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文檔簡介

物質(zhì)結(jié)構(gòu)測試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題(每題2分,共10題)1.下列微粒半徑最小的是()A.NaB.MgC.AlD.Si2.決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素是()A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)3.下列化合物中,只存在離子鍵的是()A.KOHB.H?OC.CaCl?D.NH?Cl4.下列元素中,金屬性最強(qiáng)的是()A.LiB.NaC.KD.Rb5.某元素原子的核外有3個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該元素是()A.CB.SiC.GeD.Sn6.下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.NaClB.H?OC.CaOD.NaOH7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.離子化合物中一定含有離子鍵D.非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵8.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()A.B.C.D.9.同一周期元素,其原子結(jié)構(gòu)相同之處是()A.最外層電子數(shù)B.核電荷數(shù)C.電子層數(shù)D.核外電子數(shù)10.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A.B.C.D.二、多項(xiàng)選擇題(每題2分,共10題)1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.有7個(gè)橫行,即7個(gè)周期B.有18個(gè)縱行,即18個(gè)族C.短周期包括第一、二、三周期D.過渡元素都是金屬元素2.下列說法正確的是()A.原子半徑:Na>Mg>AlB.堿性:NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?C.金屬性:Na>Mg>AlD.最高正化合價(jià):Na<Mg<Al3.下列物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的有()A.N?B.H?O?C.Na?O?D.CH?4.下列關(guān)于離子鍵和共價(jià)鍵的比較,正確的是()A.離子鍵存在于離子化合物中,共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中B.離子鍵是陰、陽離子間的相互作用,共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用C.離子鍵的強(qiáng)度比共價(jià)鍵大D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵5.下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素,能形成AB?型離子化合物的是()A.1和8B.12和17C.20和9D.11和166.下列關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的說法正確的是()A.同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大B.同周期元素從左到右,金屬性逐漸增強(qiáng)C.同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱D.同周期元素從左到右,最高正化合價(jià)逐漸升高7.下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的有()A.HClB.CO?C.NH?ClD.Na?O8.下列關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律的說法正確的是()A.每層最多容納2n2個(gè)電子B.最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C.次外層電子數(shù)不超過18個(gè)D.電子總是先排布在能量低的電子層上9.下列元素中,屬于主族元素的有()A.FeB.NaC.AlD.Si10.下列關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,正確的是()A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵三、判斷題(每題2分,共10題)1.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。()2.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。()3.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵。()4.同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小。()5.金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。()6.共價(jià)化合物中各原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()7.元素周期表中,族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。()8.原子序數(shù)越大,原子半徑一定越大。()9.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。()10.主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)。()四、簡答題(每題5分,共4題)1.簡述離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件。答:離子鍵形成條件:活潑金屬與活潑非金屬之間,通過得失電子形成陰、陽離子,陰、陽離子間通過靜電作用形成離子鍵。共價(jià)鍵形成條件:非金屬原子之間,通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。2.寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并說明它們形成NaCl的過程。答:Na原子結(jié)構(gòu)示意圖:;Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖:。Na失去1個(gè)電子形成Na?,Cl得到1個(gè)電子形成Cl?,Na?與Cl?通過離子鍵結(jié)合形成NaCl。3.比較同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱。金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng),酸性減弱;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。4.舉例說明離子化合物和共價(jià)化合物在性質(zhì)上的差異。答:離子化合物熔沸點(diǎn)較高,硬度較大,熔融或溶于水時(shí)能導(dǎo)電,如NaCl。共價(jià)化合物熔沸點(diǎn)較低,硬度較小,一般熔融時(shí)不導(dǎo)電,部分溶于水導(dǎo)電,如HCl氣體不導(dǎo)電,鹽酸導(dǎo)電。五、討論題(每題5分,共4題)1.討論元素周期表的重要意義。答:元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。它可以幫助我們預(yù)測元素的性質(zhì),指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn);揭示元素間的內(nèi)在聯(lián)系,為化學(xué)研究提供系統(tǒng)框架;對(duì)材料研發(fā)、藥物設(shè)計(jì)等領(lǐng)域也有重要的指導(dǎo)作用。2.如何從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素性質(zhì)的周期性變化?答:隨著原子序數(shù)遞增,原子的核外電子排布呈周期性變化。電子層數(shù)相同的元素,從左到右最外層電子數(shù)遞增,原子半徑減小,得電子能力增強(qiáng),失電子能力減弱,元素性質(zhì)呈周期性變化,體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。3.討論共價(jià)鍵的極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。答:共價(jià)鍵極性影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等性質(zhì)。極性鍵構(gòu)成的分子若為極性分子,分子間作用力較強(qiáng),熔沸點(diǎn)相對(duì)較高;在溶解性上,極性分子易溶于極性溶劑,非極性分子易溶于非極性溶劑,如HCl易溶于水。4.舉例說明物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。答:以金剛石和石墨為例,金剛石中碳原子以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬度大、熔點(diǎn)高;石墨中碳原子形成層狀結(jié)構(gòu),層間作用力弱,所以石墨質(zhì)軟、有滑膩感。可見結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)差異,體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。答案一、單項(xiàng)選擇題1.D2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.A9.C10.B二、多項(xiàng)

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