學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精復習2—4氯及其化合物（2）【課標要求】1、知道氯單質的主要用途（A);了解次氯酸的強氧化性（B）;2、認識非金屬及其重要化合物在生產中的應用和對生態環境的影響（B）;3、通過對氯及其重要化合物有關知識的歸納與整理，逐步體會學習非金屬元素化合物知識的一般方法(C）.【基礎知識梳理】3、次氯酸的性質a．次氯酸（穩定或不穩定），容易分解放出。在條件下分解速率加快。反應方程式為。b．次氯酸(能或不能）殺菌。能使某些褪色。自來水常用氯氣來消毒。實質就是利用的性。4．漂白粉次氯酸鈣比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制漂白粉，反應方程式為，漂白粉的主要成分是，有效成分是。漂白粉使用時，其有效成分與空氣中CO2和H2O作用產生具有漂白作用的次氯酸，發揮漂白作用，反應方程式為.5．氯氣的用途：氯氣是一種重要的，在生產和生活上應用廣泛.如①、②③二、氯氣的生產原理1．氯堿工業(1)海水中氯化物的含量非常高，主要為＿＿，其次是＿＿＿。（2）氯堿工業工業上制取氯氣大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此為基礎制取氯氣等產品的工業稱為＿＿＿＿＿工業。我國主要以＿＿＿＿為原料，海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。【思考】粗鹽的提純（3）電解飽和食鹽水：裝置如右上圖。原料：、陽極產物、陰極產物.反應方程式。2、實驗室制法（1）原理：在實驗室里，氯氣可以用＿＿＿和＿＿＿＿在__________條件下反應來制取。實驗室制氯氣的反應方程式為。（2）實驗裝置及主要儀器【交流與討論】①C、D、F中所加試劑的作用分別為、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。洗氣瓶中進、出管的長短為。③凈化：因濃HCl有揮發性，制得的Cl2中常混有和雜質,常用除___，再用除水蒸氣，其順序是先通過__________，再通過__________.④收集：因Cl2密度比空氣且溶于水，難溶于飽和食鹽水，實驗室常用排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣。⑤尾氣吸收：因Cl2有毒易污染空氣,實驗室通常用吸收多余的氯氣，反應方程式為.⑥檢驗：用濕潤的KI淀粉試紙.現象:試紙變____，反應方程式為__________________。三、溴、碘的性質和氯離子、溴離子、碘離子的檢驗1、溴、碘單質的物理性質比較單質顏色常溫下狀態溶解度水溶液顏色特性溴深紅棕色液體在水中溶解度不大，易溶于苯、CCl4等有機溶劑橙橙紅色易揮發（保存少量液溴時應用水封)碘紫黑色固體黃紫紅色I2遇淀粉變藍、單質易升華2、Cl2、Br2、I2單質的非金屬性（氧化性）比較（1)氯氣通入溴化鉀溶液Cl2+2KBr=Br2+2KCl(2）氯氣通入碘化鉀溶液Cl2+2KI=I2+2KCl（3）溴水加入溴化鉀溶液Br2+2KI=I2+2KBr結論：Cl2、Br2、I2單質的非金屬性（氧化性）大小順序為。3、Cl-、Br—、I-離子的檢驗試劑現象離子方程式AgNO3溶液、稀HNO3【思考】Cl-、Br—、I—離子檢驗的氯水+有機溶劑法。【課堂練習】1、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉—碘化鉀試紙2、A、22。4LB、44.8L3、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應:H＋＋OH－=H2O B．銅粉與稀硝酸反應：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ C．氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl2＋I－=Cl－＋I2D．碳酸鈉溶液與足量的稀鹽酸反應：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 《氯及其化合物、海水的開發和利用》達標檢測題1、下列氯化物中,不能用單質跟氯氣直接反應制得的是：（）A．NaC1B．HCIC．CuCl2D．FeCl22、家用消毒液的發生器是以精鹽和自來水為反應物，通電時,發生器的電解槽的極板上產生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強烈的殺菌消毒能力。與該反應器工作原理直接有關的化學方程式是（）通電A、2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OB、H2+Cl2==2HCl通電C、2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑D、2HClO==2HCl+O2↑3、下列物質屬于純凈物的是:（）A．液氯B．氯水C．鹽酸D．漂粉粉4、從碘水中萃取碘，不宜選用的試劑是：(）A．汽油B．四氯化碳C．苯D．酒精5、國家衛生組織宣布，到2000年要消除碘缺乏病，為此，食鹽必須是國家統一標準的加碘鹽,你認為加碘鹽的指在食鹽（NaCl）中添加適量的：（）A．碘單質B．碘化鈉C．碘酸鉀D．次碘酸鉀6、用自來水養魚時,通常先將自來水曬一段時間后再注入魚缸,目的是：(）A．提高水溫 B．增加水中氯氣的含量C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外線殺死水中的細菌7、關于3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應，以下說法正確的是:（）A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．被氧化的氯元素的質量是被還原的氯元素質量的5倍C．上述反應是一個氧化還原反應D．KOH既是氧化劑，又是還原劑8、在盛有碘水的試管中，加入少量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后:（）A．整個溶液變紫色B．整個溶液變棕色C．上層無色,下層紫紅色D．下層無色，上層紫紅色9、ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（)A、KClO3在反應中得到電子B、H2C2O4在反應中被氧化C、ClO2是氧化產物D、1molKClO3參加反應有2mol電子轉移10、洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑。根據所學知識,回答下列問題:⑴工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,化學反應方程式為.⑵漂白粉的有效成分是（填化學式）。漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程為.⑶瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。原因.⑷請問：⑴中反應和⑵中反應，屬于氧化還原反應的是（填編號)。11、已知:①A、B、C、D四種物質均含有元素X，可能還含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序數依次遞增且不超過20.②X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、+1、+5.③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。④化合物D在二氧化錳催化下受熱分解，可制得元素Y的單質。請回答下列問題：⑴寫出元素X、Y、Z的元素符號：X：，Y:,Z。⑵寫出A、B、C、D的化學式：A，B，C，D.⑶寫出③中反應的化學方程式。⑷寫出④中反應的化學方程式.12、某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3—+3H2O該興趣小組設計了下列實驗裝置,進行實驗。請回答下列問題:（1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是____________。②該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO)2______________g.（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO）2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出,以及溫度升高是可能原因.為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳,緩慢、勻速地通入足量氯氣,得出了ClO—、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與