武漢市第十二中學(xué)2023?2024學(xué)年下學(xué)期高一期末模擬考

化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Mg24S32Fe56Cu64Zn65

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.“龍”承載著美好寓意，祝愿武漢十二中2023級奮楫揚(yáng)帆高一年級學(xué)子們?nèi)琮堯v飛，期末考出好成績！下

列與“龍”相關(guān)的文物中，主要由有機(jī)高分子材料制成的是

節(jié)

■售

A.龍?zhí)悠び邦^B.龍虎紋青銅C.青龍瓦D.紅山玉

茬尊當(dāng)龍

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.龍?zhí)悠び邦^茬屬于有機(jī)高分子材料，A符合題意；

B.龍虎紋青銅尊是合金材料，不屬于有機(jī)高分子材料，B不符合題意；

C.青龍瓦當(dāng)?shù)闹饕煞质枪杷猁}，而不是屬于有機(jī)高分子材料，C不符合題意；

D.紅山玉龍主要成分是二氧化硅，而不是屬于高分子化合物，D不符合題意；

故合理選項是Ao

2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.醫(yī)用口罩所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使澳水褪色

B.用二氧化硅可以制成計算機(jī)、通信設(shè)備和家用電器等的芯片

c.sc)2能將某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白劑

D,液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，A錯誤；

B.用來生產(chǎn)芯片的材料是硅，不是二氧化硅，B錯誤;

C.SO2漂白某些色素不是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)，C錯誤；

D.液氨汽化時吸收大量熱，使周圍溫度迅速降低，可用作制冷劑，D正確;

故選D

3.下列化學(xué)用語或模型不E項的是

A.羥基的電子式：H：0,

B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：—f-CH2—CH2—

C.苯的最簡式：CH

D.CCL分子的球棍模型:

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.羥基的結(jié)構(gòu)式為-O-H,0原子的最外層有1個成單電子，則其電子式為H：O--A正確;

CH

B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2,則聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為I3,B錯誤;

-ECH-CH2]H

C.苯的分子式為C6H6,故其最簡式為CH,C錯誤;

D.是CCL的球棍模型，D正確；

故選C。

【點睛】

4.下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.海帶為固體，灼燒海帶應(yīng)該在坦煙中進(jìn)行，A錯誤；

B.實驗應(yīng)該控制變量，都應(yīng)在常溫下進(jìn)行實驗，B錯誤；

C.一氧化氮難溶于水、易與空氣反應(yīng)，故用排水法收集，C正確；

D.加熱固體時試管口應(yīng)該略向下傾斜，D錯誤；

故選C。

5.我國科學(xué)家首次在實驗室實現(xiàn)C02到淀粉的合成，其路線如下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法正確的是

A.11.2LC02含有的共價鍵數(shù)目為NA

B.3.2gCH3OH經(jīng)醇氧化酶氧化為HCHO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

C.0.5molDHA含有的竣基數(shù)目為NA

D.hnol淀粉與乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子數(shù)目為3nNA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.沒有提供氣體的溫度、壓強(qiáng)狀態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，A錯誤；

B.已知ImolCH30H轉(zhuǎn)化為HCHO過程中失去2mol電子，則反應(yīng)②中，3.2gCH3OH生成HCHO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目為.：2gX2XNAH1O1T=0.2NA,B正確；

32g/mol

C.中沒有蛋基，而是魏基和羥基，C錯誤；

D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol淀粉與乙酸不能完全反應(yīng)，消耗的乙酸分子數(shù)目小于3nNA,D錯誤；

故選B。

6.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂18asmt＞粗硅高純硅

下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)說明非金屬性：OSi

B.1molSiCh含Si-O鍵的數(shù)目約為4x6.02xl023

C.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2C=^Si+2COT

D.原料氣HC1和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

【答案】A

【解析】

【分析】石英砂主要成分是SiO2,SiO2與焦炭在1800?2000。。條件下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生粗硅，然后粗硅

與HC1在300℃條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiHCb、H2,然后經(jīng)蒸儲得到純凈SiHCb,SiHCb與H2在1100℃條

件下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生高純硅，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】A.該反應(yīng)說明在高溫條件下微粒的還原劑：OSi,而不能說明元素的非金屬性：OSi,A錯

誤；

B.在SiCh晶體中，每個Si原子與4個。原子形成4個Si-0共價鍵，故1molSiCh中含4moi的Si-0

鍵，則含有的Si-0共價鍵的數(shù)目約為4x6.02x1023,B正確；

C.在1800?2000℃條件下，石英砂與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生粗硅和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C-

Si+2C0f,C正確;

D.在高溫下水蒸氣能和焦炭反應(yīng)；氫氣和氧氣容易發(fā)生爆炸，所以原料氣HC1和H2應(yīng)充分去除水和氧

氣，D正確；

故合理選項是A。

7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是

0

人H

A.分子中含有四種官能團(tuán)

B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、置換、水解反應(yīng)

C.該有機(jī)物分子式為C11H12O4

D.與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且得到的有機(jī)產(chǎn)物相同

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式可知：該物質(zhì)分子中含有酯基、竣基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，A

錯誤；

B.該有機(jī)物分子中含有竣基，可發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)；含有不飽和的碳碳雙鍵，因此能夠發(fā)生加成

反應(yīng)、氧化反應(yīng)；含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是CuHioCU,C錯誤；

D.該有機(jī)物分子中只有1個竣基能夠與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生竣基鈉，所以1mol有機(jī)物能夠反應(yīng)消耗1mol

Na；該有機(jī)物分子中含有一個竣基和一個酯基，竣基能夠與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；酯基發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生

醇羥基和竣基，醇羥基不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，水解產(chǎn)生的竣基可以與NaOH發(fā)生的反應(yīng)，所以1mol有

機(jī)物能夠反應(yīng)消耗2moiNaOH,其與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，得到的有機(jī)產(chǎn)物并不相同，D錯

誤；

故合理選項是B。

8.利用某生物酶作做催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NCh,反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

A.圖示所有含氮微粒中N的化合價只有-3、0、+2、+4

B.循環(huán)過程中NH；被N02氧化為[(NH4)2(NO2)]2+

C.溫度越高，脫除工廠廢氣的反應(yīng)速率越快

D.該過程的總反應(yīng)之一為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.圖示所有含氮微粒中，NH3、NH：中N為-3價，N2中N為0價，NO中N為+2價，NCh中

的N為4價，[(NH4)(HNO2)]+中N為+3價，因此N的化合價不是只有-3、0、+2、+4,A錯誤；

B.循環(huán)過程中NH；、NO2結(jié)合為[(NH4)2(NO2)]2+,在反應(yīng)過程中N元素化合價不變，因此不是發(fā)生了氧

化反應(yīng)，B錯誤；

C.該反應(yīng)利用某生物酶作做催化劑，若溫度越高，會導(dǎo)致催化劑失去其生理活性而失去催化作用，因此

反而使脫除工廠廢氣的反應(yīng)速率減慢，C錯誤；

D.根據(jù)圖示可知：該過程發(fā)生的一個反應(yīng)為NH3、NO2反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒，

可得該總反應(yīng)方程為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O,D正確；

故合理選項是D。

9.微生物燃料電池可用于凈化含銘廢水，其工作原理如圖所示，該電池工作時，下列說法不E確的是

M]gJN

CHOH陽用畫

\微生物/*Cr(OH)3

斑原菌

cojVCr207-

H+

陽離子交換膜

A.N極是電池的正極

+

B.M電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e+H2O=CO2+6H

C.N電極附近溶液的pH增大

D.若0.1molCr2O^參加反應(yīng)，則有0.8molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知：M電極CH30H失去電子被氧化變?yōu)镃O2、H+,因此M電極為原電池負(fù)極，微生物

和水分子作用下甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-

+H2OCO2+6H+；電極N為正極，在還原菌作用下氧氣、會在酸性條件下在正極得到電子發(fā)生還原反

+

應(yīng)生成水、氫氧化鋁，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2七0、Cr2O^+6e+8H=2Cr(OH)3+H2O,原電池工作

時負(fù)極區(qū)氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)。

【詳解】A.由分析可知，M電極為原電池的負(fù)極，N電極為正極，A正確；

B.由分析可知，M電極為原電池的負(fù)極，在微生物和水分子作用下甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生

+

成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H,B正確；

C.由分析可知，電極N為正極，在還原菌作用下氧氣、重銘酸根離子酸性條件下在正極得到電子發(fā)生還

++

原反應(yīng)生成水、氫氧化銘，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H=2H2O,Cr2O7-+6e+8H=2Cr(OH)3+H2O,反應(yīng)消

耗H+,反應(yīng)產(chǎn)生H20,因此在原電池工作時放電消耗氫離子，溶液中氫離子濃度減小，所以N電極附近

溶液的pH增大，C正確；

D.由分析可知，電極N為正極，在還原菌作用下氧氣、重銘酸根離子酸性條件下在正極得到電子發(fā)生還

+

原反應(yīng)生成水、氫氧化銘，電極反應(yīng)式為：Ch+4e-+4H+=2比0、Cr2O^+6e+8H=2Cr(OH)3+H2O,則若有

0.1mol重銘酸根離子參加反應(yīng)，從交換膜的左側(cè)向右側(cè)遷移的氫離子的物質(zhì)的量大于0.8mol,D錯誤；

故合理選項是D。

10.工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiCh,其中Fe為+2價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說法正項

的是

焦炭Cl2co

」II

r~~~~hMg

FeTiC^一氯化—TiCL———------------>Ti

———p-一Ar氣氛中、800℃

v

Fed,

A.“氯化”過程中，每生成0.1molCO氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

B.由TiCk制備Ti的過程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，因此也可用N2代替

C.理論上，每制得ImolTi,需要48gMg

D,用于還原的Mg工業(yè)上可以采用電解熔融MgO的方法制取

【答案】C

【解析】

高溫

【分析】在氯化時發(fā)生反應(yīng)：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiC14+6CO,反應(yīng)得到TiCL,然后Mg與

800C

TiCL在Ar氣中加熱800℃,反應(yīng)產(chǎn)生Ti,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+TiCkTi+2Mge12。

Ar氣氛中

高溫

【詳解】A.“氯化”過程中，發(fā)生反應(yīng)：2FeTiO3+7C12+6c￡^2FeCb+2TiC14+6CO,根據(jù)反應(yīng)方程式可

知：每反應(yīng)產(chǎn)生6moicO,反應(yīng)過程中會轉(zhuǎn)移14moi電子，則反應(yīng)生成0.1molCO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物

-=114mol”「

質(zhì)的量是〃?)=------xO.lmol?0.23mol,A錯樂；

6mol

B.由TiCL制備Ti的過程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，但由于N2在高溫下能夠與Mg發(fā)生反應(yīng)，因此

不可用N2代替，B錯誤;

800C

C.根據(jù)反應(yīng)方程式2Mg+TiClTi+MgCb可知：每反應(yīng)產(chǎn)生ImolTi,反應(yīng)會消耗2moiMg,

4Ar氣氛中

故理論上，每制得ImolTi,需要48gMg,C正確；

D.在用于還原的Mg工業(yè)上，是用電解熔融MgCh的方法冶煉Mg,而不是采用電解熔融MgO的方法制

取，D錯誤；

故合理選項是Co

11.我國科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用示意圖表示

如下，下列說法不正確的是

A.①一②過程屬于放熱反應(yīng)

B.催化劑可以使該反應(yīng)的放熱減少

C.反應(yīng)過程中有C-H鍵的斷裂和C-C鍵、0-H鍵的生成

D.由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖可知②能量低于①能量，則①一②過程有熱量放出，A正確；

B.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反

應(yīng)過程中的熱量變化，因此，故催化劑不能使該反應(yīng)的放熱減少，B錯誤；

C.由圖可知：反應(yīng)過程中有C-H鍵斷裂，同時有C-C鍵、O-H鍵生成，C正確;

催化劑）

D.根據(jù)圖示可知該反應(yīng)方程式為：CH4+CO2CH3coOH,反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)物完全

轉(zhuǎn)化為生成物，則由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%,D正確;

故合理選項是B。

12.實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點142℃）,實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸

體系（沸點69℃）帶出水分。已知體系中沸點最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點81℃）,其反應(yīng)原理:

A,以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃

C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水,若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以

共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確;

B.反應(yīng)產(chǎn)品的沸點為142℃,環(huán)己烷的沸點是81℃,環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點為69℃,可以溫度可以

控制在69℃?81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69℃,B錯誤；

C.接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確;

D.根據(jù)投料量，可估計生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D正確；

故選B。

13.實驗是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下列實驗中，根據(jù)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

麥芽糖的水解

向麥芽糖溶液中加少量稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后加過量NaOH出現(xiàn)銀

A產(chǎn)物具有還原

溶液至堿性，再加銀氨溶液，水浴加熱鏡

性

出現(xiàn)紅木炭具有還原

B在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱棕色氣性，能還原

體

HNO3

將Zn與Fe用導(dǎo)線相連，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段時間

無明顯Zn可以保護(hù)

C后，從Fe電極區(qū)取出少量溶液，先滴入2滴KSCN溶液，再滴入2滴

現(xiàn)象Fe不被腐蝕

新制氯水，無明顯現(xiàn)象

1與Fe3+的反

1

向2mLe).01mol-171Kl溶液中加入4mL0.01mol-I7FeCh溶液，再溶液變

D應(yīng)存在一定的

加入幾滴O.OlmoI?IJ'KSCN溶液紅

限度

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.麥芽糖本身具有還原性，在水浴加熱條件下也能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此不能證明

麥芽糖的水解產(chǎn)物具有還原性，A錯誤；

B.濃硝酸不穩(wěn)定，受熱會分解，也能夠產(chǎn)生紅棕色NCh氣體，因此不能證明木炭具有還原性，能還原

HNO3,B錯誤；

C.由于金屬活動性：Zn>Fe,所以在Zn-Fe-NaCl溶液構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反

應(yīng)，F(xiàn)e為正極，被保護(hù)，從Fe電極區(qū)取出少量溶液，先滴入2滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入2滴新制

氯水，無明顯現(xiàn)象，說明無Fe3+,證明Zn可以保護(hù)Fe不被腐蝕，F(xiàn)e沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D.Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++r=2Fe2++l2,根據(jù)方程式Fe3+與1-反應(yīng)關(guān)系可知二者等物質(zhì)的量關(guān)系反應(yīng)，結(jié)

合溶液中二者的物質(zhì)的量可知Fe3+過量，因此向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不能證

明「與Fe3+的反應(yīng)存在一定的限度，D錯誤；

故合理選項是C。

14.一定溫度，向體積固定的密閉容器中通入一定量的N2（g）和H2（g）,進(jìn)行合成氨反應(yīng)，反應(yīng)過程中

部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時間t變化如圖所示。下列說法正確的是

A.Y表示的物質(zhì)是H2（g）

B.L時刻，vI（NH3）=vffl（NH3）

C.T2時刻，Y的轉(zhuǎn)化率為33.3%

D.a、b兩點的正反應(yīng)速率：a>b

【答案】D

【解析】

【分析】反應(yīng)物逐漸減少，生成物逐漸增加，曲線變化說明X代表NH3,各物質(zhì)該變量之比等于系數(shù)之

比，從圖中可知，達(dá)到平衡時，X增加了Imol,Y減少了0.5mol,二者比值為2：1,則說明Y代表N?。

【詳解】A.據(jù)分析，Y表示的物質(zhì)是N2,A錯誤；

B.h時刻后，X繼續(xù)增加，Y繼續(xù)減小，說明反應(yīng)繼續(xù)朝正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，

vI（NH3）>vffi（NH3）,B錯誤；

C.t2時刻，該反應(yīng)達(dá)到平衡，Y從Imol降低到0.5mol,則其轉(zhuǎn)化率為50%,C錯誤；

D.隨著反應(yīng)物濃度的減少，正反應(yīng)速率下降，則a、b兩點的正反應(yīng)速率：a>b,D正確；

故選D。

15.將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO,剩余9.6g金屬；

繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入

KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是

A.第一次剩余9.6g金屬為銅

B.稀硝酸物質(zhì)的量濃度為2.0mol-L-i

C.再加入上述200mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO

D.原混合物中銅和鐵各0.15mol

【答案】C

【解析】

【分析】溶液不變紅，即反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，既沒有三價鐵離子，也沒有硝酸剩余。可以看作是18g混合

物質(zhì)與400mL硝酸反應(yīng)生成0.2molNO；鐵銅全都生成二價的離子，設(shè)鐵為xmol,銅為ymol,發(fā)生的反應(yīng)

2+2+

離子方程式為：3Fe+8H++2NO；=3Fe+2NOT+4H2O；3Cu+8H++2NO；=3Cu+2NOt+4H2O；列方程：

56x+64y=18,2x/3+2y/3=0.2,計算得出：x=0.15mol,y=0.15mol,計算得到18g混合物中含鐵質(zhì)量為

0.15x56=8.4g；含銅質(zhì)量為0.15x64=9.6g；Fe比Cu活潑，硝酸少量時Fe與硝酸先反應(yīng)，第一次剩余金屬

9.6g為Cuo

【詳解】A.通過上述計算可知第一次剩余9.6g金屬為銅，A正確；

8mo1

B.根據(jù)氮原子守恒可知：消耗硝酸總量為0.15x2+0.15x2+0.2=0.8mol,硝酸濃度為：c（HNO3）=0-

0.4L

=2mol/L,B正確；

C.溶液中二價鐵離子為0.15mol/L,所以再加硝酸得NO為0.05mol即1L2L,C錯誤；

D.根據(jù)上述計算可知原混合物中銅和鐵各0.15mol,D正確；

正確選項Co

【點睛】溶液不變紅，即反應(yīng)是恰好完全反應(yīng),既沒有三價鐵離子，也沒有硝酸剩余。可以看作是18g混混

合物質(zhì)與400mL硝酸反應(yīng)生成0.2molNO；鐵銅全都生成二價的離子，根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)進(jìn)行分析計

算。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.研究有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對生產(chǎn)生活意義深遠(yuǎn)。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）維生素C是重要的營養(yǎng)素，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其含有的官能團(tuán)為。

HO—C=C—OH

I\

O=CCH—CH—CH,

\（/??

OHOH

（2）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿。經(jīng)我國科學(xué)工作者研究其結(jié)構(gòu)如

下列各物質(zhì)中與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是（填序號），互為同系物的是（填序號）

A.CH—NH—CH3

0H

OH

CH-

3

DI

CH

--

NI3

2CH

3

(3)3-甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，該煌的一氯代物有種。

cH

i3CH2cHj

4CH-r

3—CH^—fH-CHj的系統(tǒng)命名是.

CHCHCH

CH

I3

(5)異丁烯C

=-可聚合成聚異丁烯，寫出聚異丁烯的鏈節(jié)：

-2

(6)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷燒(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和燒。例如，十六烷煌

發(fā)生反應(yīng)：C6H34催。0_>C8H]8+甲,甲催3劑>4乙,則甲的分子式為,由甲生成乙

的過程稱為石油的，乙與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為o

(7)某煌A0.21noi在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各若嫌A不能使濱水褪色，但在一

定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則煌A的結(jié)構(gòu)簡式為o

【答案】(1)酯基、羥基、碳碳雙鍵

(2)①.D②.C

(3)①.CH3c(C2H5)3②.3

(4)2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷

產(chǎn)

(5)—CH1q—(或-C(CH3)2-CH2-)

T

CH3

(6)①.C8H16②.裂解③.5C2H4+12MnC)4+36H+=12Mn2++10CO2T+28H2。

⑺o

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)維生素c分子結(jié)構(gòu)可知：維生素C分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)為酯基、羥基、碳碳雙鍵；

【小問2詳解】

根據(jù)麻黃素的分子結(jié)構(gòu)可知其分子式為C10H15NO,分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，在

題選項中D與麻黃素的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體；選項C表示的物質(zhì)與麻黃素的結(jié)構(gòu)

相似，在分子間相差1個CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，故互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是選項D；互為同系物

的物質(zhì)是選項C；

【小問3詳解】

CH,

I3

根據(jù)烷煌的系統(tǒng)命名方法，可知3-甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH?—C乩-f-CH「CH3（或?qū)憺?/p>

C2H5

CH3c（C2H5）3）；該物質(zhì)分子中含有3種不同位置的H原子，因此其一氯代物有3種；

【小問4詳解】

根據(jù)烷煌的系統(tǒng)命名方法，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有8個C原子，從碳鏈左端為起點，給主鏈上的C

原子編號，以確定支鏈連接在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為：2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷；

【小問5詳解】

CH,

在異丁烯I分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚異丁烯

CH2=C—CH3

CH3CH3

-4CH—Ct,其鏈節(jié)為一CH廠（一；

￡飛

【小問6詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：Cl6H34在催化劑存在條件下發(fā)生裂化反應(yīng)產(chǎn)生C8H18、C8H16,故可知物質(zhì)甲分子

式是C8H16；C8H16在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生裂解反應(yīng)產(chǎn)生四個分子的乙烯，其分子式是C2H4,乙

烯具有還原性，乙烯可以與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生C02、K2SO4>MnSCU、H20,該反應(yīng)的離子方

2+

程式為：5c2H4+12MnO4+36H+=12Mn+10CO2t+28H2O；

【小問7詳解】

某煌A物質(zhì)的量是0.2mol,在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol,即生成CO2和H2O各

1.2molo設(shè)!ISA的分子式為CxHy,根據(jù)原子守恒，ImolCxHy生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為xmol

和Xmol,故x=,=6,y=m°---=12,則煌A的分子式為C6H⑵若嫌A不能使澳水褪色，說

20.2mol0.2mol

明A分子中不含有不飽和的碳碳雙鍵，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，

則煌A是環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為

17.海洋是一座資源的寶庫，下圖是利用海洋資源生產(chǎn)鹵素單質(zhì)的工藝流程。

吸收BH后的空氣

已知氧化性：Ch>IO；>NO2>I2

(1)在pH=2~3時，步驟HI中用NaNCh氧化「，同時生成NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為：

；步驟III不選用CL而選擇了價格較高的NaNCh的原因是o

(2)步驟V中，從海水提取的粗鹽中主要含SO>、Mg2+、Ca?+等雜質(zhì)離子，除去這些離子可加入的試

劑有①鹽酸②BaCb溶液③Na2co3溶液④NaOH溶液，加入試劑的正確順序為(填標(biāo)號)。

a.①②③④b.②③④①c.③②④①d.②④③①

(3)實驗室使用圖示裝置模擬上述流程的VI。

1cb

①實驗室以濃鹽酸和KC1O3為原料制取氯氣的離子方程式為

②B裝置中反應(yīng)的離子方程式是，長導(dǎo)管D的作用是

(4)氧化并蒸儲后的殘留液中含有少量BL，可用臭氧氧化技術(shù)進(jìn)行處理，但會產(chǎn)生易致癌的Br。，取

含B廠的水樣，向其中投加一定量的H?。？，再經(jīng)O3氧化后，水中澳酸鹽(BrO；)的含量如圖所示。投加

一定量的H2O2的目的是

+

【答案】(1)2N0-+2r+4H=2N0T+I2+2H.0②.氯氣氧化性較強(qiáng)，會將碘離子氧化為

更高價態(tài)

(2)bd(3)①.C1O；+5C「+6H+=3CLT+3H2O②.Bn+SO：+H2O=2Br+SOj+2H+③.平

衡壓強(qiáng)，防止B中溶液倒吸入A中

(4)與生成的BrOJ反應(yīng)，消耗BrO]

【解析】

【分析】海帶灼燒為海帶灰，海帶灰加水得海帶灰懸濁液，過濾得含碘離子的水溶液，加亞硝酸鈉或氯氣把

「氧化為12,經(jīng)一系列操作得單質(zhì)碘。海水蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鈉，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，

把氯氣通入海水曬鹽后的母液中，澳離子被氧化為澳單質(zhì)，用熱空氣吹出澳，再用二氧化硫吸收澳單質(zhì)得硫

酸和氫澳酸，通入氯氣把澳離子氧化為澳單質(zhì)，得含澳的水溶液。

【小問1詳解】

在pH=2~3時，步驟III中用NaNCh氧化「，同時生成NO氣體，碘元素化合價由-1升高為0、N元素化合

+

價由+3降低為+2,根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2F+4H=I2+2NOT+2H2O；根

據(jù)氧化性C12>IO；〉NO[>L,氯氣氧化性較強(qiáng)，會將碘離子氧化為更高價態(tài)的I。；，所以步驟III不選用

Cb而選擇了價格較高的NaNCh0

【小問2詳解】

用BaCL溶液除SO：、用NaOH溶液除Mg2+、用Na2co3溶液除Ca?+和過量的鋼離子，為除去過量的鋼

離子，加入氯化鋼溶液后再加碳酸鈉，沉淀完全后，過濾，濾液中加適量鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，所

以加試劑的順序為②③④①或②④③①，選bd。

【小問3詳解】

①濃鹽酸和KC1O3反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、水，反應(yīng)的離子方程式為C1O]+5C1-+6H+=3CbT+3H20。

②澳單質(zhì)被吹入B中，B裝置中澳與亞硫酸鈉反應(yīng)生成氯酸鈉、氫澳酸，反應(yīng)的離子方程式是Bn+SO：

+H2O=2Br+SOj+2H+,長導(dǎo)管D的作用是平衡壓強(qiáng)，防止B中溶液倒吸入A中。

【小問4詳解】

雙氧水能還原BrO；,投加一定量的H?。？的目的是與生成的BrO；反應(yīng)，消耗BrO；。

18.合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應(yīng)和氨氣的用途具有重要意義。工業(yè)上合成氨

的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)o請回答下列問題:

(1)①合成氨反應(yīng)過程片段的作用機(jī)理，可以用如下模擬示意圖表示。

(O-0NO-O>T7TT7~rrrrr分別表示N2、%、NH3、催化劑)

%)/%處捻。

。

熊,分QOPQQOQQ_QQoooQQQ

7/7///7V7-7-T-T-T'yT-T////ZZ//////////

abcde

寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的正確排序(用字母標(biāo)號表示)。

②已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量或氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所

放出的能量。結(jié)合下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值，計算合成氨反應(yīng)中生成2moiNH3(g)時(填“吸

收”或“放出”)的熱量是__________kJ。

化學(xué)鍵H-HN-HN三N

鍵能/(kJ-moH)436391946

(2)某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)：恒溫下，在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3moi

H2(g),催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)。

①容器中壓強(qiáng)(P)隨時間(t)的變化圖象如圖所示，測得p2=0.8pi,反應(yīng)開始至5min,用NH3的濃度變化表

示反應(yīng)的平均速率為mol/(L.min),平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為=

②下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.每消耗nmolNz的同時生成2nmolNH3B.3V正(H2)=2v逆(NH3)

C.H2的含量保持不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(3)潛艇中使用的液氨一液氧燃料電池工作原理如圖所示。

①電極b為電池的(填“正極”或“負(fù)極”)。

②電極a的電極反應(yīng)式為o

【答案】⑴①.cbead②.放出③.92

(2)①.0.08②.40%③.CD

(3)①.正極②.2NH3+6OH--6LN2+6H2O

【解析】

【小問1詳解】

①m與H2在催化劑表面吸附時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3。催化劑表面合成氨反應(yīng)過程是接觸、吸附、斷鍵、形

成化學(xué)鍵、脫離幾個步驟，a是形成氨分子，b吸附過程，c是接觸過程,d是脫離過程,e是斷鍵，因此順序

是cbead；

②斷鍵吸收能量為(946+3X436)kJ=2254kJ,形成鍵的釋放能量為2X3X391kJ=2346kJ>2254kJ,反應(yīng)生

成2mol氨氣時放出的熱量為(2346-2254)kJ=92kJ,故反應(yīng)發(fā)生會放出92kJ的熱量；

【小問2詳解】

①根據(jù)圖像可知：5min后氣體壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，假設(shè)達(dá)到平衡時消耗氮氣的物質(zhì)的量

為xmol,則消耗氫氣物質(zhì)的量為3xmol,生成氨氣物質(zhì)的量為2xmol,達(dá)到平衡時氮氣物質(zhì)的量為(1-x)

mol,氫氣的物質(zhì)的量為(3-3x)mol,利用相同條件下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，因此有關(guān)系式：

_1+3耳Ac_2x0.4mol

,解得x=0.4,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，V(NH3)

百一(l-x)+(3-3x)+2x0.8P,At2Lx5min

=0.08mol/(L?min),則氫氣的轉(zhuǎn)化率為3.xiQ0%=40%；

3mol

②A.消耗N2,生成NH3,表示的反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，A錯誤；

B.用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之

比，當(dāng)2V正(H2)=3v逆(NH3),說明反應(yīng)達(dá)到平衡，而3V正(H0=2v逆(NH3)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,B錯

樂；

C.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即當(dāng)氫氣的含量保持不

變，能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D.組分均為氣體，即混合氣體總質(zhì)量不變；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，根據(jù)當(dāng)混合氣體的平均

相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

故合理選項是CD；

【小問3詳解】

①根據(jù)裝置圖可知：在電極a上NH3-N2和H2O,N元素的化合價由反應(yīng)前NH3中的-3價升高為反應(yīng)后

刈的0價，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此根據(jù)原電池工作原理可知：電極a為負(fù)極，則電極b為正極；

②電極a為負(fù)極，NH3失去電子變?yōu)镹2,a電極的反應(yīng)式為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O?

(1)儀器B的名稱為；

II.有機(jī)物A為煤的干儲產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成

香料G的流程如下：

I「

LH

分

M子

請回答下列問題。

(2)C的官能團(tuán)名稱為，常用于檢驗該官能團(tuán)