第二節化學計量在實驗中的應用

第一課時物質的量電視機抽紙大米大物體個體小物體集合體物體越小個體使用價值越小組建集合體的需求越大集體內的物體數目就越多為什么不說一袋米有多少粒呢？思考一、物質的量1、定義：表示含有一定數目粒子的集合體2、符號：n3、單位：摩爾（mol)簡稱“摩”4、對象：微觀粒子基本物理量之一，是專用名詞，四個字不可拆分。注意事項：只能描述微觀粒子，不能描述宏觀物質使用時，必須明確指明粒子的種類例：1molH（指1mol氫原子）1molH2（指1mol氫分子）而1mol氫，沒有指明是哪種微粒所以是錯誤的[微點撥]①用“摩爾"可以計量所有的微觀粒子，但不能表示宏觀物質，如:不能“1mol大米”②使用物質的量時，一定要用化學式或文字指明微粒的種類，表述要確切。如:“1molO"表示1mol氧原子，“1molO2”表示1mol氧分子，“1molO2-”表示1mol氧離子，而不能說“1mol氧”。③物質的量是一個專用名詞，在表述時不可增減。（不是物質的質量，不是物質的數量，不是物質量）④微粒個數的數值只能是正整數，而物質的量表示的是很多個微粒的集合體，其數值可以是整數，也可是小數如:5molH2O、0.5molCO21mol大米1摩爾氧1摩爾氧原子3摩爾H2O0.5摩爾二氧化碳分子物質的量即是物質的質量，也是物質的數量摩爾是7個基本物理量之一判斷：1molH2SO4中含

mol氫原子，

mol硫原子，

mol氧原子,2141、判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)物質的量可以理解為物質的數量()(2)物質的量表示物質所含指定粒子集合數目的多少()(3)物質的量描述對象是分子、原子等微觀粒子()(4)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一()(5)物質的量是衡量物質數量的基本物理量()(6)摩爾是用來描述微觀粒子的物理量()(7)1mol鉛筆()(8)2mol氧()(9)4molH2()(10)5molH+()√√××××××√√1包紙巾1打雞蛋1箱啤酒==10張紙巾==12枚雞蛋==24瓶啤酒那么含多少個粒子叫1mol比較合適呢？國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同。算一算：12g12C中含有多少個碳原子（每個碳原子質量為1.992648224×10-23g)？=6.0221367×1023個≈6.02×1023如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。

一個驚人的數字如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次3.阿伏加德羅常數①定義：②符號：③數值及單位：1mol任何粒子的粒子數NA6.02x1023mol-1例：1molH2含

個氫分子，

個氫原子，

mol氫原子。

6.02x10231.204x10242

molCO2中約含有6.02×1023個CO2

molCO2中約含有12.04×1023個CO2

molCO2中約含有3.01×1023個CO21molC中約含有

個C2molC中約含有

個C0.5molC中約含有

個C6.02×1023×26.02×1023×0.56.02×1023120.5

思考：

物質的量（n)、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)間之間的關系？或N=nxNA

NA=Nn物質的量與微粒個數成正比

n=NNA公式：4、1molNa中約含

個質子，

個中子1、2molH+中約含有

個H+2、3.01×1024個H2O的物質的量為

3、1molH2SO4中含有

個硫原子，

個氧原子，

個H+。5、0.5molH2O中有

mol中子，

mol質子6、1molK2SO4中陰離子所帶電荷數為

NA（1）2molNa2SO410H2O中約含有

molNa+,____molSO42-,

molH2O（2）1molAl3+含有的核外電子數為______NA,質子數為

NA，中子為

NA練習小結1、物質的量2、阿伏伽德羅常數3、n=N/NA練習1.下列說法正確的是：A.物質的量可以理解為物質的質量B.物質的量就是物質的粒子數目C.物質的量是度量物質所含微觀粒子多少的一個物理量D.物質的量的單位---摩爾只適用于分子，原子和離子C練習2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是：A.個O2所含的原子數目為NAB.0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數目為NAD.0.5NA個CO2分子的物質的量是0.5mol6.02×1023A練習3.下列說法正確的是：A.1mol任何物質都含有個原子B.阿伏加德羅常數就是1mol任何粒子的粒子數，0.012Kg12C中含有個12CC.摩爾是一個基本物理量D.1mol水中含有2mol氫和1mol氧6.02×10236.02×1023B5、0.5molNaOH中所含的電子的物質的量為

mol所含Na+與

molNa2CO3中所含Na+數目相等。4、含3.01×1023個Na+的Na2SO4中約含SO42-

mol二、摩爾質量①概念：②符號：③單位：單位物質的量的物質所具有的質量Mg/mol或g·mol-1④數值：以g·mol-1為單位時，數值與該粒子的相對分子質量或相對原子質量相等1.摩爾質量課堂練習

相對分子質量(相對原子質量)

1mol粒子的質量Na

CO2

H2O

NaCl

CO32-

摩爾質量2323g·mol-123g4444g·mol-144g1818g·mol-118g58.558.5g·mol-158.5g6060g·mol-160gn=mM⑤公式：二、摩爾質量n=mM=NNA微觀粒子數(N)宏觀物質質量(m)物質的量橋梁MmnNO2

3.2g

NH3

0.2mol

NaOH0.5NA

某物質

88g2mol

某物質

ag

b課堂練習32g·mol-10.1mol0.1NA17g·mol-13.4g0.2NA40g·mol-10.5mol22g44g·mol-12NAaNAg·mol-1bbmol-1NA1、下列說法正確的是()A．16gO2所含的分子數為6.02×1023B．0.5molHNO3含有的原子數目為2.5NAC．18gH2O中原子的物質的量為1molD．22g物質A中含有的分子數為3.01×1023，則A的摩爾質量為44gB練習鞏固2、某原子的摩爾質量是Mg·mol－1，則一個該原子的真實質量約為()A．MgC練習鞏固3、在14.8g由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中加入鹽酸充分反應后，收集到CO26.6g（不考慮溶解），試計算原混合物中NaHCO3的質量分數？設：Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol解得：106x練習鞏固（C守恒）x=0.1moly=0.05mol+84y=14.8x+y=6.644NaHCO3的質量分數0.05x8414.8x100%=28.4%4、下列說法中正確的是(

)A．硫酸的摩爾質量是98g