化學原理試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.決定化學反應速率的主要因素是（）A.反應物濃度B.反應溫度C.反應物性質D.催化劑3.下列反應屬于吸熱反應的是（）A.鎂與稀鹽酸反應B.氫氧化鈉與鹽酸反應C.碳酸鈣高溫分解D.氫氣在氧氣中燃燒4.原電池中，發生氧化反應的電極是（）A.正極B.負極C.陰極D.陽極5.在一定溫度下，反應A?(g)+B?(g)?2AB(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolA?，同時生成nmolABB.容器內總壓強不隨時間變化C.單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmolB?D.混合氣體的密度不隨時間變化6.下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag7.下列物質的水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.Na?CO?C.NH?ClD.CH?COONa8.已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H＜0，下列措施能使正反應速率增大的是（）A.降低溫度B.增大容器體積C.減小SO?濃度D.加入催化劑9.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度B.可以通過延長化學反應時間改變化學反應限度C.平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度不再改變D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變10.下列說法正確的是（）A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多C.將pH=4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=7D.常溫下，pH=3的醋酸溶液中c(H?)=1×10?3mol/L二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯D.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化來表示2.下列有關化學平衡移動的說法正確的是（）A.升高溫度，化學平衡一定向吸熱反應方向移動B.增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動C.增大壓強，平衡一定向氣體體積減小的方向移動D.使用催化劑，化學平衡不移動3.下列物質中，屬于弱電解質的是（）A.CH?COOHB.H?SO?C.NH?·H?OD.Ba(OH)?4.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.原電池負極發生氧化反應C.原電池工作時，電子從負極經導線流向正極D.原電池中陽離子向負極移動5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.K?、H?、Cl?、NO??B.Na?、Fe3?、OH?、SO?2?C.Ba2?、NH??、CO?2?、Cl?D.Mg2?、H?、SO?2?、NO??6.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.化學反應都伴隨著能量變化B.放熱反應的發生無需任何條件C.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因D.化學反應中能量變化的多少與反應物的質量有關7.下列措施能使化學平衡向正反應方向移動的是（）A.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，增大壓強B.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，降低溫度C.對于反應H?(g)+I?(g)?2HI(g)，增大HI的濃度D.對于反應C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，增大C的量8.下列關于電解質溶液的說法正確的是（）A.在0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H?)＜c(CH?COO?)B.在0.1mol/L的氨水中，c(OH?)＞c(NH??)C.在0.1mol/L的NaCl溶液中，c(Na?)=c(Cl?)D.在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，c(Na?)=2c(CO?2?)9.下列關于化學反應速率影響因素的說法正確的是（）A.增大反應物濃度能增大活化分子百分數，從而加快反應速率B.升高溫度能增大活化分子百分數，從而加快反應速率C.增大壓強能增大單位體積內活化分子數，從而加快反應速率D.使用催化劑能增大活化分子百分數，從而加快反應速率10.下列關于化學平衡常數的說法正確的是（）A.化學平衡常數只與溫度有關B.對于一個給定的化學反應，溫度一定時，平衡常數是一個定值C.化學平衡常數越大，說明反應進行的程度越大D.化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫形式有關三、判斷題（每題2分，共10題）1.強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離。（）2.化學反應速率只與反應物濃度有關，與其他因素無關。（）3.放熱反應一定是自發進行的反應。（）4.原電池中，陽離子向正極移動。（）5.化學平衡狀態是一種動態平衡，正反應速率和逆反應速率相等且不為零。（）6.離子方程式中，難溶物、氣體、水等寫成化學式。（）7.升高溫度，化學反應速率一定增大。（）8.弱電解質溶液的導電能力一定比強電解質溶液弱。（）9.對于可逆反應，增大反應物濃度，平衡常數增大。（）10.鹽類水解是中和反應的逆反應。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些？答：影響因素有反應物性質、濃度、溫度、壓強（有氣體參與反應）、催化劑等。反應物性質是內在因素，濃度增大、溫度升高、壓強增大（氣體反應）、使用正催化劑都能加快反應速率。2.簡述原電池的工作原理。答：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。在原電池中，負極發生氧化反應，失去電子，電子經導線流向正極；正極發生還原反應，溶液中的陽離子在正極得到電子，從而形成電流。3.簡述化學平衡移動原理。答：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動以減弱反應物濃度的增加。4.簡述判斷電解質強弱的方法。答：看其在水溶液中是否完全電離。完全電離的是強電解質，如強酸、強堿、大多數鹽；部分電離的是弱電解質，如弱酸、弱堿、水等。還可通過比較同濃度溶液導電能力等方法判斷。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論在工業生產中，如何利用化學平衡原理提高產品的產量？答：可以通過改變條件使平衡向正反應方向移動。如對于放熱反應，適當降低溫度；對于氣體體積減小的反應，增大壓強；及時分離出生成物，減小其濃度；增大反應物濃度等，以此提高產品產量。2.討論化學反應速率和化學平衡在實際生活和生產中的應用。答：在生活中，食品保鮮可通過降低溫度減慢反應速率。生產中，合成氨工業通過控制溫度、壓強、催化劑等條件，既加快反應速率又提高氨的產率，利用化學反應速率和平衡原理提高生產效益。3.討論如何通過實驗來驗證弱電解質的電離平衡。答：可以測醋酸溶液pH，稀釋后再測pH，pH變化小于理論值，說明存在電離平衡；還可向醋酸溶液中加醋酸鈉固體，溶液pH增大，證明醋酸電離平衡逆向移動，從而驗證弱電解質電離平衡。4.討論原電池和電解池在原理和應用上的區別與聯系。答：原理上，原電池是將化學能轉化為電能，自發氧化還原反應；電解池是將電能轉化為化學能，非自發反應。應用上，原電池用于電池供電；電解池用于電鍍、電解精煉金屬等。聯系是都涉及氧化還原反應和電子轉移。答案一、單項選擇題1.C2.C3.C4.B