湖南省岳陽(yáng)市湘陰縣2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題溫馨提示：本試卷分試題卷和答題卷兩部分，請(qǐng)將答案填(涂)在答題卷上，考試結(jié)束后只交答題卷。本試卷考試用時(shí)75分鐘，總分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12H：1O：16S：32Cl：35.5一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確的選項(xiàng)的序號(hào)在答卷的相應(yīng)位置涂黑，本大題包括10小題，每小題3分，共30分)1.從自然界中直接取得的天然能源為一級(jí)能源，二級(jí)能源是一級(jí)能源經(jīng)過人類加工轉(zhuǎn)換而成的。下列能源屬于二級(jí)能源且為清潔能源的是A.化石燃料 B.沼氣 C.水能 D.太陽(yáng)能2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰 B.家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C.工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎 D.食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)D.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)4.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.Na B.CH3COOH C.BaSO4 D.NaOH5.下列溶液一定顯酸性的是A.含H+的溶液 B.c(OH一)<c(H+)的溶液C.pH<7溶液 D.水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10-10mol/L6.下列離子方程式書寫正確的是A.氯水呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NaCN溶液呈堿性：CN-+H2O=HCN+OH-C.NaHS溶液水解：HS-+H2OS2-+H3O+D.工業(yè)上用NH4Cl溶液除鐵銹的原因：NH+H2ONH3·H2O+H+7.下列金屬防護(hù)的做法中，運(yùn)用了電化學(xué)原理的是A.健身器材刷油漆以防銹 B.衣架外面包上一層塑料層C.地下鋼鐵管道連接鎂塊以防腐 D.自行車鏈條涂抹潤(rùn)滑油8.下列表述不正確的是A.原子軌道能量：1S<2S<3S<4SB.M電子層存在3個(gè)能級(jí)、9個(gè)原子軌道C.基態(tài)碳原子的軌道表示式：D.同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子9.下列說法中錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)C.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的10.銅鋅原電池裝置如圖，下列說法正確的是A.鋅片逐漸溶解 B.氫離子在銅片表面被氧化C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能二、選擇題(本大題包含4個(gè)小題，每小題4分，共16分。每小題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)11.下列推論不正確的是A.?為放熱反應(yīng)，則的能量一定高于的能量B.C(s，石墨)=C(s，金剛石)，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.葡萄糖的燃燒熱是，則D.時(shí)，，則碳的燃燒熱為110.5KJ/mol12.一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：t/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol01.01.2050.6100.7150.6下列說法正確的是A.5~10min用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L-1?min-1B10~15min平衡沒有發(fā)生移動(dòng)C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(Z)=0.6mol?L-1D.X的平衡轉(zhuǎn)化率為30%13.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A.溶液，則溶液中B.和中后者更大C.溶液與溶液等體積混合D.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合：14.某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(電解液足量)。下列說法正確的是A.圖二中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，電解液的濃度保持不變B.圖一中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，一段時(shí)間后向電解液中加適量稀鹽酸可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度C.圖一中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，B極的電極反應(yīng)式為D.圖二中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量三、填空題(大題共4小題，每空2分，共54分)15.回答下列問題：（1）氮氧化物(NOx)是一種主要的大氣污染物，必須進(jìn)行處理。①利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染氣體。其熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1807.98kJ·mol-1，下列能表示該反應(yīng)中能量變化的是_______(填字母)。A.B.C.②利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=_______，1.6gCH4還原NO2生成N2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為_______kJ。（2）由羥基丁酸()生成丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：。在25℃時(shí)，溶液中羥基丁酸的初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得丁內(nèi)酯濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。t/min215080100120160220c(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩僭?0~80min內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______。在100min時(shí)，羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為_______。②在25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_______。③為提高平衡時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是_______。16.回答下列問題：（1）工業(yè)制膽礬時(shí)，將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列問題：①為除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇，填字母)將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_______，然后加入適量的_______，(從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇，填字母)調(diào)整溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。ACuOB.Cl2C.Cu(OH)2D.H2O2②甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為_______，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_______，通過計(jì)算即可確定上述方案是否可行。（2）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示。①H+向_______(填“左”或“右”)移動(dòng)。②寫出a電極的電極反應(yīng)式：_______。17回答下列問題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（2）近年來我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。回答下列問題：①Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去_______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為_______。②比較離子半徑：F_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。（3）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。（4）金屬鈷(原子序數(shù)為27)的核外電子排布式為_______。18.Na2S2O3用于照相業(yè)定影劑、鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑等.(1)Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)可探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______；表格中H2O的體積x=_______，其中探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是_______(填序號(hào)).實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLⅠ20100.1100.10Ⅱ2050.2100.2xⅢ40100.1100.10(2)工業(yè)上可用反應(yīng)制取Na2S2O3.實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程制取Na2S2O3的裝置如圖所示.①試管a中的