浙江省嘉興市嘉善高級中學2025屆高二下化學期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L，則計量數m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數不變可以作為平衡判斷的依據C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH>0D．對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質的量的A和B,達到平衡時A的體積分數為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數不變2、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物3、下列關于鈉與水反應的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發生燃燒④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④4、原電池的能量轉化屬于（）A．電能轉化為化學能B．化學能轉化為化學能C．化學能轉化為電能D．電能轉化為機械能5、有機物X的結構如圖所示，下列說法正確的是A．1molX最多能與3molNaOH反應B．X能與碳酸鈉溶液產生二氧化碳C．1molX和濃溴水反應時，能消耗3molBr2D．1molX能最多能與5molH2加成6、下列實驗過程可以達到實驗目的的是()選項實驗目的操作過程A比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去C檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D7、工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說法正確的是()A．反應①和②均為氧化還原反應B．反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應①中每生成1molNa2CrO4時轉移電子3mol8、下列有關乙烯和乙烷的說法中錯誤的是A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑9、下列敘述不能體現相關主旨的是A．“水域藍天，拒絕污染”一嚴控PM2.5排放，改善霧霾天氣B．“化學，讓生活更美好”一積極開發風力發電，讓能源更清潔C．“節能減排，低碳經濟”一綜合利用煤和石油，發展綠色化學D．“化學，引領科技進步”一研究合成光纖技術，讓通訊更快捷10、某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（）A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于d區11、室溫下，下列關于溶液中微粒的物質的量濃度關系的描述，不正確的是A．0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)B．pH=8的NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)C．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(OHD．CH3COOH與NaOH溶液發生中和反應，當醋酸過量時，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)12、下列說法正確的是（）A．纖維素能發生銀鏡反應B．酒精能殺毒屬于蛋白質變性C．苯與濃溴水反應制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色13、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發生氧化反應C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e-D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥14、下列溶液和100mL

0.5mol/L

CaCl2溶液所含的A．500mL

0.1mol/L

MgCl2溶液B．C．50mL1mol/L15、下列說法不正確的是（）A．用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，測定值偏小B．用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力D．用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑16、已知X、Y均為主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的是A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學用含結晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：已知：i.氣體甲無色無味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，標況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結合而造成人中毒；iii.固體乙為常見金屬氧化物，其中氧元素的質量分數為40%。請回答：(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產生，寫出該化學方程式___。18、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。（3）寫出C、D、E、H的結構簡式：C______，D______，E______，H______。（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。19、研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產生任何誘變致癌的產物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發生反應的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。20、氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為___（用含V、m的代數式表示）。21、（1）用系統命名法命名下列物質①______________；②CH3CH2CH=CHCH3____________。（2）寫出結構簡式或名稱：①分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式_____________。②戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱__________。（3）CH2－CH＝CH－CH2是一種加聚產物，則其單體的結構簡式為___________，其鏈節為______________。（4）請寫出分子式為C4H8O2屬于酯類的同分異構體的結構簡式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，若平衡不移動，A的濃度變為0.25mol/L，達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L，說明平衡向逆反應方向移動，則計量數m+n＞p，故A錯誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分數不變，所以CO2的體積分數不變不能作為平衡判斷的依據，故B錯誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應的ΔS＜0，在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＜0，故C錯誤；D.對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質的量的A和B，達到平衡時A的體積分數為n％，由于此反應為氣體分子數不變的反應，若給體系加壓平衡不移動，故A的體積分數不變，故D正確。故選D。2、C【解析】

由X、Y、Z最外層電子數和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素。【詳解】A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應的化合價分別為-4，＋2、＋4，選項B正確；C、硫元素對應的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、VA最外層電子數為5，故最高化合價為＋5，選項D正確。答案選C。本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關鍵。易錯點為選項D，應分析Q為VA族元素，根據元素性質的相似性、遞變性進行判斷。3、D【解析】

①鈉與水反應產生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊試液變藍，①不正確；②鈉與水的反應本質是鈉與H+的反應，所以鈉先與鹽酸反應，②不正確；③鈉在水蒸氣中反應時，因缺氧不會發生燃燒，③不正確；④金屬鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，先發生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后金屬鋁和氫氧化鈉反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等物質的量的金屬鈉，在兩種情況下產生氫氣的量不相等，④不正確；綜上所述，①②③④均不正確，答案選D。本題考查學生金屬鈉的化學性質，解題關鍵：熟悉鈉的化學性質，難度中等，易錯點④，學生可能對鋁與堿的反應不熟悉。4、C【解析】分析：原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，據此分析。詳解：原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，原電池工作時，能量轉化的主要形式是將化學能轉化為電能，答案選C。點睛：本題考查常見能量的轉化形式，原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，需要注意實際上轉化率不是百分百。5、C【解析】A.X含有酚羥基和酯基，1molX最多能與2molNaOH反應，A錯誤；B.酚羥基不能與碳酸鈉溶液產生二氧化碳，而是生成碳酸氫鈉，B錯誤；C.酚羥基的兩個鄰位氫原子能與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵能與溴水發生加成反應，因此1molX和濃溴水反應時，能消耗3molBr2，C正確；D.只有苯環和碳碳雙鍵能與氫氣發生加成反應，1molX能最多能與4molH2加成，D錯誤，答案選C。6、A【解析】

A、加入FeCl3后溶液變藍色，說明I－被氧化成I2，氧化劑為Fe3＋，利用氧化還原反應的規律，得出Fe3＋的氧化性強于I2，故A符合題意；B、SO2的漂白性，中學階段體現在能使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀褪色，體現SO2的還原性，故B不符合題意；C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產生沉淀，鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3與CaCl2不發生反應，Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合題意；D、HNO3具有強氧化性，將SO32－氧化成SO42－，對SO42－的檢驗產生干擾，應先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合題意；答案選A。7、B【解析】

A.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；B.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO·Cr2O3，故B正確；C.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO·Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，故C錯誤；D.由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為，所以反應①中每生成1molNa2CrO4時電子轉移，故D錯誤。答案選B。8、C【解析】

A.甲烷是正四面體結構，分子中最多3個原子共平面；乙烷可以看成兩個甲基相連，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯為平面結構，所有原子都處在同一平面上，故A正確；B.乙烯能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應而褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，所以溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷，故B正確；C.乙烯含有C=C官能團，能與溴水發生加成反應，而乙烷不能與溴的四氯化碳溶液反應，可用溴的四氯化碳溶液可以除去乙烷中混有的乙烯；乙烷不能與酸性KMnO4溶液反應，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，氧化時生成二氧化碳，所以酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，故C錯誤；D.乙烯含不飽和鍵，易于發生化學反應，性質活潑；通常情況下，乙烯的化學性質比乙烷活潑，故D正確；本題選C。9、B【解析】試題分析：A、PM2.5為粒子直徑小于或等于2.5微米的微粒，可導致霧霾天氣，故A正確；B、風力發電屬于物理過程，不涉及化學反應，不符合主旨，故B錯誤；C、綜合利用煤和石油，可提高原料的利用率，減少污染物的排放，符合主旨，故C正確；D、通過化學合成的方法研究合成光線技術，可提高通訊效率，故D正確，答案選B。考點：考查化學與生活、環境保護、綠色化學、能源與材料等10、C【解析】

某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，說明最外層電子數和價電子數不相等，則價電子應存在d能級電子，并且是同族中原子序數最小的元素，則可知應為第4周期元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，為第4周期ⅤB族元素，為V元素，位于d區，答案選C。11、A【解析】分析：A.等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液中PH>7，一水合氨電離大于銨根離子水解；B.強堿弱酸鹽，水解顯堿性；C.c(OH-)c(NH3?H2O)詳解：A.0.1mol?L-1HCl溶液與0.2

mol?L-1氨水等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液PH>7說明一水合氨電離大于銨根離子水解，c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3?H2O）>c（OH-），故A錯誤；B.NaClO2為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C.c(OH-)c(NH3?H2O)=kbc(NH4+)，向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(NH4+)不斷增大,c(O12、B【解析】

A.纖維素屬于多糖，不含醛基，不能發生銀鏡反應，A錯誤；B.酒精可以改變蛋白構型，使蛋白質發生不可逆的變性、凝固，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；C.苯不能和溴水反應，只能發生萃取；苯和液溴在鐵的催化作用下可以生成溴苯；C錯誤；D.植物油脂含有不飽和鍵，可以和溴水發生加成反應使溴水褪色，D錯誤；故合理選項為B。13、D【解析】

A、電解精煉銅時，粗銅應作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；B、陽極與電池的正極相連發生氧化反應，陰極與電池的負極相連發生還原反應，故B錯誤；C、粗銅連接電源的正極，發生氧化反應，電極反應是Cu－2e-=Cu2+，故C錯誤；D、金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質形式沉積下來，故D正確；故選D。【點晴】本題利用電解法進行粗銅提純時粗銅應作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發生氧化反應，陰極與電池的負極相連發生還原反應；這幾種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子，而是形成陽極泥。14、C【解析】分析：分別計算各溶液中Cl-物質的量濃度，然后對比。詳解：100mL0.5mol/LCaCl2溶液中所含Cl-物質的量濃度為1mol/L。A項，500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含Cl-物質的量濃度為0.2mol/L；B項，100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-物質的量濃度為1.5mol/L；C項，50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl-物質的量濃度為1mol/L；D項，25mL0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-物質的量濃度為0.5mol/L；答案選C。點睛：本題考查電解質溶液中所含離子物質的量濃度的計算，計算離子物質的量濃度與溶液體積無關，與溶質物質的量濃度和1mol溶質電離出離子的物質的量有關。15、B【解析】A、用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，相當于是稀釋，氫氧根濃度減小，測定值偏小，A正確；B、應該用酸式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液，B錯誤；C、用純堿溶液清洗油污時，加熱促進碳酸根水解，可以增強其去污能力，C正確；D、碳酸氫鈉和硫酸鋁混合相互促進水解生成氫氧化鋁和CO2，所以可用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液作泡沫滅火劑，D正確，答案選B。16、D【解析】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第ⅢA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y。據此解答。【詳解】A.X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；B.通過以上分析知，Y為第ⅢA族元素，故B正確；C.元素X與氯形成化合物時，X的電負性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中x顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學式可能是XCl，故C正確；D.若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解析】

(1)由i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據白色沉淀的質量可計算CO2物質的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，則其物質的量為0.1mol，按標況下密度可知其摩爾質量，按性質，則可判斷出丙，用質量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質的量；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設其化學式為M2Ox，按其中氧元素的質量分數為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數據可得鹽的化學式；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質寫出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應化學方程式；【詳解】i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據C守恒，CO2物質的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，則其物質的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙標況下密度為1.25g·L-1，則丙的摩爾質量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易與血紅蛋白結合而造成人中毒，則丙為CO；根據題意X為含結晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設其化學式為M2Ox，因為其中氧元素的質量分數為40%，則，則Ar（M）=12x，當x=2，Ar（M）=24時合理，即M為Mg元素，且MgO物質的量為4g÷40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），則X的化學式為MgC2H4O6，已知X為含結晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結晶水的物質的量之比為1:2，則其化學式為MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據得失電子守恒、原子守恒，該反應的化學方程式為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。18、C8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr【解析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為，可能含有苯環，由A發生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發生加成反應生成B，B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E，E為，E與溴發生加成反應生成，由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成F，F為，F與乙酸發生酯化反應生成H，H為，據此分析解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為，故答案為：C8H8；；（2）上述反應中，反應①與溴發生加成反應生成；反應⑦是與乙酸發生酯化反應生成，故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；（3）由上述分析可知，C為；D為；E為；H為；故答案為：；；；；（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。19、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發生反應的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應產生K2FeO4和NaOH，說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質，同時它本身被還原產生氫氧化鐵膠體，離子反應方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時還原產物又其凈化水的作用；③結合化學平衡移動原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應的發生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項B正確；（3）根據電解反應方程式可知NaOH溶液為電解質溶液，陽極材料是Fe，陰極材料是活動性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應中KNO3是氧化劑，被還原產生KNO2，化合價降低2價，Fe2O3是還原劑，被氧化產生的物質是K2FeO4，化合價升高6價，根據電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質的量的比是3:1。20、防止倒吸檢查裝置氣密性關閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發生反應的氣體，易發生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶