化學試卷第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁四川省萬源中學高2026屆期中試題（高二.上）化學試題（時間：75分鐘總分：100分）可能用到的相對原子質量：O－16Na－23Fe－56Cu－64Zn－65一、選擇題（本題包括14題，每題3分，共42分，每題只有一個正確選項）1．科技發展離不開化學。下列說法不正確的是（）A．“一帶一路”，絲綢制品主要成分為纖維素B．“乘風破浪”，航母上的鈦合金鉚釘屬于金屬材料C．“直上云霄”，客機所用燃油屬于烴類物質D．“筑夢天宮”，火箭助推劑液氧與臭氧互為同素異形體2．下列化學用語正確的是（）A．氯化氫的形成過程：B．Cl-的結構示意圖：C．質子數為6，中子數為8的核素：D．硝酸銨中氮元素的化合價為：+13．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，7.8gNa2O2中含有0.2NA個Na+B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數目為2NA4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨工業中需采用高溫條件B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．向H2O2溶液中加入MnO2，單位時間內產生O2的量增多D．2NO2(g)?N2O4(g)，縮小容器的體積，混合氣體的顏色突然加深5．下列說法或表示方法正確的是（）A．吸熱反應一定需要加熱才能發生B．氫氣與氧氣反應生成等量的液態水和水蒸氣，后者放出的熱量多C．硫完全燃燒放熱，其燃燒熱的熱化學方程式為：

D．在稀溶液中：，，若將含的稀硫酸與含的稀溶液混合，放出的熱量等于6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色溶液中Na+、Al3+、MnO4-、SO32-B.通入足量CO?的溶液中:H+、Cl-、NH4+、Na+C.滴加KSCN溶液后顯血紅色的溶液中:OH-、K+、NH4+、CO32-D．c(H+)=0.1mol.L-1的溶液中：NH4+、S2-、I-、NO3-7A．兩步反應均為吸熱反應 B．A→B的反應一定要加熱C．A、B、C中C最穩定 D．A→C反應的△H=E1-E28．用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）A．探究溫度對化學平衡的影響B．探究濃度對化學反應速率的影響C．測定鋅和一定濃度稀硫酸的反應速率D．驗證對分解的催化作用A．A B．B C．C D．D9．一種具有抗菌作用的醫藥中間體的結構如圖。下列說法錯誤的是（）A．分子式是B．分子中含有5種官能團C．可以發生取代反應、氧化反應和加成反應D．能與溶液反應放出10．根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿，給出質子的能力越強，酸性越強。按照該理論，下列說法錯誤的是（）A．屬于酸堿反應B．是酸，是堿C．均屬于兩性物質D．已知能發生，可知酸性：11．某校課外活動小組利用電化學原理降解酸性廢水中的，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．Pt電極的電勢比Ag電極的高B．Ag電極反應式為C．溶液中電子通過質子交換膜由Ag電極向Pt電極移動D．若外電路轉移1mol電子，則右側溶液質量減少1.8g12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，常溫常壓下，氣體中單質的密度最小，的最高正化合價和最低負化合價代數和等于0，的簡單氫化物遇濃鹽酸會產生“白煙”，W和Z位于同主族。下列敘述正確的是（）A．簡單離子半徑： B．最高價含氧酸的酸性：C．的氫化物的沸點可能高于 D．工業上用電解Z的氧化物方法制備Z的單質13．部分弱電解質在常溫下的電離平衡常數如表：弱電解質HCOOHHCN電離平衡常數下列說法正確的是（）A．結合的能力：B．對HCOOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反應的離子方程式為14．向相同容積的甲、乙兩容器中分別充入4molSO2和2molO2，發生如下反應：。若甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，分別達到平衡。乙容器中平衡時生成SO3為1.6mol，同時放出熱量QkJ。下列說法正確的是()乙容器若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，則平衡后n(SO2)大于2.4molB．平衡時，O2的質量：甲＜乙C．平衡時，反應放出的熱量：甲＞乙D．平衡時，向甲容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的百分含量升高二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（15分）完成下列問題（1）下列反應中屬于吸熱反應的有 。①燃燒木炭取暖②煅燒石灰石制生石灰③氯化銨晶體和Ba(OH)2·8H2O混合攪拌④食物因氧化而腐敗①氨熱分解法制氫氣的相關化學鍵的鍵能數據化學鍵N≡NH?HN?H鍵能/(kJ?mol?1)946436.0390.8在一定溫度下利用催化劑將NH3分解為N2和H2。計算反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的ΔH=kJ?mol?1。②已知合成氨反應的ΔS=-200J·K-1·mol-1，結合氨分解反應的ΔH，分析合成氨反應在25℃(填“能”或“不能”)自發。③合成氨反應的化學平衡常數表達式K= 。某溫度下，將N2和H2按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后測得數據如下表：N2H2NH3平衡時各物質的物質的量/mol1.003.001.00若平衡后，再向平衡體系中加入N2、H2和NH3各1.00mol，此時反應向 方向(填“正反應”或“逆反應”)進行，結合計算說明理由： 。①下圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，由此判斷X極為電池的 (填“正”或“負”)極，OH-向(填“正”或“負”)極作定向移動，Y極的電極反應式為。放電充電②鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應式為2PbSO4＋2H2O?Pb＋PbO2＋2H2SO4放電充電鉛蓄電池放電時正極反應方程式為 。16．(14分)天然氣的主要成分是CH4，是一種重要的燃料和化工原料，工業上可用天然氣為原料制取一氧化碳和氫氣。（1）已知：①CH4(g)＋O2(g)?CO(g)＋2H2O(g)K1?H1=－519kJ?mol－1。②H2(g)＋O2(g)?H2O(g)K2?H2=－242kJ?mol－1反應③CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)的?H3=_______kJ?mol－1，平衡常數K3=_______（用K1、K2表示）。（2）一定溫度下，將2molCH4(g)與2molH2O(g)置于2L密閉容器中發生反應：CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)。①下列可判斷反應達到平衡狀態的是________（填字母）。A．混合氣體的平均相對分子質量不變B．混合氣體的密度保持不變C．CH4和H2O的物質的量之比保持不變D．v正(H2O)＝3v逆(H2)②若該反應初始混合氣中的n(H2O)/n(CH4)恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如右圖所示：圖中兩條曲線表示的壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”“＝”或“＜”）。圖中A、B、C三點平衡常數KA、KB、KC的大小關系是__________________。③某學習小組的同學模擬其原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數據。時間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.800.200.6070.20b0.20d分析表中數據，判斷5min時反應是否處于平衡狀態____________（填“是”或“否”），前5min反應的平均反應速率_____________。17．（14分）2024年巴黎奧運會我國獲得24枚銅牌，銅牌的主要成分為銅和少量的鋅。已知從一種廢甲醇催化劑（主要成分為等）中回收銅和鋅的一部分工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）下列關于焙燒1的說法不正確的是_________。A．焙燒時通入適當過量空氣B．將廢催化劑粉碎后焙燒C．焙燒時產生氣體直接排放到空氣中（2）控制“浸取溫度為之間，浸取后鋅元素主要以存在。①浸取的化學方程式為__________________。②控制溫度需采取合適的加熱方式是__________________。溫度需在之間的原因是__________________。（3）“抽濾”是減壓過濾，下列關于抽濾”優點的說法，正確的是_________。A．過濾速度快B．過濾后所得固體較干燥C．固體和液體分離不完全（4）用乙醇代替水洗滌膽礬的優點為__________________。（5）已知該廢甲醇催化劑中的質量分數為，該廢甲醇催化劑經上述轉化最終得到ZnO3.6×103g則鋅的提取率為_________。（元素提取率）。18．（15分）某實驗小組擬在實驗室模擬工業合成氨，并進行氨的催化氧化。Ⅰ．實驗室模擬合成氨的流程如下：已知：實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。(1)圖甲中實驗室制取氫氣的裝置是：（填a、b或者c）。寫出用飽和亞硝酸鈉溶液與飽和氯化銨溶液制取N2的化學方程式：。(2)氮氣和氫氣通過乙裝置，乙裝置的作用除了將氣體混合外，還有、的作用。(3)氨合成器出來經冷卻的氣體連續通入丙裝置的水中，吸收氨氣不會發生倒吸，原因是：