學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精高三化學小題訓練2017.5。15單選1．化學與生活密切相關，下列做法不應該提倡的是A．科學合理地使用化肥以提高農作物的產量B．利用微生物發酵技術，將田間秸稈、動物糞便制成沼氣C．用聚氯乙烯代替木材，生產快餐盒，以減少木材的使用D．實施化石燃料脫硫脫硝技術，減少大氣污染物的排放2．下列有關化學用語表示正確的是A．中子數為78的碘原子：SKIPIF1<0I B．Cl-的結構示意圖：C．乙酸乙酯的結構簡式:C4H8O2D．氯化鋇的電子式：3．下列物質性質與應用對應關系正確的是A．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑B．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑C．明礬能與BaCl2溶液反應，可用于吸附水中懸浮雜質D．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上鑲嵌銅塊以減緩其腐蝕4 ．下列指定反應的離子方程式正確的是A．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．向A12（SO4）3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．用銅電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-D．少量CO2通入苯酚鈉溶液:2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-5．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置稀釋濃硫酸B．用圖2所示裝置制備氨氣C．用圖3所示裝置制備乙酸乙酯D．圖4所示裝置檢驗蔗糖與濃硫酸反應產生的二氧化硫6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層有5個電子，W和Y外層電子數之和為X最外展電子數的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同,Z最外層電子數等于最內層電子數.下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、WB．元素非金屬性由強到弱的順序:Y、X、WC．Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強D．WX與ZX中的化學鍵類型相同7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．水電離出的c（H+）=10—11mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na+、AlO2-、NO3—C．0。lmol·L—1的BaCI2溶液中：K+、Na+、OH—、NO3—D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：NH4+、Fe2+、Cl—、SO42-8．一種微生物燃料電池如圖所示，有關該電池的說法不正確的是A．a電極是該電池的負極B．b電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC．每有1molO2參與反應，轉移2mol電子D．H+由左室通過質子交換膜進入右室9．在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．NH3N2SKIPIF1〈0HNO3B．海水SKIPIF1<0Mg（OH）SKIPIF1〈0MgC．FeS2SO3SKIPIF1〈0H2SO4D．AlSKIPIF1〈0AlCl3(aq)SKIPIF1〈0Al2O310．下列圖示與對應的敘述不相符合的是A．圖甲可表示用FeCl3溶液水解制備Fe（OH)3膠體所發生反應的能量變化B．圖乙可表示淀粉酶催化淀粉水解的反應速率隨反應溫度的變化C．圖丙可表示合成氨反應在t1時刻增大壓強后V(正)、V（逆)隨時間的變化D．圖丁可表示正反應放熱的可逆反應的平衡常數K與壓強P的關系，且T1<T2不定項選擇11．下列有關說法正確的是A．反應CaC2（s)+N2(g）=CaCN2（s)+C(s)能自發進行，是因為△H<0B．-定條件下反應2SO2（g)+O2（g）2SO3（g）達到平衡時，V正(O2)=2V逆（SO3)C．室溫下，0.1mol·L—1氨水加水稀釋后,溶液中SKIPIF1〈0的值減小D．常溫下,PH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度相同12．抗癌藥物乙烷雌酚（Y)的一種合成原理如下，下列敘述正確的是

A．可用FeCl3溶液區別X和乙烷雌酚(Y)B．化合物Y能與NaHCO3發生反應

產生CO2C．在NaOH水溶液中加熱,化合物X可發生消去反應

D．1molY最多可以和4molBr2發生取代13．根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是實驗現象結論A向FeCl2溶液中通入適量Cl2溶液由淺綠色變為黃色氧化性：Fe3+〉C12B向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃,將產生的氣體通入酸性KMnO4紫紅色褪去使溶液褪色的一定是乙烯C向某溶液中先滴加鹽酸無現象，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中含有SO42-D蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱無銀鏡出現蔗糖沒有水解16．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業ZnO的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ）不能被氧化。(1)“酸浸”時需不斷通入髙溫水蒸氣,其目的是________________。（2）“除雜I”中發生反應的離子方程式為、__________________。（3)“除雜2"中所得濾渣主要成分是。(4）濾餅要用水洗，檢驗是否洗滌干凈的方法是。(5）已知：Ksp=l×10—17。室溫下為使Zn2+完全沉淀(其濃度<1×10—5mol·L—1)，需調節溶液pH范圍為。18．SeO2是一種易溶于水的固體酸性氧化物，主要用在電解錳工業。（1）Se和濃HNO3反應時，Se被氧化為+4價,濃HNO3被還原為NO2和NO，且NO2和NO的物質的量之比為2:1,寫出該反應的反應方程式:（2）測定某樣品中SeO2含量的方法如下：稱取0.3gSeO2樣品與足量K1的酸溶液充分反應(SeO2被還原為Se)，再以淀粉作指示劑，用0。4mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。其相關物質轉化關系如下：I-SKIPIF1<0I2SKIPIF1〈0S4O62—①SeO2與KI的酸溶液反應的離子方程式為；終點時的現象是。20．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一.研究表明，在催化劑R或催化劑Z存在下，CO2和H2均可發生以下兩個反應：Ⅰ.CO2（g)+3H2（g）CH3OH（g）+H2O(g)

△H1=—53。7kJ·mol—1Ⅱ.CO2(g)+H2(g）CO(g）+H2O（g)

△H2已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為283。0kJ·mol-1和285。8kJ·mol-1②H2O（1)═H2O（g)△H3=+44。0kJ·mol—1(1）反應I的平衡常數表達式K=；反應II的△H2=kJ·mol-1。21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X元素基態原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Y元素基態原子的最外層電子排布式為nsnnpn+2,Z與X處于同一主族,W元素的原子序數是Y的2倍，R元素位于第四周期,其基態原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為1。（1）R元素的基態原子的核外電子排布式為。（2）X、Y、Z元素電負性由小到大的順序為.(3）ZY43—的空間構型為；寫出一種與ZY43—互為等電子體的分子的化學式：。（4）X的氫化物的水溶液中，各種微粒間不涉及的作用力是。（填選項序號)。A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．金屬鍵E.氫鍵

F.范德華力（5）RY比RW的熔點髙的原因是。【答案】16。（1）升高溫度、使反應物充分混合,以加快反應速率(2）3Fe2+＋MnO4—＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+2MnO4—＋2H2O＋3Mn2+＝5MnO2↓＋4H+（3）Ni、Zn（4)取少量最后洗滌液于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈（5）pH＞8（每空2分，共12分）【答案】18。（1）5Se＋12HNO3（濃)＝5H2SeO3＋4NO↑＋8NO2↑＋H2O（2分）（2）①SeO2＋4I－＋4H