PAGEPAGE1硫及其化合物1．濃硫酸與下列物質作用時，既表現氧化性，又表現酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確2．最近我國科學家探討發覺人體中微量的H2S能有效預防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關H2S的說法正確的是()A．H2S屬于非電解質B．人體內H2S可由含硫蛋白質降解產生C．大量吸入H2S對人體無害D．H2S只有還原性沒有氧化性【解析】選B酸堿鹽均屬于電解質，硫化氫是酸，故屬于電解質，故A錯誤；蛋白質中含有S元素，S元素降解后的產物是硫化氫，故B正確；硫化氫氣體有毒，不能大量吸入人體，故C錯誤；硫化氫中S原子為－2價，具有還原性，H原子為＋1價，具有氧化性，故D錯誤。3．下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【解析】選C物質的漂白性主要有三種原理：一是該物質具有強氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質與有機色素化合生成不穩定的無色化合物，如SO2；三是該物質具有很大的比表面積，具有很強的吸附色素的實力，如活性炭。4．下列溶液，不能區分SO2和CO2氣體的是()①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品紅溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤C．只有① D．①②【解析】選CCO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過量時沉淀又溶解，所以石灰水不能區分；SO2有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以酸性KMnO4溶液和溴水能區分這兩種氣體；NO在酸性條件下能將SO2氧化成SO，SO與Ba2＋結合成BaSO4沉淀，而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區分；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能，所以品紅溶液能區分。5．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是()A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C．從紅葡萄酒的顏色推斷，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以削減其中SO2的含量6．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑①S濃HNO3H2SO4途徑②SO2SO2O2SO3H2OH2SO4A．途徑①反應中體現了濃HNO3的強氧化性和酸性B．途徑②的其次步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mol電子D．途徑②與途徑①相比較更能體現“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高【解析】選A途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現氧化性而不表現酸性，A錯。7．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述改變，下列分析正確的是()A．該試驗表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO3C．該試驗表明FeCl3有還原性D．反應后溶液酸性增加【解析】選D二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應生成的亞硫酸與有色物質結合為不穩定的無色物質，此反應中二氧化硫做還原劑，故A錯誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；反應中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價鐵改變為二價鐵，該試驗表明FeCl3具有氧化性，故C錯誤；反應后生成硫酸，酸性增加，故D正確。8．在探究SO2水溶液成分和性質的試驗中，下列依據試驗現象得出的結論正確的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，說明SO2水溶液中含有SOC．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2水溶液具有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性【解析】選ASO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A項正確；SO2溶于水顯酸性，與NO結合成HNO3，會氧化SO生成SO，B項錯誤；發生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，C項錯誤；KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現為還原性，D項錯誤。9．用如圖所示裝置進行試驗，下列對試驗現象的說明不合理的是()選項①中試劑①中現象說明ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性10．標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH改變如圖所示。下列分析中，不正確的是()A．ab段反應是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol·L－1C．b點對應的溶液導電性最差D．相同條件下，酸性強弱：亞硫酸>氫硫酸【解析】選Bab段pH在增大，由酸性到中性，則發生的反應是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，A項正確；由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應，則n(SO2)＝＝0.005mol，n(H2S)＝0.01mol，則原H2S溶液的物質的量濃度為＝0.1mol·L－1，B項錯誤；b點為中性，只有水，導電性最差，C項正確；由圖可知，后來為亞硫酸溶液，亞硫酸的pH更小，則酸性更強，即相同條件下，酸性強弱：亞硫酸>氫硫酸，D項正確。11.下列說法正確的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發生了鈍化C.硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D.富含硫磺的礦物在工業上可用于制造硫酸【解析】SO2溶于水生成的亞硫酸是弱酸，A錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下能反應，B錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C錯誤。【答案】D12.下列物質的性質與用途具有對應關系的是()A.濃硫酸其有酸性，可用于鈍化鐵、鋁B.過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C.明礬易溶于水，可用作凈水劑D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張【答案】B13.用下列裝置在試驗室中進行二氧化硫的制取、檢驗、收集和尾氣處理，不能達到相應試驗目的的是()A.用裝置甲制取二氧化硫B.用裝置乙檢驗二氧化硫的漂白性C.用裝置丙收集二氧化硫D.用裝置丁進行尾氣處理【解析】SO2密度大于空氣，應“進步短出”，C項錯誤。【答案】C14.硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)SO2(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有關說法正確的是()A.該反應中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑B.SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C.該反應中每生成1molFe2O3轉移電子數約為1×6.02×1023D.該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀【答案】A15.下表所列各組物質中，物質之間不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是()物質選項甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)3【解析】A項，2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；B項，NH4ClNH3↑＋HCl↑、4NH3＋5O2催化劑4NO＋6H2O，NO無法一步到NH4Cl；C項，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；D項，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。【答案】B16.在探究SO2水溶液成分和性質的試驗中，下列依據試驗現象得出的結論正確的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明SO2水溶液具有氧化性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，說明SO2水溶液中含有SOC.將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性【解析】A項，SO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，錯誤；B項，SO2溶于水顯酸性，H＋與NO結合成HNO3，會氧化SO生成SO，錯誤；C項，發生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，正確；D項，KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現為還原性，錯誤。【答案】C17.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡAH2有還原性，濃硫酸有強氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以發生C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥H2S、SO2

DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色【答案】B18.下列關于濃硫酸性質的說法中錯誤的是()A.銅片跟濃硫酸在加熱條件下反應，濃硫酸表現強氧化性和酸性B.常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現強氧化性C.乙酸、乙醇與濃硫酸混合制乙酸乙酯，濃硫酸表現吸水性和催化劑的作用D.往膽礬中滴加濃硫酸，晶體變白，濃硫酸表現脫水性【解析】A項反應生成SO2和CuSO4，表現強氧化性和酸性，正確；B項生成氧化膜，表現強氧化性，正確；C項濃硫酸作催化劑加快反應速率，作吸水劑使平衡向右移動提高產率，正確；D項濃硫酸吸水使膽礬失水，錯誤。【答案】D19.用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑①SH2SO4，途徑②SSO2SO3H2SO4A.途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性B.途徑②的其次步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來降低成本C.由途徑①和②分別制取等量的H2SO4，前者不如后者轉移電子多D.途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念【解析】途徑①反應的化學方程式為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃HNO3和非金屬單質的反應，產物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現氧化性而不表現酸性，A項說法正確。C項：由S生成H2SO4不論經驗幾個步驟，由電子守恒得，轉移電子數相等，故錯誤。【答案】C20.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是()A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，肯定可以視察到有白色沉淀產生D.工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、運用催化劑【答案】D21.工業尾氣中含有的SO2對環境有害，實行合理的方法可以將其轉化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質，其一種轉化路途如下圖所示：(1)通入空氣的目的是________；得到的固體產物A是________(寫化學式)。(2)反應Ⅰ需在60～70℃下進行，緣由是__________________________，該反應的化學方程式為_________________________________________________________________________。(3)固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________________。(4)濾液B中除H＋、OH－、K＋、SO外，還含有的離子有______________(寫化學式)。【解析】(1)通入氧氣是將＋4價的硫氧化為SO，類似于“鈣基固硫”的反應：SO2＋CaCO3CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2===2CaSO4，A為CaSO4。(2)NH4HCO3加熱時易分解，溫度不宜過高。反應Ⅰ中反應物為CaSO4、NH4HCO3、NH3，生成物有CaCO3，另外還有(NH4)2SO4，配平。(3)反應物為CaSO4、C，生成物有CaS、CO，依據電子守恒和原子守恒配平。(4)反應Ⅱ為KCl與(NH4)2SO4反應生成K2SO4、NH4Cl。【答案】(1)供應氧化劑O2CaSO4(2)防止NH4HCO3分解NH4HCO3＋NH3＋CaSO4===CaCO3＋(NH4)2SO4(3)CaSO4＋4CCaS＋4CO↑(4)NH、Cl－22.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某校化學探討性學習小組運用類比學習的思想，通過試驗探究Na2S2O3的化學性質。【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相像具備下列性質呢？猜想①：_______________________________________________________；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。【試驗探究】基于上述猜想②③，設計試驗方案。試驗操作試驗現象或預期試驗現象現象說明(用離子方程式表示)猜想②________________溶液pH＝8________________________________________________________________向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液________________S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O猜想③向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺________________【試驗結論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相像。【問題探討】(1)甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，視察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)請重新設計一個試驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該試驗方案是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】【提出問題】與BaCl2溶液反應有沉淀生成【試驗探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中心，將試紙呈現的顏色與標準比色卡比照S2O＋H2OHS2O＋OH－有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋【問題探討】(1)不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl－(2)取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若視察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化23.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。試驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)b中反應的離子方程式為___________________________________________________，c中試劑為_______________________________________________________。(2)反應起先后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是________________________________________________________________。(3)d中的試劑為_________________________________________________。(4)試驗中要限制SO2生成速率，可以實行的措施有_______________________________________________________________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量，試驗中通入的SO2不能過量，緣由是_______________________________________________________________________________。【答案】(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(或S)(3)NaOH溶液(4)限制反應溫度、調整酸的滴加速率(或調整酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產物分解24．近年來，酸雨污染較為嚴峻，防治酸雨成了燃眉之急的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業產品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用。①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________。②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________。③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實現SO2的回收利用。某探討性學習小組據此設計了如下方案，在試驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO的轉化率。①該小組采納下圖裝置在試驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是________。(填寫字母)A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液