3的電子式：

3．下列各組有機物中，一定互為同系物的是A．乙烷和異丁烷 B．CH3CH2Cl和CH3CHClCH2ClC．

和C3H6 D．二甲醚和乙醇4．阿司匹林是三大經典藥物之一，其結構簡式如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．分子式為 B．與溶液反應產生氣體C．與苯甲酸互為同系物 D．1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH5．下列敘述中，正確的是A．電石()和儲氫材料氫化鈣()都存在非極性鍵B．該電子排布圖

違背了泡利原理C．核酸可以看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子D．屬于共價晶體，熔化時需破壞共價鍵和分子間作用力6．下列說法不正確的是A．用氫氧化鈉溶液可鑒別植物油、汽油和甘油B．纖維素與硝酸反應生成的硝化纖維，每摩爾纖維素消耗3摩爾硝酸C．石油主要是由氣態烴、液態烴、固態烴及少量不屬于烴的物質組成的混合物D．將乙醇與P2O5共熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，此實驗可探究乙醇是否發生消去反應7．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．等物質的量的和完全燃燒，消耗分子數目均為B．與反應生成標準狀況下，轉移電子數目為C．溶液中含有數目為D．標準狀況下，中含有碳原子數目為8．桂皮中含有的肉桂醛(

)是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調味品中。工業上制備肉桂醛可采用如下方法：

下列有關說法不正確的是A．I、II都能發生加成反應 B．II、III可用酸性溶液鑒別C．I、II、III都能發生銀鏡反應 D．1mol肉桂醛完全燃燒消耗9．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗現象結論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現象，另一支產生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A．A B．B C．C D．D10．利用下列裝置完成相應實驗，能達到實驗目的的是AB驗證乙醇脫水生成乙烯利用分水器制備乙酸乙酯并提高產率CD驗證苯與液溴發生取代反應分離和A．A B．B C．C D．D11．類比法是研究物質結構與性質的重要方法。下列說法正確的是A．CO2和SiO2的沸點低，常溫下都為氣體B．純液態HCl和熔融NaCl都能夠產生自由離子，具有導電性C．CH3Cl和CH2Cl2分子中碳原子都采用sp3雜化，為四面體形分子D．CH3CH2CH2OH與(CH3)2CHOH分子中都含有羥基，能發生催化氧化反應生成醛12．實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述正確的是A．制備過程中將液溴替換為溴水可減少溴的揮發B．裝置中的試劑換為溶液可檢驗反應過程中有生成C．為減少反應物的揮發，先向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液，后打開開關D．反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、分液、蒸餾，即可得到溴苯13．碳酸二甲酯(DMC)具有優良的化學反應性能。在眾多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了較多的關注，M2O(OH)催化該反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述正確的是

A．M2O(OH)是反應的催化劑，H2O是反應中間體B．DMC中共面的原子數最多為6個C．DMC的同分異構體中同時含有羧基和羥基的物質有2種(不考慮立體異構)D．反應①②③均為取代反應14．一種利用廢銅渣(主要成分為，及少量的等雜質)制備超細銅粉的流程如下：下列說法正確的是A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為B．向“沉鐵”后的濾液中加入乙醇，析出的深藍色晶體為C．“沉銅”過程中發生了氧化還原反應，是還原劑D．“轉化”后的濾液中含有的陽離子為和15．有機物Z是一種常見的醫藥中間體，可由有機物X和Y在一定條件下反應制得。下列說法不正確的是

A．有機物X中含有1個手性碳原子B．該反應的類型為加成反應C．有機物Y難溶于水D．有機物Z能發生加成反應、取代反應16．常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，測得溶液中、、三種微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線1代表，曲線3代表B．的第一步電離常數C．KHA溶液呈堿性D．時，溶液中二、解答題17．研究表明，利用、、和苯胺(

)制備的磷酸亞鐵鋰()可用作電池的正極材料。(1)基態原子核外有種不同運動狀態的電子；基態價層電子排布式為。(2)N、O、C三種元素的電負性由大到小的順序為；在第二周期中，第一電離能位于B元素與N元素之間的元素有種。(3)中心原子的雜化類型為。(4)1mol苯胺分子中含有鍵的數目為；苯胺與甲苯的相對分子質量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是。(5)N的化合物易形成配位鍵，三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子是，中心離子的配位數為。(6)中配體分子為：、，的鍵角小于，其原因是。18．銻屬于氮族元素，廣泛用于制造合金、瓷器、顏料、印刷油墨、防爆材料等。現用銻精礦(主要含有等雜質)來制備銻和焦銻酸鈉。其工藝流程如圖所示：已知：常溫下，，。回答下列問題：(1)位于元素周期表的區，其基態原子的簡化電子排布式為。(2)濾渣的主要成分有。(3)“堿浸”時，發生反應的化學方程式為。(4)“電解”過程中，陽極上發生的兩個電極反應式為、。(5)濾渣的主要成分有。(6)產品需洗滌、干燥，檢驗固體是否洗滌干凈的試劑為(填化學式)。(7)常溫條件下，向堿浸液中加入溶液，生成和沉淀時，溶液的為10，則溶液中剩余。19．某化學興趣小組設計圖甲裝置制備苯甲酸異丙酯，其反應原理如下：物質的性質數據如下表所示：物質相對分子質量密度/沸點/℃水溶性苯甲酸1221.27249微溶異丙醇600.7982易溶苯甲酸異丙酯1641.08218不溶實驗步驟：步驟i．在圖甲干燥的儀器a中加入24.4g苯甲酸、20mL異丙醇和10mL濃硫酸，再加入幾粒沸石；步驟ii．加熱至70℃左右保持恒溫半小時；步驟iii．將圖甲的儀器a中的液體混合物進行如下操作得到粗產品：步驟iv.將粗產品用圖乙所示裝置進行精制。回答下列問題：(1)圖甲中儀器a的名稱為，步驟i中選擇的儀器a的容積大小為(填標號)。A．

B．

C．

D．(2)實驗中，加入的異丙醇需過量，其目的是。判斷酯化反應接近反應限度的現象為。(3)本實驗一般可采用的加熱方式為。(4)操作Ⅰ中飽和碳酸鈉溶液洗滌的目的是，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為。(5)步驟iv操作時應收集的餾分，如果溫度計水銀球位置偏上，則收集的精制產品中可能混有的雜質為(填物質名稱)。(6)如果得到的苯甲酸異丙酯的質量為，那么該實驗的產率為%(保留3位有效數字)。20．11月14日是世界糖尿病日，“均衡飲食，增強鍛煉”是預防糖尿病行之有效的方法。化合物H為某種用于2型糖尿病藥物的中間體，其合成路線如下：(1)化合物A的分子式為。寫出化合物E的任意一種含有苯環的同分異構體的結構簡式，該同分異構體的名稱為。(2)反應③中，化合物C與生成化合物D、HCl和常見氣體X，則X為。(3)已知表示，根據化合物B的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型Ⅰ加成反應Ⅱ(4)關于反應⑥，下列說法不正確的是__________。A．反應過程中，有鍵斷裂 B．反應過程中，有單鍵形成C．化合物H中，氧原子采取雜化 D．反應①和⑥的目的是為了保護羥基不被氧化(5)以甲苯為含碳原料，利用反應③和④的原理，合成化合物K。①從甲苯出發，第一步反應需要用到的無機試劑為。②最后一步反應的化學方程式為。

參考答案1．A2．B3．A4．C5．C6．B7．B8．B9．C10．B11．C12．D13．C14．C15．A16．C17．(1)263d6(2)O>N>C3(3)sp2(4)14NA(或8.428×1024)苯胺分子間可形成氫鍵(5)6(6)含有一對孤對電子，而含有兩對孤對電子，中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大18．(1)p(2)(3)(4)(5)S(6)溶液和溶液(7)19．(1)三頸燒瓶(或三口燒瓶)B(2)使酯化反應向正反應方向進行，提高苯甲酸的轉化率