新疆維吾爾自治區托克遜縣第二中學2025屆高二下化學期末聯考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液變藍色B．蛋白質纖維素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C．硫酸銅溶液、硫酸銨溶液均可使蛋白質發生變性D．變質的油脂有難聞的特味氣味，是由于油脂發生了水解反應2、下列實驗操作正確的是A．檢驗淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，然后加入銀氨溶液進行銀鏡反應實驗B．檢驗鹵代烴中的鹵元素：取少量該鹵代烴加入NaOH溶液并加熱，冷卻后加入AgNO3溶液C．制備銀氨溶液：將2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解D．制備Cu(OH)2懸濁液：將2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中3、下述實驗能達到預期目的的是（）A．檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．比較CH3COO—和CO32—結合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH4、常溫下，某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L，對于該溶液的敘述正確的是（）A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH=13的溶液5、從煤焦油中分離出的芳香烴——萘()是一種重要的化工原料，萘環上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構體（不考慮立體異構）有A．2種B．4種C．8種D．16種6、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘7、由于電影《我不是藥神》中對抗癌藥物格列衛的關注，我國政府在2018年已經將格列衛等部分抗癌藥物納入醫保用藥，解決了人民群眾用藥負擔。格列衛在其合成過程中的一種中間產物結構表示如下：。下列有關該中間產物的說法不正確的是（）A．該藥物中間體屬于芳香烴B．該藥物中間體中含有三種官能團C．該藥物中間體的所有碳原子可能共面D．該藥物中間體可以發生加成反應和取代反應8、某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是()A．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應B．該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀D．該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應9、具有下列分子式的一氯代烷中，水解后產物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成四種不同的醛的是（）A．C3H7ClB．C4H9ClC．C5H11ClD．C6H13Cl10、下列反應可用離子方程式“H++OH-→H2O”表示的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．HCl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HCl溶液與NH3?H2O溶液混合 D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合11、下表中物質的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱電解質Al(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非電解質SO2AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D12、下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產生X一定是HClB將Cl2持續通入淀粉-KI溶液中溶液先變藍色，后褪色氯氣先表現氧化性，后表現漂白性C向強酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液只有白色沉淀產生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋D將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D13、下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A．168X2- B． C． D．14、以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體并且能防止倒吸的是()A．B．C．D．15、下列反應中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何溫度下均能自發進行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)16、某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物17、你認為下列說法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內B．對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時只破壞分子間作用力18、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)19、萜類化合物a、b、c廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是（）A．b和c互為同分異構體B．a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上C．a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反應褪色D．b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀20、下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1?L-1D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)21、化學與生產和生活密切相關，下列有關說法正確的是A．剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點也相當高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B．“火樹銀花”的煙花場景利用的是金屬的顏色反應C．石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴D．鹽析可提純蛋白質，并保持其生理活性22、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊二、非選擇題(共84分)23、（14分）[化學—選修有機化學基礎]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題（1）苯→A轉化的反應類型是。（2）化合物C→D轉化的反應條件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）順反異構，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結構簡式為。（3）寫出E→F轉化的化學方程式。（4）化合B的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結構中沒有甲基，但有氨基③能發生銀鏡反應和水解反應，并且與NaOH反應的物質的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。24、（12分）香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A.化合物A能發生還原反應B.化合物E能與碳酸氫鈉反應產生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學反應方程式為________。（3）E的結構簡式為__________。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體結構簡式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。25、（12分）實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現的現象為___________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。(4)裝置D中進行的主要反應的化學方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。26、（10分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。27、（12分）實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變為_______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作；⑤準確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據兩次實驗數據計算NaOH的物質的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現準確稱取KHC8H4O4（相對分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為________。（結果保留四位有效數字）。28、（14分）（1）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結構式為________，其中碳氧原子之間共價鍵是________（填序號）。a．2個σ鍵

b．2個π鍵

c．1個σ鍵，1個π鍵（2）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為________。（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為______（填元素符號）。29、（10分）化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下:（1）I中含氧官能團名稱是____和____。（2）B→C的反應類型是____。（3）已知B的分子式為C9H10O2，寫出B的結構簡式：____。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：____。①含有二個苯環；②能與NaHCO3反應生成CO2；③分子中有5種不同化學環境的氫。（5）以流程圖中化合物A為原料可通過四步轉化制備化合物。請用課本上學過的知識在橫線上補充①～④的反應試劑和反應條件（樣式：）______。（6）請寫出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.碘遇淀粉溶液顯藍色，故正確；B.蔗糖不是高分子化合物，故錯誤；C.硫酸銅溶液使蛋白質溶液變性，硫酸銨溶液使蛋白質溶液發生鹽析，故錯誤；D.變質的油脂有難聞的氣味是因為其發生了氧化反應，故錯誤。答案選A。2、C【解析】

A．銀鏡反應需要在堿性環境下，檢驗淀粉水解時加入稀硫酸，因此加入銀氨溶液前需要中和，A項錯誤；B．加入NaOH溶液后，需要加入稀硝酸中和加入的堿，防止NaOH與硝酸銀溶液反應，干擾檢驗，B項錯誤；C．氨水和硝酸銀反應先生成沉淀，后沉淀溶解，至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液，C項正確；D．制取Cu(OH)2懸濁液時，NaOH應過量，而將2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL的CuSO4溶液中，NaOH溶液不足，D項錯誤；本題答案選C。3、D【解析】

A.加入少量NaOH溶液,堿不足,而檢驗-CHO,應在堿性溶液中,則堿不足時加入乙醛,加熱不能產生磚紅色沉淀,故A錯誤;B.加入足量濃溴水,溴、三溴苯酚均可溶于苯,不能除雜,應加NaOH溶液、分液來分離提純,故B錯誤;C.檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，不加硝酸酸化，會生成AgOH，影響檢驗效果，故C錯誤；D.相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，可知酸性為CH3COOH>HCO3-,則CH3COO_結合H+的能力弱,故D正確;答案：D。注意醛基的檢驗方法：在堿性溶液中,加入乙醛,加熱能產生磚紅色沉淀；可根據鹽類水解的強弱，判斷弱根離子結合質子的強弱。4、D【解析】

水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1<10－7mol·L－1，此溶質對水的電離起抑制作用，溶質可能是酸也可能是堿，但溶液不可能顯中性，故選項D正確。5、C【解析】分析：丁基有四種，萘環上的位置有2種。詳解：丁基有四種，-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3，萘環上的位置有2種，，萘環上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構體（不考慮立體異構）有8種，故選C。6、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。7、A【解析】

A.該藥物中間體除了含有碳、氫元素外，還含有N、O、Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.該藥物中間體中含有硝基、肽鍵、氯原子三種官能團，故B正確；C.含碳氧雙鍵的碳原子是平面結構，苯環是平面結構，結合單鍵可以旋轉，該藥物中間體的所有碳原子可能共面，故C正確；D.該藥物中間體有苯環可以發生加成反應和取代反應，含肽鍵和氯原子可以發生取代反應，故D正確；答案選A。8、C【解析】

A.苯環和碳碳雙鍵都能與氫氣發生加成反應，1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應，A正確；B.該有機物分子中有碳碳雙鍵，故其能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機物分子中雖然有氯原子，但其為非電解質，不能電離出氯離子，故遇硝酸銀溶液不能產生白色沉淀，C不正確；D.該有機物分子中有氯原子，與其所連接的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其在一定條件下能發生消去反應或取代反應，D正確。故選C。9、C【解析】分析：先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴，氯原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據此分析解答。詳解：A．C3H7Cl水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2Cl，被空氣氧化生成1種醛：CH3CH2CHO，故A錯誤；B．正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，所以分子式為C4H9Cl的同分異構體共有4種，其中氯原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷，故B錯誤；C．C5H11Cl水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH(CH3)CH2Cl；CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3C(CH3)2CH2Cl；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH(CH3)CHO2-甲基丁醛；CH3CH(CH3)CH2CHO3-甲基丁醛；CH3C(CH3)2CHO2，2-二甲基丙醛；故C正確；D．C6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3(CH2)4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH(CH3)2；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C(CH3)3；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，則相應的一取代物分別有3、5、4、3、2種。故分子式為C6H13-的同分異構體共有17種；最多可被空氣氧化生成17種不同的醛，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查同分異構體的應用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識，本題的難點是題意的理解，氯原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛。10、B【解析】

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合有硫酸鋇沉淀生成，不能用H++OH-＝H2O表示，A錯誤；B.HCl溶液與Ca(OH)2溶液混合生成氯化鈣、水，能用H++OH-＝H2O表示，B正確；C.HCl溶液與NH3?H2O溶液混合生成氯化銨和水，但一水合氨是弱電解質，不能用H++OH-＝H2O表示，C錯誤；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，不能用H++OH-＝H2O表示，D錯誤；答案選B。離子反應不僅可以表示某一具體的反應，還可以表示某一類反應。例如強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應可以用H++OH-＝H2O表示，但需要注意的是該離子反應還可以表示其他類型的反應，例如NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O，答題時注意靈活應用。11、A【解析】分析：常見的強電解質有強酸、強堿、大多數鹽和活潑金屬的氧化物；弱電解質有弱酸、弱堿和水，非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物，大多數有機化合物和非金屬氧化物等屬于非電解質，以此分析。詳解：A項，Ca(OH)2是強堿，屬于強電解質，Al(OH)3兩性氫氧化物，屬于弱電解質，SO2非金屬氧化物，屬于非電解質，故A正確；B項，H2SO4是強酸，屬于強電解質，CaCO3鹽，屬于強電解質，Al是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C項，BaSO4是鹽，屬于強電解質，HClO弱酸，屬于弱電解質，H2O屬于弱電解質，故C錯誤；D項，HClO4是強酸，屬于強電解質，CH3COONH4鹽，屬于強電解質，C2H5OH有機物，屬于非電解質，故D錯誤；故本題選A。12、D【解析】

A、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液，有白煙產生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A錯誤；B、將Cl2持續通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍色，后褪色，說明開始有單質碘生成，氯氣過量后繼續氧化單質碘，氯氣只表現氧化性，氯氣沒有漂白性，B錯誤；C、向強酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液，只有白色沉淀產生，說明Y中含有SO42-或在反應中產生硫酸根離子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，則無法判斷溶液中是否含有Fe2＋，C錯誤；D、將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱，開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，即漂白是不穩定的，這說明X中一定含有SO2，D正確；答案選D。13、A【解析】

A.168X2-表示質子數為8，帶2個單位的負電荷，為氧離子，A正確；B.表示帶2個單位負電荷的陰離子，可能為硫離子，B錯誤；C.可能為Ne原子，或氧離子，C錯誤；D.表示為硫離子，D錯誤；答案為A14、D【解析】

根據是否使氣體充分溶解、是否能防止倒吸方面考慮，只有氣體與溶液充分混合，氣體才被成分吸收，有緩沖裝置時就能防止溶液倒吸，據此答題。【詳解】A.該裝置中導管沒有伸入吸收液中，不能使氣體充分被吸收，吸收效果不好，能防止倒吸，故A錯誤；B.該裝置中導管伸入吸收液中，能使氣體充分被吸收，但不能防止倒吸，故B錯誤；C.該裝置中連接的漏斗深入吸收液中，氣體成分能被吸收，但不能防止倒吸，故C錯誤；D.該裝置中倒置的球形漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用防止倒吸，既能夠防止倒吸，又能夠很好的吸收尾氣，故D正確；故選D。15、A【解析】

一般來說，物質的分解反應為吸熱反應，△S＞0，應生成較多氣體，物質的混亂度增大，以此解答?！驹斀狻緼．反應為放熱反應，固體生成氣體，則△H＞0，△S＞0，選項A正確；B．反應為放熱反應，且氣體生成固體，△H＜0，△S＜0，選項B錯誤；C．反應為吸熱反應，且氣體生成固體，則△H＞0，△S＜0，選項C錯誤；D．反應為吸熱反應，且液體生成氣體，則△H＞0，△S＜0，選項D錯誤；答案選A。16、B【解析】

A、食醋中含CH3COOH，水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，二者都能與CH3COOH反應，即：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O；Mg(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋2H2O，正確；B、米湯與I2相遇時生成藍色溶液，碘鹽中沒有I2，錯誤；C、Na2CO3水解使溶液呈堿性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－，油污一般是高級脂肪酸甘油酯，它們在堿性條件下水解生成易溶于水的物質，因此食用堿可用于洗滌油污，正確；D、棉織物主要成分是纖維素，而純毛織物主要成分是蛋白質，二者灼燒時產生的氣味有明顯不同，可以區別，正確；答案選B。17、C【解析】分析：A項，氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等，也存在于分子之內如鄰羥基苯甲醛分子內等；B項，對于組成和結構相似的分子，范德華力隨著相對分子質量的增大而增大；C項，NH3極易溶于水的原因是：NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3能與H2O反應；D項，冰熔化時只破壞分子間作用力。詳解：A項，氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等，也存在于分子之內如鄰羥基苯甲醛分子內等，A項正確；B項，對于組成和結構相似的分子，范德華力隨著相對分子質量的增大而增大，B項正確；C項，NH3極易溶于水的原因是：NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3能與H2O反應，CH4難溶于水的原因是CH4是非極性分子，C項錯誤；D項，冰熔化時只破壞分子間作用力（包括范德華力和氫鍵），D項正確；答案選C。18、B【解析】

A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。19、B【解析】分析A．b和c分子式不相同；B．a、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型；C．a含碳碳雙鍵、c含-CHO；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀。解答解：A．b分子式為C10H14O，c分子式為C10H16O，不互為同分異構體，選項A錯誤；B．a、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型，則a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，選項B正確；C．a含碳碳雙鍵能與溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，c含-CHO不能使溴的四氯化碳溶液因反應褪色，選項C錯誤；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀，則只有c能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析能力和應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大。20、C【解析】試題分析：A．醋酸是弱酸在溶液中存在電離平衡，將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大不到3，故A錯誤；B．在NaHCO3溶液中碳元素與鈉元素的物質的量相等，則c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B錯誤；C．堿溶液中的氫氧根離子抑制水的電離，pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(H+)=1×10-8mo1?L-1，所以由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1?L-1，故C正確；D．NaOH和HCl的體積不知道，無法確二者的物質的量關系，所以混合后溶液的酸堿性不確定，故D錯誤；故選C?？键c：考查了電解質溶液中的有關知識，包括弱電解質的電離、溶液的離子濃度的關系、酸堿中和等。21、D【解析】

A、氧化鋁熔點和硬度大，可以作耐高溫材料，氧化鋁高溫下能與K2CO3發生反應；B、應是利用金屬的焰色反應；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，從裂解的角度回答；D、從蛋白質的角度回答?！驹斀狻緼、氧化鋁具有硬度大，熔點高的特點，可以作耐高溫材料，高溫下能與K2CO3發生反應，即Al2O3＋K2CO32KAlO2＋CO2，因此不能用于熔融碳酸鉀，故A錯誤；B、火樹銀花利用某些金屬的焰色反應，故B錯誤；C、石油是由多種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的混合物，石油分餾是利用其沸點不同而將其分離，石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等氣態化工基本原料，故C錯誤；D、鹽析是蛋白質溶液中加入一些鹽，降低蛋白質溶解度使之析出，然后進行分離提純，蛋白質仍具有活性，故D正確。易錯點是選項B，顏色反應一般指的是苯酚中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色，蛋白質遇到濃硝酸表現黃色；焰色反應：某些金屬元素在灼燒時表現出來，屬于物理變化。22、A【解析】

A．水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故A正確；B．金屬護攔表面涂漆使金屬和空氣、水等物質隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯誤；C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；D．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、（1）取代反應（2）NaOH醇溶液、加熱不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【解析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應后在苯環上連接乙基，說明為取代反應。（2）C到D是鹵代烴的消去反應，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順反異構。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說明有四種氫原子，其結構為。（3）E到F是發生的取代反應，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構體中滿足要求的能發生銀鏡反應和水解反應，說明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應的物質的量比為1:2，則酯水解后產生酚羥基，說明結構中有兩個側鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個側鏈在苯環上可以是鄰間對三種位置關系，所以用3種結構。（5）從逆推方法分析，要出現羰基，需要先出現羥基，發生氧化反應即可，而羥基的出現是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發生取代反應得到的，所以先在苯環上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：?？键c：有機物的合成和性質24、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解析】

由A的分子式、香蘭素的結構簡式及整個過程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發生苯環上取代反應生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結合信息①可知C發生水解反應后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環上氯原子發生水解反應引入-OH生成E，由E、F分子式結合香蘭素的結構可知E與溴/Fe反應生成F，F中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據此解答?！驹斀狻?1)A．根據上述分析：化合物A為，能與氫氣發生加成反應，屬于還原反應，故A正確；B．根據上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應產生氣體，故B錯誤；C．根據上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環為平面結構，旋轉單鍵，可以是酚羥基處于苯環平面內，可以是－CHO平面處于苯環平面內，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環平面內，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2)根據上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學反應方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結構簡式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應生成，結合信息②可知與Fe/HCl反應生成，而甲苯發生硝化反應生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結構簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應，說明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構體有：、、，故答案為：、、。25、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發損失【解析】

根據實驗室制取乙烯的反應原理進行解答；根據雜質的性質選擇除雜試劑?！驹斀狻?1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的發生裝置，則生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體暴沸；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現的現象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2氣體；答案：NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯發生加成反應，其反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有揮發性，所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中，可以減少溴的揮發，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；減少溴的揮發損失。26、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依據c＝1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；（2）根據該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）①根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol