20232024學年度第二學期高一年級3月份月考試卷化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效4.本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊專題6~專題7第一單元。5.可能用到的相對原子質量：H一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．理想的新能源應具有資源豐富、可以再生、對環境無污染等特點。下列不屬于新能源的是A． B．C． D．2．《科學》期刊報導意大利科學家獲得了不穩定的N4分子。NA．N4與N2互為同素異形體 B．N4C．N2化學性質比N4穩定 D．5.6gN3．水體中部分含氮物質的循環過程如圖所示。其中屬于氮的固定的是A．① B．② C．③ D．④4．下列反應中，不屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如圖所示的是A．生石灰溶于水 B．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應C．食物腐敗變質 D．鹽酸和碳酸氫鈉的反應5．氨的催化氧化是工業制硝酸的重要步驟，反應方程式為4NA．vNHC．vNO6．向某含有固體催化劑的密閉容器中通入1molC18OgA．CO、CO2 B．7．杭州亞運會主火炬使用的燃料為“零碳甲醇”，可通過如下反應制備：COA．升高溫度 B．壓縮體積加壓 C．分離出CH38．比較X、Y、Z、W四種金屬的活動性，方案及相關現象如下：①將四種金屬各自浸入稀硫酸中，只有W表面無氣泡產生；②將X、A．Z>Y>X>W9．H2和F2混合后會發生爆炸。已知：破壞1molH2中的化學鍵需要吸收Q1kA．H2、FB．QC．HClD．2molH210．電池因能提供持久穩定的電力支持，滿足不同領域的需求，故應用廣泛。如圖為鐵一碳原電池的裝置示意圖，下列說法正確的是A．鐵片是原電池的正極 B．該裝置能將電能轉化為化學能C．電子由鐵片流出經過電流計流向碳棒 D．碳棒上的電極反應式為F11．下列探究影響化學反應速率的因素的實驗設計不合理的是選項影響因素實驗設計A溫度在兩支大小相同的試管中均加入10mB濃度常溫下，將形狀相同的鐵片分別加入盛有10mL1.0C催化劑F相同溫度下，在兩支大小相同的試管中均加入10mL5D固體表面積相同溫度下，在兩支大小相同的試管中均加入10m12．已知四種燃料H2①H2②2C③CH④C2等質量的四種燃料充分燃燒，放出熱量最少的是A．H2g B．COg13．一定溫度下，100mL0.40mol?L?A．0～6B．8minC．保持溫度不變，若無MnO2，則產生D．反應至6min時，14．某科研小組設計如圖所示的原電池裝置制取硫酸并處理含氯廢水[c下列有關說法正確的是A．電極A為原電池負極，電極材料可以選用FB．Ⅰ區溶液中cH+升高，Ⅱ區溶液中C．電極A的電極反應式為SD．每消耗32gSO二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）某溫度下，在2L恒容密閉容器中，X（1）2min內，氣體Z的平均反應速率為

mol（2）該反應的化學方程式可以表示為

。（3）1min時，v正X

（填“>”或“<”或“=”，下同）v（4）反應達到平衡狀態后，向容器中通入氬氣，氣體X的化學反應速率不變的原因是

。（5）若X、Y、a.X、c.容器內氣體壓強不變 d.反應速率v16．（14分）某校學習小組利用下圖裝置研究化學反應中的物質變化和能量變化及反應速率的影響因素。回答下列問題：（1）向圖1裝置試管甲中加入Fe片和稀硫酸，發生反應的離子方程式為

,U形管中紅墨水液面的變化情況是

，由該現象可判斷鐵與稀硫酸反應中反應物的總能量

（2）用純鐵片、純銅片、500mL0.2①若a、b極不用導線相連，則b極材料為

（填“純鐵片”或“純銅片”）。當收集到448mL（已折算為標準狀況，且溶液體積不變）氣體時，用時2min，則②若a極為“純鐵片”，b極為“純銅片”且用導線相連，則電子在導線上的流動方向為

（填“a極→b極”或“b極→a極”）；此時b極的電極反應式為

，當收集到448m③根據上述實驗所得結論為

。17．（14分）化學能可以轉化為多種形式的能量，利用化學能是人類文明進步的標志之一。回答下列問題：Ⅰ.化學鍵的鍵能是斷開1mol共價鍵P?P?O=鍵能/198360498（1）根據表格中數據計算，P4（白磷）與O2反應理論上生成1molPⅡ.利用鋅、銅做電極，稀硫酸作為電解質溶液可以設計成一組原電池裝置。（2）①負極的電極反應式為

。②每消耗1molZⅢ.某種燃料電池的工作原理如圖所示，a、（3）①根據圖中電子流動的方向，應從

（填“A”或“B”）端口通入O2②假設使用的“燃料”是H2,KOH溶液中K+

(填“a”或“b”)極移動，每消耗22418．（16分）資源化利用CO2可以獲得CH4、CH回答下列問題：Ⅰ.制CH（1）若反應i生成18gH2Og（2）若在恒溫恒容密閉容器中僅發生反應，下列說法可以判斷反應已達平衡狀態的是

（填字母）。A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均摩爾質量不再變化C.CO2與CO濃度相等 D.1（3）若反應和反應共消耗2molCO2，生成[CH4Ⅱ.制CH3OH，發生反應ii（主反應）與反應iii（副反應）。保持溫度TK時，在容積不變的2L密閉容器中，充入一定量的物質的量/COH2CHH2CO起始0.50.9000平衡n0.30.1（4）n=

;CO（5）0～tmi（6）一種以甲醇為燃料，電解質溶液為稀硫酸的燃料電池裝置如圖所示：①電池負極的電極反應式為

。②已知：CH3OHl+32O2g=CO【參考答案】20232024學年度第二學期高一年級3月份月考試卷化學一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．D【解析】目前，人們比較關注的新能源有太陽能、風能、地熱能、氫能、海洋能等，A、2．B【解析】N4與N2為同種元素組成的不同單質，互為同素異形體，A項正確N2、N4為不同的物質，N4轉化為N2屬于化學變化，B項錯誤；由信息可知，N2化學性質更穩定，C3．C【解析】氮的固定是指游離態的氮轉化為化合態的氮，根據反應過程，①②④均為化合物轉化為其他物質，只有③為氮氣轉化為NH4+4．D【解析】生石灰溶于水是放熱反應，沒有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應，A項不符合題意；高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應是吸熱反應，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應，B項不符合題意；食物腐敗變質，屬于食物的緩慢氧化，反應放熱,C項不符合題意；鹽酸和碳酸氫鈉的反應是吸熱反應，且不屬于氧化還原反應，D項符合題意。5．C【解析】比較率時需要轉化為同一物同一單位進行比較。vNH36．B【解析】該反應為可逆反應，反應一段時間后?18O會存在于CO7．C【解析】溫度升高，化學反應速率加快，A項不符合題意；有氣體參與的反應，壓強增大，反應物濃度增大，化學反應速率加快，B項不符合題意；分離出生成物，生成物濃度下降，化學反應速率減慢，C項符合題意；增大反應物濃度，化學反應速率加快，D項不符合題意。8．A【解析】金屬活動性不同的金屬與稀硫酸形成原電池時，活潑金屬做負極，發生氧化反應，金屬質量減輕；不活潑金屬做正極，在該極發生還原反應，產生氣泡；電子由活潑性強的一極移動到活潑性弱的一極。①中W表面無氣泡，說明金屬活動性W最弱，②中X上產生氣泡，說明金屬活動性：Y>X;③中Z極質量減輕，Z為負極，說明金屬活動性9．B【解析】H2、F2屬于單質，A項錯誤；該反應為放熱反應，Q1+Q2<2Q3,B項正確；10．C【解析】鐵片是原電池的負極，碳棒是原電池的正極，A項錯誤；該裝置屬于原電池，將化學能轉化為電能，B項錯誤；在原電池中，電子從負極沿導線流入正極，所以該原電池中，電子由鐵片流出經過電流計流向碳棒，C項正確；碳棒是原電池的正極，電極反應式為Cu11．C【解析】探究影響化學反應速率的因素實驗需要注意控制變量，A、B、D除所要探究的因素不同，其他均相同，實驗設計合理，不符合題意;C中只有一支試管中加入1.0m12．B【解析】假設各燃料質量分別為1g,則充分燃燒放出的熱量如下①H2g:285.8k13．B【解析】0～6min時間內，nO2=0.015mol,ΔnH2O214．D【解析】Fe會在負極失去電子，無法制取硫酸，A項錯誤；II區溶液中cH+也升高，B項錯誤；電荷不守恒，C項錯誤；消耗32gS二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（1）0.05；50（2）3X（3）>；<（4）向容器中充入氬氣，反應物濃度未發生改變（5）