⑥赤潮和水華：形成原因是含氮、磷等營養(yǎng)成分的生活污水和工農(nóng)業(yè)廢水的任意排放；會(huì)使藻類過度繁殖，魚類死亡，水質(zhì)惡化，若發(fā)生在淡水中稱為水華，發(fā)生在海水中稱為赤潮。強(qiáng)化點(diǎn)一濃H2SO4的強(qiáng)氧化性（與金屬或非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)的規(guī)律）1．與較活潑金屬反應(yīng)與鐵、鋁常溫時(shí)鈍化，體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。其它金屬（如鋅）開始產(chǎn)生SO2，濃度變小后產(chǎn)生H2，體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和酸性。2．與較不活潑金屬反應(yīng)金屬＋濃硫酸eq\o(→,\s\up7(△))高價(jià)態(tài)硫酸鹽＋SO2↑＋H2O，反應(yīng)條件為加熱，濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2，濃度變小后，稀H2SO4不再與金屬（如Cu）反應(yīng)。體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和酸性，3．與非金屬（碳、硫等）反應(yīng)與非金屬單質(zhì)（如C、S等）或原性物質(zhì)（如H2S、HI等）反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。但不能與SO2、H2等還原性氣體反應(yīng)，因此，可用濃硫酸干燥SO2、H2等還原性氣體。4．濃H2SO4的強(qiáng)氧化性判斷方法①若硫酸在生成物中以鹽的形式存在，反應(yīng)前后硫元素化合價(jià)不變，則只表現(xiàn)酸性。②若硫酸在化學(xué)反應(yīng)中全部被還原，生成物中無硫酸鹽生成，則只表現(xiàn)氧化性。③若硫酸在化學(xué)反應(yīng)中硫元素化合價(jià)一部分降低生成了SO2，同時(shí)生成硫酸鹽，則硫酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性。強(qiáng)化點(diǎn)二硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律1．價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律在硫元素的不同價(jià)態(tài)中，eq\o(S,\s\up6(-2))是硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性；eq\o(S,\s\up6(＋6))是硫元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；eq\o(S,\s\up6(0))、eq\o(S,\s\up6(＋4))是硫元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。2．化合價(jià)升降規(guī)律當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示：如：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S。3．“跳位”轉(zhuǎn)化規(guī)律當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑時(shí)，硫元素的化合價(jià)可能發(fā)生“跳位”變化。例如：H2S＋3H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4SO2↑＋4H2O，8HI＋H2SO4(濃)=H2S↑＋4I2＋4H2O。4．相鄰價(jià)態(tài)規(guī)律硫元素的相鄰價(jià)態(tài)之間一般不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和H2SO4，所以可用濃硫酸干燥SO2氣體。強(qiáng)化點(diǎn)三SO2與食品添加劑1．SO2作葡萄酒的添加劑SO2是唯一在葡萄酒生產(chǎn)中普遍應(yīng)用的添加劑，主要作用有選擇性殺菌、澄清作用、抗氧化作用、增酸等。2．SO2作殺菌劑原因探析SO2作為一種殺菌劑，不同微生物對SO2的耐受力是不同的，其中細(xì)菌最為敏感，而釀酒酵母對SO2的耐受力則比較強(qiáng)。所以加入SO2后最先被殺死的是細(xì)菌，所以可以通過SO2來選擇發(fā)酵微生物。3．SO2具有抗氧化作用，可以增酸的原因探析原因是SO2具有還原性，SO2溶于水顯酸性，可調(diào)節(jié)發(fā)酵基質(zhì)達(dá)到合適的酸度。但是過量和不當(dāng)使用也會(huì)帶來一些問題，尤其是二氧化硫?qū)θ梭w的健康影響日益受人重視，因此葡萄酒科研和生產(chǎn)實(shí)踐中也在不斷研究嘗試減少二氧化硫的使用。真題感知1．（2023高一上·江蘇蘇州·期末）下列說法正確的是（）A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物D．從硫的化合價(jià)角度分析，硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑【答案】D【解析】硫質(zhì)脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯(cuò)誤；硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，其中硫的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；硫與鐵粉和銅粉反應(yīng)分別生成FeS和Cu2S，C錯(cuò)誤；硫單質(zhì)中S為0價(jià)，在反應(yīng)中既可以作氧化劑，化合價(jià)降低到-2價(jià)，也可以作還原劑，化合價(jià)升高到+4、+6價(jià)，D正確。2．（2023高一上·江蘇宿遷·泗陽實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)期末）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑B．SO2具有氧化性，可用作紙漿漂白劑C．SO2是酸性氧化物，可用氫氧化鈉溶液吸收D．濃硫酸有吸水性，可作氣體干燥劑【答案】B【解析】由題干信息可知，食品中添加適量SO2起到抗氧化的作用，說明SO2具有還原性，可以用作葡萄酒的抗氧化劑，A不符合題意；SO2能與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)為體現(xiàn)漂白性，所以SO2能使紙漿漂白而體現(xiàn)漂白性，并不是SO2具有氧化性，B符合題意；SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液吸收，C不符合題意；具有吸水性的物質(zhì)能作為干燥劑，濃硫酸有吸水性，可作氣體干燥劑，D不符合題意。3．（2023高一上·江蘇鹽城·鹽城第一中學(xué)校期末）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．氫氧化鈉具有堿性，可用來治療胃酸過多C．SO2具有還原性，可用于紙漿漂白D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒【答案】D【解析】濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉具有堿性，但具有腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，C錯(cuò)誤；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此可用于殺菌消毒，D正確。4．（2023高一上·江蘇徐州·期末）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，A正確；鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂，B錯(cuò)誤；二氧化硫溶于水生成亞硫酸，C錯(cuò)誤；鐵在氯氣中反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物氯化鐵，D錯(cuò)誤。5．（2023高一上·江蘇徐州·期末）實(shí)驗(yàn)室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氣體 B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的 D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)水溶液的酸性【答案】C【解析】60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；氣體通入液體時(shí)“長進(jìn)短出”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；SO2不會(huì)與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯(cuò)誤；SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確。6．（2023高一上·江蘇連云港·期末）利用實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：取2g蔗糖放入大試管中，加2~3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積迅速膨脹。將產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，觀察到品紅溶液褪色、石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)2：將一小片銅放入試管中加入2mL濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，觀察溶液顏色，將銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合物冷卻后溶于水，得到藍(lán)色溶液。下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1中“蔗糖變黑”說明濃硫酸具有吸水性B．實(shí)驗(yàn)1說明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體含有和C．實(shí)驗(yàn)2所得藍(lán)色溶液中大量存在：、、D．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的褪色現(xiàn)象都說明具有漂白性【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)1中“蔗糖變黑”說明濃硫酸具有脫水性，A錯(cuò)誤；二氧化硫也能使石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸變稀反應(yīng)不再進(jìn)行，故所得藍(lán)色溶液中大量存在：Cu2+、H+、SOeq\o\al(2－,4)，C正確；實(shí)驗(yàn)2的褪色現(xiàn)象說明SO2具有還原性，和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7．（2023高一上·江蘇宿遷·泗陽實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)期末）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性C探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中含有Cl-D向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含NHeq\o\al(＋,4)【答案】B【解析】根據(jù)相似相溶性可知，向碘水中加入等體積CCl4，I2更容易溶于CCl4，因?yàn)镃Cl4的密度大于水，故振蕩后靜置后，上層接近無色，下層顯紫色，A不符合題意；將SO2通入溴水中，SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，B符合題意；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀生成，說明新制飽和氯水中含有Cl-，C不符合題意；NHeq\o\al(＋,4)與OH-在加熱條件下能反應(yīng)生成NH3，向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明該溶液中含NHeq\o\al(＋,4)，D不符合題意。8．（2023高一上·江蘇連云港·期末）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al能形成致密氧化膜，技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鋁鋼板B．具有還原性，工人師傅用給紙漿漂白C．具有堿性，環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水D．可與酸反應(yīng)放出，面包師用蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包【答案】B【解析】Al能形成致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬，技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鋁鋼板，性質(zhì)與用途對應(yīng)，A不符合題意；SO2具有漂白性，工人師傅用SO2給紙漿漂白，性質(zhì)與用途不對應(yīng)，B符合題意；Ca(OH)2具有堿性，能和酸性物質(zhì)反應(yīng)，環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水，性質(zhì)與用途對應(yīng)，C不符合題意；Na2CO3可與酸反應(yīng)放出CO2使得糕點(diǎn)疏松，面包師用蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，性質(zhì)與用途對應(yīng)，D不符合題意。9．（2023高一上·江蘇宿遷·泗陽實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)期末）是一種空氣污染物，會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列選項(xiàng)所述措施均能減少工業(yè)排放尾氣中含量的是（）①以其他清潔能源代替燃煤②對煤炭進(jìn)行固硫、脫硫處理③用“石灰乳+氧氣”吸收含的尾氣④將含的尾氣向高空排放A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【答案】A【解析】①以其他清潔能源代替燃煤，可減少化石燃料燃燒，減少二氧化硫排放，正確；②對煤炭進(jìn)行固硫、脫硫處理，可減少尾氣中二氧化硫排放，正確；③用“石灰乳+氧氣”吸收含SO2的尾氣，可減少尾氣中二氧化硫排放，正確；④將含SO2的尾氣向高空排放，仍然會(huì)對大氣造成污染，錯(cuò)誤；故選A。10．（2023高一上·江蘇淮安·期末）已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（）A．X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的吸水性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為催化劑、加熱D．若A為單質(zhì)碳，則將C通入少量澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，X為濃硫酸。濃硫酸使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯(cuò)誤；若A為鐵，鐵室溫下與濃硫酸鈍化，不可完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤；濃硫酸與A發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B為SO2，工業(yè)上SO2與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)制備SO3，C正確；若A為單質(zhì)碳，則C為CO2，將CO2通入少量澄清石灰水中，二氧化碳過量，生成碳酸氫鈣，不一定觀察到白色沉淀產(chǎn)生，D錯(cuò)誤。11．（2023高一上·江蘇鹽城阜寧·期末）硫元素的“價(jià)一類”二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB．d溶液久置于空氣中會(huì)生成，溶液的酸性增強(qiáng)C．鹽與鹽之間也可能發(fā)生反應(yīng)D．銅與的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入和的混合溶液中，沒有白色沉淀產(chǎn)生【答案】D【解析】根據(jù)硫元素化合價(jià)以及物質(zhì)類別可知，a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f為含有SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)的鹽、g為含有SOeq\o\al(2－,4)或HSO4-的鹽。a為H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；H2SO3具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中久置會(huì)被氧氣氧化成硫酸，硫酸的酸性更強(qiáng)，pH更小，B正確；若g為硫酸氫鹽，在溶液中可電離出H+，H+可以與SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成SO2和H2O，C正確；銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體是SO2，SO2具有還原性，與H2O2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，D錯(cuò)誤。12．（2023高一上·江蘇鹽城·鹽城第一中學(xué)校期末）廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：下列說法正確的是（）A．濾液I中存在的主要陽離子有Zn2+、H+、Cu2+B．操作I為了盡可能多的得到CuSO4·5H2O晶體，應(yīng)該將溶液蒸干C．溶解II過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．不可用操作I的方法從濾液I中提取ZnSO4·7H2O【答案】C【解析】電池銅帽含有Cu和Zn，加入稀硫酸溶解，得到濾液I為ZnSO4溶液，將其蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶即可得到ZnSO4·7H2O，濾渣為Cu，加入H2O2和稀硫酸，Cu繼續(xù)溶解，得到CuSO4溶液，將其蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶即可得到CuSO4·5H2O。根據(jù)以上分析，濾液I中存在的主要陽離子有Zn2+、H+，不含Cu2+，A錯(cuò)誤；操作I得到更多CuSO4·5H2O晶體，應(yīng)該將其蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，若將溶液蒸干，破壞結(jié)晶水合物，只能得到CuSO4，B錯(cuò)誤；濾渣為Cu，加入H2O2和稀硫酸，Cu繼續(xù)溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O，C正確；操作I為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶即可得到CuSO4·5H2O，同樣可以蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到ZnSO4·7H2O晶體，D錯(cuò)誤。13．（2023高一上·江蘇徐州·期末）硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一、早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬()或綠礬()的方法制取硫酸。受熱分解的化學(xué)方程式：。將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有和。（1）A裝置盛裝的試劑是。若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，也可以完成檢驗(yàn)，依據(jù)的現(xiàn)象是，利用的是被檢驗(yàn)物質(zhì)的性。（2）有同學(xué)提出左圖虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是。（3）硫酸廠排放的廢氣中往往含有較多的，為防止污染空氣，常采用還原法對其進(jìn)行處理。與在氧化鋁熱體的催化下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知第一步反應(yīng)在300℃進(jìn)行，第二步反應(yīng)在100~200℃進(jìn)行。請寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（1）BaCl2溶液溶液褪色還原（2）增大氣液接觸面積，提高氣體的吸收效率（3）【解析】A中發(fā)生的離子反應(yīng)是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀；由圖可知，氯化鋇溶液與三氧化硫反應(yīng)，若品紅褪色可說明二氧化硫的存在；NaOH溶液是吸收尾氣。（1）A裝置用于檢驗(yàn)SO3，盛裝的試劑是BaCl2溶液；品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2，若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，SO2與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，溶液紫紅色褪色，利用的是被檢驗(yàn)物質(zhì)SO2的還原性。（2）NaOH溶液是吸收尾氣，多孔玻璃球泡的作用是增大氣液接觸面積，提高氣體的吸收效率。（3）根據(jù)圖示第一步反應(yīng)反應(yīng)物有SO2、H2，在氧化鋁催化下生成H2S，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。14．（2023高一上·江蘇泰州·泰州中學(xué)期末）硫酸是重要的化工原料。以黃鐵礦(主要成分為)為原料制備硫酸的原理示意圖如圖。（1）為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是。（2）已知的濃硫酸的密度為，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為。（3）某興趣小組研究在一定條件下，一定體積的密閉容器中，獲得如下數(shù)據(jù)。①能說明的反應(yīng)在該條件下存在限度的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為：。（4）硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量．如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。②理論上，過程Ⅲ中消耗氧氣時(shí)，過程I中吸收的物質(zhì)的量是mol。【答案】（1）粉碎黃鐵礦，增大與空氣接觸面積（2）18.4mol/L（3）①50min后隨時(shí)間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0②90%（4）①NaOH②2【解析】煅燒黃鐵礦，將硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，再將SO2氧化生成SO3，用濃硫酸吸收制備硫酸。（1）粉碎黃鐵礦，增大與空氣接觸面積，可以提高黃鐵礦的燃燒效率。（2）98%的濃硫酸的密度為1.84g/mL，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為1000ρω/M==(1000×1.84×98%/98)mol/L==18.4mol/L。（3）①分析圖像可知，50min之后SO2、SO3和O2的濃度均保持不變，且不為0，可以說明SO2→SO3的反應(yīng)在該條件下存在限度，所以能說明SO2→SO3的反應(yīng)在該條件下存在限度的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是：50min后隨時(shí)間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0；②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度由1mol/L變?yōu)?.1mol/L，則SO2轉(zhuǎn)化率為：[(1-0.1)/1]×100%==90%；（4）①分析雙堿法脫硫的原理示意圖可知，過程Ⅰ消耗氫氧化鈉，過程Ⅱ生成氫氧化鈉，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH；②分析雙堿法脫硫的原理示意圖可知參與反應(yīng)的物質(zhì)對應(yīng)關(guān)系為：SO2~Na2SO3~CaSO3~1/2O2，過程Ⅲ中消耗1mol氧氣時(shí)，過程Ⅰ中吸收SO2的物質(zhì)的量是2mol。提升專練1．下列做法會(huì)對人體健康造成較大危害的是（

）A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面粉蒸饅頭B．用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)C．用SO2漂白銀耳、腐竹等食品D．自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒【答案】C【解析】小蘇打?qū)θ梭w無害，碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小蘇打(NaHCO3)可以焙制糕點(diǎn)，A不符合題意；水垢的成分為碳酸鈣，醋酸能與水垢反應(yīng)，可以用蘇打中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸，且醋酸對人體不產(chǎn)生大的危害，B不符合題意；二氧化硫有毒，不能用作食品漂白劑，對人體有嚴(yán)重危害，C符合題意；氯氣可用于自來水的殺菌消毒，由于氯水中的HClO不穩(wěn)定，見光易分解，且加熱時(shí)HCl揮發(fā)，對人體不會(huì)產(chǎn)生較大危害，D不符合題意。2．2022年世界環(huán)境日的主題是“只有一個(gè)地球”，提倡人與自然和諧共生。下列措施不符合這一理念的是（）A．實(shí)行垃圾分類，循環(huán)使用資源 B．調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，加大煤炭消費(fèi)C．使用可降解塑料，減少白色污染 D．治理工業(yè)三廢，消除污染源頭【答案】B【解析】實(shí)行垃圾分類，變廢為寶，循環(huán)使用資源

，有利于環(huán)境保護(hù)和資源節(jié)約，符合2022年世界環(huán)境日的主題，A不合題意；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，加大煤炭消費(fèi)，將加快化石燃料的耗盡，同時(shí)產(chǎn)生溫室效應(yīng)、酸雨等環(huán)境問題，不符合2022年世界環(huán)境日的主題，B符合題意；使用可降解塑料，減少白色污染，可以緩解環(huán)境污染和增強(qiáng)地球的自凈能力，符合2022年世界環(huán)境日的主題，C不合題意；治理工業(yè)三廢，消除污染源頭，做到綠色化學(xué)，有利于保護(hù)地球，符合2022年世界環(huán)境日的主題，D不合題意。3．下列說法中正確的是（）A．根據(jù)化合價(jià)可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗C．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，S被氧化，作氧化劑D．硫只以化合態(tài)存在于自然界中【答案】B【解析】A項(xiàng)，0價(jià)是S的中間價(jià)態(tài)，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑；B項(xiàng)，S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內(nèi)壁的硫粉；C項(xiàng)，S被氧化，作還原劑；D項(xiàng)，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。4．下列說法中正確的是（）A．SO2的漂白原理和氯氣的漂白原理相同B．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C．在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．SO2和SO3均是酸性氧化物【答案】D【解析】SO2與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，將有機(jī)色素氧化為無色物質(zhì)，故兩者漂白原理不同，A錯(cuò)誤；將SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，沒有白色BaSO3沉淀生成，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，C錯(cuò)誤；SO2和SO3都可以和堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和H2O，都是酸性氧化物，D正確。5．現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別是稀硫酸和濃硫酸。下列方法不能將它們鑒別出來的是（）A．分別取少量兩種溶液加水稀釋，比較熱效應(yīng)B．分別取少量兩種溶液滴加到紙張上，觀察紙張是否變黑C．分別取少量兩種溶液滴加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D．分別取足量兩種溶液向其中加入鐵片，一段時(shí)間后觀察鐵片是否溶解【答案】C【解析】濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱量使溶液溫度升高；而稀硫酸溶于水，沒有明顯的熱量變化，溫度幾乎不變，因此可以通過分別取少量兩種溶液加水稀釋，比較熱效應(yīng)進(jìn)行鑒別，A正確；濃硫酸具有脫水性，能夠使有機(jī)物脫水炭黑，而稀硫酸不具有脫水性，因此分別取少量兩種溶液滴加到紙張上，觀察紙張是否變黑，變黑的是濃硫酸，不能變黑的是稀硫酸，B正確；二者溶于BaCl2溶液中都會(huì)電離產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)，因此能夠與溶液中的Ba2+結(jié)合形成BaSO4白色沉淀，因此不能使用BaCl2溶液進(jìn)行鑒別，C錯(cuò)誤；在室溫下鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進(jìn)一步反應(yīng)，而鐵加入稀硫酸中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)使鐵片溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，二者現(xiàn)象不同，可以進(jìn)行鑒別，D正確。6．在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是（）A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B．爐氣進(jìn)入接觸室之前需要凈化、干燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易與SO2反應(yīng)C．SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3D．SO3的吸收一般用98.3%的濃H2SO4，而不用水，因?yàn)橛盟找仔纬伤犰F，不利于SO3的吸收【答案】D【解析】將硫鐵礦石粉碎，能增大礦粒與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，從而提高硫鐵礦的利用率，故A不正確。凈化SO2的目的是防止雜質(zhì)使催化劑中毒，干燥的目的是防止水蒸氣與SO2、SO3反應(yīng)生成的酸腐蝕設(shè)備，B錯(cuò)。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆的，不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，C錯(cuò)。D正確。7．下列敘述正確的是（）A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性C．把足量銅粉投入只含有2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)樵诔叵聺饬蛩岵慌c鐵和鋁反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)；B項(xiàng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時(shí)濃硫酸顯示酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度時(shí)變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4L；D項(xiàng)常溫下鋁、鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜。8．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl溶液通電Cl2(g)石灰水漂白粉通電石灰水B．Mg(OH)2(S)鹽酸MgCl2溶液通電Mg(s)鹽酸通電C．S(s)過量O2SO3(g)水H過量O2水D．飽和食鹽水NH3CO2NaHCO3(s)△Na2CONH3CO2△【答案】D【解析】漂白粉是Cl2與石灰乳反應(yīng)制備，不能用石灰水，A不符合題意；MgCl2溶液通電生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，不能得到Mg，B不符合題意；S在過量O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，C不符合題意；向飽和食鹽水中先通NH3，再通入CO2，因?yàn)镹aHCO3溶解度較低，可生成NaHCO3固體，因?yàn)镹aHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3，D符合題意。9．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（）A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑【答案】D【解析】X為常見酸，其濃溶液能使蔗糖變黑，說明X為H2SO4，D和水反應(yīng)生成H2SO4，則D為SO3，B為SO2。蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸和鐵在常溫下，發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化物薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C為CO2，與少量澄清石灰水反應(yīng)，生成Ca(HCO3)2，沒有沉淀產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2→SO3需要催化劑和加熱才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)正確。10．下圖為火山噴發(fā)時(shí)硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是（）A．甲只具有還原性B．乙、丙均為酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有還原性D．丁為黃色或淡黃色固體【答案】A【解析】甲、乙、丙、丁分別為H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2價(jià)的S只有還原性，但其中的H為＋1價(jià)，具有氧化性，如H2S與活潑金屬反應(yīng)可表現(xiàn)出氧化性(即酸性)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與SO3均能與堿和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，均為酸性氧化物，B項(xiàng)正確；SO2中的S為＋4價(jià)，處于S的中間價(jià)態(tài)，C項(xiàng)正確；單質(zhì)S為黃色或淡黃色固體，D項(xiàng)正確。11．用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是（）途徑①：Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4途徑③：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B．途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以用空氣代替O2來降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各轉(zhuǎn)移6mole－D．工業(yè)制硫酸的尾氣可以用氨水吸收【答案】C【解析】途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，只表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A正確；可以用空氣代替O2來降低成本，B正確；由途徑①、②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，而途徑③硫元素的化合價(jià)從－1價(jià)→＋6價(jià)，制取1molH2SO4，轉(zhuǎn)移大于6mole－，C錯(cuò)誤；工業(yè)制硫酸的尾氣可以用氨水吸收，D正確。12．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。下列關(guān)于硫化氫的說法錯(cuò)誤的是（）A．H2S是一種弱電解質(zhì)B．可用石灰乳吸收H2S氣體C．根據(jù)如圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO2【答案】C【解析】H2S溶于水形成氫硫酸，為弱酸，能用石灰乳(堿性)吸收，A、B正確；Cu2＋與H2S生成CuS，不能氧化H2S，C錯(cuò)誤；H2S在空氣中充分燃燒可生成SO2：2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2SO2＋2H2O(若不充分燃燒可生成S：2H2S＋O2=2H2O＋2S↓)，D正確。13．某廢液中主要含有MgSO4、Al2(SO4)3和CuSO4三種溶質(zhì)，為分離三種金屬元素，現(xiàn)進(jìn)行如下流程所示的實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（）A．濾渣1中含Mg和AlB．濾渣1能完全溶解于稀硫酸中C．濾液2中的溶質(zhì)為Al2(SO4)3和(NH4)2SO4D．反應(yīng)3的離子方程式為Al(OH)3+OH-==AlOeq\o\al(－,2)+2H2O【答案】D【解析】含有MgSO4、Al2(SO4)3和CuSO4三種溶質(zhì)的廢液中加入過量Al粉，置換出銅單質(zhì)，過濾除去銅單質(zhì)和過量的鋁單質(zhì)，濾液中加入過量氨水，使MgSO4、Al2(SO4)3生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉溶液，過濾得到氫氧化鎂沉淀。根據(jù)分析可知，濾渣1中含有Cu和Al，A錯(cuò)誤；濾渣1中的Cu不溶于稀硫酸，B錯(cuò)誤；濾液2中不含有Al2(SO4)3，C錯(cuò)誤；反應(yīng)3為氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故離子方程式為Al(OH)3+OH-==AlOeq\o\al(－,2)+2H2O，D正確。14．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)將ag銅片和12mL18mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：（1）請寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（2）裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)_______________________。裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是____________________________________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。A．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液（3）問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為原因是_______________________。足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。A．FeB．BaCl2溶液C．Ag D．Na2CO3溶液（4）實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)并加熱，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是__________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。【答案】（1）Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）品紅溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升D（3）隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)AD（4）氧氣2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O【解析】（1）Cu與濃H2SO4反應(yīng)需加熱。（2）SO2能使品紅溶液褪色，為防止環(huán)境污染，可用的簡單方法是用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口，即SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。關(guān)閉K裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，B廣口瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升。B中的液體應(yīng)不能與SO2反應(yīng)，而且要防止SO2的溶解。A項(xiàng)，Na2SO3＋H2O＋SO2=2NaHSO3；B項(xiàng)，KMnO4氧化SO2；C項(xiàng)，Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；D項(xiàng)，SO2難溶于飽和NaHSO3溶液。應(yīng)選D。（3）濃H2SO4濃度降低，變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)。檢驗(yàn)余酸實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)H＋的存在。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，F(xiàn)e和Na2CO3溶液能證明H＋的存在；BaCl2溶液不能證明H2SO4剩余，因?yàn)楫a(chǎn)物CuSO4也能電離出SOeq\o\al(2－,4)；Ag與H＋不反應(yīng)，不能證明H＋的存在。故選AD。（4）根據(jù)題目要求氣體單質(zhì)應(yīng)為強(qiáng)氧化劑，且僅生成CuSO4溶液，該氧化劑為O2。15．工廠煙氣中含有的SO2，直接排放會(huì)污染空氣。工業(yè)上采用多種方法脫硫。（1）氨水脫硫。氨水脫硫主要分為吸收、中和、氧化3個(gè)環(huán)節(jié)。已知：氧化時(shí)隨溶液pH升高0.2mol/L(NH4)2SO3被空氣氧化的速率如圖1所示。溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2所示。①中和過程用氨水將吸收液(pH約為4)pH調(diào)到6~7，該過程中含硫微粒濃度增大的是。②溶液pH大于4.5，隨pH增大，(NH4)2SO3被氧化速率逐漸減慢的原因是。（2）生物熱解氣脫硫。生物熱解氣主要成分為CO、CH4、H2，高溫下將SO2還原為S2。H2高溫還原SO2的化學(xué)方程式為。（3）海水脫硫。海水中含有少量碳酸鹽(HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3))，呈微堿性()。海水脫硫過程如下圖所示：①在吸收塔中采用海水從塔頂噴灑，煙氣從塔底鼓入，其目的是。②相比氨水脫硫和生物質(zhì)熱解氣脫硫，海水脫硫的優(yōu)點(diǎn)是。（4）石灰石脫硫。工業(yè)上燃煤時(shí)常在煤炭中加入石灰石，從源頭上減少SO2排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃通入一定濃度的氧氣，反應(yīng)為①通入氣體中氧氣的濃度偏低時(shí)，產(chǎn)生的CO與CaSO4反應(yīng)生成CaO等三種氧化物，導(dǎo)致SO2脫除率下降。該反應(yīng)的方程式為。②不同氧氣濃度影響了石灰石的利用率，氧氣含量20%和40%時(shí)對石灰石表面結(jié)構(gòu)的影響如圖。氧氣濃度高石灰石利用率偏低的原因是。【答案】（1）①SOeq\o\al(2－,3)②隨pH增大溶液中HSOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,3)，SOeq\o\al(2－,3)的不易被氧氣氧化（2）4H2+2SO2eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))S2+4H2O（3）①氣液逆流，增大吸收面積，使SO2被充分吸收②不添加藥劑，節(jié)約淡水，不產(chǎn)生副產(chǎn)品和廢棄物（4）①CO+CaSO4eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))CO2+CaO+SO2②氧氣濃度大，反應(yīng)速率快，產(chǎn)生的CaSO4顆粒小，在石灰石表面產(chǎn)生致密的CaSO