高一化學試題及答案上冊

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.乙醇2.下列分散系能產生丁達爾效應的是（）A.食鹽水B.氫氧化鐵膠體C.硫酸銅溶液D.酒精溶液3.鈉與水反應的現象與鈉的下列性質無關的是（）A.鈉的熔點低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉有強還原性4.下列物質中，不能使濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍的是（）A.碘水B.溴水C.氯化鈉溶液D.氯氣5.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O6.實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O，其中氧化劑是（）A.MnO?B.HClC.MnCl?D.Cl?7.下列關于物質的量的說法中，正確的是（）A.1mol任何物質都含有6.02×1023個原子B.0.5molO?的質量是16gC.2molH?O的摩爾質量是36g/molD.物質的量就是物質的質量8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H?+OH?=H?OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO?2?+Ba2?=BaSO?↓9.下列氣體中，能用排水法收集的是（）A.NH?B.HClC.NOD.CO?10.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.Al(OH)?B.Mg(OH)?C.Fe(OH)?D.Cu(OH)?二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，含有共價鍵的化合物有（）A.H?B.CO?C.NaClD.H?O2.下列關于氯水的說法正確的是（）A.新制氯水呈黃綠色B.新制氯水有漂白性C.久置氯水的酸性增強D.氯水是純凈物3.下列關于金屬鈉的敘述正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成Na?OB.鈉的密度比水小C.鈉著火時可用水滅火D.鈉保存在煤油中4.下列屬于氧化還原反應的特征的是（）A.有電子轉移B.元素化合價變化C.有氧元素參加D.有新物質生成5.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A.CO?B.NH?C.HClD.蔗糖6.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、OH?B.K?、Ba2?、NO??、SO?2?C.Na?、K?、Cl?、SO?2?D.H?、Fe3?、Cl?、NO??7.下列有關物質的量濃度的說法正確的是（）A.1L溶液中含有1mol溶質，該溶質的物質的量濃度為1mol/LB.從1L1mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，其物質的量濃度變為0.5mol/LC.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質量為2gD.物質的量濃度的單位是mol8.下列關于膠體的說法正確的是（）A.膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應B.向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)?膠體C.膠體粒子的直徑在1-100nm之間D.膠體具有介穩性9.下列氣體中，能用濃硫酸干燥的有（）A.H?B.NH?C.SO?D.HCl10.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?B.Fe(OH)?在空氣中易被氧化成Fe(OH)?C.鐵與鹽酸反應生成FeCl?D.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅三、判斷題（每題2分，共20分）1.摩爾是物質的量的單位。（）2.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（）3.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，化合價升高。（）4.電解質在水溶液中或熔融狀態下能導電。（）5.膠體和溶液的本質區別是能否產生丁達爾效應。（）6.鈉在空氣中燃燒生成白色的Na?O。（）7.氯氣能使干燥的有色布條褪色。（）8.離子方程式中，沉淀、氣體、水等不能拆寫成離子形式。（）9.物質的量濃度相同的Na?SO?溶液和Al?(SO?)?溶液中，SO?2?濃度也相同。（）10.鐵與水蒸氣反應生成Fe(OH)?和H?。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述配制一定物質的量濃度溶液的主要步驟。答案：計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、轉移、洗滌、定容、搖勻。2.為什么實驗室制取氯氣時，尾氣要用氫氧化鈉溶液吸收？答案：氯氣有毒，會污染空氣。氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，2NaOH+Cl?=NaCl+NaClO+H?O，用氫氧化鈉溶液吸收可防止氯氣逸出污染環境。3.簡述氧化還原反應的實質。答案：氧化還原反應的實質是電子的轉移，包括電子的得失和共用電子對的偏移，導致元素化合價發生變化。4.如何鑒別Na?CO?溶液和NaHCO?溶液？答案：可分別取少量溶液，加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成的是Na?CO?溶液，無明顯現象的是NaHCO?溶液。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論金屬鈉、鎂、鋁的金屬性強弱比較方法。答案：可通過與水或酸反應的劇烈程度比較，鈉與水劇烈反應，鎂與熱水能反應，鋁與熱水反應不明顯；還可根據最高價氧化物對應水化物的堿性，NaOH堿性強于Mg(OH)?，Mg(OH)?堿性強于Al(OH)?，堿性越強金屬性越強。2.討論實驗室制取氣體時，選擇發生裝置和收集裝置需要考慮哪些因素？答案：發生裝置考慮反應物狀態和反應條件，如固體加熱選固體加熱型裝置，固體與液體不加熱選固液不加熱型。收集裝置考慮氣體密度與空氣比較及是否溶于水，密度比空氣大且不與空氣反應可用向上排空氣法，難溶于水用排水法。3.討論在氧化還原反應中，如何判斷氧化劑和還原劑？答案：在氧化還原反應中，所含元素化合價降低，得到電子的物質是氧化劑；所含元素化合價升高，失去電子的物質是還原劑。例如氫氣還原氧化銅，氧化銅中銅元素化合價降低是氧化劑，氫氣中氫元素化合價升高是還原劑。4.討論膠體在生活和生產中的應用。答案：生活中，如明礬凈水，利用氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮雜質；制豆腐利用膠體聚沉原理。生產中，靜電除塵利用膠體電泳性質；在涂料、墨水等行業利用膠體穩定性保證產品質量。答案一、單項選擇題1.C2.B3.C4.C5.C6.A7.B8.C