物質(zhì)結(jié)構(gòu)測試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列微粒半徑最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素是（）A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)3.下列化合物中，只存在離子鍵的是（）A.KOHB.H?OC.CaCl?D.NH?Cl4.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb5.某元素原子的核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該元素是（）A.CB.SiC.GeD.Sn6.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.NaClB.H?OC.CaOD.NaOH7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.離子化合物中一定含有離子鍵D.非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵8.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A.B.C.D.9.同一周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是（）A.最外層電子數(shù)B.核電荷數(shù)C.電子層數(shù)D.核外電子數(shù)10.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.B.C.D.二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期B.有18個(gè)縱行，即18個(gè)族C.短周期包括第一、二、三周期D.過渡元素都是金屬元素2.下列說法正確的是（）A.原子半徑：Na＞Mg＞AlB.堿性：NaOH＞Mg(OH)?＞Al(OH)?C.金屬性：Na＞Mg＞AlD.最高正化合價(jià)：Na＜Mg＜Al3.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的有（）A.N?B.H?O?C.Na?O?D.CH?4.下列關(guān)于離子鍵和共價(jià)鍵的比較，正確的是（）A.離子鍵存在于離子化合物中，共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中B.離子鍵是陰、陽離子間的相互作用，共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用C.離子鍵的強(qiáng)度比共價(jià)鍵大D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵5.下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素，能形成AB?型離子化合物的是（）A.1和8B.12和17C.20和9D.11和166.下列關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的說法正確的是（）A.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大B.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)C.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱D.同周期元素從左到右，最高正化合價(jià)逐漸升高7.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的有（）A.HClB.CO?C.NH?ClD.Na?O8.下列關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律的說法正確的是（）A.每層最多容納2n2個(gè)電子B.最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C.次外層電子數(shù)不超過18個(gè)D.電子總是先排布在能量低的電子層上9.下列元素中，屬于主族元素的有（）A.FeB.NaC.AlD.Si10.下列關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。（）2.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。（）3.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵。（）4.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小。（）5.金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。（）6.共價(jià)化合物中各原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（）7.元素周期表中，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。（）8.原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大。（）9.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。（）10.主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件。答：離子鍵形成條件：活潑金屬與活潑非金屬之間，通過得失電子形成陰、陽離子，陰、陽離子間通過靜電作用形成離子鍵。共價(jià)鍵形成條件：非金屬原子之間，通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。2.寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明它們形成NaCl的過程。答：Na原子結(jié)構(gòu)示意圖：；Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：。Na失去1個(gè)電子形成Na?，Cl得到1個(gè)電子形成Cl?，Na?與Cl?通過離子鍵結(jié)合形成NaCl。3.比較同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，酸性減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。4.舉例說明離子化合物和共價(jià)化合物在性質(zhì)上的差異。答：離子化合物熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，熔融或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，如NaCl。共價(jià)化合物熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，一般熔融時(shí)不導(dǎo)電，部分溶于水導(dǎo)電，如HCl氣體不導(dǎo)電，鹽酸導(dǎo)電。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論元素周期表的重要意義。答：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。它可以幫助我們預(yù)測元素的性質(zhì)，指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)；揭示元素間的內(nèi)在聯(lián)系，為化學(xué)研究提供系統(tǒng)框架；對(duì)材料研發(fā)、藥物設(shè)計(jì)等領(lǐng)域也有重要的指導(dǎo)作用。2.如何從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素性質(zhì)的周期性變化？答：隨著原子序數(shù)遞增，原子的核外電子排布呈周期性變化。電子層數(shù)相同的元素，從左到右最外層電子數(shù)遞增，原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱，元素性質(zhì)呈周期性變化，體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。3.討論共價(jià)鍵的極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。答：共價(jià)鍵極性影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等性質(zhì)。極性鍵構(gòu)成的分子若為極性分子，分子間作用力較強(qiáng)，熔沸點(diǎn)相對(duì)較高；在溶解性上，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，如HCl易溶于水。4.舉例說明物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。答：以金剛石和石墨為例，金剛石中碳原子以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大、熔點(diǎn)高；石墨中碳原子形成層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力弱，所以石墨質(zhì)軟、有滑膩感。可見結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)差異，體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。答案一、單項(xiàng)選擇題1.D2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.A9.C10.B二、多項(xiàng)