表格邏輯型實驗方案的設計與評價

【知識網絡?悉考點】

【研析真題?明方向】

1.（2022?全國甲卷）根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是（）

選項實驗目的實驗及現象結論

分別測濃度均為O.lmolL-1的

比較CHCOO"和HCOF的

A3CHCOONH和NaHCO溶液的Kh(CH3coe)一)<Kh(HCO])

水解常數343

pH,后者大于前者

將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO

B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵4鐵銹中含有二價鐵

溶液，紫色褪去

探究氫離子濃度對CrOF>向LCrCU溶液中緩慢滴加硫酸，黃增大氫離子濃度，轉化平衡

C

CnO歹相互轉化的影響色變為橙紅色向生成Cr2Or的方向移動

向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生

D檢驗乙醇中是否含有水乙醇中含有水

無色氣體

2.（2022?全國乙卷）由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是（）

選項實驗操作現象結論

先變橙色，后變藍

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl>Br>l2

色22

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的

B無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解

CU（OH）2懸濁液

C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br2的CCL溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和燃

試管口潤濕的藍色氯乙烯加聚是可逆反

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

石蕊試紙變紅應

3.（2022?海南卷）依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是

選項實驗內容預測的實驗現象

AMgCb溶液中滴加NaOH溶液至過量產生白色沉淀后沉淀消失

BFeCh溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色

CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉化為白色沉淀

D酸性KMnCU溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去

4.（2022?浙江6月）亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品（成分

為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都

正確的是（）

選項方案設計現象和結論

先加入少量KC1O3溶液，再加AgNO溶液和足量稀硝酸，若產生白色沉淀，則樣品為亞硝

A3

振蕩酸鈉

B加到少量KMnCU溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸

C先加到少量FeCb溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩

鈉

若產生白色沉淀，則樣品為亞硝

D先加入少量Na2s。3溶液，再加入BaCb溶液和稀硝酸，振蕩

酸鈉

5.（2022?遼寧卷）下列實驗能達到目的的是（）

選項實驗目的實驗方法或操作

A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度

探究濃度對化學反應速率量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的

B

的影響Na2sCh溶液,對比現象

判斷反應后Ba?+是否沉淀將Na2cCh溶液與BaCk溶液混合，反應后靜置，向上層清液中

C

完全再加1滴Na2cCh溶液

D檢驗淀粉是否發生了水解向淀粉水解液中加入碘水

6.（2022.浙江1月）下列方案設計、現象和結論有不亞確的是（）

選項目的方案設計現象和結論

用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸

檢驗硫酸廠周邊空氣溶液不變色，說明空氣中

A性KMnCU稀溶液的同一試管中，觀察溶

中是否含有二氧化硫不含二氧化硫

液顏色變化

取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反

鑒定某涂改液中是否出現白色沉淀，說明涂改

B應，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀

存在含氯化合物液中存在含氯化合物

溶液，觀察現象

將適量牙膏樣品與蒸飽水混合，攪拌，靜

檢驗牙膏中是否含有溶液出現絳藍色，說明牙

C置一段時間，取上層清液，加入新制的

甘油膏中含有甘油

CU（OH）2,振蕩，觀察現象

各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉溶液變藍色的為亞硝酸

D鑒別食鹽與亞硝酸鈉

的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化鈉；溶液不變藍的為食鹽

7.（2021?山東卷）（多選）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容

器）（）

選項實驗目的玻璃儀器試劑

配制100mL一定物質的100mL容量瓶、膠頭滴管、

A蒸儲水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液燒杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲

C測定NaOH溶液濃度

酸式滴定管基橙試劑

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2cCh溶液

【重溫知識?固基礎】

1.有機物部分

⑴鹵代煌中鹵素原子的檢驗

取少量鹵代燃于試管中，加入NaOH水溶液，加熱，冷卻后，加入稀硝酸中和溶液至酸

實驗步歌性，再加入AgNCh溶液。若出現黃色沉淀，則鹵代煌中含有「離子；若出現淺黃色沉

淀，則鹵代煌中含有B)離子；若出現白色沉淀，則鹵代煌中含有C「離子

/AgCl白色沉淀

_AgNO二AgBr淺黃色沉淀

實驗流程NaOH溶液妗稀HNO：,：v

R-x水解酸化溶液、

、AgI黃色沉淀

R—X+NaOH—ROH+NaXHNO3+NaOH=NaNO3+H2O

相關方程式A

AgNO3+NaX=AgX；+NaNO3

①條件：NaOH水溶液，加熱

微點撥

②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會出現Ag2O黑色沉

淀，影響鹵原子的檢驗

(2)蔗糖水解及水解產物的檢驗

在潔凈的試管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2sCU溶液，熱水浴中加熱。待溶液

實驗內容冷卻后向其中加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液或新制備的CU(OH)2，加

熱，觀察現象

「銀氨溶液

蔗糖溶液+9,

稀硫酸S_NaOH曰-水浴加熱

實驗裝置曲《溶液/

國"熱水日\「新制的Cu(OHb

@■加熱

實驗現象加入銀氨溶液的試管中產生銀鏡；加入新制的CU(OH)2的試管中出現紅色沉淀

實驗結論蔗糖的水解產物分子中含有醛基，具有還原性

Cl2H22。11+Ho酸或酶aCHO+CHO

反應方程式261266126

蔗糖葡萄糖果糖

檢驗水解產物為葡萄糖時，一定要先加NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸，至溶液呈堿

微點撥

性后再加銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液進行檢驗，否則實驗會失敗

(3)淀粉的水解及水解進程判斷

判斷淀粉水解的程度時，要注意檢驗產物中是否生成葡萄糖，同時還要確認淀粉是否水解

實驗原理

完全。用銀氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水來檢驗淀粉是否發生了水解及水解是否完全

現象B

人|碘水

實驗步驟

證粉稀硫酸一“、士NaOH溶液一一一一銀氨溶液_E.人

溶液微熱水解液中和液水浴加熱現象A

現象A現象B結論

實驗現象未產生銀鏡溶液呈藍色未水解

及結論出現銀鏡溶液呈藍色部分水解

出現銀鏡溶液不呈藍色完全水解

①檢驗葡萄糖生成時要注意水解液加堿呈堿性

微點撥

②檢驗淀粉是否存在時，注意水解液不用加堿呈堿性，否則12與堿反應

(4)蛋白質的鹽析與變性的比較

鹽析變性

蛋白質在某些鹽的濃溶液中溶解度降低蛋白質在加熱、強酸、強堿等條件下性質發生

概念

而析出改變而凝結起來

特征可逆不可逆

實質溶解度降低，物理變化結構、性質改變，化學變化

加熱、強酸、強堿、強氧化劑、紫外線、重金

條件鈉、鎂、鋁等輕金屬鹽或鍍鹽的濃溶液

屬鹽、苯酚、甲醛、乙醇等

用途分離提純蛋白質殺菌、消毒

實例硫酸鎂或硫酸鈉等鹽溶液使蛋白質鹽析重金屬鹽(例如硫酸銅)溶液能使蛋白質變性

(5)證明有機物與鹵素單質是取代反應還是加成反應的思路——以苯和液渡反應為例

反應原料苯、純溟、鐵

實驗原理+B,FeBr3A^^~Br+HBr|

\ri

實驗裝置

a含HNO3的AgNC>3

」溶液

實驗方案設計檢驗產物是否有HBr生成，若有則為取代反應；若無則為加成反應

AgNCh溶液中有淺黃色沉淀生成，說明有HBr氣體生成，該反應應為取代反應，但是

前提必須是在圓底燒瓶和錐形瓶之間增加一個CC1的洗氣瓶，吸收Br(g),防止對HBr

微點撥42

檢驗的干擾(若無洗氣瓶，則AgNCh溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說明該反應為取

代反應，因為Bn(g)溶于水形成濱水也能使AgNO3溶液中產生淺黃色沉淀)

2.溶度積常數

(l)AgCkAgLAg2s的轉化

向盛有2mL0.1mol-L1NaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol-L1AgNCh溶液，觀察并

實驗步驟記錄現象；振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1moLL-iKI溶液，觀察并記錄現象；振

蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1molL-Na2s溶液，觀察并記錄現象

[0.1mol-L-110.1mol-L-1101moi?L”

!/AgNO：,溶液2滴卜KI溶液4滴YNa2s溶液8滴

實驗示意圖1口^口

瑞黑液L'配反應混合物晝反應混合物

實驗現象先有白色沉淀產生；然后白色沉淀轉化為黃色沉淀；最后黃色沉淀轉化為黑色沉淀

NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO

化學方程式33

AgCl+KI=AgI+KC12AgI+Na2S=Ag2S+2NaI

AgCl沉淀轉化為Agl沉淀，Agl沉淀又轉化為Ag2s沉淀，說明溶解度由小到大的順序

實驗結論

為Ag2S<AgI<AgCl

微點撥注意試劑的加入量，NaCl溶液可以過量，但是AgNCh溶液不能過量

(2)常見的題干類型

①向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產生黃色沉淀

11

②向濃度均為01mol-L的NaCl、Nai混合溶液中滴加0」mol-LAgNO3溶液先產生黃色沉淀

【微點撥】

①組成類型相同的難溶電解質，Ksp較大的難溶電解質容易轉化為&p較小的難溶電解質

②&p相差不大的難溶電解質，彌印較小的難溶電解質在一定條件下可以轉化為&p較大的難溶電解質

如：Ksp(BaSO0=lxl(Fi°,Ksp(BaCO3)=2.6xl(r9,Mp3Csp(BaSO4)<^sp(BaCO3),但兩者相差不大，可以相互

轉化，在BaSCU飽和溶液中加入高濃度的Na2cCh溶液，也可以轉化成Ksp較大的BaCCh

S(ci)>SBr)>Sgi)>S(2s)

③KSP：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>KSP(AgI)>KsP(Ag2S),則溶解度Ag(Ag(AAg

沉淀轉化：AgCl皿〉AgBr>AgI迎->Ag2s

3.比較物質的酸性

⑴酸性強弱比較：可通過強酸制弱酸、對應鹽的堿性、同濃度溶液導電能力或pH等方法來比較

①利用較強酸制較弱酸來比較

如：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則酸性：H2CO3>HC1O>HCO3

聲、'日自、'曰

特例：H2S+CuSO4=CuS；+H2SO4Na2cCh+SiCh叁絲NazSiCh+CO2TCaCCh+SiO?膽絲CaSiCh+

②利用同濃度對應鹽的堿性強弱來比較

如：用pH計測量O.lmoLL—】NaA和O.lmoLL-iNaB溶液的pH,NaA的pH強,則酸性：HA<HB

【微點撥】

a.測NaA和NaB飽和溶液的pH,因為飽和溶液的濃度不一定相同，故方案不行

b.測NaA和Na2cCh溶液的pH,無法比較HA和H2cCh酸性強弱

③利用同濃度酸溶液的導電能力(或pH)來比較

如：O.lmolL-IHA溶液的導電性比O.lmoLL-1HB溶液的導電性強(或pH小)，則酸性：HA>HB

(2)弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較：可通過測得溶液的酸、堿性的方法來比較

如：NaHA溶液呈酸性，則NaHA的電離程度大于水解程度

4.比較物質的金屬性和非金屬性、氧化性和還原性

⑴金屬性強弱比較

①依據最高價氧化物對應水化的堿性強弱來比較：堿性越強則對應元素的金屬性越強

如：堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,則金屬性：Na>Mg>Al

②依據單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度或劇烈程度來比較：越容易反應或反應越劇烈，則對

應元素的金屬性越強

如：Zn與鹽酸反應比Fe與鹽酸反應更容易，則金屬性：Zn>Fe

③依據金屬單質之間的置換反應來比較：若x^+y^x+ym,，則y比x金屬性強

如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,則金屬性：Zn>Cu

④依據單質的還原性或離子氧的化性強弱來比較：單質的還原性越強(或離子的氧化性越弱)，則對應元素的金

屬性越強

如：氧化性：Mg2+>Na+,則金屬性：Mg<Na

⑤依據金屬活動性順序來比較：一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強

如：Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe>Cu

⑥依據原電池的正負極：一般來說，作負極負極的金屬對應元素的金屬性強

⑦依據電解池的陰極放電順序：在陰極首先放電的陽離子，其對應元素的金屬性越弱

⑵非金屬性強弱比較

①依據最高價氧化物的水化物酸性強弱來比較：酸性越強則對應元素的非金屬性越強

如：酸性：HC1CU(最強酸)>H2so4(強酸)>H3PC)4(中強酸)>H2SiO3(弱酸)，則非金屬性：Cl>S>P>Si

②依據非金屬元素單質與H2化合的難易程度來比較：化合越容易，非金屬性越強

如：F?與H2在黑暗中就可反應，Br2與H2在加熱條件下才能反應，則非金屬性：F>Br

③依據形成氣態氫化物的穩定性來比較：氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性越強

如：穩定性：HF>HC1,則非金屬性：F>C1

④依據單質的氧化性或陰離子的還原性越弱來比較：單質的氧化性越強(或離子的還原性越弱)，則對應元素的

非金屬性越強

如：還原性：s2->cr,則非金屬性：ci>s

⑤依據與鹽溶液或氣體、無氧酸溶液間的置換反應來比較：若A「+B=Bm-+A,則B比A非金屬性強

如：Cb+2Kl==2KC1+L，則非金屬性：C1>I

⑥依據與同一種金屬反應，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進來比較：化合價越高，則非金屬性越強

占燃△

如：Cu+C12仝絲CuCb,2CU+S^=CU2S,則非金屬性：C1>S

⑦依據電解池的陽極放電順序：在陽極首先放電的陰離子，其對應元素的非金屬性越弱

(3)氧化性和還原性：氧化性：氧化劑〉氧化產物；還原性：還原劑>還原產物

氧化還原反應發生規律可用如下式子表示規律

被還原氧化性：氧化劑>氧化產物

11

氧化劑+還原劑——還原產物+氧化產物還原性：還原劑>還原產物

1__________t

被氧化特點：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑

SQ2+2C星建Si+2coT,據此反應不能證明還原性：OSi,因為根據元素周期律：Si的還

微點撥

原性大于C

5.常見氣體的檢驗

氣體化學檢驗方法或思路

02使帶火星的木條復燃

NO在空氣中立即變成紅棕色

點燃時火焰呈淡藍色，燃燒產物可使澄清石灰水變渾濁；

CO

或將氣體通過灼熱的CuO,CuO由黑色變成紅色，且氣體產物可使澄清石灰水變渾濁

使澄清石灰水變渾濁，繼續通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅

CO2

使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色；使澄清石灰水變渾濁；使酸性高銃酸鉀溶液褪色

SO2

通入水中得到無色溶液并產生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產生，水溶液顯酸性；使濕潤

NO

2的淀粉一KI試紙變藍

C12使濕潤的淀粉一KI試紙變藍

使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時產生白煙；

HC1

將氣體通入AgNCh溶液中有白色沉淀生成

使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；使酚醐溶液變紅；靠近濃鹽酸時產生白煙

NH3

能使酸性高銃酸鉀溶液、澳水、澳的四氯化碳溶液褪色，點燃時有明亮的火焰，并產生黑

CH=CH

22煙，燃燒產物能使澄清石灰水變渾濁

6.重要離子的檢驗與推斷依據

+

(1)NH4

①試劑：濃NaOH溶液(加熱)和濕潤的紅色石蕊試紙

②實驗現象(證據)：加入NaOH濃溶液并加熱，放出能使濕潤的紅色石藍試紙變藍的氣體

,_△

③離子方程式：NHt+OH=NH3f+H2O

(2)Fe3+

①觀察法：溶液呈棕黃色

②KSCN溶液：加入KSCN或其它可溶性硫氧化物溶液，溶液呈紅色

離子方程式：Fe3++3SCN--Fe(SCN)3(紅色溶液)

③NaOH溶液：加入NaOH溶液或通入氨氣或加入氨水，產生紅褐色沉淀

離子方程式：Fe3++3OIT=Fe（OH）3]（紅褐色沉淀）

④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色

離子方程式：Fe3++6C6H5OH-6H++[Fe（C6H5。）6獰（紫色溶液）

⑶Fe2+

①觀察法：溶液呈淺綠色

②K3[Fe（CN）6]（鐵氧化鉀）溶液：加入鐵氧化鉀溶液，有藍色沉淀生成

離子方程式：3Fe2++2FeCN）63-=Fe3[FeCN）6M（藍色沉淀）

③NaOH溶液：加NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色

離子方程式：Fe2++2OJT=Fe（OH）2J（白色沉淀）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（紅褐色沉淀）

④KSCN溶液、氯水：加KSCN后無顏色變化，再滴加氯水溶液變成血紅色

離子方程式：2Fe2++Ch=2Cl-+2Fe3+Fe3++3SCbT=Fe（SCN）3（紅色）

⑤KMnCU法：分別加入少量酸性KMnCU溶液，能使KMnCU溶液的紫紅色變淺

2++3+2+

離子方程式：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

（4）Na+：Pt（Fe）絲和稀鹽酸，用焰色反應來檢驗時，火焰呈黃色

①試劑或方法：Pt（Fe）絲和稀鹽酸，焰色反應

②實驗現象（證據）：火焰呈黃色

⑸K+

①試劑或方法：Pt（Fe）絲和稀鹽酸，焰色反應

②實驗現象（證據）：火焰呈淺紫色（K+要透過藍色鉆玻璃片觀察焰色，濾去鈉黃色的光）

（6）cr

①試劑：AgNO3溶液、稀硝酸

②實驗現象（證據）：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

③離子方程式:Ag++C「=AgCl]（白色）

⑺曠

①AgNCh溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成

離子方程式：Ag++B「=AgBr1（淡黃色）

②氯水、CCL（或苯）：加入新制的飽和氯水，再加入CCL（或苯），溶液分層，下層（或上層）呈橙紅色

離子方程式：CL+2Br=cr+Br2

（8）r

①AgNCh溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成

離子方程式：Ag++「^=AgIJ（黃色）

②氯水、CC14（或苯）：加入新制的飽和氯水，再加入CC14（或苯），溶液分層，下層（或上層）呈紫紅色

離子方程式：ci2+2r^=cr+b

③氯水、淀粉溶液：加入新制的飽和氯水（或雙氧水），再加入淀粉溶液，溶液變藍

+

離子方程式：Cb+21-H2O2+2r+2H=b+2H2O

2-

（9）SO4

①試劑：稀鹽酸和BaCb溶液[必須先用稀鹽酸酸化]

②實驗現象（證據）：加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCh溶液，若有白色沉淀產生

（lO）COF

①試劑：CaC12溶液和鹽酸

②實驗現象（證據）：加入CaCL溶液反應，生成白色沉淀，再加鹽酸后白色沉淀溶解，產生無色無味氣體

2+2+2+

③離子方程式：Ca+CO3=CaCO3；CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

（ll）HCO?

①試劑：CaCb溶液和鹽酸

②實驗現象（證據）：加入CaCL溶液反應，無白色沉淀產生，再加鹽酸后，產生無色無味氣體

+

③離子方程式：HCOF+H=C02?+H20

（i2）sor

①試劑：氯化鋼溶液、鹽酸、品紅溶液

②實驗現象（證據）：加入BaCb溶液反應，生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解，產生無色、具有刺激性氣

味的氣體，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

2++2+

③離子方程式：Ba+SOF=BaSO3iBaSO3+2H=Ba+SO2T+H2O

（13）HSO?

①試劑：氯化鋼溶液、鹽酸、品紅溶液

②實驗現象（證據）：加入BaCL溶液反應，無白色沉淀產生，加鹽酸后，產生無色、具有刺激性氣味的氣體，

將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

+

③離子方程式：HSOF+H=SO2t+H2O

7.常見的操作所用儀器

⑴過濾：鐵架臺（含鐵圈）、燒杯、漏斗（濾紙）

（2）蒸發：鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒

（3）灼燒：三腳架、泥三角、生煙、用瑞鉗

（4）蒸館：鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網、蒸儲燒瓶、溫度計、直形冷凝管、牛角管（尾接管或彎管）、

接收器（錐形瓶）

（5）萃取（分液）：鐵架臺（含鐵圈）、燒杯、分液漏斗

（6）溶液配制

a.固體配制溶液——配制100mL1.00mol-L1NaCI溶液

托盤天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶（不需要量筒）

b.濃溶液配制稀溶液——18.4mol-L-1的濃H2sO4配制1mol-L-1的稀H2SO4IOOmL

量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶

【題型突破?查漏缺】

1.下列實驗結論錯誤的是（）

選項實驗操作實驗現象實驗結論

將鎂條點燃后迅速伸入集滿集氣瓶中產生濃煙占燃

A發生反應2Mg+CO2，^2MgO+C

co2的集氣瓶中并有黑色顆粒產生

酸性KMnCU溶液（硫酸酸化）與

B足量H2c2。4溶液反應一會兒溶液紫色快速褪去加入的MnSCU起催化作用

后，加入少量MnSC>4固體

將包裹Na2O2固體的棉花放入

C棉花燃燒起來Na2O2與CO2的反應為放熱反應

盛有CO2的集氣瓶中

向Na?。?與水反應后所得的溶NaO與水反應所得的溶液中有少量

D有氣泡產生22

液中加入少量MnO2H2O2生成

2.由下列實驗操作及現象一定能推出相應結論的是（）

選項實驗操作現象結論

A將H2s通入（CH3coObPb溶液中產生黑色沉淀H2S酸性比CH3coOH強

將（NHRSCU受熱分解產生的氣體通入

B產生白色沉淀分解產物中含SC>3（g）

Ba（NO3）2溶液

C向苯酚鈉溶液中通入足量CO2溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強

D向2支均盛有2mL1molL'NaOH溶液前者無沉淀生成，Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]

的試管中，分別加入1滴同濃度的AlCb、后者有紅褐色沉

FeCb溶液并振蕩淀生成

3.根據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是（）

選項實驗操作現象結論

AS02緩慢通入滴有酚醐的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性

向1mL2mol-L-1NaOH溶液中先滴加2滴0.1先生成白色沉

BmolL-MgCL溶液，再滴加2滴O.lmoLL1淀，后生成紅Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

FeCb溶液褐色沉淀

C將FeSCU樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變為紅色樣品已部分或全部變質

無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產生的氣體Y

D溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

通入酸性KMnCU溶液

4.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的操作

A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋

B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸儲

C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D除去CL中的HC1得到純凈的Cl2將Cl2與HC1混合氣體通過飽和食鹽水

5.根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）

選項實驗操作實驗現象結論

氯的非金屬性比碳的強

A將鹽酸滴入NaHCO3溶液中有氣泡產生

用pH試紙分別測定0.1mol-L-1的Na2sCh溶液的pH

1結合口的能力比歹強

BNa2so3溶液和0.1mol-L-的NaHSCh溶約為10,NaHSO3HSO,SO

液的pH溶液的pH約為5

分別將乙烯與SO通入酸性KMnO溶液KMnO溶液均褪兩種氣體使酸性KMnO溶液褪

C2444

中色色的原理相同

向2mL0.1mol-L-1MgCl溶液中加入5

2同溫下，

DmLO.lmol-LNaOH溶液，出現白色沉出現紅褐色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

淀后，繼續滴入幾滴FeCb濃溶液，靜置

6.根據下列實驗操作和現象所得的結論正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

A向H2O2溶液中滴加少量KMnCU溶液，紫紅色褪去H2O2具有還原性

B銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍色，有氣泡產生Cu與稀HNO3發生置換反應

C向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性

D向AgCl懸濁液中滴入稀KI溶液，有黃色沉淀出現AgCl比Agl更難溶

7.下列實驗操作過程可以達到實驗目的的是（）

選項目的操作

配制0.1mol/L的碳酸鈉溶

A稱取5.3g碳酸鈉晶體，溶解冷卻后轉移至500mL容量瓶中定容

液

B證明酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸將硫酸與NaHCCh混合產生的氣體通入硅酸鈉溶液中

C制備純凈的氯氣將濃鹽酸與MnCh加熱反應，產生的氣體依次通過濃硫酸、飽和

食鹽水

探究濃度對反應速率的影向2支分別盛有5mL0.1mol/L和0.5mol/L高錦酸鉀溶液中的試

D

響管中同時滴加5滴0.1mol/LH2c2。4溶液，觀察溶液褪色的快慢

8.下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗設計

A檢驗溶液中FeSCU是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2s。4的洗氣瓶

C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照

D工業酒精制備無水乙醇工業酒精中加生石灰，蒸儲

9.僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的的一組是（）

選項實驗目的儀器

A制取乙酸乙酯試管、酒精燈

B用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸溶液250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、蒸發皿

D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

10.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中

B由MgCb溶液制備無水MgCl2將MgCb溶液加熱蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥

D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

11.下列實驗不能達到目的的是（）

選項目的實驗

驗證FeCh與KI的反應是可向5mL0.1mol/LFeCl溶液中滴加1mL0」mol/LKI溶液,充

A3

逆反應分反應后，取少許混合液滴加KSCN溶液

B制取較高濃度的次氯酸溶液將Cb通入碳酸氫鈉溶液中

C配制澄清的FeCb濃溶液將FeCl3固體置入濃鹽酸中加水稀釋

說明一種沉淀能轉化為另一向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl

D

種溶解度更小的沉淀溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2s溶液

12.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NCh降溫