滬教版九年級化學下冊第8章酸、堿、鹽及其應用單元復習題

一'單選題

1.氨肥有促進植物莖、葉生長茂盛，提高植物蛋白質含量的作用，下列屬于氮肥的是

A.KC1B.CO(NH2)2C.Ca3(PO4)2D.Ca(H2Po4)2

2.科學的分類能夠反映事物的本質特征。下列說法正確的是

A.氨水、稀硫酸都屬于混合物

B.氯化錢、尿素都屬于銹態氮肥

C.氧化性、吸附性都是物理性質

D.二氧化硫、二氧化碳都是大氣污染物

3.化肥對提高農作物的產量具有重要作用。下列化肥屬于復合肥料的是()

A.KN03B.CO(NH2)2C.KC1D.Ca(H2PO4)2

4.小明設計了如圖裝置探究“微粒是不斷運動的“，一段時間后，可觀察到紫色石蕊變紅，則物質A是

A.濃氨水B.濃硫酸C.生石灰D.濃鹽酸

5.正確的實驗操作是完成化學實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是

A.讀取液體體積B?“君?聞氣體氣味

[7^鑲子Vs

C'一一pH試紙測定溶液的PHD.A-稀釋濃硫酸

iili

-濃硫酸

6.下列指定反應的化學方程式正確的是

占燃

A.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4

B.鋁片溶于稀硫酸：A1+H2SO4=A1SO4+H2T

一A

C.銅綠受熱分解：Cu2(OH)2co3=2Cu+O2f+H2O+CO2T

D.過氧化鈉與二氧化碳反應生成純堿和氧氣：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

7.下列圖像能正確描述各對應變化關系的是

A.在充滿空氣的密閉容器中點燃紅磷

B.高溫煨燒一定質量碳酸鈣固體

C.向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體

D.向氫氧化鈉溶液中不斷加水

8.如圖，在容積為45mL的試管中加入少量細沙，再加入過量的白磷，將注射器預裝20mL水，連接好

裝置，夾緊彈簧夾，滴加水。冷卻后打開彈簧夾，讀數（裝置氣密性良好），下列說法正確的是

注射器預裝20qL水

彈簧夾

\0[

生石灰一LsUJ■^在細沙上的白磷

A.細沙的作用是防止燃燒放熱使試管炸裂

B.膠頭滴管中的水和注射器中的水作用相同

C.完成上述實驗時，活塞最終移動到約9mL刻度處

D.若未冷卻就打開彈簧夾，測得氧氣體積分數大于20%

9.關于復分解反應說法正確的是（）

A.反應物為酸和堿B.伴隨有明顯現象

C.生成物為鹽和水D.元素化合價不變

10.下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A.鐵具有導電性，可用作炊具

B.鎂是銀白色金屬，可用于制煙花

C.鹽酸具有酸性，可用于除鐵銹

D.碳酸氫鏤受熱易分解，可用作氮肥

11.下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是

A.向一定量稀硫酸中滴入水

B.向一定質量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液

C.高溫燃燒一定質量的碳酸鈣

D.向飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

12.將一瓶敞口放置部分變質的NaOH溶液倒出少許于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，氫氧化鈉質

量、氯化鈉質量、氣體質量隨稀鹽酸質量變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是

0mn稀鹽酸質量/g

A.a一■m段表示氫氧化鈉的質量

B.m-b表示生成氣體質量

C.丙代表NaCl質量

D.m—n段發生的化學反應方程式是NaOH+HCl=Naa+H2O

二'非選擇題

13.科普閱讀。閱讀下列科技短文并回答問題。

氨（NH3又叫氨氣）是一種重要的化學物質，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要來自于人工合成。1909年,

弗里茨?哈伯成功地利用氮氣和氫氣合成出氨氣。工業合成氨的流程如圖1所示。為了找到合成氨反應合

適的催化劑，人們做了6500多次實驗，發現鐵觸媒效果較好。在高溫、高壓條件下，在鐵觸媒作用下,

用體積比為1：3的氮氣和氫氣合成氨，當容器中氨的含量不再發生變化時（平衡時），測得氨的含量分別與

溫度和壓強的關系如圖2所示。至今全球合成氨年產量超千萬噸，其中大約85%的氨用于生產氮肥，緩解

了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。

氨的含量/%

壓強伏氣壓

圖1圖2

（1）圖1中分離空氣得到N2的方法屬于變化（選填“物理”或“化學”）。

（2）氨氣易液化，液化后形成液氨，從微觀角度分析該變化知道，液氨的化學式為

（3）請寫出工業合成氨的反應符號表達式。

（4）由圖2分析，按下列條件進行合成氨反應，平衡時氨的含量最高的是（填字母序號）。

A.200大氣壓、300℃B.400大氣壓、300℃

C.200大氣壓、500℃D.400大氣壓、500℃

14.碳酸氫鏤（NH4HCO3）是農業上的一種重要化學肥料一氮肥，能促進作物莖葉生長茂盛。圖1是一

袋“農用碳酸氫鏤”化肥上的標簽，圖2是工業上合成碳酸氫核的工藝流程。

農業用碳酸氫錢

執行標準:GB3559-2001NH3

氮217.1%液②一定條件

凈含量態

50kg①HO

空2NH4HCO3

氣

煤1

02>co—

③燃燒發電2

圖1圖2

【查閱資料】已知草木灰主要成分為碳酸鉀，其化學性質與碳酸鈉相似。

（1）根據圖1化肥包裝袋上的圖示可知：碳酸氫鏤具有的性質是（填字母，多選）。

A.易溶于水B.難溶于水C.易揮發D.受熱易分解

（2）草木灰是一種重要的農家肥，屬于（填肥料種類）；草木灰（填“能”或“不能”）

與碳酸氫錢混合施肥。

（3）根據圖2工藝流程回答：

I.步驟①是利用氮氣和氧氣的不同進行分離。

II.利用步驟②合成1.7t氨氣（NH3）需要參加反應的氮氣的質

_______________________?（寫出計算過程）

15.碳酸鋰（Li2co3）可用于生產鋰電池的正極材料，工業上用鋰輝石［主要成分為UAl（Si2C）6）制備碳酸

鋰的主要流程如下：

（1）口2?。3中鋰元素的化合價為

（2）調節池中可除去多種雜質，其中除去多余的H?S04,可選用的物質是（填字母序號）。

A.氫氧化鈣B.氯化鈉C.硫酸鐵

（3）反應爐中發生復分解反應，寫出該反應的化學方程式。

16.化學興趣小組的同學對酸、堿和鹽的性質進行探究，請你參與。

【查閱資料】

①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

②Na2cCh與酸的反應是分步反應，第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

（1）實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是0

（2）實驗B中發生反應的化學方程式是,該反應的基本反應類型

為。

（3）觀察到B、C中現象不同，其原因是____________________________________________________

（從微觀角度分析），D、E現象相同，其反應的微觀實質是0

（4）通過以上實驗，可以總結出堿的化學性質

有。

探究二：探究裝置A中CO2和NaOH溶液反應后的溶質

【猜想與假設】

（5）猜想①：NaOH和Na2c。3；

猜想②：;

猜想③：;

猜想④：NaHCCh

【設計和實驗】

取少量反應后的溶液于試管中，向其中逐滴加入10%稀鹽酸，通過數字化儀器測得產生的CO2的質

量和加入的稀鹽酸的質量如圖所示。

3.6510.95m（稀鹽酸）/g

【解釋與結論】

（6）小組同學一致認為猜想④不正確，你認為該結論是否合理并說明理

由______________________________________________

（7）經分析，猜想正確（填序號）。

17.將14g不純的碳酸鈉樣品（所含雜質既不溶于水，也不參與反應）放入燒杯中，向其中加入93.8g

水，充分溶解后，繼續加入一定量的稀鹽酸恰好完全反應。過濾，得到溶質質量分數為5.85%的氯化鈉

溶液200g。計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質量;

（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數。

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】A

【解析】【解答】A、KNO3含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，故A符合題意；

B、CO(NH2)2含有氮元素，屬于氮肥，故B不符合題意；

C、KC1含有鉀元素，屬于鉀肥，故C不符合題意；

D、Ca(H2Po4)2含有磷元素，屬于磷肥，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】D

【解析】【解答】A.酸堿鹽之間發生復分解反應，故錯誤；

B.有的復分解反應沒有明顯的現象，故錯誤；

C.生成物不一定是鹽和水，也可以是鹽和堿等，故錯誤；

D.復分解反應前后各元素化合價不變，故正確；

故答案為：D?

【分析】根據復分解反應的條件進行分析，酸堿鹽之間發生復分解反應，需要生成沉淀、氣體或水，否

則不能進行分析。

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】(1)物理

(2)NH3

催化劑

(3)N,+H,TNH、

2-高溫高壓3

(4)B

【解析】【解答】(1)圖1中分離空氣得到氮氣的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化;

(2)氨氣易液化，液化后形成液氨，液氨的化學式為N〃3；

(3)由題干信息可知，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑的作用下反應生成氨氣,符號表達式為

催化劑

…高露壓”

(4)由圖2可知，按壓強為400大氣壓、溫度為300C的條件進行合成氨反應,平衡時氨的含量最高,

故答案為：B.

【分析】(1)根據沒有新物質生成的變化是物理變化來解答;

(2)根據氨氣易液化，氨氣的化學式為NH3來解答;

(3)根據氮氣和氫氣反應生成氨氣來解答;

(4)根據圖2分析，低溫高壓下易合成氨氣來解答。

(1)圖1中分離空氣得到氮氣的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化;

(2)氨氣易液化，液化后形成液氨，液氨的化學式為N〃3；

(3)由題干信息可知，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑的作用下反應生成氨氣,符號表達式為

催化劑

…溫壓”

(4)由圖2可知，按壓強為400大氣壓、溫度為300C的條件進行合成氨反應,平衡時氨的含量最高,

故選：Bo

14.【答案】(1)

(2)鉀肥;不能

一定條件

N2+3H,2NH3

28x

(3)沸點;設需要參加反應的氮氣的質量為X,則---x=1.4t答:

2834341.7t

x1.7t

需要參加反應的氮氣的質量為L4t。

15.【答案】(1)+1

(2)A

(3)Na2CO3+Li2SO4-Na2SO4+Li2CO3

16.【答案】氣球變大；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；復分解反應；NaOH溶液和氫氧化鋼溶液

所含陽離子不同，Ba2+會與SO：結合產生白色沉淀，而Na+不與SO：反應；Fe3+與OH結合生成

Fe(OH)3;與酸反應、與某些鹽反應、與非金屬氧化物反應；Na2c。3；Na2c和NaHCCh；合理，碳酸

氫鈉與稀鹽酸反應立即產生二氧化碳；③(需要與猜想對應)

17.【答案】(