1公眾號(hào)：試卷共享圈公眾號(hào)：好未來試卷公眾號(hào)：985試卷公眾號(hào)：學(xué)霸之路試卷2024-2025學(xué)年高二上期課后延時(shí)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108Pb：207一、選擇題(本題共16小題，共48分；每小題3分；只有一項(xiàng)是符合題目要求)1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是A.鋁熱反應(yīng)常被用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，該類反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化熱能B.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同C.25℃和下，稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)，放出的熱量D.由分解生成和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2.下列說法正確的是A.由圖1可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量B.圖2中，若生成的為液態(tài)，則能量變化曲線可能為虛線C.可用圖3裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅D.可用圖4裝置測(cè)定中和熱3.下列說法正確的是()A.鋰電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池都屬于化學(xué)電源B.鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑和催化劑載體C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是連接電源負(fù)極的陰極保護(hù)法D.葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解4.下列各級(jí)變化中，化學(xué)反應(yīng)的前者小于后者的一組是①；；②；；③；；④；A.①② B.②③ C.①③ D.③④5.下列說法正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.向50mL0.50mol·L—1鹽酸中加入1.0gNaOH固體，可測(cè)得中和熱6.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是A.由圖2可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.加入Pt2O+作為催化劑，可以改變反應(yīng)的歷程，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變C.由圖1、2可知D.物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和7.下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是A.常溫下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B.在遠(yuǎn)洋海輪的船體吃水線以下焊上一定數(shù)量的鋅板C.為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可將鋼管與直流電源的負(fù)極相連D.用鋅粒與稀H2SO4制H2時(shí)，往溶液中加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率8.新能源汽車是國(guó)家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，LiFePO4電池是能源汽車關(guān)鍵部件之一，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為，其工作原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，電極a與電源負(fù)極連接，電極b與電源正極連接B.電池工作時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少1.4g，轉(zhuǎn)移0.4mol電子C.電池工作時(shí)，正極電極反應(yīng)為D.電池進(jìn)水后將會(huì)大大降低其使用壽命9.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A.實(shí)驗(yàn)(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D.實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體測(cè)定，則測(cè)定數(shù)值偏高10.用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是A.燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為B.若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅C.若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下，當(dāng)電池中消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，a極析出銅11.氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。下列說法正確的是A.電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-B.通入空氣的電極為負(fù)極C.電解池中產(chǎn)生2molCl2時(shí)，理論上燃料電池中消耗0.5molO2D.a、b、c的大小關(guān)系為a>b=c12.鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是A.斷開K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能B.斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變D.鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)213.2020年9月中科院研究所報(bào)道了一種高壓可充電堿﹣酸Zn﹣PbO2混合電池，電池采用陰、陽雙隔膜完成離子循環(huán)(如圖)，該電池良好的電化學(xué)性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問題提供了很好的機(jī)會(huì)。下列說法正確的是A.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OB.電池工作時(shí)，a、d兩極室電解質(zhì)溶液pH都增大C.離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間K2SO4溶液中溶質(zhì)減少1mol14.某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2，(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.右圖中△H1=△H2+△H3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O15.三元電池是電動(dòng)汽車的新能源，其充電時(shí)總反應(yīng)為：LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2＋LiaC6，電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個(gè)允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜B.充電時(shí)，A為陰極，Li＋被氧化C.該電池可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO216.溶質(zhì)由高濃度向低濃度擴(kuò)散而引發(fā)的一類電池稱為濃差電池。如下圖是由電極和硝酸銀溶液組成的電池()，工作時(shí)，A電極的質(zhì)量不斷減輕，下列說法正確的是A.此處應(yīng)該用陽離子交換膜B.B極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.若外電路通過電子，則右側(cè)溶液質(zhì)量減輕10.8gD.原電池的總反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)第II卷非選擇題(共52分)17.回答下列問題：（1）肼(N2H4)常用于火箭或原電池的燃料。已知：I．N2(g)+2O2(g)2NO2(g)；II．2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g)；請(qǐng)寫出N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______；（2）氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。回答下列問題：查閱資料：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變，符號(hào)為。已知以下物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表所示。物質(zhì)-46-242由此可得△H=_______。（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：請(qǐng)用下圖方框內(nèi)所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括：電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。①所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是(填各接口的字母代號(hào))：_______A接_______、_______接_______；B接_______、_______接_______；體現(xiàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_______，甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，電極材料為鐵電極與石墨電極，裝置中的石墨電極為_______極(填X、Y)，此電解反應(yīng)的離子方程式為_______。③若要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入(或通入)_______。18.回答下列問題。（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)為：。請(qǐng)回答下列問題：①放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式是_______；電解液中H2SO4的濃度將變_______(選“變大”“變小”或“不變”)；②充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式是_______。（2）能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請(qǐng)回答下列問題：①甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______②乙池中，若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，寫出正極電極反應(yīng)式：_______。③若丙中要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀，b電極材料為_______。19.化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此反應(yīng)熱的研究對(duì)于化學(xué)學(xué)科發(fā)展具有重要意義。利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取100ml0.5mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取100ml0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問題：（1）儀器a的作用是___________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。（2）配制100ml0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液，需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、鑷子、玻璃棒、量筒以及___________、___________。（3）實(shí)驗(yàn)中改用80ml0.5mol·L-1鹽酸跟80ml0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所測(cè)中和熱數(shù)值___________(填“相等”“不相等”)。反應(yīng)過程中NaOH溶液的濃度為0.55mol·L-1不是0.5mol·L-1的原因是___________。用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述試劑，所測(cè)中和熱的數(shù)值___________。(填“相等”“不相等”)。（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為___________。（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g．cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1℃-1.為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.5256依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H___________(結(jié)果保留一位小數(shù))20.利用所學(xué)電化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：（1）如圖是電解未知濃度硝酸銀溶液的示意圖，請(qǐng)根據(jù)要求答題。①C電極的反應(yīng)式為_______。②當(dāng)某電極的固體質(zhì)量增重21.6g時(shí)，整個(gè)裝置共產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)體積2.24L，推斷該氣體的組成_______。（2）圖中甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O。①甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_______②要使乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)向溶