PAGE1第06講含氮化合物的合理使用模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（4大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)1.認(rèn)識(shí)銨鹽的性質(zhì)，掌握銨根離子的檢驗(yàn)方法及原理。2.了解常見(jiàn)的氮肥及其用法用途，認(rèn)識(shí)到使用化肥的利弊。3.認(rèn)識(shí)氮氧化物對(duì)人體健康、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展可能帶來(lái)的雙重影響，能對(duì)化學(xué)品的生產(chǎn)和使用進(jìn)行初步的評(píng)估，提出處理環(huán)境污染物的建議。第1課時(shí)銨鹽的性質(zhì)一．銨鹽的性質(zhì)1．定義銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根離子形成的化合物，農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽。2．物理性質(zhì)絕大多數(shù)銨鹽是白色或無(wú)色晶體，均易溶于水。3．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性（受熱易分解）：①NH4Cl受熱分解：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl（用于除去或分離銨鹽）；②NH4HCO3或(NH4)2CO3受熱分解：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑；(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑+CO2↑+H2O③硝酸銨的分解有四種情況：第一種：110℃時(shí)分解：NH4NO3＝HNO3＋NH3↑第二種：185℃～200℃分解：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O第三種：230℃以上，同時(shí)有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O第四種：在400℃以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O注：一般情況下寫(xiě)為5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))4N2+2HNO3+9H2O④硫酸銨分解兩種情況第一種：硫酸銨在280℃就開(kāi)始分解,分解放出氨氣而生成硫酸氫銨（酸式硫酸銨）：(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))NH3+NH4HSO4；

第二種：513℃時(shí)則硫酸銨完全分解,分解放出氨氣、氮?dú)狻⒍趸蚣八?(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑（2）與強(qiáng)堿反應(yīng)①在稀溶液中不加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O。②加熱時(shí)或濃溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。③實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取氨氣，化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。二．銨根離子（NHeq\o\al(＋,4)）的檢驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)裝置銨鹽溶液NH4Cl溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液現(xiàn)象試管中有氣泡產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍(lán)結(jié)論銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O＋NaCl、NH4NO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NaNO3＋H2O＋NH3↑、2NaOH＋(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O應(yīng)用①檢驗(yàn)銨根離子的存在；②制取氨。高溫或猛烈撞擊【溫馨提示】①高溫或猛烈撞擊2NH4NO3=========N2↑＋O2↑＋4H2O。②在試管中加熱少量氯化銨固體，可觀察到的現(xiàn)象是氯化銨白色固體消失，在試管上方重新凝成白色固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cleq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl=NH4Cl。因此，不能用加熱NH4Cl固體的方法來(lái)制備氨。2．銨根離子（NHeq\o\al(＋,4)）的檢驗(yàn)方法（1）方法：未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。即向銨鹽溶液中加入強(qiáng)堿溶液，加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。（2）原理：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O【溫馨提示】①檢驗(yàn)銨根離子時(shí)，原理是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O，NH3溶于水顯堿性。實(shí)驗(yàn)中選用濃堿并加熱，目的是減小氨氣溶解度，便于檢驗(yàn)；選用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，NH3溶于水后電離出OH－可使紅色石蕊試紙變藍(lán)。②向某鹽中加入強(qiáng)堿溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，若試紙沒(méi)有變藍(lán)，則不能說(shuō)明鹽中不含有NH4+，因?yàn)辂}中含有NHeq\o\al(＋,4)，加入強(qiáng)堿溶液后，需要加熱才能產(chǎn)生NH3。第2課時(shí)常見(jiàn)氮肥氮氧化物的無(wú)害化處理一、常見(jiàn)的氮肥及其使用1．常見(jiàn)的氮肥（1）化肥的分類(lèi)：氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)必需的三種營(yíng)養(yǎng)元素，依據(jù)化學(xué)肥料中含有的植物營(yíng)養(yǎng)素，可以把化肥分為氮肥(含有N元素)、磷肥(含有P元素)、鉀肥(含有K元素)、微肥(微量元素肥料的簡(jiǎn)稱(chēng))和復(fù)合肥料（含有兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素）等。其中，氮肥、磷肥、鉀肥是植物需求量較大的化學(xué)肥料。（2）氮肥的分類(lèi)：氮肥主要有銨態(tài)氮肥（主要含NHeq\o\al(＋,4)）、硝態(tài)氮肥（主要含NOeq\o\al(－,3)）和尿素[化學(xué)式CO(NH2)2]。2．正確使用氮肥氮肥使用方法銨態(tài)氮肥低溫保存，深施蓋土，避免受熱；不可以跟堿性物質(zhì)(如草木灰等)混合使用硝態(tài)氮肥NOeq\o\al(－,3)不易被以帶負(fù)電荷為主的土壤膠粒所吸附，在潮濕的土壤中流動(dòng)大，容易被植物吸收。但土壤濕度大時(shí)，易發(fā)生反硝化作用導(dǎo)致硝態(tài)氮肥流失尿素在農(nóng)作物需肥前4～8天施用。由于尿素肥效高、易保存、使用方便、長(zhǎng)期使用對(duì)土壤的破壞作用小，是目前使用量最大的一種氮肥3．尿素（1）含氮量：尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2，屬于有機(jī)氮肥，是一種白色晶體，其中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%，是目前固態(tài)氮肥中含氮量最高的一種化肥。（2）制備方法：工業(yè)上用氨氣和二氧化碳在一定條件下合成尿素。（3）作用：尿素是一種中性肥料，適用于各種土壤和作物。施用尿素后，土壤中的微生物將其吸收，使其水解成碳酸銨或碳酸氫銨，緩慢釋放氨氣被作物吸收利用。因此，通常在作物需肥期前4～8天施用。由于尿素肥效高、易保存、使用方便，長(zhǎng)期使用對(duì)土壤的破壞作用小，所以它是目前使用量最多的一種氮肥。4．復(fù)合肥料（1）概念：一種優(yōu)質(zhì)、高效的化肥，目前使用較多的主要是含氮和磷的復(fù)合化肥，如磷酸二氫銨()(NH4H2PO4和磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]等。（2）作用：復(fù)合化肥具有養(yǎng)分含量高、副成分少且物理性狀好等優(yōu)點(diǎn)，是正在大力發(fā)展和推廣的化肥。5．過(guò)量施用化肥的危害（1）化學(xué)肥料為增加糧食產(chǎn)量作出了重要的貢獻(xiàn)。然而，我國(guó)作為化肥使用大國(guó)（化肥用量占世界用量的1/5還多)，必須高度關(guān)注化肥使用不當(dāng)所引起的環(huán)境問(wèn)題。（2）長(zhǎng)期使用化肥的土壤，容易酸化、板結(jié)。（3）雨水沖刷使肥料離開(kāi)土壤，進(jìn)入溪水、河水和湖泊。水中的肥料會(huì)使細(xì)菌和藻類(lèi)迅速生長(zhǎng)，并消耗水中的氧氣，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致水中含氧量減少，許多水生生物隨之死亡、腐爛，水質(zhì)下降。二、氮氧化物的無(wú)害化處理氧化物1．空氣中氮氧化物的來(lái)源（1）氮氧化物(NOx)是大氣污染物，主要包括一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)。（2）氮氧化物的來(lái)源：化石燃料的燃燒、硝酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中排放的廢氣、機(jī)動(dòng)車(chē)輛排放的尾氣等。2．常見(jiàn)的污染類(lèi)型（1）光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線(xiàn)作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒的煙霧。（2）酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。（3）破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線(xiàn)輻射量增加。（4）NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。3．常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法（1）堿液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。（2）催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車(chē)尾氣的處理。【溫馨提示】①工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時(shí)，向吸收后的廢氣中再通入適量的氧氣或空氣,能充分利用原料，并能減少NO的排放。②當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)遵循電子守恒，如果是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。14③除上述措施外，還可采用以甲醇、液化氣代替汽油或安裝汽車(chē)尾氣凈化裝置，將NOx轉(zhuǎn)化為中性的，無(wú)污染的氮?dú)饣蚴褂靡砸夯烊粴?LNG)或高效燃料電池作為動(dòng)力的新型環(huán)保汽車(chē)等潔凈能源減少NOx尾氣的排放。拓展視野：信使分子——NO以保護(hù)環(huán)境人們發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，具有擴(kuò)張血管、促進(jìn)消化和增強(qiáng)記憶力的特殊功能。一氧化氮起著生物信使分子的特殊作用，在人體內(nèi)扮演著傳遞重要訊息和調(diào)節(jié)細(xì)胞功能的角色。高血壓、動(dòng)脈粥樣硬化、冠狀動(dòng)脈炎等心血管疾病都是因?yàn)槿梭w內(nèi)一氧化氮長(zhǎng)期供給不足而引起的。1998年的諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的主要研究成果是發(fā)現(xiàn)NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能。教材習(xí)題02硫酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的一種銨態(tài)氮肥。（1）硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（2）測(cè)得某硫酸銨肥料中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，其中可能混有（填字母）。A.碳酸氫銨B.硝酸銨C.氯化銨D.磷酸氫二銨［(NH4)2HPO4］（3）如何檢驗(yàn)?zāi)撤N化學(xué)肥料是銨態(tài)氮肥？解題思路（1）硫酸銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4，則含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=[2×14/（18×2+96）]×100%≈21%。（2）碳酸氫銨(NH4HCO3)中氮含量=[14/（18+61）]×100%≈18%<20%，硝酸銨(NH4NO3)中氮含量=[2×14/（18+62）]×100%≈35%>20%，氯化銨(NH4Cl)中氮含量=[14/18+35.5）]×100%≈26%>20%，磷酸氫二銨［(NH4)2HPO4］中氮含量=[14×2/（14×2+96）]×100%≈23%>20%，故應(yīng)為碳酸氫銨，選A（3）銨態(tài)氮肥必含NHeq\o\al(＋,4)，因此可向該銨態(tài)氮肥的溶液中加入強(qiáng)堿溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色無(wú)色氣體，則該化肥為銨態(tài)氮肥。教材習(xí)題03大氣中下列氣體含量的升高會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生一定的影響，請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填空。①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物NOx（1）過(guò)量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的主要物質(zhì)是。（2）會(huì)造成酸雨的物質(zhì)是。（3）會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是。解題思路常見(jiàn)溫室氣體有CO2、CH4等，過(guò)量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的主要物質(zhì)是①二氧化碳。氮的氧化物、硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，故選②二氧化硫和③氮氧化物NOx。（3）NOx在紫外線(xiàn)作用下，與碳?xì)浠衔锂a(chǎn)生有毒的光化學(xué)煙霧。故選③氮氧化物NOx。核心考點(diǎn)一：銨鹽的性質(zhì)【例1】為了證明NH4Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵氨晶體)中含有NH、Fe2+、SO和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是A．加熱，試管口有液體生成，則證明晶體中含有結(jié)晶水B．加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴加兒滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明晶體中含有Fe2+C．加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，則證明晶體中含有NHD．加水溶解，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明晶體中含有SO【答案】D【解析】A．晶體加熱后生成液體可以判斷是生成的水，證明晶體中含結(jié)晶水，A正確；B．溶液呈淺綠色證明試樣溶液中含有Fe2+滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中滴加幾滴新配制的氯水溶液的顏色變?yōu)榧t色，說(shuō)明有Fe3+存在，這個(gè)結(jié)果間接地說(shuō)明在原溶液中有Fe2+存在，B正確；C．向某無(wú)色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗(yàn)氨氣，利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，則說(shuō)明原溶液中一定含NHeq\o\al(＋,4)，C錯(cuò)誤；D．加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOeq\o\al(2－,4)，這是硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，D正確；故選：D。核心考點(diǎn)二：銨根離子（NHeq\o\al(＋,4)）的檢驗(yàn)【例2】檢驗(yàn)試管中盛有少量白色固體是銨鹽的方法是（）A．加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看試紙是否變藍(lán)B．將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，看是否變紅C．加水溶解，用pH試紙測(cè)溶液的酸堿性D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液【答案】A【解析】將白色固體放入試管，加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，故A正確；氨氣通入紫色石蕊試液，溶液會(huì)變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；銨鹽易水解顯示酸性，但是強(qiáng)酸弱堿鹽水解均顯示酸性，不能據(jù)此證明是銨鹽，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉和氨水均是堿性的，如果氫氧化鈉相對(duì)于氨水過(guò)量則會(huì)干擾檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。核心考點(diǎn)三：常見(jiàn)氮肥及使用【例3】化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.棉、麻、蠶絲灼燒時(shí)只有無(wú)色無(wú)味的物質(zhì)生成

B.碳酸氫銨常用作氮肥，不可與堿性肥料混用

C.堅(jiān)持飲用純水，有利于人體健康

D.含氮量很髙的氨氣，可直接作為農(nóng)作物的優(yōu)質(zhì)氮肥施用【答案】B【解析】A、蛋白質(zhì)中除了含有C、H、O元素外，還含有少量的N、S、P等元素，故蛋白質(zhì)燃燒有二氧化硫等刺激性氣體生成，即產(chǎn)物不是無(wú)色無(wú)味的，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫銨常用作氮肥，銨根離子與堿性肥料混合有氨氣釋放，肥效損失，故B正確；C、純水中缺少礦物質(zhì)和微量元素，長(zhǎng)期引用不利于人體健康，故C錯(cuò)誤；D、氨氣是一種堿性氣體，有腐蝕性，故不能直接作為農(nóng)作物的氮肥，故D錯(cuò)誤．故選B．核心考點(diǎn)四：氮氧化物的無(wú)害化處理【例4】硫和氮及其化合物對(duì)人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是（）A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除【答案】D【解析】SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；汽車(chē)尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯(cuò)誤；植物不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯(cuò)誤；工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確。【基礎(chǔ)練】1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．春節(jié)是我國(guó)傳統(tǒng)的節(jié)日，應(yīng)把“爆竹聲聲辭舊歲，總把新桃換舊符”發(fā)揚(yáng)光大C．工業(yè)上燃燒煤時(shí)，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放 D．“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”“PM2.5”等都與汽車(chē)尾氣排放有關(guān)【答案】D【解析】綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少對(duì)環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，故A錯(cuò)誤；爆竹爆炸會(huì)產(chǎn)生大量的有害氣體，粉塵和紙屑，污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；燃煤時(shí)加入少量石灰石，可以減少SO2的排放，不能減少CO2的排放，故C錯(cuò)誤；霧霾、光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng)、PM2.5都是由汽車(chē)尾氣的氮氧化物、碳?xì)浠锛八鼈兿嗷シ磻?yīng)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)有關(guān)，故D正確。2．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是（）A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊溶液【答案】B【解析】銨鹽和水混合不會(huì)產(chǎn)生氨，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口無(wú)任何變化，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，故B正確；氫氧化鈉和氨水均呈堿性，均能使酚酞溶液變紅色或使石蕊溶液變藍(lán)色，故C、D錯(cuò)誤。3．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液區(qū)分開(kāi)的一種試劑是(必要時(shí)可加熱)（）A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液【答案】A【解析】Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶液混合加熱，前者有氨放出，后者既有氨放出，又產(chǎn)生白色沉淀，由此可鑒別出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，則剩余的一種為KCl溶液，A項(xiàng)正確。4．下列關(guān)于銨鹽的敘述正確的是（）①所有銨鹽中，氮元素的化合價(jià)都是-3價(jià)②絕大多數(shù)銨鹽易溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用④銨鹽都是由離子構(gòu)成的化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)⑥銨鹽受熱分解一定都能產(chǎn)生氨氣A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④【答案】D【解析】①硝酸銨中的氮元素化合價(jià)既有銨根中的-3價(jià)，又有硝酸根中的+5價(jià)，錯(cuò)誤；②銨鹽都是易溶于水的晶體，正確；③銨態(tài)氮肥中含有NHeq\o\al(＋,4)，與OH-會(huì)結(jié)合形成NH3?H2O，該物質(zhì)分解產(chǎn)生氨氣逸出，使氮肥的肥效降低，因此不應(yīng)跟堿性物質(zhì)如草木灰混合使用，正確；④銨鹽都是銨根離子與酸根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的，屬于離子化合物，都是由離子構(gòu)成的化合物，正確；⑤弱酸的銨鹽能夠與酸反應(yīng)，如碳酸銨，錯(cuò)誤；⑥銨鹽受熱分解，不同的銨鹽隨溫度不同，分解產(chǎn)物不同，不一定生成氨氣，如硝酸銨受熱分解可以生成氮?dú)猓e(cuò)誤。綜合上述分析，可知敘述正確的是②③④，故選D。5．下列說(shuō)法不正確的是（）A．銨鹽受熱均能分解得到氨氣B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液顯堿性C．汽車(chē)的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)【答案】A【解析】A．銨鹽受熱易分解，但不一定均能分解得到氨氣，例如硝酸銨等，A錯(cuò)誤；B．堿性溶液遇石蕊試液變藍(lán)色，某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體的水溶液顯堿性，B正確；C．汽車(chē)的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，可以使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2，C正確；D．稀硝酸被還原可以生成NO，NO和氧氣反應(yīng)可以生成NO2，則HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)，D正確；答案選A。6．某水溶液中可能存在K+、NH、Cl-、SO等離子，以下對(duì)于相關(guān)離子進(jìn)行檢驗(yàn)的操作和結(jié)論不正確的是（）A．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，則該溶液中一定含有K+B．取少許該溶液，加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定含有NHC．取少許該溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中一定有Cl-D．取少許該溶液，加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有SO【答案】C【解析】A．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，說(shuō)明該溶液中一定含有K+，A正確；B．取少許該溶液，加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，則該溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，B正確；C．取少許該溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸銀，因此不能說(shuō)明該溶液中一定有Cl－，C錯(cuò)誤；D．取少許該溶液，加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除其它離子干擾，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀是硫酸鋇，則該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，D正確；答案選C。7．某同學(xué)探究氨氣和銨鹽的性質(zhì)，對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是（）A．室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較NH3·H2O和NaOH堿性強(qiáng)弱B．向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍(lán)，則原溶液中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)C．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2OD．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3【答案】A【解析】NH3·H2O是弱電解質(zhì)，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，前者部分電離，后者完全電離，故通過(guò)室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，可比較NH3·H2O和NaOH堿性強(qiáng)弱，A正確；NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱，NH3不能逸出，無(wú)法確定原溶液中是否含NHeq\o\al(＋,4)，B錯(cuò)誤；NH3不易燃燒，產(chǎn)生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯(cuò)誤；NH4Cl受熱也會(huì)分解，故不可采用加熱法除雜，D錯(cuò)誤。8．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤(rùn)的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著Ⅱ?qū)柡蚇H4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說(shuō)法不正確的是（）A．根據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B．根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C．Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D．根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明不宜用加熱NH4Cl的方法制備N(xiāo)H3【答案】C【解析】試紙變藍(lán)說(shuō)明有堿性氣體生成，只能是氯化銨分解產(chǎn)生NH3，A說(shuō)法正確；實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，可發(fā)現(xiàn)試紙先由黃色變?yōu)樗{(lán)色，再變成黃色，最終變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨氣的擴(kuò)散速率快于氯化氫，B說(shuō)法正確；對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知，NH4Cl水解顯酸性只能使pH試紙顯橙黃色(pH≈5)，而實(shí)驗(yàn)Ⅰ中pH試紙顯紅色(pH≈2)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；白色固體是冷卻后的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的，故不宜用加熱NH4Cl的方法制備N(xiāo)H3，D說(shuō)法正確。9．當(dāng)前，汽車(chē)尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或?yàn)r青可以部分消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，其原理如下：下列關(guān)于該“消除”過(guò)程的敘述不正確的是（）A．部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．消除總變化為NOx＋O2＋H2O→HNO3C．消除反應(yīng)能全天候發(fā)生D．使用納米TiO2的消除效率更高【答案】C【解析】在TiO2的催化作用下紫外線(xiàn)提供能量，部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項(xiàng)正確；題中示意圖表明，在TiO2的催化作用下紫外線(xiàn)提供能量，發(fā)生反應(yīng)：NOx＋O2＋H2O→HNO3，故B項(xiàng)正確；沒(méi)有紫外線(xiàn)時(shí)上述反應(yīng)不能發(fā)生，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；納米TiO2與紫外線(xiàn)接觸面積更大，將產(chǎn)生更多的光生電子和光生空穴，從而消除更多的NOx，故D項(xiàng)正確。10．三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程C．還原過(guò)程中生成0.1mol，轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過(guò)程中，N元素化合價(jià)升高被氧化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2時(shí)，BaO參與儲(chǔ)存N元素，故B錯(cuò)誤；C．還原過(guò)程中生成0.1

mol

N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1

mol×(5-0)×2=1mol，故C錯(cuò)誤；D．整個(gè)過(guò)程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說(shuō)明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；故選D。【提升練】1．綠水青山是習(xí)近平總書(shū)記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想。某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法正確的是（）A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3B．向氣體1中通入的空氣需要過(guò)量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NHeq\o\al(＋,4)+5NO2-+4H+=6NO↑+4H2O【答案】C【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過(guò)量，則固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A錯(cuò)誤；B．若空氣過(guò)量反應(yīng)生成硝酸鈉，不能與銨根離子的溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由以上分析可以知道，氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是一氧化碳，C正確；D．亞硝酸鈉和銨根離子的溶液反應(yīng)生成的無(wú)污染的氣體應(yīng)為氮?dú)獠皇且谎趸篘Heq\o\al(＋,4)+2．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對(duì)煙氣[n(SO2)∶n(NO)＝3∶2]同時(shí)脫硫脫硝(分別生成SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3))，測(cè)得NO、SO2脫除率如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．SO2和NOx都會(huì)形成酸雨，NOx還會(huì)形成光化學(xué)煙霧B．隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收溶液的pH逐漸減小C．SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOD．依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，吸收液中n(NOeq\o\al(－,3))∶n(Cl－)＝2∶3【答案】D【解析】SO2和NOx，分別可以形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，光化學(xué)煙霧是氮的氧化物在太陽(yáng)紫外線(xiàn)的照射下產(chǎn)生的一種二次污染物，A正確；脫除反應(yīng)的原理為2NO＋3ClO－＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3Cl－、SO2＋ClO－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－，反應(yīng)生成大量H＋，溶液pH減小，B正確；根據(jù)SO2和NO氣體在水中的溶解度：SO2>NO，SO2比NO更易溶于水，SO2更容易發(fā)生反應(yīng)，C正確；根據(jù)已知n(SO2)∶n(NO)＝3∶2，假設(shè)SO2為3mol，則NO為2mol，依據(jù)圖中信息及離子方程式中的比例關(guān)系得：在80min時(shí)，NO脫除率為40%，即反應(yīng)的NO為2mol×40%＝0.8mol,0.8molNO生成0.8molNOeq\o\al(－,3)和1.2molCl－，SO2脫除率為100%，即3molSO2全部反應(yīng)生成3molCl－，則n(Cl－)＝(3＋1.2)mol＝4.2mol，則吸收液中n(NOeq\o\al(－,3))∶n(Cl－)＝0.8∶4.2＝4∶21，D錯(cuò)誤。3．氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性，因而具有廣泛的應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN的反應(yīng)原理為CrCl3＋NH3eq\o(=,\s\up9(800℃))CrN＋3HCl，裝置如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體B．裝置②④中可分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C．裝置③中也可盛裝維生素C，其作用是除去氧氣D．裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸【答案】D【解析】裝置①可以用H2O2溶液(MnO2作催化劑)制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，A正確；裝置②中盛放NaOH溶液可以吸收NH3中混有的二氧化碳?xì)怏w，④中盛放KOH固體可以吸收水分，B正確；裝置③中的亞硫酸鈉可以除去NH3中混有的氧氣，也可盛裝維生素C除去氧氣，C正確；裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣含有反應(yīng)生成的HCl，以及未完全反應(yīng)的NH3，所以冷卻后用水吸收得不到純鹽酸，D錯(cuò)誤。4．（1）化石燃料燃燒、硝酸工業(yè)廢氣處理不當(dāng)及機(jī)動(dòng)車(chē)輛尾氣排放中的NO、NO2進(jìn)入大氣后，在日光照射下分解成NO和O時(shí)，即開(kāi)始光化學(xué)煙霧的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O3，光化學(xué)煙霧通常呈現(xiàn)淡藍(lán)色其主要成分及簡(jiǎn)單形成機(jī)理如圖所示。（2）為預(yù)防和控制氮氧化物的污染，人們采取許多措施。可用氫氧化鈉溶液對(duì)含氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨氣也可以用來(lái)處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+6NO=5N2+6H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．光化學(xué)煙霧有強(qiáng)氧化性B．氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問(wèn)題C．光化學(xué)煙霧成分中含有烴和烴的衍生物D．光化學(xué)煙霧呈現(xiàn)淡藍(lán)色是因?yàn)楹蠳O2【答案】D【解析】A．由分析，過(guò)程中有臭氧、過(guò)氧乙酰硝酸酯等氧化性物質(zhì)產(chǎn)生，光化學(xué)煙霧有強(qiáng)氧化性，故A正確；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問(wèn)題，故B正確；C．碳?xì)浠衔锛礋N類(lèi)，醛、酮、過(guò)氧乙酰硝酸酯都屬于烴的衍生物，故C正確；D．NO2是紅棕色氣體，光化學(xué)煙霧呈現(xiàn)淡藍(lán)色是由于光的折射和反射，故D錯(cuò)誤；故選D。5．工業(yè)廢水中的氨氮(以、形式存在)，可通過(guò)微生物法或氧化法處理，使水中氨氮達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。（1）微生物法：酸性廢水中的部分在硝化細(xì)菌的作用下被氧氣氧化為，再與作用生成。①轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。②與在轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中消耗與的物質(zhì)的量之比為。（2）次氯酸鈉氧化法：向氨氮廢水中加入NaClO，氨氮轉(zhuǎn)化為而除去。①NaClO氧化的離子方程式為。②一定pH下，NaClO的投加量對(duì)污水中氨氮去除率的影響如圖所示。當(dāng)時(shí)，總氮的去除率隨的增大不升反降的原因是。（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理如圖所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，為羥基自由基，其氧化性比更強(qiáng)。①活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理可描述為。②其它條件不變調(diào)節(jié)廢水的pH，廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖所示。隨pH增大氨氮去除率先明顯增大，后變化較小，可能的原因是。【答案】（1）NHeq\o\al(＋,4)+2O2NOeq\o\al(－,3)+H2O+2H+3：5（2）3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2ONaClO將部分氨氮氧化為NO2-、NOeq\o\al(－,3)留在廢水中（3）O3與活性炭表面吸附的OH-作用生成—OH，—OH將活性炭表面吸附的NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為N2隨pH增大，活性炭上吸附的OH-增多，生成—OH增多；pH繼續(xù)增大時(shí)，OH-將NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NH3，不利于活性炭對(duì)氨氮的吸附【解析】（1）①NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)，N元素化合價(jià)從-3升高到+5價(jià)，氧元素從0價(jià)降低到-2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)+2O2NOeq\o\al(－,3)+H2O+2H+。②NOeq\o\al(－,3)與NHeq\o\al(＋,4)在轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)中，NOeq\o\al(－,3)中N元素化合價(jià)從+5降低到0價(jià)，NHeq\o\al(＋,4)中N元素化合價(jià)從-3升高到0價(jià)，按得失電子數(shù)守恒、消耗NOeq\o\al(－,3)與NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量之比為3：5。（2）①ClO-氧化氨氣為氮?dú)猓磻?yīng)中，氮元素從-3價(jià)升高到0價(jià)、氯元素從+1價(jià)降低到-1價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒得離子反應(yīng)方程式為：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O。②一定pH下，NaClO的投加量對(duì)污水中氨氮去除率的影響如圖所示。當(dāng)m(NaClO):m(NH3)=7.7時(shí)，總氮的去除率隨m(NaClO):m(NH3)的增大不升反降、意味著溶液中生成了其它含氮的微粒，應(yīng)該是氨氣被氧化的產(chǎn)物，則原因是：NaClO將部分氨氮氧化為NO2-、NOeq\o\al(－,3)留在廢水中。（3）①由圖可知：活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理可描述為：O3與活性炭表面吸附的OH-作用生成—OH，—OH將活性炭表面吸附的NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為N2。②結(jié)合信息可知：生成—OH增多時(shí)反應(yīng)速率增大。則隨pH增大氨氮去除率先明顯增大后變化較小的可能原因是：隨pH增大，活性炭上吸附的OH-增多，生成—OH增多；pH繼續(xù)增大時(shí)，OH-將NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NH3，不利于活性炭對(duì)氨氮的吸附。6．某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)