第四單元4.1

化學(xué)式第3課時化學(xué)式的相關(guān)計算1.計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比。2.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分及含量。學(xué)習(xí)目標(biāo)【知識回顧】相對原子質(zhì)量的算法你還記得嗎？相對原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12氫原子的相對原子質(zhì)量≈1碳原子的相對原子質(zhì)量≈12氧原子的相對原子質(zhì)量≈16我們在使用時，相對原子質(zhì)量可以在元素周期表中查詢得到。導(dǎo)入新課【思考】如何計算相對分子質(zhì)量呢？原子相對原子質(zhì)量分子相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量是不是在相對原子質(zhì)量的基礎(chǔ)之上計算呢？相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和。相對原子質(zhì)量：H-1O-16例1：計算水（H2O）的相對分子質(zhì)量。解：水（H2O）的相對分子質(zhì)量=1×2+16×1=18合作探究探究點(diǎn)

怎樣根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算1.計算相對分子質(zhì)量練習(xí)1：計算碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質(zhì)量。解：碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質(zhì)量=40×1+12×1+16×3=100練習(xí)2：計算硝酸銨（NH4NO3）的相對分子質(zhì)量。解：硝酸銨（NH4NO3）的相對分子質(zhì)量=14×2+1×4+16×3=80合作探究探究點(diǎn)

怎樣根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算1.計算相對分子質(zhì)量1個水分子中氫原子和氧原子的質(zhì)量比是是多少？OHHH2OH原子的質(zhì)量O原子的質(zhì)量（1×2）:（16×1）=1:81個H2O分子中：合作探究探究點(diǎn)

怎樣根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比2個、10個、n個水分子中氫原子和氧原子的質(zhì)量比是是多少？H原子的質(zhì)量O原子的質(zhì)量（1×2）×2:（16×1）×2=1:82個H2O分子中：（1×2）×10:（16×1）×10=1:810個H2O分子中：（1×2）×n:（16×1）×n=1:8n個H2O分子中：水中各元素的質(zhì)量比該怎么計算？合作探究探究點(diǎn)

怎樣根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比水水分子的聚集水分子H2O化學(xué)式水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比所有水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比1個水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比==因此，水中H元素的質(zhì)量：O元素的質(zhì)量=1:8各元素之間的質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量總和之比例2：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。解：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比

m(Fe):m(O)=(56×2):(16×3)=112:48=7:3相對原子質(zhì)量：N-14O-16Si-28Fe-56合作探究探究點(diǎn)

怎樣根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比練習(xí)3：氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，其相對分子質(zhì)量為_____，其中硅元素與氮元素的質(zhì)量比為_______。1403:2各元素之間的質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量總和之比相對原子質(zhì)量：N-14O-16Si-28Fe-56【歸納總結(jié)】1.如果題目中沒有規(guī)定元素的比例順序，解題時一般按照化學(xué)式中出現(xiàn)的元素順序列比例式。2.物質(zhì)由幾種元素組成就列幾個比例項(xiàng)，化學(xué)式中同種元素的原子要合在一起計算。3.計算結(jié)果一般要約成最簡整數(shù)比。這里的百分含量是什么？我們能否通過計算的方式來驗(yàn)證一下這里的部分營養(yǎng)成分是否準(zhǔn)確呢？某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量×100%注意事項(xiàng)：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)——用百分?jǐn)?shù)來表示每100克該物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量②意義：合作探究探究點(diǎn)

怎樣根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算3.計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3:（1）計算二氧化硫（SO2）中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）計算64t二氧化硫中硫元素的質(zhì)量。解:（1）SO2的相對分子質(zhì)量=32+16×2=64

SO2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝S的相對原子質(zhì)量×1SO2的相對分子質(zhì)量×100%=3264=50%×100%怎樣計算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量呢？某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量×100%某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量×100%化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合作探究探究點(diǎn)

怎樣根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算4.元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算例3：（2）計算64t二氧化硫中硫元素的質(zhì)量。某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：（2）64t二氧化硫中硫元素的質(zhì)量＝64t×50%=32t例4：多少克二氧化碳（CO2）中含碳元素12g？解：設(shè)質(zhì)量為x的二氧化碳中含碳元素12g。x×1244×100%=12gx=44g原子個數(shù)比即化學(xué)式中各原子右下角的個數(shù)比例5：硝酸銨（NH4NO3）中各原子的個數(shù)比。解：N、H、O的個數(shù)比=2:4:3合作探究探究點(diǎn)

怎樣根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算5.計算物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比練3

我國女科學(xué)家屠呦呦因提煉出用以治療瘧疾的青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾獎，請回答：（1）青蒿素分子中C、H、O原子個數(shù)比為_____________。（2）青蒿素中C、H、O元素的質(zhì)量比為____________。（3）列式計算141g青蒿素中氧元素的質(zhì)量為________。15∶22∶5（2）(12×15)∶(1×22)∶(16×5)=

90∶11∶4090∶11∶40（3）4090+11+40141g××100%=40g40g相對分子質(zhì)量有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和各原子的相對原子質(zhì)量總和之比該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量×100%課堂總結(jié)1.常用藥材金銀花的有效成分之一綠原酸(化學(xué)式為C16H18O9)具有抗菌、抗病毒等作用。下列關(guān)于綠原酸的說法正確的是(

)A.碳、氧元素的質(zhì)量比為16:9B.相對分子質(zhì)量為258gC.由3種元素組成D.由43個原子構(gòu)成隨堂訓(xùn)練C用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。家大謝謝匯報人：用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯誤和過失，寬容學(xué)生一時沒有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗(yàn)。一個教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)。現(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對老課標(biāo)的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計，或者說，是對教學(xué)過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動課程。與時俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評價案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實(shí)施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項(xiàng)目，推動新修訂的義務(wù)教育課程有效落實(shí)。