2025年高考押題預測卷01

高三化學

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）

考生注意：

1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。

2.本考試分設試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫學校、姓名、座位號（考號），并將核對后的

條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。

3.選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，

有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。

相對原子質量：H-lB-llC-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64As-75

一、化學與人工智能（AI）（20分）

I.今年，國產DeepSeek開源AI模型大放異彩。AI模型訓練需要使用圖形處理器（GPU）,GPU芯片的

主要成分是硅，純硅（晶體結構如下圖所示）的導電性較差，在硅中引入特定的元素（如磷、硼等），可以增強

其導電性。

（1）下列關于硼的說法中，正確的是O

A.硼元素位于元素周期表中的第2周期第3族

B.硼元素位于元素周期表中的s區

C.基態硼原子有2種不同形狀的電子云

D.基態硼原子有3種不同運動狀態的電子

（2）下列關于硅和磷的性質比較中，正確的是o（不定項）

A.原子半徑：Si>PB.第一電離能：Si>P

C.熔點：Si>P4（白磷）D.酸性：H2SiO3>H3PO4

（3）當磷原子取代了純硅中少量硅原子后，能形成導電性較好的n型半導體。請從結構的角度解釋導電

性增強的原因。

【答案】（1）C（2分）

（2）AC（2分）

（3）磷原子最外層有5個電子，4個與硅原子成鍵后還有一個電子沒有成鍵，該電子在一定條件下可以定

向移動而導電（3分）

【解析】（1）A項，硼元素位于元素周期表中第2周期第HIA族，而非第3族，故A錯誤；B項，硼為

P區元素，故B錯誤；C項，基態硼原子（Is22s22pi）有s、p兩種形狀的電子云，故C正確；D項，基態硼原

子有5個電子，有5種不同運動狀態的電子，故D錯誤；故選C。

（2）A項，同周期中原子序數越大，原子半徑越小，Si（14號）原子半徑大于P（15號），故A正確；B項,

由于同周期電離能整體越來越大，且P的3P處于半充滿狀態，較穩定，故第一電離能SiVP,故B錯誤；C

項，Si為共價晶體，P4為分子晶體，一般共價晶體熔沸點比分子晶體熔沸點高，故Si>P4,故C正確；D

項，Si與P非金屬性為Si<P,故最高價水化物含氧酸HzSiO3VH3Po4,故D錯誤；故選AC。

（3）當磷原子取代了純硅中少量硅原子后，能形成導電性較好的n型半導體原因在于磷原子最外層有5

個電子,4個與硅原子成鍵后還有一個電子沒有成鍵,該電子在一定條件下可以定向移動而導電，故答案為：

磷原子最外層有5個電子，4個與硅原子成鍵后還有一個電子沒有成鍵，該電子在一定條件下可以定向移動

而導電。

II.2024年諾貝爾化學獎授予了利用AI設計蛋白質和預測結構的科學家們，利用AI模擬出的血紅蛋白

的部分結構如下圖所示（sA/W^表示蛋白質的其他部分）。

-

Oo

HHHH^

CCCc

--,WWVW'

—

—-C2.N-

CHCH

IoI2

CoCH

I2

S

I

CH

a

（4）已知血紅素中鐵的存在形式為FH+,有關Fe2+的化學用語正確的是

A.中子數為30的Fe?+：lgFe2+B.電子排布式：Is22s22P63s23P63d6

3d

C.結構示意圖:28122D.價層電子軌道表示式:

(5)上圖虛線框的結構中，含有。(不定項)

A.◎鍵B.兀鍵C.配位鍵D.離子鍵

(6)上圖中鍵角NC-S-C為102。6',介于92°6'(H2s鍵角)和109。28'(54鍵角)之間，請從價層電子

對互斥理論的角度解釋原因。o

【答案】(4)B(2分)

(5)AB(2分)

(6)物質中的S原子和C原子都是sp3雜化，S的價層電子對數為4,其中血紅蛋白的部分結構中S原子

有2個孤電子對，因為孤電子對的排斥力更大，所以鍵角小于CH4的鍵角109。28'。H2s中S原子價層電子

對數也為4,孤電子對數也為2,但因為氫原子體積較小，不如血紅蛋白的部分結構中S上連的兩個基團間

的排斥力大，故H2s中鍵角更小(3分)

【解析】(4)A項，中子數為30的Fe2+：l?Fe2+,錯誤；B項，Fe的原子序數為26,基態Fe的電子排

布式：Is22s22P63s23P63d64s2,則Fe2+的電子排布式：Is22s22P63s23P63d6,正確；C項，Fe2+結構示意圖：

\3d

^26)2JU，錯誤；D.Fe?+價層電子軌道表示式：卜了f|打『,錯誤；故選為

(5)單鍵都是0鍵，雙鍵一個。鍵、一個兀鍵，因此含有0鍵與兀鍵，不含配位鍵和離子鍵，故選AB；

(6)圖中物質中的S原子和C原子都是sp3雜化，S形成2個價鍵，S的價層電子對數為4,其中血紅蛋

白的部分結構中S原子有2個孤電子對，因為孤電子對的排斥力更大，所以鍵角小于CH4的鍵角109。28'。

H2s中S原子價層電子對數也為4,孤電子對數也為2,但因為氫原子體積較小，不如血紅蛋白的部分結構

中S上連的兩個基團間的排斥力大，故H2s中鍵角更小。

IU.某同學采用AI技術結合計算化學方法，模擬預測了熔融的CaO和MgO冷卻結晶的產物結構，得

到一種類似NaCl晶胞的結構，如下圖所示。

Oo2-

oCa2+

?Mg②+

(7)該結構中Ca2+周圍最近的Mg2+有個。

A.2B.4C.6D.8

3

(8)已知一個該晶胞的體積為9.61xl(y23cnr3,計算該晶體的密度p=g-cm-o(NA的數值取6.02x1023,

計算結果精確到小數點后2位)

⑼用AI輸出的另一種晶胞結構是：上圖晶胞體心的CP-被替換為Mg2+,判斷這種新晶胞的結構是否合

理，并寫出判斷依據o

【答案】(7)D(2分)

(8)3.32(2分)

(9)不合理，因為替換后，Mg2+周圍都是Ca2+和Mg2+,同種電荷相互排斥，不穩定(或正負化合價代數

和不為零，或正負電荷數不相等)(2分)

【解析】⑺由晶胞結構可知，以位于面心的Ca2+為研究對象，Ca2+周圍最近的Mg2+有8個，距離為面

對角線的一半，故選D。

(8)該晶胞中Ca2+的個數為4xg=4,Mg2+的個數為8x"+2x；=2,CP-的個數為12x；+l=4,已知一

個該晶胞的體積為9.61x10-23cn?,計算該晶體的密度

4x40+2x24+4x16_4x40+2x24+4x16_

-------------------------------g-cm3'=------------------------------—g-cm3=332

23-23

NAV6.02X10X9.61X10

(9)用AI輸出的另一種晶胞結構是：上圖晶胞體心的02一被替換為Mg2+,這種新晶胞的結構不合理，原

因是替換后，Mg2+周圍都是，Ca2+和Mg2+,同種電荷相互排斥，不穩定(或正負化合價代數和不為零，或正

負電荷數不相等)。

二、廢舊鋰離子電池制備碳酸鋰(本題共20分)

廢舊鋰離子電池的正極材料含鉆酸鋰(LiCoCh),銃酸鋰(LizMnCU),保酸鋰(LiNiCh)以及鋁片、石墨粉等，

某小組設計方案回收金屬元素，流程如下：

盟如牛畫禊警網中令部含嚴a屈聲

oo

of^t

已知：過硫酸根離子的結構為:^L

olor

(1)鋰離子電池工作時，能量的主要轉化方式為o

(2)在廢舊電池的初步處理及堿浸環節，為加快速率，除了對原料粉碎處理，還可以采用的措施有

(寫出其中一種即可)，步驟①發生反應的離子方程式為o

(3)濾液A中的Co、Ni、Mn均為+2價，則H2O2作為反應物的半反應式為。

(4)寫出過程③中M#+發生反應的離子方程式___________；步驟②中不能用鹽酸酸化溶液的原因是

5

(5)常溫下濾液C中c(Co2+)=mol/L0(常溫：Ksp[Co(OH)2]=1.09xlO-i)

(6)所得碳酸鋰樣品含有少量Na2sO4雜質，擬通過圖示裝置測定樣品中Li2cCh的含量，b中液體為硫酸

溶液，量氣管中可以加入的試劑可以是-(不定項)

固體

液體

A.飽和Na2cCh溶液B.飽和NaHCCh溶液C.飽和食鹽水D.覆蓋油層的水

(7)下列情況會導致測定結果偏低的是o

A.反應產生的氣體一部分滯留在“Y”型試管中

B.沒有恢復到室溫就進行讀數

C.水準管液面高于量氣管

D.固體樣品稱量后，在反應之前吸收空氣中的水蒸氣

【答案】(1)化學能轉化為電能(2分)

(2)攪拌或者適當升高溫度(合理均可)(2分)2Al+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T(2分)

+

(3)H2O2-2e=2H+O2(2分)

2+2+2

(4)Mn+S2O8-+2H2O=4H+MnO2+2SO4'(2分)MnC^-會在酸性條件下氧化生成Cl2(2分)

(5)1.09x10-6(3分)

(6)BD(2分)

(7)C(3分)

【解析】正極材料含鉆酸鋰(LiCoCh),鋅酸鋰(Li2MnCU),保酸鋰(LiNiCh)以及鋁片、石墨粉等，初步處

理后進行堿浸,A1反應生成四羥基合鋁酸鈉溶液，濾渣經過氧化氫酸性溶液溶解,H2O2將LiCoO2、Li2MnO4、

LiNiCh等物質中的Co.Mn.Ni還原為+2價,過濾分離出石墨，濾液在過程③中Mn?+被-氧化為MnO2,

過程④中加入NaOH調pH使Ni2+和Co?+變為氫氧化物沉淀，過濾后在濾液C中加入濃碳酸鈉生成碳酸鋰。

(1)鋰離子電池屬于原電池，原電池工作時，是將化學能轉化為電能，所以鋰離子電池工作時，能量的

主要轉化方式為化學能轉化為電能；

(2)在廢舊電池的初步處理及堿浸環節，為加快速率，根據化學反應速率的影響因素，除了對原料粉碎

處理增大接觸面積外，還可以采用攪拌、升高溫度、適當增大堿的濃度等措施，步驟①是鋁片與堿液反應，

鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為:2A1+2OH+6H2。=2[A1(OH)4]-+3H2?；

(3)濾液A中的Co、Ni、Mn均為+2價，說明H2O2將LiCoCh、Li2MnO4>LiNiCh等物質中的Co、Mn、

+

Ni還原為+2價，所以H2O2的主要作用是還原劑，H2O2半反應式為H2O2-2e=2H+O2;

(4?2。82-中有過氧鍵，具有氧化性，過程③中M/+被S2CV-氧化為MnC>2,離子方程式為Mn2++$2。82-+

2H2。=4H++MnCh+2SCU2-,步驟②中不能用鹽酸酸化溶液，因為溶液中的MnCU-具有強氧化性，能與鹽

酸中的C1-發生氧化還原反應，被氧化為Cb,MnCU-被還原，會導致后續反應受影響，所以原因是酸性條

件下MnO"會氧化Cl生成Cl2；

2+15

(5)濾液C中形成Co(OH)2沉淀，Ksp[Co(OH)2]-c(Co)xc2(OH-)-1.09xlO-,一般情況下溶液為堿性，假

設c(OH-)=1.0xlO-2moi/L(具體。任濃度應根據題目中其他條件確定，此處假設為常見堿性環境濃度)，則

,K[CO(OH)2]1.09X10F

CfC0+)=-C2(OH)-=(10—==1.09x10-6mol/L；

(6)測定樣品中Li2cO3的含量，利用硫酸與樣品反應，測定CO2的體積，通過CO2的量計算Li2c03的

含量；A項，CO2與飽和Na2cCh溶液要反應，故不符合；B項，CCh在飽和NaHCCh溶液中溶解度很小，

故符合；C項，CO2可以溶于飽和食鹽水，故不符合；D項，覆蓋油層的水不會溶解CO2,故符合；故選

BD；

(7)A項，反應產生的氣體一部分滯留在“Y”型試管中，但是會有等量的空氣進入量氣管，CO2的體積不

會偏小，結果不會偏低，故A不選；B項，沒有恢復到室溫就進行讀數導致測得的CCh的體積偏大，結果

偏高，故B不選；C項，水準管高于量氣管，則CCh的壓強大于大于大氣壓，使測得的體積偏低，結果偏

低，故C選；D項，固體樣品稱量后，在反應之前吸收空氣中的水蒸氣，不影響生成的CCh,結果無影響，

故D不選；故選C。

三、制備CuClQO分)

CuCl用途廣泛，某研究性小組擬熱分解CuCb2H2。制備CuCL

【資料查閱】

HC1氣體>300℃

CUC1-2HO>CUC1--------->CuCl+Cl

221IVX—/22

i.

△200℃

-?CU2(OH)2C12------->CuO

ii.實驗室使用濃硫酸制備HC1氣體的原理如下：NaCl+H2so4(濃)△NaHSCU+HClf

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(央持儀器略)，

請回答下列問題：

(1)制備氯化氫的過程體現了濃硫酸具有。

A.酸性B.強氧化性C.難揮發性D.吸水性

(2)使用恒壓分液漏斗制備HC1氣體的優點是；X裝置的名稱為。

(3)C中試紙變藍后會逐漸褪色，寫出褪色過程中發生的化學反應方程式_______0

(4)裝置D中發生的離子方程式為o

(5)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCL或CuO雜質，根據資料信息分

析：

①若雜質是CuCL,則產生的原因是。

②若雜質是CuO,則產生的原因是o

準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀

硫酸，配成100mL溶液，取出10.00ml,用amol/L的KzCnCh標準溶液滴定到終點，消耗KzCnCh溶液bml,

3+

反應中CnO產被還原為CroCuCl+FeCl3=FeC12+CuC12

(6)配制100mL待測液用不到的儀器有o

A.容量瓶B.燒杯C.分液漏斗D.膠頭滴管

(7)樣品中CuCl的質量分數為(結果化簡，M(Cu)=64,M(C1)=35.5)O

(8)若測定結果偏大可能的原因是o

A.樣品中混有CuOB.滴定前滴定管尖嘴處有小液滴，滴定后消失

C.滴定管未用KzCnCh標準溶液潤洗D,裝待測液前錐形瓶內殘留少量水

【答案】(1)C(2分)

(2)保持內外壓強一致使得液體順利流下(1分)干燥管(1分)

(3)I2+5C12+3H2O=2HIO3+10HCl(2分)

+

(4)Cb+2OH-=C1+CIO+H2O、H+OH=H2O(2分)

(5)加熱溫度不夠高，不到300℃,CuCL未完全分解(2分)

通入HC1的量太少(氯化氫中含有一定水分)，產生CU2(OH)2c12后分解產生CuO(2分)

(6)C(2分)

(8)C(2分)

【解析】本題為實驗探究題，探究熱分解CuCb2H2O制備CuCl,題干實驗裝置圖可知，用濃硫酸和

NaCl制得的HC1氣體通入裝置A中即在HC1氣流中加熱CUC12-2H2O,X即球形干燥管中的硫酸銅能夠檢驗

是否分解完全，裝置C中的濕潤的淀粉KI試紙用于檢驗是否生成Ch,裝置D為吸收尾氣中的C12和HClo

(1)制備氯化氫的過程反應原理為：NaCl+H2so4(濃)ANaHSCU+HClT，則體現了濃硫酸具有難揮發性，

即難揮發性酸制備揮發性酸，故答案為：C；

(2)使用恒壓分液漏斗制備HC1氣體的優點是保持內外壓強一致使得液體順利流下，由題干實驗裝置圖

可知，X裝置的名稱為干燥管，故答案為：保持內外壓強一致使得液體順利流下；(球形)干燥管；

(3)由分析可知，制備CuCl過程中產生CL,Cb能氧化KI為L,從而使濕潤的KI淀粉試紙變藍，但由

于C12具有強氧化性，能夠將12氧化為更高價態的含碘化合物，故C中試紙變藍后會逐漸褪色，褪色過程中

發生的化學反應方程式為：I2+5C12+3H2O=2HIO3+10HCl；

(4)由分析可知，裝置D的作用為吸收尾氣中的C12和HC1,防止污染環境，則其中發生的離子方程式

+

為：C12+2OH=C1+CIO+H2O,H+OH=H2O；

(5)①若雜質是CuCL,則產生的原因是加熱溫度不夠高，不到300℃,CuCL未完全分解，故答案為：

加熱溫度不夠高，不到300℃,CuCb未完全分解；②若雜質是CuO,則產生的原因是通入HC1的量太少(氯

化氫中含有一定水分)，G12+水解產生CU2(0H)2c12后分解產生CuO,故答案為：通入HC1的量太少(氯化氫

中含有一定水分)，產生CU2(OH)2c12后分解產生CuO；

(6)用固體配制100mL一定物質的量濃度的待測液需要使用的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、100mL容

量瓶、膠頭滴管，則配制用不到的儀器有分液漏斗，故答案為：C；

(7)根據反應方程式：CuCl+FeCl3=FeCl2+CuC12,Fe?+的還原性強于CL故可用amol/L的KzCrzCh標準

溶液滴定到終點，消耗K2Cr2C>7溶液bml,反應中CnC^-被還原為CE+,反應原理為：6Fe2++

2+3+3+2+2

Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O,則有6CuCl~6Fe~&2O7,則有：n(CuCl)=n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6abxl(y3mol,

100mL

,,_,SAL曰八小「

N6abxl0'molx99.5gmolx597abn/

故樣品中CuCl的質重分數為1iJmL=---------%；

----------------------------------------<1m

mg

(8)A項，樣品中混有CuO,導致生成的Fe2+偏小，消耗標準液的體積偏小，則所測量結果偏小，A不

合題意；B項，滴定前滴定管尖嘴處有小液滴，滴定后消失，導致消耗的標準液的體積偏小，所測量結果偏

小，B不合題意；C項，滴定管未用KzCrzCh標準溶液潤洗，導致標準液濃度偏小，消耗標準液的體積偏大，

所測量結果偏大，C符合題意；D項，裝待測液前錐形瓶內殘留少量水對實驗結果無影響，D不合題意；故

選C。

四、靈芝酚的合成(18分)

靈芝酚能延緩慢性腎病的進程。我國科學家合成靈芝酚的一種路線如下:

R2cH2co0R3R1—CH—C00R3

X---------?

已知:KCOI

2R2

(l)c中的官能團有(填名稱)。

(2)b的結構簡式是。

(3)屬于氧化反應的是(不定項)。

A.c-dB.JgC.h一ID.i-j

(4)用“*”標出f中的不對稱碳原子

(5)生成e時有副產物e，生成，e，是e的同分異構體；d-e，的反應中，雜化方式改變的碳原子是

A.①、②B.①、⑥C.③、④D.⑤、⑦

(6)h—i與i—j的轉化順序能否互換？原因是

(7)a有多種同分異構體，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式

i.只能與Na2cCh溶液反應生成NaHCCh；

ii.能發生消去反應;

iii.核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積比為2：2：3：6.

OO

(8)結合所學及上述路線中的信息，寫出乙烯與人人。c凡合成

H5c2。

HOOCC00H

的路線(無機試劑任選)。(合成路線表示為：M——fgg—>N

器葬>目標產物)

【答案】⑴酸鍵、酮?；Ⅴセ?2分)

⑵O（2分）

COOC2H5

（3）BC（2分）

（2分）

f

（5）A（2分）

(6)不能互換。酚羥基較為活潑，易被氧化，若互換則可能在氧化反應中被破壞(2分)

HOOC^COOH（3分）

【解析】a到c發生已知的反應，屬于取代反應，c到d發生先加成后取代反應，d到e發生-0H的消去

反應，e到f引入-OH,f到雙鍵形成環酸，g到h斷開三元環，形成一個五元環和一個六元環，h到i引入叛

基，i到j酸鍵轉化為酚羥基。

(DC的結構簡式為：H3co人W廠(，官能團有醛鍵、酮鏢基、酯基；

2H5

(2)由a和c的結構簡式及已知的反應可知，b的結構簡式為：；

COOC2H5

(3)c到d是加成反應；f到g加氧是氧化反應；h至Ii是加氧的反應，是氧化反應；i到j是取代反應；故

選be；

(4)一個C周圍連接四個不同的原子或原子團為不對稱碳原子，即手性碳原子，如圖：

JQOCH3

(5)d到e的反應是消去反應，還可以得到另一種結構：H3CO，①②碳原子

〈"Xcooc2H§

由sp3轉化為sp2雜化，故選A；

(6)h-i與i-j的轉化順序不能互換，原因是：酚羥基較為活潑，易被氧化，若互換則可能在氧化反應

中被破壞；

(7)i.只能與Na2cO3溶液反應生成NaHCCh,說明含有酚羥基；ii.能發生消去反應，I原子連接的碳

原子相鄰C原子上有H原子；iii.核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積比為2：2：3：6,含有兩個等效的甲

CH

C也

OH3HO

—I

一

CI

基和一個不等效甲基；符合條件的結構有：H3cI或HJI

CH

OHCH33

⑻形成三元環可以用ICH2cH21與發生已知的反應得到，ICH2cHU可以用

H5c2。OC2H5

乙烯和I2發生加成反應得到；故合成路線為:

IIIHCOOCCOOCHHCOOC+

522552COOC2HsNaOH(aq).HHOOC^COOH

HC=CH^-vv---------；

22K2CO.A加熱"-"△

五、高爐反應的研究(22分)

高爐煉鐵是現代煉鐵的主要方法。

(1)高爐中常見的是三步(>570°C)機制。具體反應如下：

1

①3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AHi=-47.2kJ-mol-

②Fe3O4⑸+CO(g)=3FeCXs)+CO2(g)AH2=19.4kJrnoH

1

③FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AH3=-11.0kJ-mol

鐵元素位于元素周期表第周期第_______族；計算Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CCh(g)的

AH=。

【答案】四(1分)W1分)-24.8kJ-mol-1(2分)

【解析】鐵元素的原子序數為26,位于元素周期表第四周期第VDI族；Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

可由工x(①+②x2)+③x2得，得

3

111

AH=1X(AH1+2AH2)+2XAH3=1x(-47.2kJ/mol+2%F)+2x(-11.0J/mol)=—24.8kJ/mo-

(2)高爐氣中存在反應：C(s)+CO2(g).-2CO(g)AH>0,勒夏特列通過研究該反應提出了化學平衡移動

原理。

①恒溫恒容時，能說明上述反應達到平衡狀態的是o(不定項)

A.CO2與CO的物質的量之比為1：2B.VIE(CO2)：vffi(CO)=2：1

C.CO2和CO的濃度不再改變D.混合氣體的密度不再改變

②不同溫度和壓強下，上述反應達到平衡時co和co2的體積分數變化如圖所示。

氣

體

的100

體80

積60

分40

數20

/%

02004006008001000120014001600

溫度/。

根據化學平衡移動原理，解釋兩種氣體體積分數的變化趨勢O

【答案】①CD(2分)②當溫度不變時，由于該反應是體積增大的反應，壓強增大，平衡左移，所以

co體積分數減小，C02體積分數增大。當壓強不變時，由于該反應正反應吸熱，溫度升高，平衡右移，所

以CO體積分數增大，CO2體積分數減小。(合理即可)(4分)

【解析】①A項，CO2與CO的物質的量之比為1：2,沒有說保持不變，無法判斷反應是否達到平衡狀

態，A錯誤；B項，反應處于平衡狀態時2V正(CO2)=v逆(CO),當v正(CO2)：丫逆((：0)=2：1時，反應未處于

平衡狀態，B錯誤；C項，CO2和CO的濃度不再改變，按定義達到平衡狀態，C正確；D項，因為該反應

是在恒容條件下，氣體質量在反應前后不守恒，即密度是不斷變化的，故當密度不變是反應達到平衡狀態，

D正確；故選CD。②當溫度不變時，由于該反應是體積增大的反應，壓強增大，平衡左移，所以CO體積

分數減小，CO2體積分數增大；當壓強不變時，由于該反應正反應吸熱，溫度升高，平衡右移，所以CO體

積分數增大，CO2體積分數減小。

(3)據報道，某含銅配合物可催化還原CO2,該反應歷程中相對能量變化如圖所示。

反應歷程

①上圖反應歷程中，基元反應和中間體各有個