甘肅省天水市一中2020-2021學年高一化學下學期開學考試試題一、選擇題要求：從下列各題給出的四個選項中，每小題選出正確答案。1.下列物質中，不屬于有機物的是：A.乙醇B.氯化鈉C.乙烷D.乙酸2.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.溫度越高，化學反應速率越快C.壓強對固體的化學反應速率沒有影響D.添加催化劑可以降低反應的活化能3.下列關于溶液的說法中，正確的是：A.溶液的濃度越高，密度越大B.溶液的濃度越高，粘度越大C.溶液的濃度越高，滲透壓越大D.溶液的濃度越高，沸點越低4.下列關于電解質溶液的說法中，正確的是：A.強電解質溶液中，離子濃度與電解質濃度成正比B.弱電解質溶液中，離子濃度與電解質濃度成正比C.強電解質溶液中，離子濃度與電解質濃度成反比D.弱電解質溶液中，離子濃度與電解質濃度成反比5.下列關于化學反應熱效應的說法中，正確的是：A.放熱反應一定伴隨著溫度升高B.吸熱反應一定伴隨著溫度降低C.放熱反應一定伴隨著能量釋放D.吸熱反應一定伴隨著能量吸收二、填空題要求：將下列各題的空格填寫完整。6.某反應的化學方程式為：A+2B→C+D。若A、B、C、D的物質的量分別為2mol、4mol、1mol、3mol，則該反應的化學計量數(shù)分別為：______、______、______、______。7.某一溫度下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值為3。若將該溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液的pH值為______。8.下列物質中，屬于氧化劑的是：______。9.下列物質中，屬于還原劑的是：______。10.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：______。三、計算題要求：計算下列各題的空格填寫完整。11.某反應的化學方程式為：2A+B→3C。已知A、B、C的物質的量分別為2mol、3mol、4mol，求該反應的化學計量數(shù)。12.某溶液中含有0.1mol/L的NaOH，若將該溶液加入10ml后，測得溶液的pH值為12。求該溶液中NaOH的濃度。四、實驗題要求：根據(jù)下列實驗描述，完成實驗步驟并填寫實驗現(xiàn)象。13.實驗目的：探究鐵與硫酸銅溶液的反應。實驗步驟：1.取一定量的硫酸銅溶液于試管中。2.向試管中加入適量的鐵粉。3.觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：（1）鐵粉表面出現(xiàn)______；（2）溶液顏色由______變?yōu)開_____；（3）反應過程中有______氣體產(chǎn)生。五、綜合題要求：根據(jù)下列信息，完成題目要求。14.已知某溶液中含有NaCl、KNO3、Na2SO4、BaCl2四種溶質，進行如下實驗：實驗步驟：1.向溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液。2.觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生白色沉淀的溶質是______；（2）不產(chǎn)生沉淀的溶質是______；（3）該溶液中可能含有______。六、論述題要求：根據(jù)下列信息，論述化學反應速率的影響因素。15.化學反應速率的影響因素包括：（1）反應物的濃度：反應物濃度越高，化學反應速率越快。這是因為反應物濃度越高，單位體積內(nèi)反應物分子數(shù)目越多，分子間碰撞機會增多，從而增加了反應發(fā)生的概率。（2）溫度：溫度越高，化學反應速率越快。這是因為溫度升高，反應物分子平均動能增大，分子間碰撞頻率和能量都增大，從而增加了反應發(fā)生的概率。（3）壓強：對于氣態(tài)反應物，壓強越高，化學反應速率越快。這是因為壓強增大，單位體積內(nèi)反應物分子數(shù)目增多，分子間碰撞機會增多，從而增加了反應發(fā)生的概率。（4）催化劑：催化劑可以降低反應的活化能，從而加快化學反應速率。催化劑本身不參與反應，但可以改變反應途徑，降低反應活化能，使反應更容易發(fā)生。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：氯化鈉是一種無機鹽，而乙醇、乙烷、乙酸都是有機物。2.B解析：化學反應速率與反應物的濃度、溫度、壓強等因素有關，其中溫度越高，分子運動越劇烈，反應速率越快。3.C解析：溶液的滲透壓與溶液的濃度成正比，濃度越高，滲透壓越大。4.A解析：強電解質在水中完全電離，離子濃度與電解質濃度成正比。5.C解析：放熱反應是指反應過程中釋放能量，使溫度升高。二、填空題6.1、2、1、3解析：根據(jù)化學計量數(shù)之比，A、B、C、D的物質的量之比為1:2:1:3。7.4解析：醋酸是弱酸，稀釋后氫離子濃度降低，pH值增大。由于稀釋10倍，pH值增加1。8.氧化劑解析：氧化劑是指能夠接受電子的物質，使其他物質發(fā)生氧化反應。9.還原劑解析：還原劑是指能夠提供電子的物質，使其他物質發(fā)生還原反應。10.氧化還原反應解析：氧化還原反應是指反應過程中，反應物的氧化態(tài)和還原態(tài)發(fā)生變化的反應。三、計算題11.2、1、3解析：根據(jù)化學計量數(shù)之比，A、B、C的物質的量之比為2:1:3。12.0.1mol/L解析：pH值為12，氫離子濃度為10^-12mol/L，根據(jù)水的離子積，氫氧根離子濃度為10^-2mol/L，即NaOH的濃度為0.1mol/L。四、實驗題13.（1）紅色固體（2）藍色（3）氫氣解析：鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵粉表面出現(xiàn)紅色固體（銅），溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色，反應過程中有氫氣產(chǎn)生。五、綜合題14.（1）Na2SO4、BaCl2（2）KNO3（3）NaCl解析：Ba(NO3)2與Na2SO4、BaCl2反應生成白色沉淀BaSO4，KNO3不與Ba(NO3)2反應，NaCl與Ba(NO3)