第1頁/共1頁2022-2024北京重點校高一（下）期末化學匯編海水中的重要元素——鈉和氯章節綜合一、單選題1．（2023北京八中高一下期末）下列物質的保存方法，與其化學性質無關的是A．金屬鈉保存在煤油中 B．濃鹽酸需密閉保存C．石灰水需密閉保存 D．過氧化鈉需保持干燥密閉保存2．（2023北京八中高一下期末）以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質B．反應④說明NaHCO3的熱穩定性強于Na2CO3C．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應3．（2023北京八中高一下期末）下列物質的轉變，不能由一步反應實現的是A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Ca(OH)2

→NaOHC．CO2→Na2CO3 D．Na→Na2O24．（2023北京東城高一下期末）下列說法正確的是A．的摩爾質量是16B．22.4L中一定含有2molO原子C．lmol/L溶液中的數目是D．同溫同壓下，等體積氮氣和一氧化碳氣體所含質子數相同5．（2023北京八中高一下期末）下列離子方式中，正確的是A．將金屬鈉放入水中：B．鐵和稀鹽酸反應：C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：D．澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液混合：6．（2023北京八中高一下期末）鑒別和兩種白色固體的下列方案中，不可行的是A．分別配成溶液，進行焰色試驗，觀察火焰的顏色B．分別加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁產生C．分別配成稀溶液，加入澄清石灰水，觀察有無白色沉淀產生D．分別配成稀溶液，滴入少量稀鹽酸，觀察有無氣泡產生7．（2023北京八中高一下期末）某離子反應中涉及六種微粒。其中的分子個數隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A．該反應的還原劑是B．消耗1個還原劑，轉移6個電子C．反應后溶液的酸性明顯增強D．氧化劑與還原劑的微粒個數之比為2∶38．（2022北京首師大附中高一下期末）研究金屬鈉的性質，實驗如下：實驗裝置實驗方案液體a現象蒸餾水I．鈉浮在水面，劇烈反應，有少量白霧0.1mol·L-1鹽酸II．鈉浮在液面，反應比Ⅰ劇烈，有白霧產生濃鹽酸III．鈉浮在液面，反應比Ⅰ緩慢，產生大量白霧，燒杯底部有白色固體下列說法不正確的是A．II中反應的離子方程式為2Na+2H+===2Na++H2↑B．對比I、II、III可知，隨著c(H+)增大，反應的劇烈程度增大C．實驗I、II、III均有白霧產生，說明Na與水或酸反應均放出大量熱D．推測III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對反應劇烈程度有影響9．（2022北京101中學高一下期末）用下圖裝置探究Cl2的漂白原理，其中紅紙①是干燥的，紅紙②~④分別用下表中的試劑潤濕。向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加幾滴鹽酸，產生大量黃綠色氣體，紅紙變化如下：

紅紙編號試劑紅紙變化①-不褪色②蒸餾水逐漸褪色③飽和食鹽水幾乎不褪色④NaHCO3溶液調至中性(pH=7)快速褪色已知酸性：H2CO3>HClO>，下列對于該實驗的分析不正確的是A．對比①②的現象，說明紅紙褪色涉及的反應是Cl2+H2O?HCl+HClOB．對比②③的現象，說明能使紅紙褪色的微粒是HClOC．對比②④的現象，說明能使紅紙褪色的微粒一定不是H+D．對比②③④的現象，說明c(HClO)越大，漂白效果越好10．（2022北京人大附中高一下期末）常溫下為液體，可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑發生反應：。分子球棍模型如下圖所示，為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．中含有共用電子對數為6B．標準狀況下，中含有的分子數為C．和混合的總物質的量為1mol時，含氮原子數為4D．上述反應消耗，轉移電子數為411．（2022北京清華附中高一下期末）用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NAB．1molNa2O2固體中含陰、陽離子總數為4NAC．2.3gNa和足量氧氣反應轉移電子數為0.1NAD．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C—Cl鍵的數目為2NA12．（2023北京八中高一下期末）甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是A．乙一定是硝酸鉀溶液 B．甲一定是氫氧化鈣溶液C．丙不可能是碳酸鈉溶液 D．丁只能是鹽酸13．（2023北京八中高一下期末）對下列圖片中的變化解釋正確的是ABCD向Ba(OH)2溶液中加入硫酸銅溶液，溶液導電能力變化CuCl2溶液導電Na在Cl2中燃燒用刀子切割金屬鈉B點時沒有自由移動的離子CuCl2電離方程式：CuCl2Cu2+＋2Cl-單線橋表示電子轉移過程：金屬鈉很軟A．A B．B C．C D．D14．（2023北京西城高一下期末）利用固體表面催化工藝進行分解的過程如圖所示。

下列說法不正確的是A．屬于共價化合物B．過程②吸收能量，過程③放出能量C．反應過程中有極性鍵斷裂，有非極性鍵形成D．標準狀況下，分解生成時轉移電子數約為15．（2023北京西城高一下期末）某同學向盛有的燒瓶中加入固體，測得該密閉燒瓶中氧氣的濃度的變化趨勢如圖。下列說法不正確的是

A．ab段發生了反應，其中既作氧化劑又作還原劑B．bc段氧氣的濃度下降與反應有關C．c點固體中一定有，可能有D．氧氣的濃度變化與和兩個反應速率相對大小有關16．（2023北京八中高一下期末）研究小組探究與水反應。取粉末加入到水中，充分反應得溶液A（溶液體積幾乎無變化），進行以下實驗。編號①②③④操作現象溶液變紅色，20秒后褪色ⅰ．產生大量能使帶火星木條復燃的氣體ⅱ．溶液變紅色，10分鐘后褪色ⅰ．溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色ⅱ．變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是A．由②中現象ⅰ可知，與水反應有生成B．由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因為大C．由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因不是大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液最終變成紅色二、填空題17．（2024北京西城高一下期末）除去粗鹽水中含有的、和的過程如下：Ⅰ．向粗鹽求中加入過量的試劑a，過濾；Ⅱ．向I中所得的濾液中加入過量的溶液，過濾；Ⅲ．向Ⅱ中所得的濾液中加入過量的溶液，過濾；IV．將Ⅲ中所得的濾液用鹽酸調節，得鹽水。已知：時，部分物質的溶解度如下表：物質溶解度/g(1)I中所加試劑a可以是。(2)Ⅱ的目的是除去粗鹽水中的。①檢驗沉淀完全的方法是：加入過量的溶液后，（填操作和現象）。②選用溶液而不選用溶液，運用表中數據解釋原因：。(3)Ⅲ中反應的離子方程式是、。(4)Ⅳ中加入鹽酸后溶液中發生反應的離子方程式是和。三、解答題18．（2023北京人大附中高一下期末）某小組研究溶液與KI溶液的反應，實驗記錄如下：實驗編號實驗操作實驗現象Ⅰⅰ．溶液ⅱ．幾滴淀粉溶液、溶液ⅰ．溶液變為淺黃色ⅱ．溶液變藍Ⅱⅰ．溶液ⅱ．幾滴淀粉溶液、溶液ⅰ．溶液保持無色ⅱ．溶液不變藍，溶液的【資料】：ⅰ．溶液呈堿性。ⅱ．在并加熱的條件下極不穩定。ⅲ．碘的化合物主要以和的形式存在。ⅳ．酸性條件下不能氧化，可以氧化。(1)的電子式為：。(2)實驗Ⅰ中溶液變為淺黃色的離子方程式是。(3)對比實驗Ⅰ和Ⅱ，研究實驗Ⅱ反應后“溶液不變藍”的原因。①提出假設a：在堿性溶液中不能存在。設計實驗Ⅲ證實了假設a成立，補充實驗Ⅲ的操作及現象：向溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水。振蕩，觀察到。②提出假設b：可將氧化為。進行實驗也證實了假設b成立。(4)檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的：取實驗Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現藍色，一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產生，測得溶液的。再加入KI溶液，溶液變藍，說明實驗Ⅱ所得溶液中存在。①產生的黃綠色氣體是。②有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在，理由是。欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在，改進的實驗方案是。③實驗Ⅱ中反應的離子方程式是。19．（2023北京八中高一下期末）某研究小組利用下圖所示裝置探究氯氣的性質和氯氣的刷備。

Ⅰ．氯氣性質的探究(1)實驗室用與濃鹽酸反應制取，發生反應的化學方程式是。利用了的(填“氧化性”或“還原性”)(2)①中溶液由無色變為橙黃色，發生反應的離子方程式是。(3)②中溶液的作用是；發生反應的離子方程式是。若用排空氣法收集一瓶氯氣，可利用方框中的裝置代替裝置①，請將方框中的收集裝置補充完整。

(4)取一支試管，加入①中橙黃色溶液，再滴入幾滴-淀粉溶液，觀察到溶液變為藍色。通過以上實驗，能否得出結論：的氧化性強于，理由是。Ⅱ．氯氣制備的探究某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗：實驗操作現象Ⅰ常溫下將和濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味Ⅱ將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅱ加熱和稀鹽酸混合物無明顯現象資料：表示鹽酸的濃度，用符號c表示。數值越大表示濃度越高。(5)①已知呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是。②Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是。③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是或較低，設計實驗Ⅳ進行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是；將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是。20．（2022北京人大附中高一下期末）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應的離子方程式是。②電極反應式：i．還原反應：MnO2+2e－+4H+=Mn2++2H2Oii．氧化反應：。③根據電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i．隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。ii．隨c(Cl－)降低，。④補充實驗證實了③中的分析。實驗操作試劑產物I較濃H2SO4有氯氣IIa有氯氣IIIa+b無氯氣a是，b是。(2)利用c(H+)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應所需的最低c(H+)由大到小的順序是，從原子結構角度說明理由。(3)根據(1)中結論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2.經實驗證實了推測，該化合物是。(4)總結可知，濃度影響物質氧化性和還原性強弱的一般規律是：①還原反應中，，氧化劑的氧化性增強。②氧化反應中，亦然。21．（2023北京八中高一下期末）課外活動小組設計了下列裝置，證實了二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。【研究對象】過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是_______。【裝置分析】(1)裝置①中反應的離子方程式是。(2)裝置②中的試劑是(填序號)。a.飽和NaHCO3溶液

b.飽和Na2CO3溶液c.濃H2SO4(3)裝置③中的試劑是。【進行實驗】步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，一段時間后，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，一段時間后，將帶火星的木條放在a處。(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條復燃的是步驟。【實驗反思】(5)有同學提出質疑：“上述實驗現象不足以證明有水存在時過氧化鈉是跟二氧化碳發生了化學反應。”其理由是。(6)需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，。22．（2023北京八中高一下期末）實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。【查閱資料】pH越小，c(OH-)越小，溶液堿性越弱【實驗過程】編號實驗操作實驗數據實驗I測量下述實驗過程的溫度變化實驗II測量下述實驗過程的pH變化【分析與解釋】(1)實驗I中，溶解時吸收熱量的物質是。(2)實驗II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為，OH-未參與該反應的實驗證據是。(3)實驗II中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，造成這種差異是由于滴加NaHCO3溶液的燒杯中有(填寫離子符號)參與反應。

參考答案1．B【詳解】A．金屬鈉能與水、氧氣反應，應該隔絕空氣密封保存，因此鈉保存在煤油中，隔絕空氣，與其化學性質有關，A不符合題意；B．濃鹽酸具有揮發性，需密閉保存，與其物理性質有關，與化學性質無關，B符合題意；C．石灰水易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而變質，應密閉保存，與其化學性質有關，C不符合題意；D．過氧化鈉與水反應，需保持干燥密閉保存，與其化學性質有關，D不符合題意。故選：B。2．B【詳解】A．與堿反應生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應④說明Na2CO3的穩定性強于NaHCO3，故B錯誤；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用過氧化鈉為潛水艇中氧氣的供給，故C正確；D．④是分解反應、①是化合反應、②是置換反應，則上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應，故D正確；故答案為B。3．A【詳解】A．氧化鐵難溶于水，不能與水反應，不能通過一步反應生成氫氧化鐵，故A符合題意；B．碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能由一步反應實現，故B不符合題意；C．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，能由一步反應實現，故C不符合題意；D．Na與O2燃燒生成Na2O2，能由一步反應實現，故D不符合題意；故答案為：A。4．D【詳解】A．的摩爾質量是16g/mol，A錯誤；B．22.4L的物質的量不一定是1mol，其中不一定含有2molO原子，B錯誤；C．lmol/L溶液的體積不確定，其中的數目不一定是，C錯誤；D．氮氣和一氧化碳含有的質子數均是14，因此根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，等體積氮氣和一氧化碳氣體所含質子數相同，D正確；答案選D。5．C【詳解】A．將金屬鈉放入水中，質量不守恒，應該為：，故A錯誤；B．鐵和稀鹽酸反應，電荷不守恒，應該為：，故B錯誤；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應生成氫氧化銅和硫酸鈉：，故C正確；D．澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液混合，根據少定多變，將碳酸氫鈉定位“1mol”，應該為：，故D錯誤。綜上所述，答案為C。6．C【詳解】A．分別配成溶液，進行焰色試驗，觀察火焰的顏色，焰色是紫色，焰色是黃色，能區別兩者，故A不符合題意；B．分別加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁產生，碳酸氫鈉受熱分解，能使澄清石灰水變渾濁，碳酸鉀無現象，能區別兩者，故B不符合題意；C．分別配成稀溶液，加入澄清石灰水，兩者都產生白色沉淀，不能區別，故C符合題意；D．分別配成稀溶液，滴入少量稀鹽酸，開始有氣泡的是碳酸氫鈉，開始無現象，后來有氣泡的是碳酸鉀，能區別兩者，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7．C【分析】其中的分子個數隨時間變化的曲線如圖所示，則氮氣的物質的量不斷增多，說明氮氣是生成物，銨根是反應物，銨根中氮化合價升高，次氯酸根中氯化合價降低。【詳解】A．根據前面分析反應為，則該反應的還原劑是，故A錯誤；B．反應為，消耗1個還原劑，轉移3個電子，故B錯誤；C．根據反應方程式反應，則溶液的酸性明顯增強，故C正確；D．根據反應方程式反應，氮化合價升高，次氯酸中氯化合價降低，根據得失電子守恒，因此氧化劑與還原劑的微粒個數之比為3∶2，故D錯誤。綜上所述，答案為C。8．B【詳解】A．實驗Ⅱ中金屬鈉與鹽酸反應，過程為金屬鈉失去電子生成Na+，溶液中的H+得到電子生成氫氣，因鹽酸中陽離子以H+占大多數，故在書寫離子方程式時需要寫成H+形式，選項中的離子方程式書寫正確，A正確；B．從三個反應的實驗現象可以看出，隨著鹽酸濃度的升高，反應的劇烈程度有所提高，但是在濃鹽酸的溶液中Na的反應并不是很劇烈，說明隨著c(H+)增大，反應的劇烈程度增大，當達到某一濃度時，反應程度會隨之減弱，B錯誤；C．Na與水反應放熱，可以將溶液中的水分子或氯化氫分子蒸出到空氣中，空氣溫度較低使水蒸氣在空氣中凝結形成白霧或HCl溶在空氣中的水蒸氣中形成白霧，C正確；D．反應Ⅲ中鹽酸濃度較高，反應一段時間后燒杯底部有白色固體生成，該白色固體為NaCl，反應Ⅲ的反應劇烈程度比反應Ⅰ緩慢，說明溶液中Cl-濃度和生成的NaCl都會對反應的劇烈程度有一定的影響，D正確；故選B。9．B【分析】Ca(ClO2)2粉末上滴加幾滴鹽酸，產生大量黃綠色氣體，該氣體為氯氣，氯氣的水溶液中含有次氯酸和鹽酸，結合次氯酸的強氧化性和漂白性以及鹽酸的酸性分析解答。【詳解】A．①中干燥的紅紙不褪色，②中濕潤的紅紙褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，涉及的反應是Cl2+H2O?HCl+HClO，故A正確；B．②中濕潤的紅紙褪色，③中浸泡在飽和食鹽水中的紅紙不褪色，說明氯氣在飽和食鹽水中幾乎沒有溶解，不能說明使紅紙褪色的微粒是HClO，故B錯誤；C．②中濕潤的紅紙逐漸褪色，Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液下酸性，④中NaHCO3溶液調至中性(pH=7)，紅紙快速褪色，說明能使紅紙褪色的微粒一定不是H+，故C正確；D．④中c(HClO)最大，紅紙快速褪色，②中c(HClO)其次，紅紙逐漸褪色，③中c(HClO)最小，紅紙幾乎不褪色，說明c(HClO)越大，漂白效果越好，故D正確；故選B。10．D【詳解】A．由的球棍模型可知，一個分子中含有共用電子對數為5，32g的物質的量為，所以1mol中含有共用電子對數為5NA，故A錯誤；B．由信息可知，常溫下為液體，所以其在標準狀況下不是氣體，則不能用氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；C．和中都含有2個N原子，所以1mol和混合物中含N原子數為2NA，故C錯誤；D．由化學方程式可知，中N元素的化合價從-2價升高為0價，化合價變化為2，所以消耗1mol時，轉移電子數為4NA，故D正確；答案選D。11．C【詳解】A．46g乙醇的物質的量為1mol，1個乙醇分子中含有8個共價鍵，則1mol乙醇中存在的共價鍵總數為8NA，A項錯誤；B．Na2O2由Na+、O構成，1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，故B錯誤；C．2.3gNa的物質的量為0.1mol，足量氧氣反應生成氧化鈉、過氧化鈉中鈉都為+1價，故轉移電子數為0.1NA，故C正確；D．標準狀況下，CCl4不是氣體，故無法計算其物質的量，故D錯誤；故選C。12．A【詳解】從給出的物質可以看出，硝酸鉀與其他物質不能結合生成水、沉淀或氣體，故與其他物質都不反應，已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，不能反應的物質只有乙，所以乙一定是硝酸鉀；故A正確；氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸三種物質中任何兩種物質之間都能發生復分解反應，故不能確定甲、丙、丁具體是什么物質，故A、C、B錯誤，故選A。13．D【詳解】A．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸銅溶液發生反應，B點時導電性幾乎為0，說明B點恰好反應，溶液中自由移動的離子濃度很小，故A錯誤；B．電離不需要通電，CuCl2電離方程式為CuCl2=Cu2+＋2Cl-，故B錯誤；C．單線橋表示電子轉移過程，故C錯誤；D．用刀子切割金屬鈉，說明金屬鈉很軟，故D正確；選D。14．D【分析】NO吸附在催化劑表面，在催化劑表面斷鍵形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化劑表面反應生成N2和O2，解吸得到N2和O2。【詳解】A．NO屬于共價化合物，A正確；B．過程②斷鍵，吸收能量，過程③形成化學鍵，放出能量，B正確；C．反應過程中N和O之間為極性鍵斷裂，生成N2和O2時形成了非極性鍵，C正確；D．標準狀況下，分解生成時，N元素由+2價變為0價，共有2molNO反應，轉移電子數約為，D錯誤；故選D。15．C【分析】ab段氧氣含量增加，發生了反應，bc段氧氣含量降低，發生了反應，整個反應過程中應該是兩個反應同時存在，氧氣濃度變化取決于兩個反應速率的相對大小，到c點時氧氣濃度趨于不變，c點固體中一定有，不可能有。【詳解】A．根據分析，ab段氧氣含量增加，發生了反應，其中中O元素的化合價既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，A正確；B．根據分析，bc段氧氣的濃度下降與反應有關，B正確；C．根據分析，到c點時氧氣濃度趨于不變，c點固體中一定有，不可能有，C錯誤；D．根據分析，氧氣濃度變化取決于兩個反應速率的相對大小，D正確；故選C。16．D【詳解】A．②中i現象證明有O2生成，是溶液中H2O2在MnO2催化下分解生成，因此與水反應有生成，A正確；B．②中溶液紅色在10分鐘后褪去，結合③、④可知，②中溶液紅色褪去是因為大，B正確；C．①中溶液紅色在20秒后褪去，結合②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因不是大，C正確；D．①中褪色的原因是H2O2具有強氧化性，把酚酞氧化了，故滴加5滴鹽酸，溶液不會重新變成紅色，D錯誤；故選D。17．(1)溶液(2)向上層清液中繼續滴加溶液，若不出現渾濁，說明已沉淀完全的溶解度比的溶解度小得多，溶液可將沉淀得更完全(3)(4)【分析】粗鹽提純過程中向粗鹽水中加入過量溶液，將變成沉淀，過濾，向所得濾液中加入過量溶液，生成，除去過濾，再加入，除去以及過量的，過濾，濾液用鹽酸調節pH，除去過量的氫氧化鈉以及碳酸鈉，得到精制鹽水。【詳解】（1）根據分析可知，試劑a為溶液，故答案為：溶液；（2）①檢驗沉淀完全的方法是：加入過量的溶液后，向上層清液中繼續滴加溶液，若不出現渾濁，說明已沉淀完全，故答案為：向上層清液中繼續滴加溶液，若不出現渾濁，說明已沉淀完全；②選用溶液而不選用溶液原因是：的溶解度比的溶解度小得多，溶液可將沉淀得更完全，故答案為：的溶解度比的溶解度小得多，溶液可將沉淀得更完全；（3）Ⅲ中加入，除去以及過量的，故離子方程式為，故答案為：；（4）加入鹽酸，除去過量的溶液以及溶液，離子反應為、，故答案為：、。18．(1)(2)(3)的NaOH藍色褪去(4)Cl2溶液中的Cl2或HClO也可將碘離子氧化為單質碘，使溶液變藍加熱pH=2的溶液至無色，冷卻后再加入KI溶液【分析】探究溶液與KI溶液的反應，碘離子和氯酸根反應生成單質碘、氯離子和氫氧根，在的NaOH溶液中，單質碘與氫氧根反應生成和，酸性條件下不能氧化，可以氧化，為了驗證溶液中有，則需要將HClO分解或氯氣逸出，再在酸性條件下加入碘離子反應生成單質碘進行驗證。【詳解】（1）的電子式為：；故答案為：。（2）實驗Ⅰ中溶液變為淺黃色，說明生成了單質碘，由于溶液呈堿性，因此其反應的離子方程式是；故答案為：。（3）證明單質碘在堿性溶液中不能存在，可向氫氧化鈉溶液中滴加含淀粉溶液的碘水，觀察溶液是否褪色，操作方法是向的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍色褪去；故答案為：的NaOH；藍色褪去。（4）①題中信息，酸性條件下不能氧化，可以氧化，取實驗Ⅱ中所得溶液，滴加稀硫酸過量，整個過程均未出現藍色，說明沒有單質碘生成，一段時間后有黃綠色氣體產生，則產生的黃綠色氣體是Cl2；故答案為：Cl2。②溶液中的Cl2或HClO也可將碘離子氧化為單質碘，使溶液變藍，則此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在。欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在，改進的實驗方案是加熱pH=2的溶液至無色，使黃綠色氣體逸出，使HClO完全分解，冷卻后再加入KI溶液；故答案為：溶液中的Cl2或HClO也可將碘離子氧化為單質碘，使溶液變藍；加熱pH=2的溶液至無色，冷卻后再加入KI溶液。③實驗Ⅱ中是次氯酸根和碘離子發生氧化還原反應生成氯離子和碘酸根，其反應的離子方程式是；故答案為：。19．(1)氧化性(2)(3)除去尾氣氯氣

(4)不能，可能剩余會干擾實驗證據(5)ⅢI中沒有明顯現象的原因是較低，需要增大到一定濃度才能被氧化氧化鹽酸的反應中變化的影響大于【分析】實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，將氯氣通到溴化鈉溶液中，溶液變為橙色，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，探究二氧化錳和濃鹽酸反應是與氫離子濃度還是氯離子濃度變化有關。【詳解】（1）實驗室用與濃鹽酸反應制取，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，其發生反應的化學方程式是，二氧化錳中錳化合價降低，則利用了的氧化性；故答案為：；氧化性。（2）①中溶液由無色變為橙黃色，是氯氣將溴離子氧化為溴單質，其發生反應的離子方程式是；故答案為：。（3）②氯氣有毒，會污染環境，因此溶液的作用是除去尾氣氯氣；氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其發生反應的離子方程式是。若用排空氣法收集一瓶氯氣，由于氯氣的密度比空氣大，因此導氣管應該“長進短出”，則方框中的裝置圖為

；故答案為：除去尾氣氯氣；；

。（4）取一支試管，加入①中橙黃色溶液，再滴入幾滴-淀粉溶液，觀察到溶液變為藍色，有與橙黃色溶液中是否含有氯氣不清楚，若有氯氣會干擾實驗，因此不能得出結論：的氧化性強于；故答案為：不能，可能剩余會干擾實驗證據。（5）已知呈弱堿性，Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于與濃鹽酸發生了復分解反應，即生成MnCl4和水，其反應的化學方程式是。②Ⅱ中發生了分解反應，說明MnCl4受熱分解為氯氣和氯化錳，其反應的化學方程式是；故答案為：。③將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，Ⅳ中氫離子濃度和氯離子濃度增大一定程度有明顯現象，因此得出的結論是ⅢI中沒有明顯現象的原因是較低，需要增大到一定濃度才能被氧化；將ⅰ、ⅱ作對比，氯離子濃度增大程度較大才有明顯現象，因此得出的結論是氧化鹽酸的反應中變化的影響大于；故答案為；較低，需要增大到一定濃度才能被氧化；氧化鹽酸的反應中變化的影響大于。20．(1)2Cl－?2e－=Cl2↑Cl－還原性減弱或者Cl2氧化性增強KCl固體MnSO4固體(2)KCl>KBr>KICl、Br、I位于第VII族，從上到夏電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(3)AgNO3或Ag2SO4(4)氧化劑的濃度越大，氧化性越強，還原產物的濃度越小【分析】該實驗是探究氧化還原反應中氧化性和還原性的變化規律，以實驗室制氯氣的反應為基礎，探究物質的氧化性和還原性與濃度的關系，從而得到濃度影響物質氧化性和還原性強弱的一般規律。【詳解】（1）①二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣和水，制氯氣的離子方程式為：；②氧化反應元素化合價升高，電極反應為氯離子得電子生成氯氣，故氧化反應為：；③反應不能發生也可能是還原劑還原性減弱，或者產生了氧化性更強的氧化劑，所以可能是還原性減弱或的氧化性增強；④可以從增大氯離子濃度的角度再結合實驗II的現象分析，試劑a可以是KCl固體；結合實驗III的現象是產物無氯氣，且實驗III也加入了試劑a，所以應該是試劑b影響了實驗III的現象，再結合原因i可知試劑b是固體。（2）非金屬性越弱其陰離子的還原性越強，反應時所需的氫離子濃度越小，故順序是KCl＞KBr＞KI；其原因是Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數逐漸增加，原