新課標必修1物質轉化關系圖及相應化學方程式

金屬鈉及其重要化合物的相互轉化

1、4Na+0?2Na20

△

2、2Na+02^=Na2O2

+

3、2Na+2H2O==2NaOH+H2f(2Na+2H2O===2Na+2OH+H2T)

+

4、Na2O+H2O===2NaOH(Na2O+H2O===2Na+2OH)

+

5、2Na2O2+2H20===4NaOH+02t(2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T)

6、2Na2O2+2CO2===2Na2co3+O2

2

7、2NaOH+CO2===Na2cO3+H2O(CO2+2OH-=CO3+H2O)

+

8、NaOH+HC1===NaCl+H2O(OH+H=H2O)

(CO：+2H+=COt+HO)

9、Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2t+H2O22

+

10、NaHCO3+HC1=NaCl+CO2t+H2O(HCO3+H=CO2t+H2O)

2"

11、Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3(CO3'+CO2+H2O=2HCO3)

(HCO；+OH-=CO：+HO)

12、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2

△

2NaHCO3^=Na2CO3+CO2t+H2O

二、金屬鋁及其重要化合物的相互轉化（括號內寫離子方程式）

占燃

1.4A1+3O22Al2O3

通電

2.2Al2O34A1+3O2

++

3.2Al+6HCl==2AlCb+3H2t(2Al+6H==2AP+3H2t)

--

4.2Al+2NaOH+2H20==2NaA102+3H2?(2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T)

+3+

5.AI2O3+6HC1=2AICI3+3H2O(A12O3+6H=2Al+3H2O)

6.Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O(AI2O3+2OH-=2A1O2"+H2O)

3+

7.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl(A1+3OH-=Al(OH)3J)

實驗制取Al(OH)3：A1C13+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4Cl

3+

(A1+3NH3-H2O=Al(OH)31+3NH4+)

+3+

8.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H=A1+3H2O)

+

9.NaAlO2+HC1+H2O=NaCl+Al(OH)(A1O2-+H+H2O=Al(OH)31)

10.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O)

11.2Al(OH)3^=A12O3+3H2O

+3+

12.NaA102+4HCl=AICI3+3NaCl+2H2O(A1O2-+4H=Al+2H2O)

3+

13.AlCh+4NaOH=NaA102+3NaCl+2H2O(Al+4OH=A1O2"+2H2O)

三、金屬鐵及其化合物的相互轉化

②

Z▼⑤

①/FeO—且fFeClv?Fe(OH)

Fe304X-------------⑩⑥]?22

機卜產―Fe(*

Qt⑧I

1、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2?

CL!M點燃一八

3Fe+2O2Fe3()4

(Fe+2H+=Fe2++Hf)

2、Fe+2HC1=FeCl2+H2t2

Fe+CuCL=FeCh+Cu(Fe+Cu"=Fe2++Cu)

(FeO+2H+=Fe2++HO)

3、FeO+2HCl=FeCl2+H2O2

(FeO+6H+=2Fe2++3HO)

4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O232

(Fe2++2OH-=Fe(OH))\

5、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2\+2NaCl2

(Fe(OH)+2H+=Fe2++2HO)

6、Fe(OH)2+2HC1=FeCl2+2H2O22

(Fe3*+3OH~=Fe(OH)3I)

7、FeCF+3NaOH=Fe(OH)3\+3NaCl

(Fe(OH)+3H+=Fe3++3HO)

8、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O32

9、2FeCb+Cb=2FeC13(2Fe之++Cb=2Fe3++2CF)

(Fe+2Fe3+=3Fe2+)

10、Fe+2FeCl3=3FeCl2

△

11、2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H2O

12、白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

四、非金屬硅及其化合物的相互轉化

SiCLCaSiO3

⑧[[⑦三t@0

SiV②ASiCh---?Na2SiO3

■?H2SiO3

①[④

SiF4

1、Si+O2，點燃SiCh2、SiO2+2C.溫Si+2C0t

高溫

3、SiO2+CaOCaSiO3

4、SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

2

5、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(SiO2+2OH=SiO3'+H2O)

2+

6、Na2SiO3+2HC1=2NaCl+H2SiO3(SiO3+2H=H2SiO3)

22

Na2SiO3+H2O+CO2=Na2cO3+H2SiO3(SiO3-+H2O+CO2=CO3+H2SiO3)

高溫△

?

7、SiCl4+2H2==Si+4HC18、Si+2Cl2^=SiCl4

五、非金屬氯及其化合物的相互轉化

占燃占燃

1、H2+Cl2==^2HC12、2Na+Cb2NaCl

盧燃盧燃

3、Cu+Cl2......CuCb4、2Fe+3Cb2FeCl3

+

5、HC1+AgNO3=AgClI+HNO3(Cl-+Ag=AgClI)

+

6、NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3(Cl+Ag=AgClI)

+

7、CuCl2+2AgNO3=2AgClI+Cu(NO3)2(Cl+Ag=AgClI)

+；

8、FeCl3+3AgNO3=3AgCl；+Fe(NO3)3(Cl-+Ag=AgCl)

9、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(CI2+2OH-=C1+C1O+H2O)

10、2cb+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O(Cl2+2OH=C1+CIO+H2O)

11、Cl2+H2O=HC1+HC1O(Cl2+H2O=H++C1+HC1O)

12、NaClO+HC1=NaCl+HC1O(CIO-+H+=HC1O)

2

2NaC10+H20+C02=Na2cO3+2HC1O(2C1O+H2O+CO2=CO3+2HC1O)

+

13、Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HC1O(ClO-+H=HC1O)

2+

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O(Ca+2ClO+H2O+CO2=CaCO+2HC1O)

光昭/△

14、2HC1O2HCI+O2t

六、非金屬硫及其化合物的相互轉化（括號內寫離子方程式）

點燃

、

1s+o2so22、SO2+H2O==H2SO3

△

3、Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2t+2H2O

2

4、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+2OH=SO3+H2O)

催化劑、

5、2so2+022s03

2

6、SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(SO3+2OH=SO4+H2O)

7、SO3+H2O==H2SO4

+

8、H2so4+2NaOH二二Na2SO4+2H2O(H+OH=H2O)9、2H2sO3+O2==2H2SO4

七、非金屬氮及其化合物的相互轉化（括號內寫離子方程式）

NH3.H2O

1、N2+O2/電或高溫2NO

2、2NO+O2=2NO2

催化齊

3、3NO2+H2O=2HNO3+NO4、N2+3H2、聲滬聲莊2NH3

催化劑

、

5、4NH3+502A4NO+6H2O6NH3+HC1^=NH4C1

7、NH4cl星=NH3t+HC1t實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCl2+2H2O+2NH3t

8、NH3+H2ONH3.H2O

9、NH3.H2O^=NH3f+H2O

10、NH4HCO3=NH3t+CO2t+H2Ot

11、3Cu+8HNC>3（稀）錯誤味找到引用源。錯誤!未找到引用源。3Cu（NO3）2+2NCH+4H2。

（3Cu+8H++2N0］錯誤味找到引用源。錯誤!未找到引用源。3Cu2++2NOt+4H,0）

12、CU+4HNC)3(濃)=CU(NO3)2+2NC>2t+2H2O(Cu+4H++2NO；錯誤!未找到引用源。錯誤味

2+

找到引用源。CU+2NO2t+2H2O)

C+4HNC)3(濃)步=82t+4NO2f+2H2O

高中化學四大定量實驗

綜觀近幾年高考，有關定量實驗的考題時常出現在高考卷中，命題的方式是定量與定

性相結合，題型以填空、簡答為主。定量實驗題不僅考查考生的觀察能力、操作能力、分

析能力，還考查考生的數據處理能力。

高中化學中最重要的定量實驗有：①一定體積一定物質的量濃度溶液的配制；②中

和滴定；③硫酸銅晶體中結晶水含量的測定；④中和熱的測定等。下面對這四個定量實

驗作簡要的解讀。

定量實驗之一：一定體積、一定物質的量濃度溶液的配制

［實驗儀器］

容量瓶、托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和藥匙。

［實驗步驟］

(1)計算：根據要求計算出固體溶質的質量或液體的體積；

(2)稱量或量取；

(3)溶解：往小燒杯中放入溶質，加入適量的蒸儲水，用玻璃棒攪拌溶解。(但用98%濃硫

酸配制溶液時，一定要把98%濃硫酸沿燒杯壁倒入盛水的燒杯中，邊倒邊攪拌)

(4)轉移：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶；

(5)洗滌：用少量蒸儲水沖洗玻璃棒和燒杯2~3次，并將每次的洗滌液也倒入容量瓶中；

(6)定容：向上述容量瓶繼續加蒸儲水至離刻度線1~2厘米，改用膠頭滴管逐滴加入蒸儲

水，直到凹液面最低點與刻度線相切；

(7)裝瓶：將溶液轉入試劑瓶，貼好標簽放在指定位置存放。

［注意事項］

(1)容量瓶在使用前要檢驗是否漏水；(2)轉移溶液要用玻璃棒引流；(3)只能配制

容量瓶上規定的容積的溶液，溶液溫度需與標注溫度相仿。(4)配制好的溶液不能長期存

放在容量瓶中，要及時倒入指定的細口瓶中。(5)定容時，仰視讀刻度，液面會看低，所

加水量增大，濃度變小；反之，俯視濃度變大。(6)用膠頭滴管滴加蒸儲水時，若液面過

了刻度線，就宣布實驗失敗，重做實驗。

［經典習題之一］

醫用生理鹽水是質量分數為0.9%,物質的量濃度是0.154mol/L?現欲配制此溶液1L,

請填寫下列空白：

(1)配制過程用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、和o

(2)如果轉移過程中，不慎將燒杯中的溶液灑落于容量瓶外或加水超過刻度線，其處理方

法為?

(3)在配制過程中，其它操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是()

A、未洗滌燒杯和玻璃棒；B、容量瓶不干燥，含有少量水；

C、定容時俯視刻度線；D、定容時仰視刻度線；

參考答案：(1)1000mL容量瓶；膠頭滴管；(2)重新配制；(3)C。

定量實驗之二：中和滴定

［實驗儀器］

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。

［實驗的關鍵］

①準確量取酸液和堿液的體積；②選擇適宜的指示劑準確判斷滴定終點。

［實驗步驟］

(1)滴定前的準備工作

①洗滌滴定管。依次用洗液、自來水、蒸儲水洗滌干凈。

②檢查滴定管是否漏水，操作中活塞轉動是否靈活。

③用待裝溶液潤洗滴定管2~3次，以保證裝入溶液時不改變原溶液的濃度。

(2)滴定(以已知標準酸液滴定未知堿液為例)

①準備標準酸溶液：注酸液一趕氣泡一調節液面(在“0”或“0”以下)一記錄讀數。

用同樣的方法把堿式滴定管準備好并記下讀數。

③量取待堿液：取堿溶液一放入錐形瓶一滴加指示劑。把錐形瓶放在酸式滴定管下，墊

一張白紙。

④操作：左手控制滴定管活塞，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。

邊滴邊振蕩一滴加速度先快后慢一注意指示劑的變化一判斷終點(半分鐘不再變化)

一記下V(終)讀數。

(3)重復滴定2?3次，計算平均值。

［經典習題之二］

某學生用0.lmol.U1的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步

A、量取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加2~3滴酚酬。

B、用標準溶液潤洗滴定管2~3次。

C、把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D、取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm；

E、調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管的刻度。

就此實驗完成填空：

(1)正確的操作步驟—。(2)上述B步驟操作目的是。

(3)上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是?

(4)判斷到達滴定終點的實驗現象是。

參考答案：(l)BDCEAF；(2)洗去滴定管內壁附著的水，防止將標準液稀釋而帶來誤差；(3)

偏大；(4)溶液由無色變為淺紅色且半分鐘內不褪色。

定量實驗之三：硫酸銅晶體中結晶水含量的測定

［實驗儀器］

托盤天平、研缽、生埸、生堪鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈。

［實驗步驟］

(1)研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。

(2)稱量：準確稱量珀埸質量和硫酸銅晶體質量。

(3)加熱：將盛有硫酸銅晶體的塔埸放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同

時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體，直到藍色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸

氣逸出。然后將日煙放在干燥器里冷卻。

(4)稱量：冷卻后，稱量用埸和無水硫酸銅的質量。

(5)再加熱稱量：把盛有無水硫酸銅的用爆再加熱，然后放在干燥器里冷卻后再稱量，記

下質量，到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。

(6)計算。

［注意事項］

(1)硫酸銅晶體必須研細；(2)加熱后的固體必須在干燥器中冷卻，防止吸水；(3)兩次

稱量間質量差須小于0.1g；(4)不能用試管代替生埸；(5)加熱要充分但不“過頭”(否

則CuSO」也會分解)。

［經典習題之三］

根據實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填空：

(1)從下列儀器選出所需儀器。(填代號)

A、托盤天平；B、研缽；C、試管夾；D、酒精燈；E、蒸發皿；F、玻璃棒；G、生竭；H、

干燥器；I、石棉網；J、三角架

除上述儀器外，還需要的儀器是O

某學生實驗得到以下數據，見下表：

加熱前質量加熱前質量加熱后質量

Wi（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）

5.4g7.9g6.8g

請寫出結晶水含量（X%）的計算公式（用％、W2、W3表示），x%=o

該生測定結果是偏高還是偏低？

從下列分析中選出該學生實驗誤差的原因可能是（）

A、加熱前稱量時容器未完全干燥；B、最后兩次加熱后的質量相差較大；C、加熱后容器未

放入干燥器中冷卻；D、加熱過程中有少量濺失；

參考答案：（1）A、B、D、F、G、H、J；用竭鉗、泥三角、藥匙；（2）（W2-W3）/（W2-Wi）X

100%,偏高。（3）A、Do

定量實驗之四：中和熱的測定

［實驗用品］

大燒杯（500mL）,小燒杯（100mL）,溫度計、2個量筒（50mL）、泡沫塑料或硬紙條、泡沫

塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。

0.50mol.L鹽酸、0.55mol.L-1NaOH溶液。

［實驗原理］

在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成ImolHzO,這時的反應熱叫中和熱。實驗中通過酸堿

中和反應，測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

+--1

H（aq）+0H（aq）=H20（1）；AH=-57.3kJ.molo

［實驗步驟］

1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后在兩大

小燒杯間隙填滿泡沫或紙條，燒杯上用泡沫塑料作蓋板，蓋板孔上插入溫度計和玻璃攪拌

棒。

2、用量筒量取50mlHCLaq）倒入小燒杯中并測定HCIQ溫度，記入下表。

3、用另一量筒量取50mlNaOH<?,并用溫度計測定NaOH的）的溫度，記入下表。

4、把帶有硬紙板（泡沫塑料板）的溫度計、環形玻璃攪拌器放入小燒杯中，并把量筒中的

NaOH^一次性倒入小燒杯（注意：防止濺出）攪動，準確讀取最高溫度。記入下表

5,重復實驗兩次，取測量所得的平均值，做計算的依據

6、數據處理（兩個近似）

（1）0.5mol/LHC1（a,）和0.55mol/LNaOH的）因為是稀溶液溶液；密度近似于水的密度故

m（HC1）—PHC1?VHCI=lg/mlX50ml=50g

ID（NaOH）=PNaOH*VgOH=Ig/mlX50ml=50g

（2）中和后生成溶液為稀溶液，其比熱近似于水的比熱C=4.18J/g?°C,由此可以計

算出50mlHC1（aq）和50mlNaOH（aq）發生反應時放出的熱量為：

Q放=（mi+m2）?C?（t終一t始）

Q放=100g?4.18J/g?℃?（t終一t始）℃

即、放=0.418（t終一t始）KJ

⑶中和熱為生成lmolH20（D時的反應熱,現在生成0.025molH20（i）,所以

△H=-［0.418（t?-t?）］/0.025（KJ/mol）

實驗數據記錄：

［注意事項］

(1)為了保證50mL0.50mol.L鹽酸完全被氫氧化鈉溶液中和，采用50mL0.55mol.L^NaOH

溶液，使堿稍稍過量。(2)實驗過程中一定要隔熱保溫，減少誤差。(3)必須使用稀的強

酸與稀的強堿反應。

［經典習題之四］

試回答下列中和熱測定的有關問題：

(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫板、環形玻璃攪拌棒、0.5mol/L

HC1(aq)和0.55mol/LNaOH(aq),尚缺少的實驗用品是。

(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？答。原因。

(3)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL,各溶液密度均為lg/cm3,生成溶液的比

起始溫度tX終止溫度溫度差

HC1NaOH平均值t2℃(t2—tl)

1

2

3

熱容c=0.418J/(g.℃),實驗起始溫度為t/C,終止溫度為t2℃o試推斷中和熱的計算式：

△H=,

參考答案：(1)溫度計、量筒(兩個)。(2)不能；銅絲易導熱，使實驗過程中熱量損失較

大。⑶AH=-［0.418(t「ti)］/0.025kJ/mol或4H=-16.72(t2-ti)kJ/molo

習題講解：

1.在高考實驗題中的地位：定量、半定量實驗在高考試題中呈現間斷性的出現趨勢。也是

一個重要的考點，所占分值較大，值得注意。

2.關鍵點：幾個重要的定量實驗操作要領、數據處理、誤差分析。其中誤差分析是考查的

重點

3.學生易錯點：不能從實驗目的和原理出發，進行誤差分析和數據處理

4.應對策略：重視實驗目的和實驗原理分析。

5.例題

例1.(05高考理綜1)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分

數，可用下圖中的裝置進行實驗。

MM港液祺樣海液濃H60.

主要實驗步驟如下:

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg

④從分液漏斗滴入6mol-L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到eg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg

請填空和回答問題：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明

(2)裝置中干燥管B的作用是__________________________________________________

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果(填偏高、偏低或

不變)

(4)步驟⑤的目的是____________________________________________________________

(5)步驟⑦的目的是____________________________________________________________

(6)該試樣中純堿的質量分數的計算式為

(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗方法。

(1)樣品重，祛碼輕

(2)防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中

(3)偏高

(4)把反應生成的CO2全部導入U型管中

(5)判斷反應產生的CCh是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

(6)(106(d-b)/44a)X100%

(7)該實驗的方法很多，如可以稱量一定質量的樣品，加入足量的稀硝酸使二氧化碳全部

放出后滴加足量的硝酸銀，過濾洗凈沉淀，稱量后通過計算也能確定樣品的純度。

點評：圍繞實驗.步驟分析實驗目的的達成過程和實驗原理，從而正確進行誤差分析和數據

處理。

例2.隨著科學技術的發展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高。

現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將NaCl固體細粒干燥后，準確稱取mgNaCl固體細粒并轉移到定容儀器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯到A儀器的刻度，

計算出NaCl固體的體積Vcn?。

(1)步驟①中儀器A最好使用(填序號)

A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.試管

(2)步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管__________，理丫/二才

由是。

(3)能否用水代替苯_____________________,理由?er?5

是O

(4)已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、CP間的距離為acm(如上圖)，則用上述方法測

得的阿伏加德常數NA的表達式為。

(1)C(2)酸式滴定管；堿式滴定管的橡皮管會溶于苯而變形

(3)不能；水會溶解NaCl,不能測出NaCl固體的體積

58,5V,?

2am

點評：理解阿伏伽德羅常數概念，才能理解題中數據的準確涵義，從而正確進行分析和處

理。

例3.簡答用標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的有關問題。

(1)盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是。

(2)用酚酸作指試劑，滴定到達終點時，溶液顏色變化是。

(3)下列錯誤操作：①堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，未經標準液潤洗就注入標準氫氧化鈉

溶液。②用酸式滴定管取待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失。③滴定前，

讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面，滴定后讀出堿液體積時，視線高于堿式滴定管

中的液面。④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。

哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？答：。

哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高？答：。

(4)如果用甲基橙代替酚猷作指示劑，此時所得鹽酸濃度的測定值比用酚髓作指示劑測出

的是稍大還是稍小？答：o

(1)便于觀察顏色變化(2)由無色變成淺紅色，并在半分鐘內不褪色

(3)②③、①④(4)稍小

點評：熟練掌握正確的實驗操作及其原理，辨別錯誤的操作及其錯因。

例4.某同學進行膽研結晶水測定實驗，得到下(1)~(4)組數據：

加熱前加熱后

編號

以煙質量(克)用煙+膽研質量(克)用煙+無水CuSC)4質量(克)

(1)5.07.56.6

(2)5.427.956.8

(3)5.58.07.1

(4)5.07.56.8

實驗數據表明有兩次實驗失誤，失誤的實驗是

A.(1)和(2)B.(2)和(4)

C.(1)和(3)D.(3)和(4)

點評：多次實驗所得的數據要進行科學處理，再用于計算。

6.演練平臺

1.用98%的H2SO4(密度1.84g,cm-3)配制Imol,L1的稀硫酸100mL。現給出下列儀器

(配制過程中可能用到):①100mL量筒、②10mL量筒、③50mL燒杯、④托盤天平、⑤100mL

容量瓶、⑥膠頭滴管、⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序排列，正確的是

(A)④③⑦⑤⑥(B)②⑤⑦⑥

(C)①③⑤⑦⑥(D)②⑥③⑦⑤⑥

2.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，下列情況對實驗結果產生偏低影響的是

(A)容量瓶中原有少量蒸儲水(B)溶解所用的燒杯未洗滌

(C)定容時仰視讀數(D)定容時俯視讀數

3.用圖所示的三個裝置同時分別進行A.溶解度的測定B.苯的硝化C.酚醛樹脂的制取三

個實驗。試回答下列問題。

甲、乙丙

(1)甲裝置適用于進行實驗；乙裝置適用于進行實驗；丙裝置適用于進

行實驗(用字母回答)。

(2)在進行溶質質量法測定硝酸鉀的溶解度實驗中，必須用水浴加熱，是因為；

在蒸發溶液時，不能蒸發至干，是因為?

(3)在上述溶解度的測定實驗中，會使測定結果偏高的是。

A.試管接觸燒杯底部。B.晶體置于空氣中冷卻

C.將少量固體倒入蒸發皿中D讀數時俯視溫度計刻度

(1)B、C、A(2)便于控制溫度；避免晶體濺失、避免硝酸鉀分解(3)ABC

4.實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似原子量，反應的化學方程式為：

2NH3+3CuO===N2+3H2O+3CU。

(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量〃z(CuO)、〃z(H2。)時，請用圖所示的儀

器設計一個簡單的實驗方案。

NH4C1

①儀器的連接順序(填編號；儀器可重復使用)是oD中濃硫酸的作

用是。

②列出計算Cu的原子量表達式：=

③下列情況將使測定結果偏大的是o

(a)CuO未全部還原為Cu；(b)CuO受潮；(c)CuO中混有Cu。

(2)如果仍采用圖所示的儀器裝置，設計其它方案，還可測定的物理量有0

(a)制Cu)和機(CuO)(b)MI(N2)和m(H2O)

(c)%(Cu)和/77(H2O)(d)機(NH3)和W(H2O)

(1)①BCACD、防止空氣中的水蒸氣進入第二個C中、吸收多余的NH3

②[18m(CuO)/m(H2O)]—16③ac(2)ac

5.某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測

定通常狀況(約20℃,latm)下氣體摩爾體積的方法。

(1)甲組同學擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①該組同學必須選用的裝置的連接順序是人接()()接()()接()(填

接口字母，可不填滿。)Q

②實驗開始時，先打開分液漏斗上稀硫酸Q

口的玻璃塞，再輕輕打開其活c^n)ABC

塞，一會兒后稀硫酸也不能順利

滴入錐形瓶。請你幫助分析原M網濃

因。_____________________o鋁硅、/\彘

\三三二三產？

③實驗結束時，該組同學應怎樣測

量實驗中生成氫氣的體

積？o

(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴

入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時,

連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所

示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是0

②實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質量如g,實驗后殘留固體的質量〃Z2g，實

驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為VimL、V2mLo則通常狀況時氣體摩爾體積/=

__________L-moL1o

（1）①CBEDG②鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大

③待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量

筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積。

（2）①使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順

利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸

引起的氫氣體積誤差。②18-一匕）

1000（加1一加2）

試題特點、應試策略及試題鞏固

1、試題特點：

中學化學重要的定量實驗有物質的量濃度溶液的配制、中和滴定（包括滴定曲線）、中

和熱測定等。從中學化學實驗和高考實驗考查的要求來看，定量實驗主要有以下幾種類型：

（1）確定物質組成與含量的定量實驗。如確定物質化學組成（確定化學式）、測量物質

中某組分的質量分數等實驗。

（2）測量某溶液的濃度（溶質質量分數、物質的量濃度等）的定量實驗。如中和滴定

實驗。

（3）測量某些化學計量的定量實驗。如測定某分子（或原子）的相對分子（原子）質

量、阿伏加德羅常數等實驗。

（4）研究反應熱效應的定量實驗。如課本中關于中和熱測定實驗。

（5）研究物質（分子）結構的定量實驗。如有機物分子結構確定實驗。

2、應試策略：

定量實驗是在定性實驗基礎上為研究某些量及相關量間關系而展開的，因此能力要求和

試題難度等將有所提升。如何有效地進行定量實驗方案的設計呢？為明確定量實驗設計的解

題關鍵，先回顧一下中和滴定實驗：

定量實驗待測量實驗原理可測量

利用酸堿中和時反應物間物質的量的關系，用

中和滴定酸或堿等溶液的待測液的體積和反應中

已知物質的量濃度的酸（堿）來測定未知堿

實驗物質的量濃度消耗的標準液的體積

（酸）的物質的量濃度

根據上述分析可知，待測量必須通過某種化學原理，尋求在限定實驗條件下可測的關系

量（即“可測量”），利用兩者間量的關系計算而得。因此，確定可測量并準確予以測定便

成為定量實驗的關鍵。

在定量實驗中，哪些量常常作為主要的可測量呢？由于中學化學實驗涉及的儀器中，可

作定量實驗測量的儀器主要有五類：

（1）稱質量的托盤天平；

（2）量體積的量筒、量杯、滴定管；

（3）測體系溫度的溫度計；

（4）測反應時間的秒表（或其它計時器）；

（5）測溶液酸堿度的pH計（或pH試紙）。

而在中學化學實驗中，常用的測量儀器主要是前三類（注意：酸堿中和滴定曲線的測

定需要用到pH計）。因此，中學范圍內定量實驗的可測量主要是質量（固體或氣體）、體積

（液體或氣體）以及反應體系溫度。

如何準確地測定以上三類可測量？

對于固體質量，中學通常用托盤天平進行稱量；對于液體體積，根據實驗精度的要求，

采用量筒（精度較低，用于粗略測定體積）或滴定管（精度較高，可以精確至0.01mL,用

于準確測量溶液的體積）；對于體系溫度，則利用溫度計。由于上述三者的測定較為直接，

這里不闡述。

對于氣體質量和氣體體積，通常無法直接用天平和量筒來測定，而要通過間接的方法來

實現。因此，把氣體的質量和體積作為實驗研究的可測量往往成為定量實驗考查的熱點內容。

那么，如何準確測定氣體的質量或者體積呢？

氣體質量測定一般有兩種方法：一是利用量差法。即通過測定反應體系反應前后質量差

異，確定氣體的質量（反應體系反應前的質量減反應后的質量即為氣體質量）。另一種方法

是利用所測氣體的某些性質（如酸堿性或溶解性）、采用合適的吸收劑（如濃硫酸、堿石灰）

和實驗裝置（如洗氣瓶、干燥管）來吸收，通過測量吸收裝置吸收前后質量差得到氣體的質

量（吸收后吸收裝置的質量減去吸收前吸收裝置的質量即為氣體質量）。

對于氣體體積的測定，一般也有兩種方法：

（1）通過上述方法測其質量，再利用密度或氣體摩爾體積進行換算；

（2）對于無法采用上述方法測定其質量的氣體（如氫氣、氧氣、一氧化碳等），通常只

能采用排水量氣法測量它們的體積，根據排出的水的體積來確定氣體的體積。

值得注意的是，有些定量實驗在方案設計過程中，存在多個可作為“可測量”的量。在

進行實驗設計時，應該優選易于測量而且測量誤差較小（準確度較高）的量作為“可測量”,

從而確保實驗具有較高的精確度。

在定量實驗過程中如何有效地減小實驗誤差呢？通常采用的方法主要有：

（1）盡可能根據實驗要求和實驗條件精選精度比較高的計量儀器（如量體積時，盡可能用

滴定管或移液管）；（考試時要依據數據信息選擇恰當儀器，如量取液體20.0ml,用量筒，

20.00ml則要用滴定管）

（2）準確規范地進行讀數（如讀量筒或移液管中液體體積，視線應該與管中的凹液面最低

處平齊）；（3）要重視測量實驗中的“恒量”操作和重復測量，即在重復測量時，要確保兩次

量之間的差異符合實

驗要求（按分析化學要求，兩次所測量之間的差異不超過0.5%）,而且計算時應該取兩次（或

多次）可測量值之間的平均值；

（4）注意外界條件的影響（如溫度對氣體體積的影響、壓強對氣體體積的影響，測量讀數

時要恢復到指定的溫度和壓強，同時在數據處理時往往要換算為標準狀況）。注意以上事項，

一般就可以減小實驗誤差。

明確可測量及其測定方法，同時掌握減小實驗誤差的方法，解答定量實驗設計問題就會

迎刃而解，并獲得較高的精確度。

試題鞏固：

1.鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料。某研究性學習小組為測定某含鎂

3%?5%的鋁

鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列

空白。

【方案一】

k實驗方案》將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

實驗中發生反應的化學方程式是___________________________________

［實驗步驟》

（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中,充分反應。則NaOH

溶液的體積V>o

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將（填

“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【方案二】

k實驗方案』將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（20℃,

1.01xl05Pa）的體積。

（問題討論』（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：人接（）（）接（）（）接（）（填接口字母,

可不填滿。）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能

順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。_______________________________________

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的

是。

A.待實驗裝置冷卻后再讀數

B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平

C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平

D.視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶

中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣

口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實

驗裝置。

①裝置中導管a的作用是____________________________________________________________

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為VimL、V2mL?則產生氫氣的體積為

mLo

2.A~G為中學常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系（反應條件及部分產物己略

去）。A是綠色固體，含H、C、0、Cu四種元素。常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉

末，E能發生銀鏡反應。

請回答：

（1）D跟G反應的化學方程式為；

（2）F中一定含有的官能團的名稱為；

（3）某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，探究A

中各元素的J

空氣

①為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內紇出裝置圖并寫出試劑名稱；

②向裝置中鼓入空氣的目的是;

丙裝置中藥品的名稱為，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明

③如何判斷A已完全分解？

④更精確的測定得出如下數據：A