高三期初化學試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.液氯D.石油2.下列化學用語正確的是（）A.乙烯的結構簡式：C?H?B.氯離子結構示意圖：C.硫酸鐵的電離方程式：Fe?(SO?)?=2Fe2?+3SO?2?D.二氧化碳的電子式：3.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑D.2Al+Fe?O?=2Fe+Al?O?4.下列物質中，不能使酸性KMnO?溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.乙醇5.設N?為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.1molO?含有的原子數為N?B.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Cl?數目為N?C.標準狀況下，22.4LH?O含有的分子數為N?D.1molFe與足量鹽酸反應轉移的電子數為3N?6.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Fe2?、NO??、SO?2?B.NH??、H?、CO?2?、Cl?C.K?、Ba2?、OH?、SO?2?D.Na?、K?、Cl?、NO??7.下列關于金屬鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.鈉投入硫酸銅溶液中可置換出銅C.鈉保存在煤油中D.鈉與水反應的離子方程式為：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑8.下列物質的性質與用途對應關系正確的是（）A.氧化鋁熔點高，可用于制造耐火材料B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多D.二氧化硅硬度大，可用于制造光導纖維9.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.甲烷與氯氣在光照條件下反應B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應D.苯與液溴在鐵粉催化下反應10.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.升高溫度只能加快吸熱反應速率B.增大壓強一定能加快化學反應速率C.催化劑能加快所有化學反應速率D.反應物濃度增大，反應速率加快二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有18個族C.短周期是指第一、二、三周期D.第ⅠA族全部是金屬元素2.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵可存在于單質、化合物中C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子中D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物3.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烷、丙烷互為同系物B.乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應4.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量5.85gNaCl固體B.用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C.用分液漏斗分離苯和水的混合物D.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管應垂直懸空在試管口上方5.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.所有的化學反應都伴隨著能量變化B.放熱反應不需要加熱就能發生C.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的D.化學反應中能量變化的多少與反應物的質量有關6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag7.下列關于硫酸的說法正確的是（）A.濃硫酸具有強氧化性B.稀硫酸具有吸水性C.濃硫酸可使蔗糖炭化D.硫酸是一種難揮發性酸8.下列關于氯氣的說法正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸C.氯氣可用于自來水的消毒D.氯氣與鐵反應生成氯化亞鐵9.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等B.化學反應的限度是不可改變的C.達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不再改變D.提高反應溫度一定能增大反應限度10.下列關于物質檢驗的說法正確的是（）A.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣B.用硝酸銀溶液檢驗Cl?C.用氫氧化鈉溶液檢驗NH??D.用鹽酸檢驗CO?2?三、判斷題（每題2分，共10題）1.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子。（）2.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原色。（）3.鋁在常溫下不能與氧氣反應。（）4.化學反應速率之比等于化學計量數之比。（）5.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。（）6.石油的分餾和煤的干餾都是物理變化。（）7.乙酸乙酯在堿性條件下水解更徹底。（）8.原電池中，電子從負極流向正極。（）9.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。（）10.向某溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，則溶液中一定含有SO?2?。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述金屬鋁的化學性質。答案：鋁是較活潑金屬，能與氧氣反應生成致密氧化膜；能與酸反應產生氫氣；能與強堿溶液反應放出氫氣；還能發生鋁熱反應。2.簡述實驗室制取氯氣的化學方程式及主要實驗儀器。答案：化學方程式：MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O。主要儀器：圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、集氣瓶、導管等。3.簡述影響化學反應速率的因素有哪些。答案：濃度，增大反應物濃度，反應速率加快；溫度，升高溫度反應速率加快；壓強，對于有氣體參與的反應，增大壓強反應速率加快；催化劑，催化劑能改變化學反應速率；反應物接觸面積等也有影響。4.簡述有機化合物中常見的官能團有哪些（至少寫4種）。答案：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醛基、酯基、鹵素原子等。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論原電池和電解池的異同點。答案：相同點：都涉及氧化還原反應。不同點：原電池是將化學能轉化為電能，自發反應；有正負極，負極失電子。電解池是將電能轉化為化學能，非自發反應；有陰陽極，陽極失電子。2.討論如何從海水中提取鎂。答案：先加石灰乳使鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，過濾后加鹽酸得到氯化鎂溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶得氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱脫水得無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂制得鎂。3.討論在化學反應中，如何提高反應物的轉化率。答案：若為可逆反應，根據勒夏特列原理，改變條件。如增大反應物濃度、減小生成物濃度；對于放熱反應降溫，吸熱反應升溫；若反應前后氣體體積有變化，改變壓強等。4.討論有機合成中如何引入羥基官能團。答案：烯烴與水加成可引入羥基；鹵代烴水解能引入羥基；醛或酮與氫氣加成可得到羥基；酯水解也能生成醇羥基。答案一、單項選擇題1.C2.B3.D4.B5.B6.D7.