函授普通化學(xué)試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.電子數(shù)3.下列氣體中，能使澄清石灰水變渾濁的是（）A.O?B.CO?C.H?D.N?4.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.H?SO?B.H?PO?C.H?CO?D.HClO?5.化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素是（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)物本性6.下列化合物中，存在離子鍵的是（）A.HClB.CO?C.NaClD.NH?7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為（）A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L8.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白質(zhì)9.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si10.原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是（）A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽(yáng)極二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)屬于混合物的有（）A.空氣B.蒸餾水C.碘酒D.液氧2.影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的因素有（）A.溫度B.壓強(qiáng)C.催化劑D.濃度3.下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有（）A.鹽酸B.二氧化碳C.硫酸鋁D.氯化鈉4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵只存在于離子化合物中B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.氫鍵也是一種化學(xué)鍵D.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中5.下列氣體能用排水法收集的有（）A.H?B.O?C.COD.CO?6.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2Na+Cl?=2NaClC.H?+CuO=Cu+H?OD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl7.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物有（）A.NaOHB.NH?ClC.CaCl?D.K?O8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快C.加入催化劑，反應(yīng)速率一定加快D.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快9.下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的有（）A.正丁烷和異丁烷B.乙醇和二甲醚C.淀粉和纖維素D.乙烯和乙烷10.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期B.元素周期表有18個(gè)族C.同一周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱D.同一主族從上到下，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。（）2.金屬氧化物一定是堿性氧化物。（）3.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且都為零。（）4.摩爾是物質(zhì)的量的單位。（）5.溶液的pH值越小，酸性越強(qiáng)。（）6.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。（）7.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（）8.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）9.油脂屬于高分子化合物。（）10.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的特征。答案：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等；平衡時(shí)各物質(zhì)濃度保持不變；條件改變平衡可能移動(dòng)。2.為什么在鋼鐵表面鍍鋅能防止鋼鐵生銹？答案：鋅比鐵活潑，鍍鋅后鋅先被氧化，形成一層保護(hù)膜，從而阻止鋼鐵與氧氣、水等接觸，起到防銹作用。3.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答案：反應(yīng)物本性是主要因素，此外溫度升高、濃度增大、壓強(qiáng)增大（有氣體參與反應(yīng)）、使用催化劑等可加快反應(yīng)速率。4.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。答案：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，包括電子得失或共用電子對(duì)的偏移，表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升降。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論原電池和電解池的區(qū)別與聯(lián)系。答案：區(qū)別：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)反應(yīng)；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，非自發(fā)反應(yīng)。電極名稱等也不同。聯(lián)系：都涉及氧化還原反應(yīng)，都有電子轉(zhuǎn)移，都需要電解質(zhì)溶液。2.談?wù)勀銓?duì)綠色化學(xué)的理解。答案：綠色化學(xué)是從源頭上減少或消除污染的化學(xué)。它強(qiáng)調(diào)原子經(jīng)濟(jì)性，采用無(wú)毒無(wú)害原料、試劑，減少?gòu)U棄物產(chǎn)生，實(shí)現(xiàn)化學(xué)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展，是環(huán)境友好的化學(xué)理念。3.討論化學(xué)反應(yīng)熱與反應(yīng)條件的關(guān)系。答案：反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)直接關(guān)聯(lián)。反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量差，無(wú)論反應(yīng)是在加熱、點(diǎn)燃等條件下進(jìn)行，同一反應(yīng)的反應(yīng)熱是固定的，條件只是影響反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)速率。4.分析影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。答案：溫度升高，促進(jìn)電離；濃度減小，電離程度增大；同離子效應(yīng)會(huì)抑制電離，如在醋酸溶液中加醋酸鈉；加入能反應(yīng)的物質(zhì)可促進(jìn)電離，如在氨水中加鹽酸，消耗氫氧根促進(jìn)電離。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.C3.B4.D5.D6.C7.B8.C9.A10.B二、多項(xiàng)選擇題1.AC2.ABD3