氣體摩爾體積1、復習物質的質量（m）物質的量（n）微粒數（N）÷M÷NA計算:在20℃，1mol不同固體、液體物質的體積體積（200C）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.727

6.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質質量（g）1mol物質所含微粒數液液固固固狀態物質53.61818.3107.2結論：相同條件下，1mol不同固體或液體體積是不相同1mol鐵1mol鋁1mol鉛6.02×個原子55.8克6.02×個原子26.98克6.02×個原子207.2克7.2cm310cm318.3cm31mol水6.02×個原子18克18.0cm31mol硫酸6.02×個原子98克54.1cm31.25286.02×1023N21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標準狀況（L）密度標準狀況（g/L）1mol氣體質量（g）1mol氣體所含分子數氣體物質[結論]相同條件下，1mol任何氣體所占的體積是相同的22.422.422.4溫度為0℃，壓強為101KPa計算：1mol氣體物質的體積在同溫同壓下，為什么等物質的量的固體、液體物質的體積不相等，而等物質的量的氣體體積卻相等呢？影響物質體積的因素有那些？影響物質體積大小的因素粒子數目①粒子的數目越多，體積越大②粒子本身的大小粒子本身的大小，尺寸越大，體積越大③粒子之間的距離粒子間的間距越大，體積越大從微觀粒子角度分析可知，影響物質體積大小的因素是：粒子數目的多少粒子的大小粒子之間的間距均為1mol,約是6.02x1023個物質的凝聚狀態固體液體氣體固體物質固態結構：微粒間的距離很小1mol固體的體積主要決定于微粒大小液體物質1mol液體的體積主要決定于微粒大小液態結構：微粒間的距離很小在相同條件下（同溫同壓下），對于1mol的固態、液態物質，由于其粒子間間距很小，其體積主要決定于粒子本身的大小。對于氣態物質呢？氣體分子間的距離結論：氣態物質分子間的距離很大，大的可以忽略分子的大小！因素狀態粒子大小粒子間距離固體和液體氣體主要因素次要因素主要因素次要因素忽略忽略對于等物質的量的不同物質結論：一定物質的量的氣體，其體積是由決定

的，而與無關（即以

無關）。粒子間的距離粒子的大小氣體的種類分子間的距離和什么因素有關呢？溫度和壓強溫度升高，氣體分子間的平均距離增大，體積增大。溫度升高，氣體微粒間的平均距離增大，氣體體積增大溫度升高，氣體分子間的平均距離增大，體積增大。壓強升高，氣體微粒間的平均距離減小，分體體積減小

壓強與氣體體積的關系當溫度和壓強一定時，分子間的平均間距一定，一定數目的粒子體積也就相等。氣體摩爾體積定義：單位物質的量(1mol)的氣體所占體積。符號：Vm公式：Vm=Vn常用單位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol習慣上，我們把0℃101Kpa稱為標準狀況。1mol任何氣體在標況下的體積都約為22.4L。特殊值練習1、判斷下列說法是否正確？為什么？（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（4）1摩爾H2O在標準狀況下的體積約為22.4L（5）1摩爾SO2在20

℃時的體積比22.4L大錯錯對錯錯錯（1）在標準狀況下，1mol任何物質體積為22.4L(3)標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（6）只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才約為22.4L/mol2、填空：（1）標況下，0.5molH2占有的體積是

L（2）標況下，2molO2占有的體積是

L（3）標況下，4.48LCO2的物質的量是

mol（4）標況下，33.6LH2的質量是

g(5)3molO2和2molO3分子數之比為————；在相同條件下氣體的體積比為————。注意：

（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態物質。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

即:V1/V2

=

N1/N2=n1/n2阿伏伽德羅定律

3、在標準狀況下,2.2gCO2

的體積是多少？課堂小結