氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)教材內(nèi)容：人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書化學(xué)必修1，第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)，第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的第三課時(shí)氣體摩爾體積，主講定義及理解。

教材地位：本節(jié)主講氣體摩爾體積，并由它建立氣體體積、氣體物質(zhì)的量、氣體中微粒數(shù)三者的關(guān)系，是學(xué)習(xí)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)微粒數(shù)關(guān)系之后，物質(zhì)的量濃度之前的重點(diǎn)內(nèi)容，可以進(jìn)一步的加深“物質(zhì)的量是宏可測(cè)量與微觀微粒數(shù)之間聯(lián)系的橋梁”的理解，同時(shí)為物質(zhì)的量濃度及應(yīng)用的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

二教材分析及學(xué)情分析

教材分析：本課時(shí)主要目的是講解氣體摩爾體積的概念、理解（包含阿伏加德羅定律）。概念的得出可通過問題解決式教學(xué)方法用數(shù)據(jù)的計(jì)算、觀察、分析，得出結(jié)論，提出氣體摩爾體積的概念，并用類比法講解符號(hào)；公式；單位。理解概念可采用學(xué)生討論，教師提示的方法總結(jié)之，最后可以回到數(shù)據(jù)得出定律。對(duì)剛上高一的學(xué)生進(jìn)行的科學(xué)的解決問題的指導(dǎo)，特別是數(shù)據(jù)的分析與處理，增強(qiáng)其思維能力和自主性，這堂課的內(nèi)容最佳。

學(xué)情分析：學(xué)生已知體積、密度、質(zhì)量三者的關(guān)系；已知物理量質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)三者的關(guān)系；已知固、液、氣三狀態(tài)；掌握一定數(shù)學(xué)計(jì)算能力、分析數(shù)據(jù)能力。學(xué)生已有了“物質(zhì)的量”基礎(chǔ)，故學(xué)生易接受，但對(duì)氣體摩爾體積的理解是一難點(diǎn)，需妥善處理。

三教材教法

本節(jié)課的教學(xué)模式,主要以問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法為主、配以講授法和練習(xí)法。

(1)問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法

提出問題======>問題準(zhǔn)備=========>解決問題=========>應(yīng)用

理論和實(shí)踐結(jié)合得出結(jié)論或規(guī)律練習(xí)思考

（列數(shù)據(jù)、計(jì)算、分（類比法，歸納法）

析、符合求是原則）

此節(jié)問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法旨在培養(yǎng)學(xué)生提出問題、解決問題、分析問題的方法，提高

學(xué)生分析數(shù)據(jù)解決問題的能力，培養(yǎng)自主思維能力及尊重客觀事實(shí)的科學(xué)思想。

(2)類比講授法：鑒于已學(xué)習(xí)摩爾質(zhì)量的定義、符號(hào)、關(guān)系式，故本節(jié)可以采用類比

的方法來處理氣體摩爾體積：引入概念后即順理成章的可寫出定義、符號(hào)、關(guān)系式。

教給學(xué)生類比的方法，掌握類比的學(xué)習(xí)方法。

(3)練習(xí)應(yīng)用法：讓學(xué)生動(dòng)手，分析習(xí)題正誤，培養(yǎng)學(xué)生自主性學(xué)習(xí)，增強(qiáng)自信心。

說明：本節(jié)課的其他教學(xué)方法:

Ⅰ探究-討論教學(xué)法。利用科學(xué)探究法分析電解水的氧氣和氫氣的體積比為2：1，

計(jì)算物質(zhì)的量比為2：1，得出在相同條件下1mol氣體的體積相同。優(yōu)點(diǎn)：探究分析得結(jié)論；引起學(xué)生興趣。缺點(diǎn)：電解水得出氣體體積比為1：2，再計(jì)算物質(zhì)的量之比為1：2，分析得出1摩爾不同氣體在相同條件下的體積相同，在課堂上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析、得結(jié)論將會(huì)消耗大量的時(shí)間，內(nèi)容難以完成不說，會(huì)使學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容主次難以把握，而且效率低。

Ⅱ言語講授法。優(yōu)點(diǎn)：直接了當(dāng)，主次分明，節(jié)約時(shí)間，能有充分的應(yīng)用練習(xí)時(shí)

間。缺點(diǎn)：無法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,死板教條，不能發(fā)展學(xué)生的主觀能動(dòng)性，解決處理問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和思考問題的能力。

四三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1．理解氣體摩爾體積的概念

2．掌握其計(jì)算

3．正確理解概念

過程與方法

1．通過摩爾體積教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,分析解決問題的能力。

2．掌握數(shù)據(jù)分析、推理的思維能力，了解規(guī)律認(rèn)識(shí)的過程。

3．通過類比,使學(xué)生學(xué)會(huì)同類事物可舉一反三。

情感,態(tài)度價(jià)值觀

1．計(jì)算分析數(shù)據(jù),使學(xué)生從科學(xué)結(jié)論得出中獲得成就感及對(duì)科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度。

2．在科學(xué)中“求是原則”的重要性感悟。

五教學(xué)重點(diǎn)

1．氣體摩爾體積定義及理解。

2．關(guān)系式建立。

六難點(diǎn)氣體摩爾體積的理解

七教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)突破

重點(diǎn)：根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算、分析、推理得出結(jié)論提出氣體摩爾體積概念,再用類比法對(duì)重點(diǎn)中關(guān)系式突破。然后學(xué)生討論和教師提示結(jié)合理解概念

難點(diǎn)：分析數(shù)據(jù)得結(jié)論，再歸納逐層推進(jìn)。

八學(xué)習(xí)方法:數(shù)據(jù)處理、歸納總結(jié)，類推法，對(duì)比法，練習(xí)法

九教學(xué)過程

（一）問題提出

教師導(dǎo)入：前面我們已知質(zhì)量、物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系，而在實(shí)際生產(chǎn)或研究中，涉及到氣體時(shí)，往往測(cè)量體積比稱量質(zhì)量方便，所以氣體一般是計(jì)算體積而不是稱其質(zhì)量，那么氣體體積與物質(zhì)的量間有什么關(guān)系呢？

（二）問題準(zhǔn)備

學(xué)生活動(dòng)：計(jì)算填表

教師提示：分析要計(jì)算的數(shù)據(jù)和其他各項(xiàng)的關(guān)系，找出計(jì)算依據(jù)，再計(jì)算。

定義：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm。6、氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號(hào)為Vm，它的常用單位是L／mol或者m3／mol。氣體摩爾體積跟1mol液體或固體體積相比，有以下特點(diǎn)：

（1）1mol氣體體積通常明顯大于1mol液體或固體的體積。例如，在101kPa和100℃時(shí)，1molH2O（g）的體積約為3.06×104mL，1mol4℃H2O（1）的體積僅為18mL。

（2）在相同狀況下，1mol不同物質(zhì)的液體或固體體積往往不同。例如，在20℃時(shí)1molAl的體積為10mL，1molH2O的體積為18mL，1molH2SO4的體積為53.6mL。這是由于液體或固體的體積取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距離這三個(gè)因素；在相同的一般狀況下，1mol任何氣體的體積基本相同。例如在0℃和101kPa（即標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。這是由于，在一定溫度、壓強(qiáng)下氣體體積的大小只隨分子數(shù)目的多少而發(fā)生變化。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L／mol。在使用時(shí)應(yīng)注意它的適用范圍：特定的溫度、壓強(qiáng)——溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa，不是這樣條件下氣體體積不能直接依據(jù)22.4L／mol進(jìn)行計(jì)算；特定狀態(tài)的物質(zhì)——?dú)怏w。而液體或固體體積不能依據(jù)22.4L／mol進(jìn)行計(jì)算。

（4）由于氣體都由分子構(gòu)成，因此，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體（即1mol氣體）中都含有約6.02×1023個(gè)分子。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體（即1mol氣體）的質(zhì)量以g作單位，在數(shù)值上應(yīng)該等于它的式量。在理解這些知識(shí)的基礎(chǔ)上，不難實(shí)現(xiàn)物質(zhì)量（g）、物質(zhì)的量（mol）和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（L）的換算。

（5）在同溫同壓下，氣體體積大小只隨分子數(shù)目的多少而變化。這一規(guī)律既適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況，又適用于非標(biāo)準(zhǔn)狀況的其它相同狀況。

在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這一規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。

根據(jù)阿伏加德羅定律，可以很方便地比較相