高中選修4的試題及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.碳酸鈣分解D.氫氣燃燒答案：C2.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol/(L·s)；②v(B)=0.6mol/(L·s)；③v(C)=0.4mol/(L·s)；④v(D)=0.45mol/(L·s)。則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢.④＞③＞②＞①B.②＞④＞③＞①C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞①＞②答案：A3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB答案：A4.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B5.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C.增大O?濃度，平衡常數(shù)增大D.加入催化劑，SO?的轉(zhuǎn)化率增大答案：B6.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性C.鹽類水解是吸熱過程D.Na?CO?水解的實(shí)質(zhì)是Na?與H?O電離出的OH?結(jié)合答案：D7.已知H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列反應(yīng)中放出熱量為57.3kJ的是（）A.1mol稀H?SO?與足量稀NaOH溶液反應(yīng)B.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH?OC.稀鹽酸與稀Ba(OH)?溶液反應(yīng)生成1molH?OD.稀HNO?與足量Ba(OH)?溶液反應(yīng)生成1molH?O時(shí)答案：C8.對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，當(dāng)其他條件不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則（）A.m+n＜p+qB.m+n＞p+qC.m+n=p+qD.無法確定答案：B9.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④答案：A10.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.化學(xué)平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)有關(guān)D.對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡和未達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)可能不同答案：B多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列說法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B.升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)樗芙档头磻?yīng)的活化能D.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快答案：BCD2.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCO??+H?O?H?O?+CO?2?B.HS?+H?O?H?S+OH?C.CO?2?+H?O?HCO??+OH?D.H?O+H?O?H?O?+OH?答案：BC3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素只有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑C.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡D.化學(xué)平衡移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變答案：ACD4.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl?)＞c(NH??)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH?)=c(H?)C.0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH??)＞c(SO?2?)＞c(H?)D.0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)答案：CD5.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)B.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C.反應(yīng)熱△H的值與測(cè)定條件有關(guān)，不需要注明D.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若沒注明則表示是在25℃、101kPa條件下答案：ABD6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.溴水中有下列平衡Br?+H?O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO?溶液后，溶液顏色變淺B.對(duì)2HI(g)?H?(g)+I?(g)平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深C.反應(yīng)CO+NO??CO?+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.合成氨反應(yīng)N?+3H??2NH?△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫高壓的條件答案：B7.下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是（）A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.③⑥①②⑤④D.③①②④⑤⑥答案：AC8.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)答案：BD9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol/L的CH?COOH溶液中，由水電離的c(H?)=1×10?13mol/LB.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液顯堿性C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)答案：BC10.下列措施能使水的電離程度增大的是（）A.加熱B.加入少量NaOHC.加入少量Na?CO?D.加入少量NaCl答案：AC判斷題（每題2分，共10題）1.放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。（×）2.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變。（×）3.化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率一定越快。（×）4.鹽溶液顯酸性或堿性，一定是由水解引起的。（×）5.升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小。（×）6.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。（×）7.在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（√）8.中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量。（√）9.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。（×）10.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度一定越小。（×）簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答案：內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。外因有濃度，增大反應(yīng)物濃度，速率加快；溫度，升高溫度，速率加快；壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)速率加快；催化劑，一般加快反應(yīng)速率；還有固體表面積等也會(huì)影響反應(yīng)速率。2.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。答案：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。比如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以減弱反應(yīng)物濃度的增加。3.簡(jiǎn)述鹽類水解的規(guī)律。答案：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。即鹽中含有弱酸根離子或弱堿陽離子才水解，水解程度與對(duì)應(yīng)弱酸或弱堿的酸性、堿性強(qiáng)弱有關(guān)，水解后溶液酸堿性取決于鹽的組成。4.簡(jiǎn)述沉淀溶解平衡的特征。答案：逆，沉淀溶解平衡是可逆過程；等，溶解速率和沉淀速率相等；動(dòng)，動(dòng)態(tài)平衡，溶解和沉淀一直在進(jìn)行；定，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度保持不變；變，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。討論題（每題5分，共4題）1.討論在工業(yè)生產(chǎn)中，如何利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理提高合成氨的產(chǎn)量？答案：從反應(yīng)速率看，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑可加快反應(yīng)。從平衡角度，合成氨是放熱、氣體體積減小的反應(yīng)，降低溫度、增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)。實(shí)際生產(chǎn)中采用高溫（兼顧速率和催化劑活性）、高壓、催化劑，并及時(shí)分離出氨氣，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)來提高產(chǎn)量。2.討論如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？答案：可以從正逆反應(yīng)速率相等判斷，即同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。也可從變量不變來判斷，如體系中氣體的顏色、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度等，若這些原本變化的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡。3.討論影響水的電離平衡的因素有哪些及如