2022級(jí)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試題一、選擇題（本大題包含15個(gè)小題，每題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題ABCDD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LM所含的原子數(shù)為4NA7．BAE(丙)具有優(yōu)異的溶解性、熱穩(wěn)定性和機(jī)械性能，在涂料、黏合劑、塑料等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)ABCD反應(yīng)后固體中不存在Fe3+中傳導(dǎo)，可用作固體電解質(zhì)材料。已知La為+3價(jià)，Ba為+2價(jià)。2—在晶體中傳導(dǎo)時(shí)，La元素的化合價(jià)會(huì)A．第一步中陽極的電極反應(yīng)式為Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+通電C．第三步的總反應(yīng)為2AgCl2Ag+Cl2↑1614分）四川黃金儲(chǔ)量豐富，冶金技術(shù)多樣，其中硫脲浸金是一種環(huán)保、高效的黃金提取工(2)“焙燒”時(shí)，F(xiàn)eAsS轉(zhuǎn)化為兩種有毒物質(zhì)和一種紅棕色固體，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______加入硫脲時(shí)需同時(shí)加入Na2S2O3作穩(wěn)定劑，作用為：①形成更穩(wěn)定的配離子，抑制Au(I)的還原，②_______________________________________________________________________________(5)“電解”時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____________________解”可用“置換”替代，選用____________(填化學(xué)式)，方便后續(xù)實(shí)現(xiàn)循(6)為達(dá)到最佳浸金效果，“浸金”時(shí)需嚴(yán)pH的理由___________________________________________________1713分）亞硝酰氯(NOCl)和硝酰氯(NO2Cl)都是有機(jī)合成的常用氯化劑，都易水解，其中氯元素均Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)NOCl的分子空間構(gòu)型為。實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性，加入藥品后，通入NO和Cl2前，應(yīng)進(jìn)行的操作及目的是。(2)常溫下，裝置A中制取NO的離子方程式為(4)測(cè)定產(chǎn)品中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)水，蓋緊塞子，置入25℃恒溫水浴中，待錐形瓶內(nèi)溫度恒定后，再配制成250mL溶液。ii.取25.00mL溶液于另一錐形瓶中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH在6.5~10.5之間，再加入1mLK2CrO4溶①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象描述。②步驟ii中，NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH的作用是。③所得產(chǎn)品中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若K2CrO4指示劑濃度過高時(shí)，所測(cè)結(jié)果(填“偏反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1。反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1，②H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1。(1)ΔH1=___________kJ·mol-1。反應(yīng)I。研究表明CH3OH的反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.2×10-5p(CO2)·p3(3)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡總轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)2.5小時(shí)的CO2實(shí)際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示；反應(yīng)溫度對(duì)甲醇的平衡選擇性及反應(yīng)2.5小時(shí)的甲醇實(shí)際選擇性影響如圖2所示(已知：CH3OH的選擇性=EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up6(生成甲醇的CO),反應(yīng)共消耗CO)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),2)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up6(物質(zhì)的量),物質(zhì)的量)×100%)甲醇選擇性/%甲醇選擇性/%甲醇平衡①圖1中，溫度高于290℃,CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因可能是 。 ②圖2中，在240~300℃范圍內(nèi)，相同溫度下，甲醇的實(shí)際選擇性高于其平衡值，從活化能的角度解釋原因：。II．通過控制光沉積的方法構(gòu)建新型催化劑，用CO2制取甲酸，其中F 。 1915分）化合物I具有特定發(fā)光性能，在新型有機(jī)發(fā)光二極管的開發(fā)中具有潛在價(jià)值。某研究小組按以下路線合成該化合物(部分反應(yīng)條件及已知：①RCOOR’+NH2NH2→RCONHNH2+R’OH2O(3)C+D→E的化學(xué)方程式是④苯環(huán)上的氫原子在核磁共振氫譜中產(chǎn)生2組吸收峰。樹德中學(xué)高2022級(jí)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試題參考答案高溫(2)2FeAsS+5O2Fe2O3+2SO2+As2O3(4)做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為Au[CS(NH2)2]2(5)Au[CS(NH2)2]2++e-→Au+2CS(NH2)2Fe(1分)(6)pH過低會(huì)導(dǎo)致硫脲水解、Na2S2O3歧化，pH過高會(huì)導(dǎo)致硫脲水解、Fe3+水解）（(1)V形（1分）打開K1、關(guān)閉K2，向裝置中通入氬氣，排盡裝置中的空氣EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(?),2)+NO↑+H2O(3)NO2Cl（1分）(4)①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，有磚紅色沉淀生成，且半分鐘偏小（1分）②中和NOCl、NO