惠安一中、安溪一中、養正中學、泉州實驗中學2025年春季高一年期中聯考試卷考試科目：化學滿分：100分考試時間：90分鐘注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷、草稿紙上答題無效。考試結束后，只將答題卡交回。3.需要填涂的地方，一律用2B鉛筆涂滿涂黑；需要書寫的地方一律用0.5mm黑色簽字筆作答。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-641．化學無處不在。下列說法錯誤的是A．硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機和飛船的理想材料B．汽車智能駕駛離不開強大汽車芯片，單晶硅是該芯片的核心成分C．《哪吒》電影中的結界獸原型是三星堆青銅器，青銅屬于合金材料D．青磚中的青色來自氧化鐵2．反應2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列說法正確的是A．NaCl溶液中的水合離子： B．NaClO中既含離子鍵又含共價鍵C．H2O的空間填充模型： D．N2H4的結構式為3．下列說法正確的是A．與一定互為同系物B．、、是不同種元素C．與互為同分異構體D．H2與D2互為同素異形體4．下列敘述正確的是A．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的化學鍵B．非金屬元素間不可能形成離子化合物C．確定某化合物為離子化合物，可以用水溶液能否導電來判斷D．在過渡元素中尋找各種優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料5.下列說法不符合事實的是A．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，金屬鋁熔化而滴落下來B．濃硝酸常因溶有少量NO2而顯黃色C．制粗硅的化學方程式為：D．燒堿溶液會腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿溶液要盛裝在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶里6．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．NH4HCO3受熱易分解——可用作氮肥B．武德合金熔點只有67℃——可用來做電器、火災報警等裝置的保險絲C．極易溶于水——液氨可用作制冷劑D．鐵粉具有氧化性——可作食品包裝中的抗氧化劑7．下列說法正確的是A．將甲烷與氯氣按體積比混合后反應，生成物中只有一氯甲烷難溶于水B．從石油中分離出煤油是化學變化C．裂化的目的是為了提高石油分餾產品中汽油等輕質油的產量和質量D．甲烷通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去8．下列除雜所選用的試劑及操作方法不合理的是選項物質(雜質)除雜試劑操作AFe2O3固體(Al2O3)NaOH溶液加入過量NaOH溶液，充分反應后過濾BNaCl固體(NH4Cl)——加熱CNO2氣體(NO)O2通入足量O2DFeCl2溶液(CuCl2)Fe粉加入過量Fe粉，充分反應后過濾9．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．澄清溶液：B．酸性溶液中：Na+、[Al(OH)4]—、SO42—、K+C．含有大量Fe3+的溶液：D．能與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、Fe2+、NO3—、SO42—10．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．在標準狀況下，2.24LCH2Cl2中含有0.1NA個分子B．18gD2O中含有的電子數為9NAC．常溫下，34gNH3含有3NA個共價鍵D．28g與足量S完全反應時轉移的電子數為1.5NA11．下列實驗操作或裝置能達到相應實驗目的的是A．制備并較長時間保存B．可用于制備金屬鎂C．進行鐵與水蒸氣的反應，點燃肥皂泡檢驗氫氣D．驗證非金屬性：12．下列對應的離子方程式正確的是A．過量鐵粉與稀硝酸反應：B．Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2氣體：[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—C．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+13．下列操作能達到相應實驗目的的是實驗目的操作A鑒別NO2和Br2蒸氣分別將濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入裝有氣體的集氣瓶，觀察現象B檢驗某溶液中含有Fe2+向該溶液中先加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，再通入氯氣，觀察現象C驗證木炭與濃HNO3反應生成NO2向盛有濃HNO3的燒杯中插入紅熱的木炭，觀察現象D驗證Fe2O3是否被全部還原為向CO還原Fe2O3所得到的產物中加入適量稀鹽酸，待固體全部溶解后，再滴加溶液，觀察溶液顏色變化14．部分含Al或Fe物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．b無法直接轉化為fB．e(硫酸鹽)的水溶液可用于水體的凈化C．可存在的轉化D．若a和d含同種元素，則保存d溶液時可加入少量a15．某同學仿照噴泉實驗原理在實驗室里做了一個“噴煙實驗”。如圖所示，在甲、乙兩個燒瓶中分別裝入X、Y兩種無色氣體，膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶中，然后打開彈簧夾，便可看到甲燒瓶中的導管噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺最后褪為無色。則X、Y分別為HCl和 B.和HCl C.和HCl D.NO和HCl16．X、Y、Z、W、R是五種短周期主族元素，Y2的化學性質十分穩定，Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿，W的單質既能和酸溶液反應，也能和堿溶液反應，且產生相同的氣體，R原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍且RO2會引起酸雨，五種元素的原子序數和原子半徑的關系如圖所示(只標出X)。下列說法錯誤的A．X和Y分別形成的單質之間所發生的反應是可逆反應B．Z、W的單質一般均采用電解法冶煉C．常溫下，W的單質能溶于Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液D．簡單離子半徑的大小關系為R>Z>W17．實驗室模擬工業上利用廢渣(主要成分為Al2O3，雜質為FeO、Fe2O3、SiO2)提煉金屬鋁的流程如圖所示，已知：濾渣2的成分為Fe2O3和Fe(OH)3。下列說法錯誤的是A．濾渣1的成分為SiO2，氣體X是CO2B．“氧化”反應的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—C．實驗室中進行過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D．高溫下鋁粉和氧化鐵能劇烈反應，常用于焊接鋼軌18．一定溫度下，探究銅與稀HNO3，反應過程如圖，下列說法錯誤的是A．由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用B．步驟Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．無色氣體變紅棕色的化學方程式是2NO+O2═2NO2D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解19．利用CeO2脫除汽車尾氣中和的反應過程如下圖所示。下列說法錯誤的是已知：①中部分轉化成。A．過程②不屬于氮的固定B．大力推廣該技術可減少酸雨的發生C．當時，中D．過程②中，每脫除轉移電子20．將含有Cu、Cu2O、CuO的混合物與一定量濃硝酸反應，固體全部溶解，產生NO2、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。已知Cu的物質的量為0.1mol，則Cu2O的物質的量是A．0.2molB．0.4molC．0.1mol D．0.05mol第II卷非選擇題（共55分）本部分包括4個小題，共55分。21．（14分）我國“藍天保衛戰”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學家研究發現含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉化關系如圖所示。(1)實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應的化學方程式是。(2)工業上利用氨氣制備一氧化氮，化學方程式為。(3)從物質分類的角度看，圖中的N2O5（填“是”或“不是”）酸性氧化物。(4)實驗室長期保存濃硝酸，需使用（填“無色”或“棕色“）試劑瓶，并放置在陰涼處。(5)下列關于霧霾敘述正確的是。a．霧和霾的分散質相同b．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨c．大氣中的氨氣在反應過程中被氧化d．霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關(6)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：；。現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為。若所得溶液中，則原混合氣體中NO2和NO物質的量之比。22．（13分）如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)的最高正價為，的最高價氧化物為(填化學式)。(2)根據元素周期律推斷得出的下列結論正確的是。a．陰影部分元素的單質最容易與氫氣化合的是F2b．酸性：c．鹵族元素At的單質為有色固體，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸d．原子半徑：Se>As(3)常用作溶劑，其電子式為。(4)Al的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為。(5)在元素周期表中，硒()位于第4周期，與同主族。元素Se與元素O相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填字母序號）。a．常溫下氧氣是氣體,硒是固體b．硒化氫水溶液易被空氣氧化而析出硒c．H2O和H2Se受熱分解，前者的分解溫度高d．酸性：H2O<H2Se23．（14分）孕婦在懷孕期間要及時補鐵，利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、)制備碳酸亞鐵補鐵劑的流程如圖所示：(1)人體血紅蛋白中含鐵元素，它能結合氧分子進行輸氧，因此血紅蛋白中鐵的價態為。(2)補鐵劑藥片外層有糖衣包裹，糖衣的作用是。(3)“酸溶”時加入的硫酸不宜過量太多，其原因是。(4)“還原”時，加入的FeS2與Fe3+發生2種氧化還原反應：①②(用離子方程式表示)。(5)“沉淀”時需控制pH值不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有雜質(寫出一種即可)，寫出“沉淀”時發生反應的離子方程式。(6)FeCO3濁液若未及時過濾，長時間暴露在空氣中會有部分固體表面變為紅褐色，同時釋放CO2，則與FeCO3反應的物質是(填化學式)。24．（14分）甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸溶液與鎂反應時，可同時得到NO、NO2、N2三種氣體。該同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO、NO2生成并制取氮化鎂(假設實驗中每步轉化均是完全的,且實驗裝置可重復利用)。查閱文獻得知：①NO的沸點是-151℃、熔點是-164℃；低于0℃時，NO2可完全轉化為無色的N2O4液體；②鎂能與二氧化碳反應；③氮化鎂遇水會發生反應生成氫氧化鎂和氨氣。回答下列問題：(1)儀器a的名稱。(2)為達到上述實驗目的，所選用儀器的正確連接方式是：A→F→→→F→B→F→E(3)實驗前需先打開開關K，向裝置內通CO2氣體，當時停止通入CO2。(4)實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是。(5)裝