離子反應測試題及答案

單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.CO?B.鐵C.NaClD.酒精2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：Fe+3H?=Fe3?+H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉溶液與硫酸反應：H?+OH?=H?OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+Ag3.下列反應中不屬于離子反應的是（）A.H?在O?中燃燒B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應C.鐵與硫酸銅溶液反應D.大理石與稀鹽酸反應4.能大量共存于同一溶液中的離子組是（）A.H?、CO?2?B.Ba2?、SO?2?C.Cu2?、OH?D.Na?、Cl?5.在強酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.K?、OH?B.NO??、HCO??C.Na?、SO?2?D.Ag?、Cl?6.下列物質中，導電性最強的是（）A.1mol/L的鹽酸B.1mol/L的醋酸溶液C.1mol/L的酒精溶液D.固體NaCl7.離子方程式H?+OH?=H?O可表示的反應是（）A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應C.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應D.碳酸與氫氧化鈣溶液反應8.下列說法正確的是（）A.電解質不一定能導電B.非電解質是不導電的物質C.溶液導電能力的強弱與離子濃度大小無關D.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強9.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A.NaOHB.Cl?C.CO?D.CuSO?10.下列離子在溶液中能使酚酞變紅的是（）A.H?B.Cl?C.OH?D.SO?2?答案1.C2.C3.A4.D5.C6.A7.C8.A9.C10.C多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于電解質的有（）A.H?SO?B.NH?C.Ba(OH)?D.蔗糖2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?+2H?+2OH?=BaSO?↓+2H?OB.鋁與稀鹽酸反應：2Al+6H?=2Al3?+3H?↑C.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓D.二氧化碳與石灰水反應：CO?+Ca2?+2OH?=CaCO?↓+H?O3.在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組有（）A.K?、NO??、Na?、Cl?B.Cu2?、SO?2?、Na?、OH?C.Mg2?、SO?2?、NH??、Cl?D.K?、CO?2?、Na?、NO??4.下列物質中，能夠發生離子反應的是（）A.硝酸鉀溶液與氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液與稀硫酸C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液D.氯化鈉溶液與稀鹽酸5.下列離子能使石蕊試液變紅的有（）A.Na?B.H?C.Fe2?D.NO??6.強電解質包括（）A.強酸B.強堿C.大部分鹽D.弱酸7.下列關于離子反應的敘述正確的是（）A.離子反應一定有離子生成B.離子反應中一定有元素化合價變化C.溶液中的離子互換型反應屬于離子反應D.離子反應均發生在水溶液中8.下列能發生離子反應的條件是（）A.生成沉淀B.生成氣體C.生成難電離的物質D.有顏色變化9.下列離子方程式對應的化學方程式正確的是（）A.2H?+CO?2?=CO?↑+H?O2HCl+Na?CO?=2NaCl+CO?↑+H?OB.Ba2?+SO?2?=BaSO?↓Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?OC.Fe+2H?=Fe2?+H?↑Fe+2HCl=FeCl?+H?↑D.Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?10.下列敘述正確的是（）A.電解質在熔融狀態或水溶液中能導電B.非電解質在任何情況下都不導電C.強電解質的導電能力一定強D.弱電解質溶液中存在電離平衡答案1.AC2.ABCD3.AC4.BC5.B6.ABC7.AC8.ABC9.ACD10.AD判斷題（每題2分，共10題）1.電解質一定能導電，非電解質一定不能導電。（）2.離子反應發生的條件是生成沉淀、氣體或水。（）3.溶液的導電能力只與離子濃度有關。（）4.所有的酸堿中和反應離子方程式都一樣。（）5.強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物。（）6.金屬單質都能導電，所以都是電解質。（）7.離子方程式中未出現的離子一定不參與反應。（）8.向澄清石灰水中通入少量CO?，離子方程式為Ca2?+2OH?+CO?=CaCO?↓+H?O。（）9.書寫離子方程式時，微溶物總是寫成離子形式。（）10.在水溶液中能電離出氫離子的化合物都屬于酸。（）答案1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.×簡答題（每題5分，共4題）1.簡述電解質和非電解質的概念。答案：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。2.書寫離子方程式有哪些步驟？答案：寫：寫出化學方程式。拆：將易溶且易電離的物質拆寫成離子形式。刪：刪去兩邊未反應的離子。查：檢查等式兩邊電荷及原子是否守恒。3.舉例說明離子反應的應用。答案：可用于物質的分離與提純，如用離子反應除去粗鹽中的雜質離子；可用于物質的檢驗，例如用Ag?檢驗Cl?的存在。還可用于指導酸堿中和滴定等定量分析實驗。4.如何判斷溶液中離子能否大量共存？答案：看離子間是否發生反應。若離子間能生成沉淀、氣體、弱電解質，或發生氧化還原反應、絡合反應等，則不能大量共存，反之可大量共存。討論題（每題5分，共4題）1.結合生活實際，討論離子反應在日常生活中的重要性。答案：在生活中，離子反應很重要。如用醋除水垢，是醋酸與碳酸鈣等的離子反應。在醫療中，血液透析利用離子交換等。在土壤中，離子反應影響植物對養分的吸收，所以離子反應對生活各方面有重要意義。2.對于離子方程式的書寫，討論常見的錯誤及避免方法。答案：常見錯誤有物質拆分錯誤，如難溶物寫成離子形式；電荷不守恒，離子配平不對；反應原理錯誤等。避免方法是牢記物質溶解性表，正確拆分，注意電荷與原子守恒，理解反應本質，仔細思考反應物相互作用情況。3.討論強電解質和弱電解質在水溶液中的行為差異。答案：強電解質在水溶液中完全電離，不存在電離平衡，溶液中只有離子，無電解質分子。弱電解質部分電離，存在電離平衡，溶液