緒論化學使世界變得更加絢麗多彩

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1.請列舉下列科學家的重要貢獻:①拉瓦錫;②道爾頓;③阿伏加德羅;④門捷列夫。

答:①拉瓦錫發現質量守恒定律;②道爾頓提出原子論;③阿伏加德羅提出分子學說;④門捷列夫發現元素周期

律。

2.化學的研究對象是什么？

答:化學的研究對象是物質，不僅研究自然界已經存在的物質，還創造和研究自然界原本不存在的物質。

3.化學是研究物質哪些方面的一門基礎學科？其特征是什么？

答:化學是研究物質的組成、結構、性質、轉化及應用的一門基礎學科。其特征是從分子層次認識物質，通

過化學變化創造物質。

第一單元走進化學世界

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1.什么樣的變化叫作物理變化?請列舉幾個例子。

答:沒有生成新物質的變化。例:汽油揮發、鐵水凝固等。

2.什么樣的變化叫作化學變化?請列舉幾個例子。

答:生成新物質的變化,叫做化學變化，又叫化學反應。例:天然氣燃燒、鐵生銹、糧食釀酒等。

3.物理變化和化學變化的本質區別是什么？

答:是否有新物質生成。

4.什么樣的性質叫作化學性質？請列舉幾個例子。

答:物質在化學變化中表現出來的性質叫作化學性質。例如:鐵能在潮濕的空氣中生銹,銅能在潮濕的空氣中

生成銅綠，木炭能在空氣中燃燒生成二氧化碳并發光、放熱。

5.什么樣的性質叫作物理性質？請列舉幾個例子。

答:物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫作物理性質。例如:物質的顏色、氣味、硬度、熔點、沸

點、密度等。

6.請列舉實驗室化學試劑取用規則。

答不能用手接觸試劑，不要把鼻孔湊到容器口聞試劑(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何試劑的味道。

(2)注意節約試劑。應該嚴格按照實驗規定的用量取用試劑。如果沒有說明用量，液體一般按最少量(1~2mL)

取用，固體只需鋪滿試管底部。

(3)實驗剩余試劑既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內。

7.固體試劑和液體試劑通常分別保存在什么試劑瓶里？

答:固體試劑通常保存在廣口瓶里，液體試劑通常盛放在細口瓶里。

8.簡述塊狀固體試劑取用的方法。

答:先把容器橫放，用鑲子把塊狀試劑放入容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀試劑緩緩地滑到容器的底

部，以免打破容器。

9.簡述粉末狀試劑取用的方法。

答:先把試管橫放,用藥匙或紙槽把粉末狀試劑小心地送至試管底部，然后把試管豎立起來。

10.取用一定量的液體試劑時，常用量筒量出體積。使用量筒時如何讀數？

答:讀數時,量筒必須放平，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積。

11.量取液體時，如果視線沒有與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視的方法淅會對讀

數產生什么影響？

答:仰視，會使讀數偏小;俯視，會使讀數偏大。

12.取用少量液體時一般用膠頭滴管，取液后的膠頭滴管應保持什么狀態？

答:應保持橡膠帽在上,不要平放或者倒置。

13.加熱是最常見的反應條件，這一實驗基本操作常要使用酒精燈。酒精燈的火焰分幾層？分別是什么？加熱

時應用酒精燈火焰的哪一層？

答:分三層;分別是外焰、內焰、焰心;加熱時用酒精燈的外焰。

14.請列舉使用酒精燈時的注意事項。

答乂1)絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。

(2)絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。

(3)用完酒精燈后，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，蓋滅后輕提一下燈帽,再重新蓋好。

(4)如不慎碰倒酒精燈，不要驚慌，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。

15.如何用酒精燈給物質加熱？

答:用酒精燈的外焰加熱。先預熱，后對準液體或固體部位集中加熱。

16.請列舉加熱試管中的固體時，應注意的事項。

答:試管口要略向下傾斜;用試管夾夾持試管時，應從試管底部套上、取下;試管夾應夾在距試管口處;加熱

后的試管,不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。

17.請列舉加熱試管中的液體時，應注意的事項。

答:試管外壁應該干燥，試管中的液體體積不應超過試管容積的：；用試管夾夾持試管時，應從

試管底部套上、取下;試管夾應夾在距試管口;弋處;管口不能對著自己或他人;加熱后的試管，不能立即接觸

冷水或用冷水沖洗等。

18.簡述如圖所示檢查裝置氣密性的方法。

fl

答:連接好裝置后，將導管的一端放入盛有水的燒杯中,用手緊握試管，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出。如

果有氣泡冒出，則氣密性良好;如果沒有氣泡冒出，則裝置漏氣。

19.表明玻璃儀器已洗滌干凈的標志是什么？

答:洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

20.點燃蠟燭，分別取一個干燥的燒杯和一個用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯，先后罩在火焰上方，描述燒杯中出

現的現象。

答:干燥的燒杯中出現水霧;用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯中澄清石灰水變渾濁。

第二單元空氣和氧氣

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1.法國化學家拉瓦錫研究了空氣的成分，得出了什么結論？

答:空氣由氧氣和氮氣組成。

2.下圖是實驗室測定空氣中氧氣含量的實驗裝置圖，請回答下列問題：

◎紅磷上百

L——9

⑴請描述該實驗過程中所有的現象。

答:紅磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量;冷卻至室溫后，打開彈簧夾，燒杯中的水沿導管進入集氣瓶內，集氣瓶內

液面上升。

⑵寫出紅磷燃燒的化學方程式。

,,點燃

答:4P+5C）2—「2P2O5

⑶實驗時能否用木炭、硫粉、鐵絲等代替紅磷,請說明理由。

答渚B不能，因為木炭、硫粉燃燒后生成氣體，密閉容器中壓強變化不大，而鐵絲在空氣中不燃燒。

3.請列舉空氣中各成分體積含量及相關用途。

答:空氣的成分按體積計算，大約是氮氣78%（作保護氣、制造硝酸和氮肥、營造低溫環境等）、氧氣21%（供

給呼吸、支持燃燒等）、稀有氣體0.94%（作保護氣、制成電光源等）、二氧化碳0.03%（滅火、氣體肥料、人

工降雨等）、其他氣體和雜質0.03%。

4.什么樣的物質叫作混合物?請舉例說明。

答:由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質叫作混合物，例如空氣。

5.什么樣的物質叫作純凈物?請舉例說明。

答:只由一種物質組成的物質是純凈物，例如氮氣、氧氣、二氧化碳等。

6.目前計入空氣質量評價的主要污染物有哪些？

答:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物、細顆粒物和臭氧等。

7.列舉氧氣的物理性質。

答:在標準狀況下，氧氣是無色無臭的氣體，密度比空氣的略大，且不易溶于水。

8.描述木炭分別在空氣和氧氣中燃燒的現象。

答:木炭在空氣中燃燒，發出紅光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

9.分別寫出木炭完全燃燒和不完全燃燒的化學方程式。

答:完全燃燒c+o2—CO2

不完全燃燒2c+。2坐2CO

10.描述硫分別在空氣和氧氣中燃燒的現象，并寫出硫燃燒的化學方程式。

答:硫在空氣中燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

點燃

S+O2SO2

11.硫在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部放少量水的作用是什么？可用什么試劑代替？

答:吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。可用氫氧化鈉溶液代替。

12.木炭和硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現象不同，這說明了什么？

答:氧氣含量不同,燃燒劇烈程度不同。

13.描述鐵絲在空氣中加熱和在氧氣中燃燒的現象，并寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式。

答:鐵絲在空氣中加熱，只能紅熱，不能燃燒。

鐵絲在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。3Fe+2O2—Fe3O4

14.鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部放少量水的作用是什么？可用什么代替？

答:防止高溫熔融物濺落，使集氣瓶底炸裂。可用細沙代替。

15.什么叫作化合反應？

答:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應叫作化合反應。

16.什么樣的反應屬于氧化反應？

答:物質與氧氣發生的反應屬于氧化反應。

17.工業上一般采用什么方法制取氧氣？

答:采用分離液態空氣法制取氧氣。

18.分別寫出高鎰酸鉀分解、過氧化氫分解制取氧氣的化學方程式。

一△

答:2KMnC)4K2MnO4+MnO2+O2t

MnO.

2H2。22H2。+02t

19.下圖是用高鎰酸鉀制取氧氣的裝置圖，請回答下列問題：

(1)簡要描述實驗步驟。

答:①連接好裝置,檢查裝置的氣密性;②將試劑裝入試管，并在試管口塞一團棉花;③把試管固定在鐵架臺

上;④點燃酒精燈;⑤收集氣體;⑥撤離導管;⑦熄滅酒精燈。

⑵試管口略向下傾斜的原因。

答:防止冷凝水回流至熱的試管底部，導致試管炸裂。

⑶試管口放一團棉花的作用。

答:防止加熱時試管內的粉末狀物質進入導管。

(4)實驗結束時，先撤導管再熄滅酒精燈的原因。

答:防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。

(5)氧氣能用排水法收集的原因。

答:氧氣不易溶于水，且不與水反應。

⑹排水法收集氣體時，什么時候開始收集？

答:當導管口連續并比較均勻地放出氣泡時，開始收集。

⑺氧氣能用向上排空氣法收集的原因。

答:氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣中的成分反應。

(8)檢驗氧氣的方法。

答:將帶火星的木條伸入集氣瓶中,若帶火星的木條復燃，則證明是氧氣。

⑼若采用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？

答:將帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星的木條復燃，則證明氧氣已收集滿。

20.什么叫作催化劑？

答:在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的

物質叫作催化劑。

21.什么叫作分解反應？

答:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫作分解反應。

第三單元物質構成的奧秘

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1.哪些微粒可以構成物質？

答:分子、原子、離子等。

2.請舉例說明一些具體的物質由哪種微粒構成。

答:氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、水、甲烷、乙醇等由分子構成。

金屬、稀有氣體、金剛石等由原子構成。

大部分鹽（如NaCI）、堿（如NaOH）等由離子構成。

3.微觀粒子的三大基本特征。

答:①微觀粒子的質量和體積都很小;②微觀粒子總是在不斷運動著;③微觀粒子之間有間隔。

4.分子在物理變化或化學變化中會變成其他分子嗎？

答:在物理變化中，分子不會變成其他分子;在化學變化中,分子會變成其他分子。

5.分子是由什么構成的？

答:分子是由原子構成的。

6.分子和原子的本質區別是什么？

答:在化學變化中,分子可以再分，原子不可再分。

7.化學變化中的最小粒子是什么？

答:原子是化學變化中的最小粒子。

8.原子由什么構成？

答:原子是由居其中心的原子核與核外電子構成的。

9.原子核一般由什么構成？

答:原子核一般由質子和中子構成。

10.質子、電子、中子的帶電情況如何？

答:每個質子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷,中子不帶電。

11.原子為什么不顯電性？

答:由于原子核內質子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數量相等、電性相反,所以原子不顯電性。

12.在原子中,核電荷數等于什么？

答:在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數

13.如圖表示微粒結構示意圖各部分的意義。

帶正電荷^16）;286^

最外層電子數為6

電子層

14.金屬、非金屬、稀有氣體的原子最外層電子數目有什么一般規律?在化學反應中的得失電子情況如何？

答:金屬的原子最外層電子數目一般少于4個，在化學反應中,易失去電子;非金屬的原子最外層電子數目一般

多于4個，在化學反應中,易得到電子;稀有氣體的原子最外層一般都有8個電子（氯有2個電子），不易得失電

子，是一種相對穩定的結構。

15.帶電荷的原子叫作什么？帶正電荷的原子叫作什么？帶負電荷的原子叫作什么？

答:帶電荷的原子叫作離子;帶正電荷的原子叫作陽離子;帶負電荷的原子叫作陰離子。

16.原子的相對原子質量如何計算？

答:以一種碳原子質量的*為標準，其他原子的質量與它相比。

17.什么叫作元素？寫出地殼中含量排在前四位的元素的中文名稱和符號。

答:元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。

地殼中含量排在前四位的元素分別是氧（0）、硅⑸）、鋁（Al）、鐵（Fe）。

18.不同種元素的本質區別是什么？

答:原子的質子數（即核電荷數）不同。

19.當物質發生化學變化時,元素種類是否發生了變化？

答:當物質發生化學變化時，元素種類不會改變。

20.元素符號O的意義有哪些？

答:表示氧元素,又表示氧元素的一個原子。

21.元素符號Fe的意義有哪些？

答:表示鐵元素，又表示鐵元素的一個原子，還能表示鐵這種物質。

22.元素周期表共有幾個橫行？幾個縱列？

答:元素周期表共有7個橫行,18個縱列。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱列叫作一個族（8,9,10三個縱列

共同組成一個族）。

23.什么叫作原子序數?原子序數與核電荷數在數值上有何關系？

答:為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫作原子序數;原子序數與核電

荷數在數值上相等。

24.如圖為元素周期表中的一格（以氫元素為例）,寫出各部分所代表的信息。

原子序數

用元素符號

元素名稱

地區/一相對原子質量

第四單元自然界的水

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1.簡述地球上的水資源現狀。

答:地球上水的儲量雖然很大，但淡水資源很少。

2.常用的凈水方法有哪些？

答:沉降、過濾、吸附、蒸儲等。

3.要將難溶物質從水中分離出去,可以采用什么方法？

答:過濾。

4.過濾用到的儀器都有哪些？

答:燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）。

5.過濾的操作要點有哪些？

答:一貼、二低、三靠。一貼:濾紙緊貼漏斗內壁;二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣,漏斗內液面低于濾紙邊緣;三

靠:燒杯口緊靠玻璃棒,玻璃棒末端輕靠三層濾紙處，漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

6.想要除去水中的色素和異味,可以加入什么試劑？

答:吸附劑，如活性炭。

7.什么是硬水？什么是軟水？

答:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫作硬水。不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫作軟水。

8.實驗室中如何將硬水軟化？

答:蒸館。

9.凈化水的方法中，單一操作凈化程度較高的方法是什么？

答:蒸僧。

10.描述氫氣在空氣中燃燒的現象,并寫出對應的化學方程式。

答:氫氣在空氣中燃燒時，產生淡藍色火焰，放出熱量，罩在火焰上方的干燥的燒杯內壁會出現無色液滴。

點燃

2H2+。2二^2H2。

11.描述電解水的實驗現象。

答:通直流電后,兩個電極附近都有氣泡產生，一段時間后，正、負兩極玻璃管內收集到氣體的體積比約為l：2o

將燃著的木條放在正極玻璃管尖嘴處，打開活塞，木條燃燒得更旺;將燃著的木條放在負極玻璃管尖嘴處，打開

活塞，氣體燃燒并產生淡藍色火焰。

12.電解水實驗正極產生的氣體是什么？負極產生的氣體是什么？

答:正極產生的氣體是氧氣;負極產生的氣體是氫氣。

13.寫出電解水的化學方程式。

,,通電

答:2d0—2H2t+O2t

14.電解水實驗得出的結論是什么？得出該結論的理論依據是什么？

答:水是由氫元素和氧元素組成的。得出該結論的理論依據是化學反應前后元素種類不變。

15.從微觀角度，解釋電解水實驗。

答:在通電條件下，水分子分解，生成了氫原子和氧原子,2個氫原子結合成1個氫分子,很多氫分子聚集成氫

氣;2個氧原子結合成1個氧分子，很多氧分子聚集成氧氣。

16.什么叫作化合物?什么叫作氧化物?什么叫作單質？并分別舉例。

答:含有不同種元素的純凈物叫作化合物，如二氧化碳(CO水氧化鐵(Fe2C>3)和高鋸酸鉀(KMnO4)等。由兩種元

素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫作氧化物，如二氧化碳(CO9、氧化鐵(Fez。/、五氧化二磷

(P2O5)和水(力0)等。由同種元素組成的純凈物叫作單質，如氫氣伸2)、氧氣(。2)、氮氣(N2)、鐵(Fe)和碳(C)等。

17.什么叫作化學式？

答:用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子,叫作化學式。

18.化學式H20的有哪些意義？

答:①表示水這種物質;②表示水是由氫元素和氧元素組成的;③表示1個水分子;④表示1個水分子由2個氫

原子和1個氧原子構成。

19.符號H、2H、小、2H2各具有什么意義？

答:符號H表示氫元素;表示一個氫原子。符號2H表示2個氫原子。

符號也表示表示氫氣這種物質;表示氫氣是由氫元素組成;表示1個氫分子;表示1個氫分子由2個氫原子構

成。

符號2H2表示2個氫分子。

20.在單質里，元素的化合價為多少？

答:在單質里，元素的化合價為0o

21.在化合物里，各元素正、負化合價的代數和為多少？

答:在化合物里，各元素正、負化合價的代數和為0。

22.相對分子質量如何計算？

答:化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量(符號Mr)。

23.物質組成元素的質量比如何計算？

答:各組成元素原子的相對原子質量與原子個數乘積的比就是物質組成元素的質量比。

24.物質中某元素的質量分數如何計算？

答:物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比。

25.一定質量的物質中某元素的質量如何計算？

答:一定質量的物質中某元素的質量等于該物質的質量乘以該物質中該元素的質量分數。

第五單元化學反應的定量關系

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1.描述銅粉與氧氣反應的現象,并寫出對應的化學方程式。

答:銅粉逐漸變為黑色。2CU+O2=2CuO

2.描述鐵絲與硫酸銅溶液反應的現象,并寫出對應的化學方程式。

答:鐵絲表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。

Fe+CuSCUFeS04+Cu

3.描述碳酸鈉固體與鹽酸反應的現象,并寫出對應的化學方程式。

答:固體逐漸溶解,有氣泡產生。Na2co3+2HCI2NaCI+H2O+CO21

4.描述鎂條燃燒的現象,并寫出對應的化學方程式。

盧燃

答:鎂條燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。2Mg+0z42Mg0

5.什么叫作質量守恒定律？

答:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫作質量守恒定律。

6.從微觀本質的角度解釋化學反應前后質量守恒的原因。

答:化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合生成新物質（生成物）的過程。化學反應

前后,原子的種類、數目和質量不變,因此化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

7.化學反應前后一定不變的是什么？一定改變的是什么？

答:元素的種類、質量不變;反應前后的反應物和生成物的總質量不變;原子的種類、數目、質量不變。

物質的種類、分子的種類一定改變。

8.化學反應前后可能改變的是什么？

答:分子數目、元素化合價可能改變。

9.通過化學方程式可以獲得哪些信息？

答:反應物和生成物;反應發生所需要的條件;反應物和生成物的質量比等。

10.書寫化學方程式要遵守的兩個原則分別是什么？

答:一是必須要以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恒定律。

第六單元碳和碳的氧化物

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1.由碳元素組成的單質有哪些？

答:金剛石、石墨、C60o

2.天然存在的最硬的物質是什么？

答:金剛石。

3.金剛石、石墨的物理性質存在明顯差異的原因是什么？

答:碳原子的排列方式不同。

4.木炭、活性炭具有疏松多孔的結構，因此它們具有什么性質？有什么用途？

答:具有吸附性，可以用作吸附劑，吸附色素、異味等。

5.我國古代書法家用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色，這是為什么？

答:在常溫下，碳單質的化學性質不活潑。

6.描述木炭與氧化銅反應的現象,并寫出對應的化學方程式。

答:加熱一段時間后，觀察到黑色氧化銅粉末逐漸變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

高溫

C+2CuO“由CO2T+2Cu

7.在木炭與氧化銅反應中,木炭的作用是什么？體現了木炭的什么用途。

答:木炭將金屬從它的氧化物中還原出來;體現了木炭可用于冶金工業，例如木炭可以冶煉金屬鐵。

8.什么反應屬于還原反應？

答:含氧化合物里的氧被奪去的反應屬于還原反應。

9.分別寫出碳還原氧化鐵、二氧化碳的方程式。

高溫

答:3C+2Fe2C)3二吧3C。2T+4Fe

高溫

C+CO2---2C0

10.二氧化碳、一氧化碳性質有很大不同的原因是什么？

答:分子構成不同。

11.如圖所示，將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，請回答下列問題:

⑴描述該實驗的現象。

答:兩支蠟燭自下而上，依次熄滅。

(2)該實驗可以得出的結論是什么？

答:二氧化碳不支持燃燒,且密度比空氣的大。

(3)該實驗可以得出二氧化碳的用途是什么？

答灰火。

12.如圖所示，向收集滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶中加入約《容積的水，立即旋緊瓶蓋,振蕩。請回答下列問題:

(1)描述該試驗的現象.

答:軟塑料瓶變癟。

(2)該實驗可以得出的結論是什么？

答:二氧化碳能溶于水。

(3)該實驗可以得出二氧化碳的用途是什么？

答:生產汽水等碳酸飲料。

13.根據下圖所示實驗，請回答下列問題。

C\

I噴水n放入m噴水后放入

二氧化碳中二晶化碳幣

(1)圖I、II、ill現象

答:圖I紙花無明顯現象;圖II紙花無明顯現象;圖ill紙花由紫色變成紅色。

⑵該實驗能得出什么結論？寫出本實驗中發生反應的化學方程式。

答:二氧化碳能與水反應。

CO2+H2O——H2CO3

14.寫出碳酸分解的化學方程式。

答:H2c。3------CO2T+H2O

15.檢驗二氧化碳用什么試劑？寫出該反應的化學方程式。

答:用澄清石灰水。Ca(OH)2+CO2CaCO3；+H2O

16.固態二氧化碳俗稱什么?固態二氧化碳有什么用途？

答:俗稱“干冰”。干冰升華時,吸收大量的熱，因此可以作制冷劑，如用于食品的冷藏保鮮和運輸、人工降雨等。

17.常見的溫室氣體有哪些？

答:二氧化碳、臭氧、甲烷等。

18.低碳行動是為了降低什么的含量？

答:低碳行動是為了降低二氧化碳的含量。

19.一氧化碳是水煤氣等氣體燃料的主要成分,請描述一氧化碳燃燒的現象并寫出對應的化學方程式。

答:一氧化碳燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

點燃

2c0+02'J2cO2

20,一氧化碳能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，一氧化碳的作用是什么？寫出一氧化碳與氧化銅反應的現象

及化學方程式。

答:一氧化碳將金屬從它的氧化物中還原出來。

現象:黑色的氧化銅粉末逐漸變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

-

CO+CuO-^CO2+Cu

21.煤火旁邊放一盆水不能防止煤氣中毒，為什么？

答:因為一氧化碳難溶于水。

22.總結二氧化碳的物理性質和化學性質分別有哪些。

答:物理性質:無色、無臭的氣體,密度比空氣大，能溶于水。

化學性質:一般不能燃燒也不支持燃燒，能與水反應，能與堿反應(使澄清石灰水變渾濁)。

23.總結一氧化碳的物理性質和化學性質分別有哪些。

答:物理性質:無色、無臭的氣體,密度比空氣小，難溶于水。

化學性質:具有可燃性，毒性等。

24.在實驗室里，常用什么試劑制取二氧化碳?對應的化學方程式如何書寫？

答:常用稀鹽酸與石灰石(或大理石)來制取二氧化碳。

CaCO3+2HCICaCl2+H2O+CO2t

25.實驗室制取氣體的裝置一般包括什么？

答:一般包括發生裝置和收集裝置。

26.確定氣體發生裝置的依據是什么？

答:從實驗室制取氣體的原理出發，根據反應物的狀態和反應條件來確定氣體發生裝置。

27.常用的收集氣體的方法有哪些?選擇的依據是什么？

答:常用的收集氣體的方法有排空氣法和排水法。選擇的依據是氣體的性質:如果氣體的密度比空氣的大，采

用向上排空氣法;如果氣體的密度比空氣的小，采用向下排空氣法;當氣體的密度與空氣的密度相近且難溶于

水時，一般采用排水法。

28.怎么檢驗生成的氣體是二氧化碳？并寫出對應的化學方程式。

答:將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明生成的氣體是二氧化碳。

Ca(OH)2+CO2------CaCO3^+H2O

29用集氣瓶收集二氧化碳時，怎么證明集氣瓶中已充滿了二氧化碳？

答:將一根燃著的木條靠近集氣瓶瓶口，若木條熄滅，證明集氣瓶中已充滿了二氧化碳。

30.寫出工業上制取二氧化碳的化學方程式。

,,高溫

答:CaCO3------CaO+CO2t

第七單元能源的合理利用與開發

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1.什么叫作燃燒？

答:通常情況下，可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應叫作燃燒。

2.利用如圖所示的實驗裝置探究燃燒的條件。請回答下列問題：

紅磷

熱水

熱水

白磷

白磷

（1）對比銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的現象，說明燃燒需要什么條件？

答:溫度達到可燃物的著火點。

（2）對比銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的現象，說明燃燒需要什么條件？

答:需要可燃物與氧氣（或空氣）接觸。

（3）向熱水中通入氧氣后白磷燃燒，再次說明燃燒需要什么條件？

答:需要可燃物與氧氣（或空氣）接觸。

3.總結出燃燒的三個條件。

答:可燃物;氧氣（或空氣）;達到燃燒所需的最低溫度（著火點）。

4.使燃料充分燃燒,需要考慮哪些因素？

答:燃燒時要有足夠的空氣（氧氣），燃料與空氣要有足夠大的接觸面，等等。

5.總結滅火的三個原理。

答:滅火的原理是破壞燃燒的條件:清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣）,使溫度降到著

火點以下。

6.爆炸一定是化學變化引起的嗎？請舉例說明。

答:爆炸不一定都是由化學變化引起的，如輪胎爆炸等。

7.酒精是乙醇的俗稱，乙醇在完全燃燒時會放出大量的熱，請寫出該反應的化學方程式。

點燃

答:C2H5。件3。2^—2co2+3H2。

8.請描述生石灰與水反應的現象并寫出該反應的化學方程式。

答:生石灰逐漸膨脹，碎裂成粉末，試管外壁發燙。CaO+H2OCa（OH）2

9.化學反應過程中都會發生放熱現象嗎？

答:有些化學反應放出熱量，有些化學反應需要吸收熱量。

10.請列舉幾種化石能源。

答:煤、石油、天然氣。

11.化石能源是可再生能源還是不可再生能源？

答:不可再生能源。

12.天然氣的主要成分是什么？寫出該物質完全燃燒的現象及化學方程式。

答:天然氣的主要成分是甲烷。甲烷燃燒時發出藍色火焰，放出熱量，罩在火焰上方的干燥的燒杯內壁有水霧

占燃

出現，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CH4+2O2^CO2+2H2O

13.可燃冰的主要成分是什么？具有什么優點？

答:可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有熱值高、儲量巨大等優點。

14.酸雨的產生與煤燃燒時產生的哪些污染物有關？

答:二氧化硫、氮的氧化物。

15.氫氣作為能源有哪些優點？氫氣還未能在生產和生活中廣泛應用的原因是什么？

答:優點:熱值高、燃燒產物是水，不會污染空氣，也不會向空氣中排放二氧化碳。

氫氣還未能廣泛應用的原因:大量制取和儲運成本較高。

16.實驗室常用什么藥品試劑來制取氫氣？對應的化學方程式如何書寫？

答:實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣。

Zn+H2s。4ZnSO4+H21

17.實驗室制取氫氣的發生裝置屬于什么類型？可采用什么方法收集氫氣？

答:屬于固液常溫型。可采用排水法或者向下排空氣法收集氫氣。

18.人們正在開發和利用的其他能源有哪些？

答:太陽能、風能、地熱能、潮汐能、核能和生物質能等。

第八單元金屬和金屬材料

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1.金屬材料包括哪些？

答:金屬材料指用純金屬或合金等制成的材料。

2.純金屬的物理性質有哪些共性？

答:具有導電性,導熱性，延展性,有金屬光澤。

3.地殼中含量最高的金屬元素是什么？

答:鋁元素。

4.目前世界年產量最高的金屬是什么？

答:鐵。

5.人體中含量最高的金屬元素是什么？

答:鈣元素。

6.什么叫作合金？

答:在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,制得的具有金屬特征的混合物叫作合金。

7.一般來說，合金與組成它們的純金屬相比有哪些不同？

答:硬度更大，熔點更低，抗腐蝕性更好。

8.生鐵和鋼兩種鐵合金性質有差異的原因是什么？

答:含碳量不同。

9.鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是什么？并寫出對應的化學方程式。

答:鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Ab。/薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很

好的抗腐蝕性能。

4AI+3O2------2Al2。

10.俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含的化學原理是什么？

答:即使在高溫時金也不與氧氣反應。

11.分別寫出金屬鋁、鎂、鋅、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。

2AI+6HCI—2AICb+3H2t

2AI+3H2SO4―一AI2(SO4)3+3H2t

Mg+2HCIMgCI2+H2t

Mg+H2SO4—MgSO4+H2t

Zn+2HCI-ZnCb+H2T

Zn+H2sO4------ZnSO4+H21

Fe+2HCI-FeCI2+H2f

Fe+H2SO4FeSO4+H2t

12.什么叫作置換反應？

答:一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，這種反應叫作置換反應。

13.將打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，請寫出該實驗的現象和對應的化學方程式;并指出由該實驗可以得出

的結論。

答:現象:鋁絲表面出現紅色的物質,溶液由藍色逐漸變為無色。

2AI+3CUSO4—「AI2(SO4)3+3CU

通過該實驗可以得出鋁的金屬活動性比銅強。

14.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，請寫出該實驗的現象和對應的化學方程式;并指出由該實驗可以得

出的結論。

答:現象:銅絲表面析出銀白色固體，溶液由無色逐漸變為藍色。

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

通過該實驗可以得出銅的金屬活動性比銀強。

15.常見金屬在水溶液中的活動性由強到弱的順序是什么？

答:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

16.一般情況下，金屬活動性順序可以幫助我們作出哪些預測和判斷？

答乂1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。

(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na

除外)。

17.赤鐵礦、磁鐵礦的主要成分分別是什么？

答:赤鐵礦的主要成分是FezO3,磁鐵礦的主要成分是Fe304o

18.根據教材中對高爐煉鐵的介紹，回答以下問題:

⑴高爐煉鐵的原料是赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣，其中焦炭的作用是什么？

答:提供熱量和生成一氧化碳。

⑵煉鐵的主要原理是一氧化碳與氧化鐵反應,寫出其化學方程式。

高溫

答:3CO+Fe2C)3二空3co2+2Fe

(3)高爐煉鐵，得到的是純鐵嗎？

答:得到的是生鐵。

19.下圖是探究鐵釘生銹的條件的實驗裝置。請回答下列問題：

屯一棉花和

塞=-植干燥劑

ABC

⑴寫出實驗過程中的現象。

答:A試管中鐵釘生銹,B、C試管中鐵釘都沒有生銹。

(2)對比試管A和B中的現象可知，鐵釘生銹的條件是什么？

答:鐵釘生銹的條件是需要氧氣。

(3)對比試管A和C中的現象可知，鐵釘生銹的條件是什么？

答:鐵釘生銹的條件是需要水。

⑷總結鐵生銹的條件是什么。

答:鐵生銹需要與空氣中的氧氣(或5)、水蒸氣(或出0)等同時接觸。

20.防止鐵生銹的原理是什么？具體措施有哪些？

答:防止鐵生銹的原理是破壞鐵生銹的兩個必備條件之一即可，即隔絕空氣或隔絕水。

具體措施:可以在鐵制品表面涂油、刷漆，制造耐腐蝕的合金等。

21.保護金屬資源的有效途徑有哪些？

答:防止金屬腐蝕;回收利用廢舊金屬;有計劃、合理地開采金屬礦物;以及尋找金屬的代用品等。

第九單元溶液

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1.什么叫作溶液？

答:一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物，叫作溶液。

2.溶液基本特征是什么？

答:均一性、穩定性、混合物。

3.溶液由哪兩部分組成？

答:由溶質、溶劑兩部分組成。能溶解其他物質的物質叫作溶劑，被溶解的物質叫作溶質。

4.溶質只能是固體嗎？

答:溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。

5.列舉幾種常見的溶劑。

答:水、汽油、酒精。

6.下圖是探究影響物質溶解性因素的實驗。請回答以下問題:

(1)每個試管中的現象是什么？

答:a試管中碘幾乎不溶;b試管中碘溶解了,溶液呈棕色;c試管中高鋸酸鉀溶解了，溶液呈紫紅色;d試管中高

錦酸鉀幾乎不溶。

(2)a和b試管對比,結論是什么？

答:同一種物質在不同溶劑中的溶解性是不同的。

(3)a和c試管對比,結論是什么？

答:不同的物質在同一溶劑中的溶解性也是不同的。

7.請解釋水可以鑒別硝酸鍍、氫氧化鈉、氯化鈉固體的原因。

答:因為硝酸鏤固體溶于水形成溶液時，會吸收熱量，使溶液的溫度比加入溶質前溶劑的溫度低;氫氧化鈉固體

溶于水形成溶液時，會放出熱量，使溶液的溫度比加入溶質前溶劑的溫度高;氯化鈉固體溶于水形成溶液時，溶

液的溫度與加入溶質前溶劑的溫度幾乎相同。

8.什么叫作乳濁液?什么叫作懸濁液？

答:在液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴，這種液體叫作乳濁液。在液體里懸浮著很

多不溶于水的固體小顆粒,使溶液呈現渾濁狀態，這種液體叫作懸濁液。

9.什么叫作飽和溶液?什么叫作不飽和溶液？

答:在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時,所得到的溶液叫作這種溶質的飽和

溶液。還能繼續溶解溶質的溶液，叫作這種溶質的不飽和溶液。

10.一定溫度下，某物質的飽和溶液還能不能溶解其他物質？

答:一定溫度下，某物質的飽和溶液不能繼續溶解該物質，但是還可以溶解其他物質。

11.一般情況下，可通過什么方法將不飽和溶液轉化為飽和溶液？

答:一般情況下，可通過增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度將不飽和溶液轉化為飽和溶液。

12.一般情況下，可通過什么方法將飽和溶液轉化為不飽和溶液？

答:一般情況下，可通過增加溶劑或升高溫度將飽和溶液轉化為不飽和溶液。

13.什么叫作結晶？

答:溶質以晶體的形式從飽和溶液中析出的過程。

14.結晶的方法有哪兩種?海水曬鹽用的是什么結晶方法？

答:冷卻熱的飽和溶液法(或降溫結晶法)、蒸發結晶法。

海水曬鹽用的是蒸發結晶法。

15.固體的溶解度表示的是什么？

答:固體的溶解度表示在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

16.固體溶解度的四要素是什么？影響固體溶解度的外因是什么？

答:固體溶解度的四要素是一定溫度下、100g溶劑、飽和狀態、所溶解的質量。

影響固體溶解度的外因是溫度,大多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、氯化核等;少數固體的

溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉;極少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。

17.氣體的溶解度通常是指什么？

答:氣體的溶解度通常是指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體

體積。

18.影響氣體溶解度的外因是什么？

答:壓強和溫度。氣體溶解度隨溫度升高而減小;氣體溶解度隨壓強的增大而增大。

19.溶液中溶質的質量分數是指什么？計算公式是什么？

答:溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

溶質的質量分數=||鬻|xio。％

20.在飽和溶液中，還可以利用什么公式計算溶質的質量分數？

答:在飽和溶液中，溶質的質量分數;1xiOO%（S為溶解度）

21.在實驗室用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟有哪些？

答:計算所需固體和水的質量;用天平稱量固體、量筒量取水;將固體和水混合，并用玻璃棒攪拌,使固體全部溶

解;把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標簽,放入試劑柜。

22.由濃溶液配制稀溶液時，實驗步驟有哪些？

答:計算;量取;混勻;裝瓶貼標簽。

23.由濃溶液配制稀溶液時,計算的依據是什么？

答:溶液稀釋前后，溶質的質量不變。

24.粗鹽中難溶性雜質的去除實驗步驟有哪些？

答:溶解、過濾、蒸發。

25.溶解、過濾、蒸發過程中都用到的玻璃儀器是什么？該玻璃儀器在這三個步驟中的作用分別是什么？

答:玻璃棒。溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解;過濾過程中玻璃棒的作用是引流;蒸發過程中玻璃棒

的作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。

第十單元常見的酸、堿、鹽（一）

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1.可以用什么試劑檢驗溶液的酸堿性？

答:酸堿指示劑。

2.常見的酸堿指示劑有哪些？對應的變色規律是什么？

答:紫色石蕊溶液、無色酚酸溶液。酸性溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酷溶液變色;堿性溶

液能使紫色石蕊溶液變成藍色,使無色酚醐溶液變成紅色。

3.溶液酸堿性的強弱程度，即溶液的酸堿度，常用什么表示?其范圍通常為多少？

答:溶液的酸堿度常用pH表示,pH的范圍通常為0~14,酸性溶液的pH<7；中性溶液的pH=7；堿性溶液的pH>7。

pH越小，表示溶液的酸性越強;pH越大，表示溶液的堿性越強。

4.描述測定溶液pH的方法：

答:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏

色與標準比色卡比較，讀出pHo

5.正常雨水的pH值約為多少？什么雨水稱為酸雨？

答:正常雨水的pH=5.6。pH<5.6的降雨稱為酸雨。

6.實驗室常用的酸有哪些？

答:鹽酸(HCI)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

7.打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋后會觀察到什么現象？該現象說明濃鹽酸具有什么性質？

答:瓶口出現白霧，有刺激性氣味。該現象說明濃鹽酸具有揮發性。

8.濃鹽酸敞口放置一段時間后,溶質、溶劑、溶液的質量,溶質的質量分數怎么變化？

答:濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，溶液的質量減少，溶質的質量分數減小。

9.濃硫酸可以敞口放置嗎？為什么？

答:濃硫酸不可以敞口放置，因為濃硫酸具有吸水性。

10.濃硫酸具有強烈的腐蝕性，使用濃硫酸時應十分小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應該怎么辦？

答:如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗,然后涂上質量分數為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

11.稀釋濃硫酸的正確操作是什么？

答:將濃硫酸沿容器內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

12.稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酰溶液分別呈現什么顏色？

答:稀鹽酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酷溶液變色。

13.在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中分別放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈,鐵釘表面和溶液顏色

有什么變化?對應的化學方程式如何書寫？

答:鐵釘表面的鐵銹消失，溶液顏色由無色逐漸變為黃色。

Fe2O3+6HCI—2FeCI3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4------Fe2(SO4)3+3H2O

14.實驗室常用的堿有哪些？

答:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣［Ca(OH)2］、氫氧化鉀(KOH)等。

15.氫氧化鈉的俗稱有哪些？氫氧化鈉常見的用途有哪些？

答:氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉廣泛應用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業。

爐具清潔劑的成分之一是氫氧化鈉。

16.將氫氧化鈉固體放置在空氣中一段時間后,會觀察到什么現象?該現象說明氫氧化鈉具有什么性質？

答:氫氧化鈉固體放置在空氣中一段時間后，會觀察到固體表面潮濕并逐漸溶解。說明氫氧化鈉易潮解，具有

吸水性。

17.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上,應該怎么辦？

答:如果不慎沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上質量分數為1%的硼酸溶液。

18.氫氧化鈣的俗稱有哪些？氫氧化鈣常見的用途有哪些？可通過什么反應得到氫氧化鈣？

答:氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。氫氧化鈣可用作建筑材料;配制波爾多液;改良酸性土壤等。可通過生石

灰與水的反應得到氫氧化鈣:CaO+dO—Ca(0H)2

19.氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使石蕊溶液和酚St溶液分別呈現什么顏色？

答:氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色，能使無色酚儆溶液變成紅色。

20.氫氧化鈉與二氧化碳能反應嗎?若能反應，寫出對應的化學方程式。

答:能反應。2NaOH+CO2——Na2CO3+H2O

21.氫氧化鈉必須密封保存的原因有哪些？

答:氫氧化鈉易潮解，吸收空氣中的水分;還會與空氣中的二氧化碳反應而變質。

22.在燒杯中加入稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酥溶液，溶液變成紅色。然后用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪

拌，至溶液顏色恰好變為無色為止。該實驗能否說明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應？

答:能說明，溶液顏色由紅色變為無色，說明溶液堿性消失了，氫氧化鈉肯定與鹽酸發生了化學反應。

23.寫出氫氧化鈉與鹽酸、氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式。

答:NaOH+HCINaCI+H2O

Ca(OH)2+2HCICaCI2+2H2O

2NaOH+H2so4—Na2SO4+2H2O

24.什么叫作中和反應？

答:酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。

25.中和反應的微觀實質是什么？

答:中和反應的微觀實質是酸中的氫離子(H+)和堿中的氫氧根離子(0H)結合生成水分子(％0)的過程(H++OH-

H2O)O

26.中和反應有哪些應用？

答:調節土壤pH,改良土壤;處理工業廢水;治療胃酸過多;緩解蚊蟲叮咬等。

第十單元常見的酸、堿、鹽(二)

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1.什么叫作鹽？常見的鹽有哪些？

答:鹽是指一類組成里含有金屬離子(或錢根離子)和酸根離子的化合物，如氯化鈉、碳酸鈉(Na2CC>3)、碳酸氫

鈉(NaHCO3)、碳酸鈣(CaCO3)、高鎰酸鉀(KMnO，、硫酸銅(CuSO#和硝酸鈉(NaNO/等。

2.氯化鈉常見的用途有哪些？

答:作調味劑、融雪劑，腌漬食物,配制生理鹽水，用于農業選種等。

3.碳酸鈉的俗稱有哪些?碳酸鈉常見的用途有哪些？

答:碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，廣泛用于玻璃、造紙、紡織等行業及洗滌劑的生產。

4.碳酸氫鈉的俗稱是什么？碳酸氫鈉常見的用途有哪些？

答:碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是發酵粉的主要成分之一，也可用于治療胃酸過多癥。

5.碳酸鈣常見的用途有哪些？

答:作建筑材料;還可用作補鈣劑。

6.利用如圖所示的裝置進行碳酸鈉與稀鹽酸反應的實驗，請回答下列問題:

⑴描述實驗現象。

答:固體逐漸溶解，反應產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。

(2)寫出該反應的化學方程式。

答:Na2co3+2HCI------2NaCI+H2O+CO2t

⑶若用碳酸氫鈉與稀鹽酸進行上述實驗，請描述實驗現象并寫出對應的化學方程式。

答:現象:固體逐漸溶解，反應產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。

化學方程式:NaHCCh+HCI——NaCI+H2O+CO21

7.向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，請描述實驗現象并寫出對應的化學方程式。

答:現象:有白色沉淀生成。

化學方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2------CaCO3l+2NaOH

8.向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，請描述實驗現象并寫出對應的化學方程式。

答:現象:有藍色沉淀生成。

化學方程式：

CuSO4+2NaOHCu(0H)2J+Na2sO4

9.向盛有少量氯化飄溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，請描述實驗現象并寫出對應的化學方程式。

答:現象:有白色沉淀生成。

化學方程式:CuSCU+BaCb------CuCI2+BaSO4J-

10.什么叫作復分解反應？復分解反應發生的條件是什么？

答:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫作復分解反應。復分解反應發生

的條件是生成物中有沉淀、有氣體或有水生成。

11.農作物生長主要施用的化肥有哪些？

答:氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥等。

12.什么化肥屬于復合肥料?請列舉幾種復合肥。

答:有些化肥同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營養元素，這樣的化肥屬于復合肥料，如磷酸二氫核

(NH4H2PO4)和硝酸鉀(KN5)等。

13.請分別列舉幾種常見的氮肥、磷肥、鉀肥。

答:氮肥:尿素［CO(NH2)2］、氯化錢(NH4CI)、硝酸鈉(NaNC>3)等。

磷肥:磷酸鈣［Ca3(PC>4)2］等。

鉀肥:硫酸鉀(K2so4)、氯化鉀(KCI)等。

14.“聯合制堿法”又稱“侯氏制堿法”，其中的“堿”是指什么物質？

答:是指純堿(Na2co3)。

15.總結酸有哪些相似的化學性質。

答:(1)與酸堿指示劑反應;(2)與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣;(3)與某些金屬氧化物反應,生成鹽和水;(4)與

堿反應，生成鹽和水;(5)與某些鹽反應生成新鹽和新酸。

16.總結堿有哪些相似的化學性質。

答乂1)與酸堿指示劑反應;(2)與某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水;(3)與酸反應,生成鹽和水;(4)與某些鹽反應

生成新鹽和新堿。

17.總結酸具有相似化學性質的原因。

答:不同的酸在水中都能解離出H+,即不同的酸溶液中都含有H+。

18.總結堿具有相似化學性質的原因。

答:不同的堿在水中都能解離出。比即不同的堿溶液中都含有OH、

19.總結鹽有哪些化學性質。

答:(1)與某些金屬反應生成新鹽和新金屬;(2)與某些酸反應，生成新鹽和新酸;(3)與某些堿反應，生成新鹽和新

堿;(4)與某些鹽反應生成新鹽和新鹽。

第十一單元化學與社會

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1.人體中含量最多的元素及含量最多的金屬元素分別是什么？

答:人體中含量最多的元素是。，人體中含量最多的金屬元素是Cao

2.人體正常生命活動所必需的微量元素有哪些？

答:Fe、Zn、F、I等。

3.幼兒及青少年缺鈣易患什么疾病？老年人缺鈣會導致什么疾病？

答:幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，導致生長發育不良。老年人缺鈣會導致骨質疏松和骨折。

4.鐵是血紅蛋白的重要成分，參與體內氧氣的運輸，缺乏鐵元素會引起什么疾病？

答:缺乏鐵元素會引起貧血。

5.成人缺碘、兒童缺碘會有什么影響？碘攝入過量會有什么影響？

答:成人缺碘會引起甲狀腺腫大,兒童缺碘會影響生長和智力發育。碘攝入過量也會引起甲狀腺腫大。

6.人類攝取的食物，從化學的角度看,主要分為哪六類營養物質？

答:水、糖類、蛋白質、油脂、