2025年中考化學復習新題速遞之科學探究題(2025年4月)

--科學探究題(共28小題)

1.(2025?武威模擬)某興趣小組的同學進行了以下實驗：將一定量的稀H2s04加入到盛有NaOH溶液的

小燒杯中。

(1)該反應的化學方程式為，他們對所得溶液中溶質的成分進行了探究。

【假設猜想】

猜想一：只有Na2s04

猜想二：有Na2SO4和H2so4

猜想三：有Na2SO4和NaOH

猜想四：有Na2so4、H2so4和NaOH

(2)其中有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是0

【實驗探究】

(3)同學們取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯現象，溶液中一定沒

有。

(4)為了驗證其余猜想，興趣小組的同學利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、Na2c03溶

液、BaC12溶液，進行如表三個方案的探究。

實驗方案測溶液pH滴加Na2c03溶液滴加BaCl2溶液

實驗操作

實驗現象試紙變色，對比標準產生白色沉淀

比色卡，pH<7

實驗結論溶液中有H2s04溶液中有H2SO4溶液中有H2s04

【得出結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。

【評價反思】

(5)老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出實驗探究(2)中存

在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：

①實驗操作中的錯誤是。

②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是o

【拓展應用】

(6)③大家一致認為實驗后的廢液不能直接排放，理由是(寫一點)。

④請設計一個實驗方案從廢液中得到Na2s04固體（資料：H2s04難分解、難揮發），該實驗方案:

（合理即可）。

2.（2025?營口校級模擬）《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。興趣小組

根據記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后,

為處理剩余的廢液進行如下探究活動。

【查閱資料】

①BaC12+Na2cO3=BaCO3I+2NaCl；

②BaC12溶液呈中性；

③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。

任務一廢液成分分析

【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種

【實驗設計與實施】

（1）

實驗步驟實驗現象實驗結論

①取少量廢液于試管中，加產生白色沉淀廢液中有

入________________溶液

②取步驟①的上層清液少許溶液變為紅色廢液中有NaOH

于試管中，加入____

溶液

任務二廢液中碳酸鈉含量的測定

興趣小組設計了如圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中、先通入一會兒N2,然后稱

量裝置C、D的質量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產生氣體，繼續通一會兒N2后，測得裝

(2)先后兩次通入N2,其目的分別是、o

(3)如果缺少裝置B,會使測定的碳酸鈉含量(選填“偏大”或“偏小”)。

(4)裝置B的作用是。

(5)廢液中碳酸鈉溶液的溶質質量分數是(結果精確到0.1%)。

任務三廢液的處理

(6)為使廢液中的碳酸鈉轉化為氫氧化鈉循環利用，需根據廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種

物質，該物質與碳酸鈉反應的化學方程式是。

(7)紙，是人類文明的載體，見證著歷史的演進和變遷。紙的生產會對環境造成一定程度的污染，特

別是水體污染，請寫出一條防治水體污染的措施：。

3.(2025?宿遷校級一模)人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處又痛又癢。化學小

組同學對蟻酸產生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。

【提出問題】

蟻酸的成分是什么？

【查閱資料】

①蟻酸是一種有機酸。

②蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下會分解生成兩種氧化物。

【進行實驗】

(1)向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成色，說明蟻酸溶液顯

酸性。

(2)經實踐小組同學實驗檢驗蟻酸分解的一種生成物是水，小芳推測出蟻酸中含有(填

元素符號)元素。

蟻酸分解生成的另一種氧化物是氣體，小敏提出兩種猜想：

猜想1：該氣體是CO2；猜想2：該氣體是CO。

他們將蟻酸分解產生的氣體通過如圖的裝置。

灣清

的石

灰水

(3)實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想1(選填“成立”或“不成立”)；裝置C中出

現的現象，猜想2成立。

(4)實驗時裝置D中發生反應的化學方程式為o

(5)若實驗結束時，先停止通入氣體，再熄滅酒精燈，則會導致o

【實驗結論】

蟻酸中含有碳、氫、氧元素。

【討論交流】

(6)從環保角度看，該裝置存在明顯的缺陷，處理方法是o

【拓展延伸】

(7)當你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質可減輕痛癢。下列物質中，不應選擇的物質

是O

A.蘇打水

B.肥皂水

C.食醋

D.燒堿

4.(2025?濟南一模)(1)實驗室有一瓶試劑標簽破損，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“溶質質量分數

10%"字樣(如圖)。已知它是初中化學常用的試劑，某實驗小組想確定它是哪種溶液，并進行實驗探

究。

①根據受損標簽的信息判斷，這瓶溶液不可能是的溶液（填選項序號）。

A.酸

B.堿

卦

c?11iL

②初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2co3、NaHCCh。

已知四種物質在室溫下的溶解度的數據如下：

物質NaHCOsNaClNaOHNa2CO3

溶解度/g9.636109215

I.請根據溶解度數據推理，該溶液的溶質不可能是（填化學式）。

II.取少量試劑，向其中滴加幾滴無色酚酰試液，溶液呈紅色，則該溶液不可能是溶液（填

物質名稱）。

III.另取少量試劑，向其中滴加過量稀鹽酸有氣泡產生，則反應的化學方程式

為。

（2）學習小組的同學欲探究某硝酸鉀固體樣品的成分，已知該樣品中可能混有NaCl、CuC12、NaOH、

BaC03四種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述。（設過程中所有

發生的反應都恰好完全反應）

試根據實驗過程和發生的現象作出判斷，填寫以下空白：

①在常溫下，氣體E的水溶液pH7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

②沉淀G為（填化學式）o

③寫出步驟III中產生氣體E的化學反應方程式o

④溶液F中，一定大量存在的金屬陽離子是（填離子符號）。

⑤根據實驗現象，推斷該混合物中一定不含有的物質是（填化學式），理由

5.(2025?北川縣模擬)天然氣的主要成分是甲烷，某化學小組對甲烷在純氧中燃燒的產物產生了興趣并

進行探究。.

［提出問題］甲烷在氧氣中燃燒生成哪些物質？

［查閱資料］無水CuSO4遇水變藍。

［猜想與假設］甲：CO2、H2OO乙：CO、H2Oo丙：NH3、CO2、H2OOT：CO2、CO、HsOo

(1)甲同學認為丙同學的猜想是錯誤的，理由是o

［實驗探究］為了驗證上述猜想與假設，小組同學將甲烷在氧氣中燃燒的產物通入如圖裝置。

ABcD

(2)實驗開始時，先進行的操作是(填序號)。

A.通入甲烷燃燒的產物

B.加熱

(3)裝置A、B的順序(選填“能”或“不能”)顛倒。

(4)實驗中觀察到裝置A中白色粉末變為藍色，裝置B、D中澄清石灰水變渾濁，裝置C中紅棕色粉

末變成黑色，由此推斷同學猜想成立；裝置C中發生反應的化學方程式

為：O

(5)實驗結束，對相關裝置進行稱量(忽略空氣成分對實驗的干擾)，裝置A增重3.6g,裝置B增重

2.2g,那么燃燒的甲烷質量為go

［反思與交流］

(6)實驗中用純氧而不用空氣的原因是。

(7)有同學提出需要增加尾氣處理裝置，請談談你的看法并說明理由o

6.(2025?南寧模擬)金屬材料在日常生活中有著廣泛的應用化學興趣小組的同學以“金屬”為主題開展

了下列學習活動。

【金屬的冶煉】銅是人類較早冶煉和使用的金屬，中華文明對銅情有獨鐘，后母戊鼎、四羊方尊、編鐘

等都是我國古代勞動人民留下來的精美銅器。

(1)濕法煉銅：《夢溪筆談》中記載“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，敘述的是硫酸銅溶液與鐵生成銅

的反應，該反應的化學方程式為o

(2)冶煉方法的選擇：對比古代這兩種煉銅方法，從環境保護的角度來看，上述兩種方法中，濕法煉

銅更好，原因是(填寫一條即可)。

【金屬的性質與應用】

(3)生活中使用的“暖寶寶”主要成分有鐵粉、活性炭等物質。暖寶寶發熱的原理主要是利用鐵生銹

放熱，即鐵粉與水、(填化學式)共同作用發生緩慢氧化。

為了探究金屬與鹽溶液的反應規律，將ag鋅粉和銀粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反應，按

圖所示進行實驗，出現的現象如下圖中所述。

(4)濾渣中含有的金屬單質是(填化學式)，濾渣的質量一定(填”

之一)ago

(5)濾液中大量存在的金屬陽離子是(填離子符號)。

(6)寫出過程中發生反應的一個化學方程式：0

7.(2025?運城模擬)尼龍，又稱聚酰胺，在醫療、工業、國防等領域有廣泛應用。某校實踐小組同學對

它產生濃厚興趣,并對尼龍的材料特點、焚燒產物、高效回收及發展前景等展開了如下項目化學習探究。

任務一：了解尼龍的材料特點

【查閱資料】尼龍最突出的優點是耐磨性高、強度高和耐腐蝕等，缺點是耐光性較差、較易吸濕。

【交流討論】(1)尼龍屬于(填“天然”或“合成”)纖維。

(2)尼龍制品在保存時應注意o

任務二：探究尼龍的焚燒產物

【查閱資料】①尼龍以化石能源為原料經化學加工而成，其中含有碳、氫、氧、氮等元素。

②二氧化氮是一種紅棕色氣體，與水反應后可生成能使紫色石蕊溶液變紅的物質。

③二氧化氮不能使澄清石灰水變渾濁。

【提出猜想】尼龍燃燒后有二氧化碳、水、二氧化氮等生成。

【進行實驗】

實驗步驟實驗現象實驗結論

①取適量尼龍，在密閉容器中燃燒，將—尼龍燃燒后生成二氧化碳

燃燒生成氣體通入適量澄清石灰水中

②取適量尼龍，在密閉容器中燃燒，將—尼龍燃燒后生成二氧化氮

燃燒生成氣體通入適量紫色石蕊溶液

中

【反思評價】

(1)寫出步驟①中二氧化碳發生反應的化學方程式：。

(2)有同學認為步驟②中的操作和現象并不能得出“尼龍燃燒后生成二氧化氮”的結論，理由

是O

任務三：分析尼龍的高效回收

【查閱文獻】尼龍的化學回收法以水解法為主，如圖為不同催化劑對尼龍水解效果的影響圖，其中效果

最好的為(填”未加催化劑”“A”“AZS1”或“AZS2”)。

任務四：展望尼龍的發展前景

【專家咨詢】近年來，隨著材料科學的進步和應用領域的拓展，尼龍正朝著輕量化、環保化和智能化的

方向發展。

【成果分享】通過問題研究，同學們對尼龍有了較為全面的認識。為使之能可持續發展，推動尼龍材料

的綠色轉型，建議O

尼龍殘留率/%

催化劑

8.（2025?平房區一模）在“向陽而生”校園文化建設的跨學科實踐活動中，石建與小組同學合作完成“向

日葵種植計劃一一土壤酸堿性與向日葵種植”的任務。

pH傳感器-國-----

——⑵所選試劑

￡土壤浸

連接器RH電極,

學一出液樣品

三1二磁力攪拌器

B

【提出問題】校園種植區域的土壤是否適合種植向日葵？

【活動任務a測定校園種植區域土壤的酸堿性。

【實驗與結】石建進行實驗A,用潔凈的玻璃棒蘸取土壤浸出液點在pH試紙上，讀出pH約為5?6,

據此可知，浸出液中一定存在（1）（請從微觀視角回答，用離子符號表示）。

【查閱資料】向日葵對土壤pH的適應性：向日葵適宜生長的土壤pH為6.0?7.5。

【活動任務2】分析資料信息，秦思認為向日葵不適宜在目前種植區域的土壤生長。若要實施向日葵種

植計劃，需調節種植區域土壤的酸堿性。

【表達與分析】根據A的實驗結論，結合所學知識，能將種植區域土壤pH由5?6調節至7.5的物質

是（2）（填字母），沒有選擇同種類別的另一種物質的原因是（3）（以

物理性質為起因思考回答）。

A.CaO

B.Ca（OH）2

C.CaCOs

D.NaOH

E.Fe

【證據與推理】秦思設計并進行實驗B,取種植區域土壤浸出液樣品，加入（2）選擇的試劑，pH傳感

器測得溶液的pH變化如圖C所示。考慮校園種植區域土壤酸化可能與硫、氮的氧化物形成的酸雨有關，

由M-L過程中發生反應的化學方程式是（4）（寫一個），能證明該化學反

應發生的證據是（5）o

【建構模型】經歷上述任務的完成過程，可以歸納總結出調節土壤酸堿性的一般思路是根據目標作物生

長對土壤酸堿性的要求，除考慮物質的性質、經濟性，還需考慮的一點因素是（6）,

合理使用改良劑，通過（7）（填反應類型），使土壤pH達到目標范圍，實現可

持續發展。

【任務與評價】同學們又提出并相繼完成向日葵的種植、風險應對、制作成長報告集等任務，最終完成

了該跨學科實踐活動。老師對同學們在解決真實問題的過程中，表現出的分析物質的性質與應用，研究

物質的變化與轉化的能力與品格給予高度評價！

9.(2025?平定縣一模)易拉罐是生活中的一種常見物品，同學們發現易拉罐的材質有多種，各種易拉罐

材料既有相似性，又有不同點，于是他們來到化學實驗室中，對易拉罐的制作方法、制作材料以及飲用

后空易拉罐的處理方法等進行了項目式研究。

任務一：初步分析易拉罐的制作方法

【觀察分析】

(1)同學們對不同的易拉罐進行了整體觀察，發現制作易拉罐的材質主要是鐵和鋁或它們的合金，它

們都屬于材料。

【信息查閱】同學們上網查閱后了解到，制作易拉罐時需在罐體內壁涂一層環氧樹脂塑料，而在外層則

刷油漆。

【小組交流】

(2)易拉罐罐體外層刷油漆的目的是。

任務二：探究某種易拉罐的材料成分

【進行實驗】

(3)同學們設計了以下實驗方案，探究某種易拉罐的材料成分。

實驗步驟實驗現象實驗結論

①將某種易拉罐的罐體剪該易拉罐的材料為鐵合金

開，用砂紙打磨表面至光亮，

剪成小塊碎片備用。

②取幾塊易拉罐碎片放入試—

管中，加入足量稀鹽酸。

③一段時間后，將步驟②實溶液中產生白色沉淀

驗后的黑色殘渣分離出來，

放入密閉裝置中加熱，并將

產生的氣體通

入。

【反思評價】

（4）步驟②中發生反應的化學方程式為。

（5）鐵制易拉罐的罐體內壁涂環氧樹脂塑料的目的是o

任務三：交流空易拉罐的處理方法

【經驗總結】

（6）同學們根據日常生活經驗進行總結，飲用完飲料后的空易拉罐應該投入垃圾桶，并

在此基礎上可以進一步將金屬重新冶煉利用。

【成果分享】

（7）同學們在項目式學習結束之后，通過各種方式展示了有關金屬冶煉、性質、使用、保護等知識。

在學習成果報告中，同學們對金屬資源的保護提出了許多合理化的建議，請你與同學們一同完成以下宣

傳欄。

領域原理方法

工業中—嚴格控制開采量

生活中回收利用廢舊金屬制品回收

科研中尋找金屬替代品高科技塑料替代金屬

10.（2025?儀征市一模）某校社會實踐小組的同學們對垃圾的分類、處理、焚燒產物及宣傳活動等方面開

啟了項目式學習之旅。

任務一：認識垃圾的分類

（1）分類收集：礦泉水瓶應放入垃圾桶的圖標是（填字母）。

A.有害垃圾

B,可回收物

廚余垃圾

D.其它坨圾

（2）垃圾篩分：可根據區分銅和鋁。

任務二：調查垃圾分類的價值

（3）部分垃圾中存在有害物質，如破損的體溫計里有重金屬（填化學用語），會通過水、

土、空氣進入人體，引起各種疾病。

（4）廚余垃圾采取厭氧發酵，可加工制成生物柴油，其屬于（選“可再生”或“不可再

生”）能源。

任務三：探究垃圾焚燒產生的氣體成分

【提出問題】某垃圾焚燒后產生的氣體中是否含有S02、CO、C02?

【查閱資料】①SO2通入澄清石灰水會產生白色渾濁。

②S02能使品紅溶液褪色，而CO2、CO不能。

③PdC12溶液可用于檢驗CO,生成黑色的Pd沉淀、CO2和鹽酸。

【進行實驗】利用垃圾燃燒產生的氣體設計了如圖-1所示的實驗。

垃圾燃燒

產生的氣體

；裝置C中產生黑色沉淀，說明氣

體中含有co,該反應的化學方程式為

（6）小麗認為該實驗不足以說明氣體中含有CO2,于是對實驗進行了改進：增加一個裝有足量的酸性

KMnO4溶液的試劑瓶D（如圖-2）,該裝置應加在裝置（填“AB”或“BC"）之間，則

能確定氣體中含有CO2的現象是o

任務四：設計垃圾分類回收的宣傳活動

（7）為了強化垃圾分類意識，讓人們了解并執行分類措施，請你提出一條有價值的建

議:

H.（2025?曹縣一模）松花蛋又稱皮蛋，其制作方法主要是使用生石灰（CaO）、純堿（Na2co3）、食鹽等

原料與水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鴨蛋或雞蛋，腌制一段時間后制成松花蛋。在這個過程

中，料泥發生系列反應，產生的強堿（NaOH）經蛋殼滲入到蛋清和蛋黃中，使其中的蛋白質分解、凝

固。同時滲入的堿還會與蛋白質分解出的氨基酸反應生成鹽,其晶體沉積在蛋清中便出現了朵朵“松花”。

（1）①雞蛋、鴨蛋中富含的營養物質是o

②小明同學品嘗松花蛋時，發現松花蛋略有苦澀味，查閱資料得知是松花蛋中所含堿性物質所致，為了

中和食用時的苦澀味，你的建議是o

（2）①用生石灰（CaO）、純堿（Na2co3）、食鹽等原料與水按一定比例制得料泥過程中，發生反應的

化學方程式為（任寫其一）。

②松花蛋中“松花”產生的原因是。

（3）探究料泥成分

取少量料泥于燒杯中，加入足量水，充分攪拌后過濾，對濾液的成分進行探究。

【提出問題】濾液中除了NaCl、NaOH外還可能含有哪些溶質？

【作出猜想】

猜想1：還含有Ca（OH）2猜想2：還含有Na2c03

【設計與實驗】

實驗操作實驗現象實驗結論

實驗1：取少量濾液于試管中，滴加Na2c03溶液產生白色沉淀猜想1正確

實驗2：另取少量濾液于試管中，滴加______有大量氣泡冒出猜想2正確

實驗3：另取少量濾液于試管中，滴加幾滴酚醐溶液溶液變紅猜想1正確

【實驗反思】

同學們認為，通過實驗3不足以得出其結論，原因是。

12.（2025?東昌府區模擬）我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家，西漢淮南王劉安所著古籍《淮南萬畢

術》中記載了濕法煉銅技術；宋代著名學者洪咨夔所著《大冶賦》中記載了火法煉銅技術。銅冶煉技術

的發展經歷了漫長的過程，但至今銅的冶煉仍以火法冶煉為主，其產量約占世界銅產量的85%。如圖1

是以孔雀石［主要成分為Cu2（OH）2c03,其他雜質不反應］為原料，演繹古代兩種煉銅技術。請結合材

濕法煉銅

giSraSEi!

■.■■金

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料，回答下列問題：圖1火法煉銅

【查閱資料】

①孔雀石與稀硫酸反應：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2t+3H2O

A

②孔雀石受熱易分解，反應化學方程式為：CU2(OH)2CO3--------2CUO+CO2t+3H2O

(1)“濕法煉銅”流程中，藍色溶液中的溶質有：(寫化學式)。

(2)“火法煉銅”流程中，寫出高溫冶煉爐中發生反應的化學方程式：

化學小組的同學對“火法煉銅”很感興趣，取適量充分反應所得的粗銅進行如下實驗。

【提出問題】“火法煉銅”得到的粗銅中含有哪些物質？

【猜想假設】猜想一：Cu

猜想二：Cu和C

猜想三：。

【實驗1】該化學小組同學取適量粗銅，采用如圖2所示的裝置進行實驗。

實驗結束后，澄清石灰水無明顯現象，該實驗小組得出結論，猜想(填“一”、“二”或"三”)

不成立。

【實驗2】為了驗證其余猜想，該化學小組另取適量粗銅進行如表探究。

實驗操作實驗現象實驗結論

取適量粗銅于燒杯中，加入適量___________溶液變成藍色猜想三成立

【反思評價】

若采用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)煉銅，通常采用濕法冶煉和電解精煉相結合的方式，不使用火法

煉銅，從環保角度分析可能的原因是

13.（2025?定興縣一模）假期里小麗幫助媽媽整理廚房，發現了堿面（主要成分為碳酸鈉）和發酵粉（主

要成分為碳酸氫鈉），它們都是白色粉末。小麗將家中部分物品帶入實驗室進行了下列實驗：

【查閱資料】①潔廁靈的主要成分是稀鹽酸。

②向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應：第一步反應Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCO3；當

碳酸鈉反應完后才發生第二步反應NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2t。

【設計實驗】小麗同學用如圖所示裝置做了對比實驗。

NazCCh溶液Ca（OH”溶液NaHCO播液

甲乙丙T

圖1

小麗觀察到容器甲和容器丁的現象是容器乙和容器丙中的Ca（OH）2溶

液變渾濁，發生反應的化學方程式為

【繼續探究】實驗后小麗對容器甲中反應后溶液的溶質成分（雜質均不參加反應）進行了探究。

【提出問題】甲中反應后溶液中溶質成分有哪些?

【作出猜想】猜想一：NaCl、HC1

猜想二：NaCl、NaHCOs

猜想三：NaCl、NaHCO3>Na2cO3

【實驗設計】

（1）取少許甲中反應后溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現象為,猜

想一不成立。

（2）另取少許甲中反應后溶液于試管中，進行了如圖2實驗：

圖2

①滴加足量氯化鋼溶液的目的是O

②得出結論：猜想成立。

【拓展探究】小麗發現媽媽蒸饅頭、炸油條時常常用到發酵粉，提出猜想：蒸饅頭、炸油條時溫度都比

較高，會不會是受熱后碳酸氫鈉分解了呢？

碳酸氫鈉

T1

<17-k

圖3

小麗設計了如圖3裝置進行實驗，加熱一段時間后，觀察到試管a內壁有水珠出現清石灰水變渾濁，說

明碳酸氫鈉受熱分解產生了o

【反思交流】實驗結束后，發現試管b內液體倒流至試管a內，造成試管a炸裂，可能的原因

是O

14.(2025?興隆臺區模擬)某學習小組對酸的性質進行探究，請你參與實驗。

［活動一］認識酸

(1)①稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，其玻璃棒的作用是o

②濃鹽酸和濃硫酸放置一段時間后，濃度均會(填“變大”“不變”或“變小”)。

［活動二］探究酸與金屬的反應

(2)①甲同學進行了如圖所示的實驗，A試管中的現象為

②通過兩支試管現象對比，可以得出兩種金屬的活動性順序為。

［活動三］探究酸與金屬氧化物的反應

(3)①乙同學向氧化鐵粉末中滴加稀硫酸，觀察到氧化鐵粉末逐漸消失，溶液變為黃色，請寫出該反

應的化學方程式：O

②利用上述性質，在生活中可以用除鐵銹。

［活動四］用酸堿指示劑探究酸與堿的反應

(4)取3mL溶質質量分數為4%的NaOH溶液于試管中，加1?2滴酚酥溶液，溶液變成。

(5)向上述溶液逐漸滴入稀鹽酸，振蕩，溶液剛好褪色時，溶液的pH(填“或“=”)

7?

(6)向上述剛好褪色的溶液中再滴2滴溶質質量分數為4%的NaOH溶液，振蕩后，再次滴入微量稀

鹽酸，振蕩，觀察到。結論：加入稀鹽酸后，NaOH溶液中(填

離子符號)濃度減小，進而證明酸與堿能發生反應。

(7)下列應用利用中和反應原理的是(填字母)。

A.用含氫氧化鋁的藥物，治療胃酸過多癥

B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.濃硫酸使小木條脫水炭化

D.用氫氧化鈉洗滌石油產品中的硫酸

15.(2025?靖邊縣模擬)耕地鹽堿化影響糧食安全，鹽堿地綜合治理與利用可促進農業高質量發展，興趣

小組開展了與土壤鹽堿化相關的探究活動。

成因：由農業灌溉或化肥施用引起的土壤鹽堿化。

(1)檢測：配制土壤樣品浸出液、用測定，若pH>7,則浸出液顯性。

探究：某地土壤鹽堿化可能由Na2co3、Na2s04中的一種或兩種引起，教師提供模擬鹽堿化土壤樣品浸

出液。

【查閱資料】BaC12易溶于水；BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSCU為白色固體，難溶于水和鹽酸。

【提出問題】樣品中的鈉鹽是什么？

【作出猜想】

(2)猜想1：Na2c03

猜想2：_____________

猜想3：Na2c03和Na2s04

【實驗探究】

(3)取少量浸出液分別加入試管A、B中：

實驗序號操作現象結論

1向A中滴加少量產生白色沉淀浸出液中含Na2s04

BaCh溶液

2向B中滴加過量_產生氣泡浸出液中含Na2c03

（填名稱）

【分析評價】

（4）有同學認為實驗1結論不夠嚴謹，理由是（用化學方程式解釋）。

【補充實驗】

（5）

實驗序號操作現象結論

3向實驗2反應后的溶產生白色沉淀猜想_______成立

液中滴加少量BaCh

溶液

（6）交流：應對土壤鹽堿化的合理措施有（雙選，填字母）。

A.合理施肥

B.引海水灌溉

C.用堿性草木灰改良

D.種植耐鹽堿作物

16.（2025?平武縣一模）“回南天”是南方獨特的氣候現象。“回南天”出現時，空氣濕度接近飽和，家用

除濕盒可以除濕防霉。某興趣小組對家用除濕盒（如圖1）產生興趣，于是進行如下探究。

潮濕的空氣

圖1

［查閱資料］①吸濕區內黑色顆粒是活性炭，白色顆粒是初中化學常見的一種物質，具有很強的吸水性;

②CaC12溶液呈中性。使用一段時間后，集水區內有大量液體和少量固體，且氣溫越低固體越多。

（1）除濕盒內活性炭的作用是除去空氣中的異味，利用了其。

［提出問題］除濕盒中的白色顆粒是什么？

［作出猜想］在老師的提示下，同學們猜測吸濕區內的白色顆粒可能是氯化鈣、氧化鈣、氫氧化鈉中的一

種。

［交流討論］

(2)同學們從安全角度考慮，一致認為白色顆粒不可能是NaOH,原因是o

［進行實驗］

(3)為確定該白色顆粒的成分，同學們進行如下實驗：

實驗操作實驗現象實驗結論

①取少量白色顆粒于試管中，加足量水溶解，該白色顆粒為氯化鈣

向溶液中滴加紫色石蕊溶液

②另取少量白色顆粒于試管中，加足量水溶解，有白色沉淀產生

向溶液中滴加_____________

［實驗分析］

(4)步驟②中發生反應的化學方程式為：o

［實驗反思］

(5)由集水區的固體會隨溫度降低而越來越多可知：CaC12的溶解度會隨溫度升高而(選

填“增大”或“減小”)。

［繼續探究］生石灰也有吸水性，能否代替氯化鈣作除濕劑？為探究這個問題，小組同學分別稱取5.0g氯

化鈣和生石灰進行吸濕率測定實驗，氯化鈣與生石灰在吸濕實驗中的數據記錄如圖2所示。

樣品質里/g

16

14

12

10

8

6

4

024681012

圖

2天數

己知：吸濕率=吸濕后質量^濕前質量

(6)最終氯化鈣的吸濕率為o結合以上探究結果，能得出的結論是的吸濕

效果好，不能用生石灰代替(寫一個即可)。

17.(2025?江陰市一模)項目小組對學生勞動實踐課上使用的草木灰開展探究性活動。

探究一：探究草木灰的成分

【查閱資料1】草木灰是植物秸稈等燃燒的灰燼，富含鉀元素，可能還含有碳酸根離子。

【提出問題】草木灰中含有碳酸根離子嗎？

【實驗探究1]

操作現象結論

(1)用溫水浸泡草木灰，攪拌，取浸取液于試管草木灰中含有碳酸根離子

中，滴加足量__________(填試劑名稱)，將產

生的氣體通入石灰水中

探究二：探究浸取液的酸堿性

(2)取少量浸取液于試管中，滴加無色的溶液，觀察到溶液變紅色，則證明草木灰水溶液

呈堿性。

【提出問題】溶液呈堿性是由于溶液中的哪種離子引起的呢？

【猜想與假設】猜想1：K+引起的；猜想2：C。廠引起的。

【查閱資料2】氯化鈣的水溶液呈中性。

【實驗探究2】

(3)取上述紅色溶液，再逐滴滴入CaC12溶液至過量時，觀察到現象，說明溶液呈

堿性是溶液中C。歹引起的。

探究三：提取草木灰中的K2c03

【實驗探究3】

將溫水浸泡草木灰后的混合物進行過濾、蒸發等一系列操作得到K2c03固體。

鉀浸取率

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

01020304050時間/通

07min表示轉速）

圖1圖2

（4）圖1實驗中，用溫水而不用冷水浸泡的可能原因是

（5）根據圖2,攪拌器轉速控制在每分鐘轉，浸取時間為20分鐘，更符合節能增效。

探究四：體悟草木灰的應用

【查閱資料3】《周禮?考工記》中利用草木灰和貝殼灰（主要成分CaO）混合加水，所得溶液洗滌絲帛。

（6）草木灰和貝殼灰混合加水所得溶液中一定含有KOH,原因是（寫化學

方程式）。

（7）脫膠率越高，所得的絲帛越順滑亮麗。根據圖3所示，選用（填字母）洗滌絲帛效果較

好。

a.濃度為10%的K2c03溶液pH=11.6

b.濃度為1%的KOH溶液的pH=13.2

18.（2025?冠縣一模）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑，“逐夢”小組的同學通過查閱資料得

知：氫化鈣遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣（CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t）。探究小組的同學把一定

量的CaH2加入Na2c03溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。

【提出問題】

（1）濾液中溶質的成分是什么？

猜想一：NaOH

猜想二：___________________

猜想三：NaOH、Na2co3

猜想四：NaOH、Na2co3、Ca(OH)2

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因：

【實驗驗證】

(2)填寫空白處

實驗現象結論

(1)取少量濾液，向其中滴—猜想二不成立

入少量碳酸鈉溶液

(2)另取少量濾液，向其中有氣體生成猜想_______成立

加入足量稀鹽酸

【反思與拓展】

(3)若向NH4C1的溶液中加入一定量的CaH2,充分反應產生的氣體有氫氣和(寫化學名

稱)。

19.(2025?牡丹江模擬)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和

他們一起完成以下實驗探究。

【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式

是O

【查閱資料】CaC12溶液顯中性。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想I：只有CaC12。

猜想n：有o

猜想m：有CaC12和Ca(OH)2。

猜想IV：有CaC12、HC1和Ca(OH)2。

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是。

【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了如表三個方案的探究實驗。

實驗方滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2c03溶液

案

實驗操，

co2

L石蕊

作［溶液Na2c。3

溶液

06

60

實驗現—產生白色沉淀

象

實驗結溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2

論

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。

【評價反思】

(1)丙組同學認為滴加Na2c03溶液產生沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(0H)2,請你幫助他

們說明原因：o

(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮0

20.(2025?廣州校級一模)金屬鉆(Co)是一種重要的戰略資源，主要用于高溫合金、硬質合金及鋰電池

正極材料，其氧化物可用于陶瓷釉料、工業催化和玻璃著色。某實驗小組對鉆、鋅、銅的金屬活動性順

序進行實驗研究，請補充下列實驗報告(限選試劑：鉆片、鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CoC12溶液)。

已知：鉆單質呈銀白色，含鉆化合物通常有毒，其水溶液大多顯粉紅色。

【猜想】結合已知的金屬活動性順序，小組同學作出如下猜想。

(1)猜想一：Co>Zn>Cu

猜想二：_______________

猜想三：Zn>Cu>Co

【實驗】

(2)

實驗步驟實驗現象實驗結論

I,鉆片表面有氣泡產生，溶液猜想錯誤

由無色變為粉紅色。

II.向試管中加入適量CoC12猜想二正確

溶液，將用砂紙打磨過的鋅

片浸入CoC12溶液中

(3)實驗II中發生反應的化學方程式為

【結論】三種金屬的活動性順序如猜想二所示。

【拓展】

(4)根據上述信息和所得結論，下列說法正確的是(填序號)。

A.自然界中鉆元素主要以單質形式存在

B.用硫酸銅、石灰水配制的波爾多液能使用鉆制容器盛放

C.為保護環境，可使用鋁粉處理實驗剩余的CoC12溶液

D.碳酸鉆(CoCO3)能與鹽酸反應

21.(2025?濟南二模)金屬材料在日常生活中有著廣泛的應用化學興趣小組的同學以“金屬”為主題開展

了下列學習活動。

【金屬的冶煉】銅是人類