工程化學(xué)期末考試題庫a卷及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.反應(yīng)速率常數(shù)k與下列哪種因素?zé)o關(guān)（）A.溫度B.反應(yīng)物濃度C.催化劑D.反應(yīng)本性3.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?4.某元素的原子序數(shù)為24，它在周期表中的位置是（）A.第四周期，ⅥB族B.第四周期，ⅤB族C.第三周期，ⅥB族D.第三周期，ⅤB族5.下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是（）A.冰B.食鹽C.干冰D.金剛石6.已知反應(yīng)A+B=C的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C=2A+2B的平衡常數(shù)為K?，則K?與K?的關(guān)系是（）A.K?=K?2B.K?=1/K?2C.K?=1/K?D.K?=K?7.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH?SO?C.0.1mol/LCH?COOHD.0.1mol/LNH?·H?O8.下列物質(zhì)中，能使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)的是（）A.NaClB.NaBrC.KID.Cl?9.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從正極流向負(fù)極C.原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動D.原電池的負(fù)極材料一定比正極活潑10.下列物質(zhì)的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）A.KClB.H?OC.NaOHD.CO?多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于化學(xué)平衡特征的是（）A.動態(tài)平衡B.正逆反應(yīng)速率相等C.各物質(zhì)濃度保持不變D.反應(yīng)停止2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓強(qiáng)（對有氣體參與的反應(yīng)）3.下列物質(zhì)屬于配合物的是（）A.[Cu(NH?)?]SO?B.K?[Fe(CN)?]C.Fe(SCN)?D.CuSO?·5H?O4.下列分子間存在氫鍵的是（）A.HFB.H?OC.NH?D.CH?5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.有電子轉(zhuǎn)移B.氧化數(shù)有變化C.氧化劑被氧化D.還原劑被氧化6.下列晶體類型中，屬于化學(xué)鍵晶體的有（）A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體7.下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.鹽酸B.二氧化碳C.硫酸鋁D.氯化鈉8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的是（）A.吸熱反應(yīng)的ΔH>0B.放熱反應(yīng)的ΔH<0C.反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)D.反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)9.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na?、K?、Cl?、NO??B.H?、Fe2?、NO??、Cl?C.Ba2?、SO?2?、Cl?、OH?D.NH??、SO?2?、K?、Cl?10.下列物質(zhì)具有氧化性的是（）A.KMnO?B.H?O?C.FeCl?D.Na?S判斷題（每題2分，共10題）1.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（）2.所有的分子晶體熔點(diǎn)都很低。（）3.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化數(shù)升高。（）4.緩沖溶液的緩沖能力是無限的。（）5.離子鍵沒有方向性和飽和性。（）6.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動。（）7.金屬晶體中存在金屬離子和自由電子。（）8.同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸增大。（）9.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。（）10.原電池中，電極電勢高的電極為負(fù)極。（）簡答題（每題5分，共4題）1.簡述化學(xué)平衡移動原理。答：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.簡述離子晶體的特點(diǎn)。答：具有較高熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，硬度較大，易溶于極性溶劑，熔融態(tài)或水溶液能導(dǎo)電，無延展性，離子鍵無方向性和飽和性。3.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響方式。答：溫度升高，速率加快；濃度增大，速率加快；有氣體參與反應(yīng)時，壓強(qiáng)增大（體積減小）速率加快；使用催化劑可改變速率。4.簡述原電池的工作原理。答：原電池利用氧化還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)得到電子，溶液中離子定向移動形成閉合回路。討論題（每題5分，共4題）1.討論如何提高一個化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。答：可根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，通過改變條件來提高產(chǎn)率。如增加反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度；對放熱反應(yīng)降低溫度，吸熱反應(yīng)升高溫度；對氣體體積減小的反應(yīng)增大壓強(qiáng)等。2.討論配合物在生活和工業(yè)中的應(yīng)用。答：生活中，如治療疾病的某些藥物是配合物；工業(yè)上，用于金屬的提取、電鍍，在分析化學(xué)中用于物質(zhì)的分離和測定等。3.討論分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。答：分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等。作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，與分子間作用力類型有關(guān)。4.討論金屬腐蝕的原因及防護(hù)方法。答：金屬腐蝕是金屬與周圍介質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。防護(hù)方法有涂漆、電鍍等覆蓋保護(hù)膜，犧牲陽極的陰極保護(hù)法，外加電流的陰極保護(hù)法等。答案單項(xiàng)選擇題1.C2.B3.C4.A5.D6.B7.B8.D9.C10.C多項(xiàng)選擇題1.ABC2.