PAGEPAGE5《酸的化學(xué)性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案課題酸的化學(xué)性質(zhì)課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.學(xué)習(xí)酸的分類與命名，從電離的觀點(diǎn)了解酸的通性。2.了解并記住金屬活動性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。3.掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。4.了解中和反應(yīng)以及它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。過程與方法1.通過對鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，概括出酸的通性，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。2.通過對金屬活動性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.通過對酸的通性的學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認(rèn)識事物的過程，建立個(gè)性與共性的辯證關(guān)系。2.培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)酸的通性。教學(xué)難點(diǎn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸的通性。教具準(zhǔn)備稀鹽酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、生銹的鐵釘、白色點(diǎn)滴板、試管（若干）等。課前預(yù)習(xí)1.在不同的酸溶液中都存在相同的陽離子H+，所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2.酸與酸堿指示劑的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。3.酸溶液能與活潑的金屬反應(yīng)（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。4.酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng)（1）稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（2）稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O。新課導(dǎo)入同學(xué)們還記得酸堿指示劑嗎？它們遇到酸會發(fā)生怎樣的顏色變化呢？酸為什么能使它們變色呢？酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？進(jìn)行新課一酸與指示劑作用【復(fù)習(xí)回顧】酸堿指示劑規(guī)律總結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)有三點(diǎn)：和指示劑反應(yīng)、和部分金屬反應(yīng)、和部分金屬氧化物反應(yīng)。進(jìn)行新課【活動與探究1】請同學(xué)們按P54“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并作好實(shí)驗(yàn)記錄。【展示交流】各組展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【提出問題】稀鹽酸中存在什么微粒？請大家猜想一下并通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下是哪種微粒使紫色石蕊溶液變紅。二酸溶液與活潑金屬反應(yīng)【活動與探究2】有四種金屬分別是鎂、銅、鐵、鋅，現(xiàn)將它們置于稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象如圖，請說出A、B、C、D各代表的是哪種金屬。【歸納總結(jié)】要點(diǎn)提示：稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性。小組問題探討：比較鎂、鋅、鐵、銅與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你有什么發(fā)現(xiàn)嗎？對此你是否能初步歸納出金屬的什么性質(zhì)呢?（與酸反應(yīng)越劇烈的金屬性質(zhì)越活潑。金屬活潑程度為鎂＞鋅＞鐵＞銅）進(jìn)行新課【結(jié)論】酸能與比較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。【過渡】酸能與金屬鐵反應(yīng)，能否與鐵銹反應(yīng)？三酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)【活動與探究3】分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。【溫馨提示】1.稀鹽酸、稀硫酸具有一定的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心，防止沾到皮膚上；2.如果不說明用量，液體取1~2mL為宜。【交流討論】剛才同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納起來有兩種：1.開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色；2.開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失后，鐵釘表面會冒出氣泡。【提問】為什么會有不同的現(xiàn)象？【回答】加入的酸量不同！【討論】1.利用上述反應(yīng)清除金屬制品表面的銹時(shí)，能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？2.氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？【歸納總結(jié)】問題1的回答：延伸拓展：酸與金屬或金屬氧化物反應(yīng)后，溶液質(zhì)量都增大。進(jìn)行新課實(shí)驗(yàn)證明，氧化銅也能與酸反應(yīng)。請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并歸納酸的性質(zhì)：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O【結(jié)論】酸能與金屬氧化物反應(yīng)且有水生成。教學(xué)板書第2課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。2.酸+金屬→鹽+氫氣注：金屬的活動性必須排在氫前面。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.酸+金屬氧化物→金屬化合物+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O課堂小結(jié)酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P59）2.（1）B［提示：鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。］6.解：設(shè)可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑981529.8t×20%x解得x=3.04t。答：可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是3.04t。難題解答【例1】泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（）A.鋼筋B.銅制品C.大理石D.鋁合金【解析】鋼筋的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁。由題中信息可知：白螞蟻分泌的蟻酸是一種酸，根據(jù)酸的性質(zhì)，蟻酸能與金屬活動性順序中排在氫前的活潑金屬如鐵、鋁等反應(yīng)。大理石的主要成分是碳酸鈣，能與蟻酸反應(yīng)，故A、C、D選項(xiàng)不符合題意。金屬活動性順序中銅排在氫后，故不能與蟻酸反應(yīng)，不容易被蟻酸腐蝕，選項(xiàng)B正確。【答案】B【例2】用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）①鐵釘上的鐵銹消失②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生③溶液呈棕黃色A.只有①②B.只有①③C.只有③D.①②③歸納總結(jié)：鹽酸、硫酸等酸具有的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸溶液能跟指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。（2）酸溶液能與金屬活動性順序中排在氫前面的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。（3）酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。方法點(diǎn)撥：掌握酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)原理是解答此類題的關(guān)鍵。小組問題探討：你知道日常生活中還有哪些酸？它們有哪些應(yīng)用或性能？（如醋酸，可食用）【解析】生銹的鐵釘中含鐵銹和金屬鐵，因?yàn)辂}酸足量，所以鹽酸和鐵銹反應(yīng)完后繼續(xù)和鐵反應(yīng)，所以①②③均正確。【答案】D布置作業(yè)：完成本課時(shí)對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本節(jié)課通過探究與實(shí)驗(yàn)、討論與交流、思考與概括、鞏固與拓展等教學(xué)環(huán)節(jié)，層次分明、環(huán)環(huán)相扣、循序漸進(jìn)，使學(xué)生對酸的化學(xué)性質(zhì)有了系統(tǒng)的認(rèn)識。教學(xué)中注意利用實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)師生互動，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)，加深學(xué)生對該部分知識的理解和認(rèn)識。教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評和總結(jié)：課后知能演練基礎(chǔ)鞏固1.打開盛濃鹽酸的試劑瓶時(shí)能聞到刺激性氣味,說明濃鹽酸具有()。A.揮發(fā)性 B.腐蝕性 C.吸水性 D.酸性2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是()。A.醋酸具有酸性——用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣C.稀鹽酸具有酸性——用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳D.濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳3.將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間(不考慮水分蒸發(fā)),下列說法正確的是()。A.酸性都增強(qiáng)、pH都變小 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小C.溶液的質(zhì)量都增大 D.溶質(zhì)的質(zhì)量都減小能力提升4.(2024·湖南長沙中考)鹽酸(溶質(zhì)為HCl)是重要的化工產(chǎn)品,鹽酸屬于(填“純凈物”或“混合物”)。稀鹽酸常用于除鐵銹,但鐵制品不宜在稀鹽酸中長時(shí)間浸泡,這是因?yàn)橄←}酸會與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵(FeCl2)和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。5.硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。(1)其中具有揮發(fā)性的酸是。(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變?yōu)樯?3)兩種酸都可用于金屬除銹,請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式:

。思維拓展6.為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(如圖),充分反應(yīng)后,只有試管甲中無固體剩余。(1)實(shí)驗(yàn)涉及的三種固體中,屬于氧化物的是。(2)可證明鐵的金屬活動性比銅的金屬活動性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是(填試管編號)。(3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中,充分混合后過濾,取少量濾渣,向其中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生。則過濾后得到的濾渣的成分是,濾液中的溶質(zhì)是。答案：課后知能演練1.A解析:氯化氫氣體具有刺激性氣味,打開盛濃鹽酸的試劑瓶時(shí)能聞到刺激性氣味,說明濃鹽酸具有揮發(fā)性,A項(xiàng)正確。2.B解析:醋酸具有酸性,能用于除鐵銹,A項(xiàng)正確;濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,用于干燥氧氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀鹽酸有酸性,與大理石或石灰石反應(yīng)生成二氧化碳,能用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳,C項(xiàng)正確;濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,用于干燥二氧化碳,D項(xiàng)正確。3.B解析:濃硫酸由于會吸收水分使溶液中的溶劑增多,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量增大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,酸性變?nèi)?pH變大;濃鹽酸具有揮發(fā)性,會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體,導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減小,溶劑質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,酸性變?nèi)?pH變大。4.混合物Fe+2HClFeCl2+H2↑解析:鹽酸是氯化氫的水溶液,是由氯化氫和水組成的物質(zhì),屬于混合物。稀鹽酸會與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵(FeCl2)和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑。5.(1)濃鹽酸(2)紅(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O解析:(1)具有揮發(fā)性的酸是濃鹽酸。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,稀硫酸呈酸性,所以將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變?yōu)榧t色。(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵,稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。6.(1)氧化銅(2)乙和丙(3)CuO+H2S