PAGEPAGE4《酸、堿的化學性質》導學案學生已經學習了酸、堿的化學性質，本實驗將讓學生通過自主探究的方法，來進行酸、堿化學性質的各項實驗，學生在實驗時，要注意觀察實驗現象，并結合之前教師在課堂上講的酸、堿的化學性質的理論知識，進一步加強對酸、堿的認識。課題酸、堿的化學性質課型新授課教學目標知識與技能1.通過化學實驗及相關分析，進一步理解酸、堿的各項化學性質。2.通過實驗探究，提高實驗分析能力和設計實驗的能力。過程與方法1.進一步了解酸、堿的各項化學性質，酸堿的中和反應。2.認識事物的兩面性，樹立辯證唯物主義觀點。情感、態度與價值觀1.通過探究，能體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，并進而增加學習化學的興趣。2.通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑，并培養同學之間的合作能力。教學重點酸、堿各項化學性質的驗證實驗。教學難點分析實驗現象，得出實驗結論。教具準備試管、藥匙、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘、白色點滴板等。課前預習2.酸的化學性質：（1）酸與指示劑作用；（2）酸與較活潑的金屬反應；（3）酸與金屬氧化物反應；（4）酸與堿發生中和反應。3.堿的化學性質：（1）堿溶液與指示劑作用；（2）堿溶液與某些非金屬氧化物反應；（3）堿與酸發生中和反應。新課導入之前我們學習酸、堿的各項化學性質時，大家都只是看到教師的演示實驗，今天，讓我們自己動手操作，來探究一下酸堿的各項化學性質及酸堿的中和滴定要點提示：酸能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酞溶液變紅色。實驗。請同學們按教材P69實驗步驟進行實驗，觀察實驗現象得出實驗結論。進行新課一酸的化學性質【交流回答】1.現象：石蕊溶液使稀硫酸溶液變紅，稀鹽酸溶液變紅，氫氧化鈉溶液變藍，氫氧化鈣溶液變藍；酚酞溶液使氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液變紅，稀硫酸與稀鹽酸均無明顯變化。結論：石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色，遇到堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液變成紅色。2.現象：將兩個生銹的鐵釘分別放入兩個試管中，加入稀鹽酸，紅色的鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色，待鐵釘表面的銹被去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈，繼續觀察另一支試管中的現象，發現鐵釘表面有氣泡放出，溶液由微黃色變成淺綠色。過一段時間將鐵釘取出，洗凈，比較兩支鐵釘，發現先取出的那支鐵釘粗些，后取出的那支鐵釘細一些。原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑二堿的化學性質3.現象：將氫氧化鈉溶液加入到硫酸銅溶液中，有藍色沉淀產生，再向試管中加入稀鹽酸，藍色沉淀逐漸溶解。原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.現象：在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液變紅，逐漸滴入稀鹽酸，邊滴邊不斷振蕩試管，溶液紅色逐漸減褪，至剛好無色時，取該無色溶液約1mL，置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，發現有白色晶體析出。原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.現象：向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后各加入1mL水，振蕩；各滴入1~2滴酚酞溶液，發現溶液變紅，繼續向其中一支試管中加入約1mL水，振蕩，無明顯現象；向另一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩，發現紅色逐漸消失。原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O教學板書實驗活動6酸、堿的化學性質1.結論：石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色，遇到堿溶液變成藍色，酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液變成紅色。2.原理：Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H23.原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.特別提醒：（1）與酸一樣，只有可溶性堿的溶液，才能使指示劑變色，不溶于水的堿是不能使指示劑變色的。（2）實驗室用澄清的石灰水檢驗二氧化碳，而采用氫氧化物的濃溶液來吸收或除去氣體中的二氧化碳。課堂小結今天我們通過實驗進一步探究了酸和堿的主要性質，同學們課后要好好歸納總結，加強對酸、堿知識的認識。難題解答【例1】蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物。（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成色，說明蟻酸溶液顯酸性。（2）根據蟻酸中含有元素，推測出生成物中含有水。（3）另一種生成物是氣體，該氣體有兩種可能：①該氣體是CO2②該氣體是。將蟻酸分解產生的氣體通過如下裝置（鐵架臺已略去），觀察現象。I.實驗時裝置A中無明顯變化，則①（填“成立”或“不成立”）。II.若②成立，則裝置B中的現象是，CuO在化學反應中作劑?！窘馕觥浚?）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯酸性。（2）根據蟻酸中含有H、O元素，推測出生成物中含有水。（3）另一種生成物是氣體，該氣體有兩種可能：①該氣體是CO2②該氣體是CO。I．實驗時裝置A中無明顯變化，則①不成立，因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；II．若②成立，則裝置B中的現象是黑色粉末變成紅色，CuO在化學反應中做氧化劑?！敬鸢浮浚?）紅（2）氫、氧（或H、O）（3）CO（或一氧化碳）I．不成立II．黑色粉末變成紅色氧化【例2】學習氫氧化鈉的性質之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使無色酚酞溶液變紅色，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變紅色?！咎岢霾孪搿坎孪擘伲嚎赡苁荋2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-?！緦嶒烌炞C】思想方法：對照實驗法在驗證是OH-使無色酚酞溶液變紅時，為排除Na+和H2O分子的影響，設兩組對照組，實驗結論更具有說服力。難題解答【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學的理由是?！窘馕觥肯蚵然c溶液中滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液仍然不變色，說明Na+不能使酚酞溶液變紅；氫氧化鈉溶液中含有氫氧根，所以會使酚酞溶液變紅色。因為向蒸餾水中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液不變色，已證明H2O不能使酚酞溶液變紅?！敬鸢浮俊緦嶒烌炞C】試管內溶液仍為無色Na+不能使無色酚酞溶液變紅色試管內溶液變為紅色OHˉ能使無色酚酞溶液變紅色【討論反思】無色酚酞溶液中有大量水分子，已經證明水分子不能使酚酞變紅色布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。教學反思節課實驗較多，充分體現了實驗在化學教學中的作用，教師應注重引導學生觀察實驗現象，從而得出實驗結論。教師在學生實驗時應巡回指導，糾正學生在實驗中滴定、傾倒液體時的錯誤操作，實驗中用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸的操作是為了清楚地觀察到指示劑顏色的變化，教師要注意提醒學生細心觀察。通過實驗探究活動，培養了學生的動手能力，讓學生對所學的內容有較深的理解和掌握。教學過程中老師的疑問：教師點評和總結：綜合訓練一、選擇題(下列每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.(江蘇揚州中考)室溫下,維生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅。其水溶液的酸堿性是()。A.酸性 B.中性 C.堿性 D.無法判斷2.(福建中考)下列可用于配制無土栽培營養液的物質中,屬于氮肥的是()。A.KCl B.NH4NO3 C.MgSO4 D.Ca(H2PO4)23.下列勞動項目中,涉及的化學知識解釋錯誤的是()。選項勞動項目解釋A給農作物施用尿素[CO(NH2)2]尿素是一種復合肥料B給自行車輪胎充氣氣體分子間隔較大C用廁所清潔劑(含鹽酸)除鐵銹鹽酸能與鐵銹反應D撒熟石灰改良酸性土壤熟石灰具有堿性4.下列各組離子在pH=10的溶液中能大量共存,且形成無色溶液的是()。A.Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B.Mg2+、Ag+、NC.Ca2+、K+、CO32-、NO3- D.Na+、K5.硫酸是實驗室常用的化學試劑。下列有關硫酸的說法錯誤的是()。A.稀硫酸與鋅反應制取氫氣 B.含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理C.稀硫酸的密度比水的密度小 D.蘸取濃硫酸的木棍會變黑6.硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是()。①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧,說明分子在不斷運動③將濃硫酸和濃鹽酸敞口放在空氣中,溶液質量都減?、芟×蛩崤c氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③7.小明學習了酸、堿、鹽之間的相互反應后,設計了如圖所示的轉化關系,下列有關推斷合理的是()。A.反應①中鹽可選用Na2SO4B.反應②必須借助指示劑才能觀察到明顯現象C.反應③有水生成D.反應④可通過置換反應實現8.(重慶中考)用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應實驗,開始時滴入幾滴酚酞溶液,測得溶液的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是()。A.圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B.AC段溶液顏色逐漸變淺,D點溶液為無色C.D點溶液中鈉元素的質量分數大于B點溶液中鈉元素的質量分數D.AC段溶液升溫明顯高于CD段,說明該反應放出熱量9.某興趣小組在實驗室制取CO2后的廢液中的溶質是CaCl2和HCl。某同學取一定質量的該廢液于燒杯中,并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反應。下列圖像是滴加過程中該同學對燒杯中物質變化情況的分析(CaCl2溶液呈中性),其中錯誤的是()。10.(甘肅蘭州中考)為測定某氫氧化鈉固體是否變質,興趣小組同學取一定量的樣品配制成溶液,加入錐形瓶中,再逐滴加入稀鹽酸至過量,并利用傳感器測定CO2的含量,如圖所示,下列結論不正確的是()。A.氫氧化鈉固體已變質 B.0~50s時段有中和反應發生C.100s時溶液的pH>7 D.200s時溶液中的溶質只有一種二、填空題11.閱讀下列科技短文并回答問題。近年來,我國載人航天事業取得了舉世矚目的成就。在太空中,如何補充航天員吸入的氧氣和處理呼出的二氧化碳氣體,是科學家需要解決的問題。在空間站中,利用太陽能電池提供的電能,通過電解水制備氧氣,利用分子吸附技術,吸收航天員呼出的二氧化碳,同時利用艙內外壓強差實現二氧化碳的脫附,將其排入太空。我國神舟十三號載人飛船座艙通過專用風機將座艙空氣引入凈化罐,利用無水氫氧化鋰吸收二氧化碳,凈化后的空氣再重新流回座艙。(1)文中提到的氧化物有(填化學式)。

(2)空間站內的空氣為(填“混合物”或“純凈物”)。

(3)航天員呼出的氣體中除CO2外,還含有(填一種即可)。

(4)LiOH、NaOH均可吸收CO2,請寫出NaOH溶液吸收CO2的反應的化學方程式:。

(5)相同條件下,不同吸收劑吸收CO2的最大質量關系如圖所示。由圖可知,選用LiOH作吸收劑的原因是

。

12.甲、乙、丙三種物質都含同一種元素,它們之間的轉化關系如圖所示(“→”表示反應一步實現,部分物質和反應條件略去)。(1)若甲、乙組成元素相同,丙在空氣中含量居第二位。甲轉化為乙的化學方程式為;從分子角度解釋,甲、乙性質有差異的原因是。

(2)若三種物質都含鈣元素,甲可用來改良酸性土壤,乙難溶于水且相對分子質量為100。甲的化學式為;乙轉化為丙的化學方程式為

。

三、實驗及探究題13.(湖北中考)NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下,對Na2CO3是否適合作為抗酸藥進行了如下探究?！静殚嗁Y料】(1)①NaHCO3俗稱小蘇打,Na2CO3俗稱。

②人體胃液(含有鹽酸)通常約100mL,pH約1.5,體溫約37℃。③抗酸藥的標準之一:藥物發生療效時,胃液的pH保持在3~5之間最宜,pH過高會導致胃痛等不適癥狀。【提出猜想】(2)猜想甲:Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是

(用化學方程式表示)。

猜想乙:Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強?！緦嶒炋骄?】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱。(3)依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,結果分別為11和9。Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性(填“強”或“弱”)。

【實驗探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應性。先向500mL燒杯中加入100mLpH=1.5的鹽酸,用自動注射器向燒杯中以1mL·min-1的速度滴入pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液,再加入1.0gNa2CO3固體,并持續攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。將上述實驗中Na2CO3換成NaHCO3,重復實驗過程。所得兩條曲線如圖所示?！痉治鰯祿?4)由圖可知,與NaHCO3相比:①Na2CO3反應時造成胃液pH遠大于5;②Na2CO3。

【得出結論】Na2CO3不適合作為抗酸藥,猜想乙正確?！痉此荚u價】(5)有小組成員提出,從控制變量和對比實驗的角度看,“實驗探究2”設計不夠嚴謹,你認為不嚴謹之處是。

【拓展延伸】(6)Al(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比Al(OH)3,從與胃液中的鹽酸反應的產物分析,NaHCO3作抗酸藥存在的不足是。四、分析計算題14.(四川廣安中考)堿石灰(CaO、NaOH)常用作氣體的干燥劑。化學興趣小組為測定某種堿石灰中CaO的質量分數,將10g堿石灰加入80gNa2CO3溶液中,發生反應:CaO+H2O+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。待堿石灰中CaO完全反應后,測得生成CaCO3固體的質量為10g。(1)除去CaCO3固體后,所得溶液的質量為g。

(2)求該堿石灰中CaO的質量分數(寫出計算過程)。答案：1.A解析:酸性溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色,堿性溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色,中性溶液不能使紫色石蕊溶液變色。室溫下,維生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,則其水溶液呈酸性,A項正確。2.B解析:NH4NO3中含有氮元素,屬于氮肥,B項符合題意;KCl、MgSO4、Ca(H2PO4)2均不含氮元素,A項、C項和D項均不符合題意。3.A解析:尿素中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素,屬于氮肥,A項錯誤;氣體分子間隔較大,給自行車輪胎充氣,壓強增大,分子之間的間隔變小,B項正確;鐵銹的主要成分是氧化鐵,鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水,故可用廁所清潔劑(含鹽酸)除鐵銹,C項正確;熟石灰屬于堿,可中和酸性土壤中的酸,D項正確。4.D解析:pH=10的溶液中含有大量的氫氧根離子。亞鐵離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵沉淀,不能大量共存,且亞鐵離子在溶液中顯淺綠色,A項不符合題意;鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀,銀離子能與氯離子結合生成氯化銀白色沉淀,不能大量共存,B項不符合題意;鈣離子能與碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,C項不符合題意;鈉離子、鉀離子、硝酸根離子、氯離子、氫氧根離子不能結合生成沉淀或氣體或水,可以大量共存,且是無色溶液,D項符合題意。5.C解析:鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,故實驗室可利用稀硫酸與鋅反應制取氫氣,A項正確;熟石灰(氫氧化鈣)呈堿性,氫氧化鈣可與硫酸反應生成硫酸鈣和水,該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應,屬于中和反應,故含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理,B項正確;稀硫酸的密度比水的密度大,C項錯誤;濃硫酸能把小木棍中氫、氧元素按水的組成比脫去,所以蘸取濃硫酸的木棍會變黑,D項正確。6.B解析:①硫酸和鹽酸均呈酸性,它們都能使紫色石蕊溶液變紅,說法正確;②濃鹽酸具有揮發性,打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴,瓶口上方有白霧產生,微觀上,說明分子在不斷運動,說法正確;③將兩瓶濃溶液敞口放在空氣中,濃鹽酸具有揮發性,露置在空氣中,溶質質量減小,溶劑質量不變,溶液質量減小;濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中,溶質質量不變,溶劑質量增大,溶液質量增大,說法錯誤;④稀硫酸與氯化鋇溶液發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,說法正確。故①②④說法正確。7.C解析:反應①中鹽不能選用Na2SO4,假設硫酸鈉和銅鹽溶液能反應,生成物是硫酸銅和鈉鹽,硫酸銅和鈉鹽均易溶于水,不能發生復分解反應,A項錯誤;反應②不是必須借助指示劑才能觀察到明顯現象,氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,氫氧化銅難溶于水,會觀察到氫氧化銅逐漸溶解,溶液變成藍色,B項錯誤;反應③是金屬氧化物轉化為硫酸銅,氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,反應③有水生成,C項正確;在金屬活動性順序中,銅的位置排在氫的后面,不能與稀硫酸反應,反應④不能通過置換反應實現,D項錯誤。8.C解析:根據圖示,初始溶液的pH>7,呈堿性,隨著另一種溶液的加入,溶液的pH逐漸減小至小于7,則說明是向NaOH溶液中加入稀硫酸,A項正確;酚酞遇堿性溶液變成紅色,遇酸性和中性溶液不變色,氫氧化鈉溶液呈堿性,能使無色酚酞溶液變成紅色,隨著稀硫酸的加入,稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,隨著反應的進行,氫氧化鈉不斷被消耗,則AC段溶液顏色逐漸變淺,D點溶液pH<7,呈酸性,稀硫酸過量,此時溶液為無色,B項正確;根據質量守恒定律,反應過程中鈉元素的質量不變,而D點溶液的質量大于B點溶液的質量,則D點溶液中鈉元素的質量分數小于B點溶液中鈉元素的質量分數,C項不正確;AC段氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,C點時,溶液的pH=7,表示氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應,CD段溶液的pH<7,硫酸過量,AC段溶液升溫明顯高于CD段,說明該反應放出熱量,D項正確。9.C解析:鹽酸先與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,開始無沉淀生成,鹽酸反應完全,碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉,隨著反應的進行,沉淀質量增大,氯化鈣反應完全,沉淀質量不再改變,A項正確;鹽酸先與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,隨著反應進行生成二氧化碳的質量增大,鹽酸反應完全,生成二氧化碳的質量不變,B項正確;碳酸鈉與鹽酸反應有二氧化碳生成,生成二氧化碳的質量小于參加反應的碳酸鈉的質量,溶液質量增大,碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,生成碳酸鈣的質量小于加入的碳酸鈉溶液的質量,溶液質量繼續增大,反應結束后繼續加入碳酸鈉溶液,溶液質量繼續增大,C項錯誤;原廢液中含有鹽酸,溶液呈酸性,碳酸鈉溶液呈堿性,且與鹽酸反應,溶液的pH逐漸變大,當碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好完全反應時,溶液呈中性,繼續加入碳酸鈉溶液,溶液呈堿性,D項正確。10.D解析:氫氧化鈉變質實際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。由圖可知,二氧化碳的體積分數逐漸增大,說明有二氧化碳氣體生成,則氫氧化鈉固體已變質,說法正確,A項不符合題意;由圖可知,0~50s時段無氣體生成,發生的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,氫氧化鈉屬于堿,稀鹽酸屬于酸,酸與堿的反應是中和反應,說法正確,B項不符合題意;由圖可知,100s時二氧化碳的體積分數還在增大,說明碳酸鈉與稀鹽酸的反應正在進行中,則此時溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉,碳酸鈉溶液呈堿性,因此100s時溶液的pH>7,說法正確,C項不符合題意;由圖可知,200s前二氧化碳的體積分數達到最大且不再變化,說明碳酸鈉完全反應,由于加入的稀鹽酸是過量的,所以此時溶液中的溶質有氯化鈉和氯化氫,說法錯誤,D項符合題意。11.(1)H2O、CO2(2)混合物(3)氮氣(合理即可)(4)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(5)相同條件下,吸收劑的質量相同時,氫氧化鋰吸收的二氧化碳多解析:(1)文中提到的氧化物有水、二氧化碳。(2)空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質,屬于混合物。(3)航天員呼出的氣體中除CO2外,還含有氮氣、氧氣、水蒸氣等。(4)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。(5)觀察圖像可知,在相同條件下,不同吸收劑吸收CO2的最大質量不同,選用LiOH作吸收劑的原因是相同條件下,吸收劑的質量相同時,氫氧化鋰吸收的二氧化碳多。12.(1)2H2O22H2O+O2↑它們的分子構成不同(2)Ca(OH)2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)解析:(1)已知甲、乙組成元素相同,丙在空氣中含量居第二位,可推出丙為氧氣,甲能轉化為乙、丙,可推出甲為過氧化氫,乙