6/26黑龍江省五常市2023年九年級《化學》上冊期末試題與參考答案一、選擇題1-15小題，每小題2分，每小題只有一個正確答案。1.下列有關敘述錯誤的是A.用大理石做景觀圍欄 B.炭黑用作干電池負極C.稀有氣體制成霓虹燈 D.要科學防治水體污染【答案】B【詳解】A、大理石圍欄美觀、實用，能夠起到一定保護作用，敘述正確；B、用作干電池的負極是鋅，不是炭黑，敘述錯誤；C、稀有氣體通電后會發(fā)出不同顏色的光，可用來制作霓虹燈，敘述正確；D、水污染會造成赤潮、水華等環(huán)境問題，因此要科學防治水體污染，敘述正確。故選B。2.下列敘述正確的是A.物質都是由原子和分子構成的。B.在人多的地方要注意通風，防止二氧化碳中毒。C.加油站，油庫，面粉廠等地方，都標有“嚴禁煙火”字樣或圖標D.有天然氣的地方，一般都石油存在。【答案】C【詳解】A、構成物質的微粒有分子、原子和離子，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，錯誤；B、二氧化碳本身沒有毒性，但不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳含量超過正常含量時，就會對人體健康產生影響，錯誤；C、加油站、油庫、面粉廠空氣中混有可燃性氣體或粉塵，遇明火極易燃燒引起爆炸，因此都應該標有“嚴禁煙火”字樣或圖標，正確；D、有石油的地方，一般都有天然氣存在，但有的沒有，錯誤。故選C。3.關于下列幾種微粒結構示意圖的說法不正確的是A.只有②是離子 B.①和③屬同種元素C.①和④化學性質相似 D.①屬非金屬元素【答案】A【詳解】A、①中質子數=核外電子數，表示原子，②中質子數大于核外電子數，表示陽離子，③質子數小于核外電子數，表示陰離子，④中質子數=核外電子數，表示原子，故②和③屬于離子，符合題意；B、元素是質子數相同的一類原子的總稱，①和③質子數相同，屬于同種元素，不符合題意；C、①和④最外層電子數相同，均是7，化學性質相似，不符合題意；D、質子數=原子序數，9號元素是氟元素，由“氣”字旁可知，氟元素屬于非金屬元素，不符合題意。故選A。4.規(guī)范實驗操作可以減少不必要麻煩，提高實驗的成功率，下列實驗操作規(guī)范的是A.向試管中塞進橡膠塞 B.傾倒二氧化碳氣體C.木炭在氧氣中燃燒 D.向試管中傾倒液體【答案】C【詳解】A、應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口，切不可把容器放在桌上，再使勁塞進塞子，以免壓破容器，圖中操作錯誤，不符合題意；B、傾倒二氧化碳時，應用玻璃片蓋住集氣瓶口的大部分，圖中操作錯誤，不符合題意；C、木炭在氧氣中燃燒，用坩堝鉗夾持著木炭，緩慢伸入瓶中，操作正確，符合題意；D、傾倒液體時，瓶塞應倒放、瓶口應緊挨，標簽應朝向手心處，試管需傾斜，圖中操作錯誤，不符合題意。故選C。5.下列實驗現象描述正確的是A.高溫條件下木炭還原氧化銅:黑色固體逐漸變成光亮的紫紅色的銅B.鐵絲在氧氣中燃燒:銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體C.鎂條在空氣中燃燒:銀白色固體燃燒，產生耀眼的白色火焰，放熱D.銅片放入硝酸銀溶液中:紫紅色固體表面有白色固體產生，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色【答案】B【詳解】A、高溫條件下木炭還原氧化銅，黑色固體逐漸變成光亮的銅，是結論，不是現象，選項A不正確；B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，選項B正確；C、鎂條在空氣中燃燒，銀白色固體燃燒，產生耀眼的白光不是火焰，放熱，選項C不正確；D、銅片放入硝酸銀溶液中，固體表面有銀白色固體產生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，選項D不正確。故選B。6.下列物質的用途錯誤的是A.食品充氧氣以防腐 B.玻璃鋼制船體C.鈦鎳合金制人造衛(wèi)星天線 D.大棚內用二氧化碳做氣肥【答案】A【詳解】A、食物腐敗其實是食物和氧氣發(fā)生了氧化反應，所以氧氣不能用于食品的防腐，用途錯誤，符合題意；B、玻璃鋼質輕而硬，不導電，性能穩(wěn)定，耐腐蝕，可制作船體，用途正確，不符合題意；C、鈦鎳合金具有形狀記憶功能，所以可用來制做衛(wèi)星天線，用途正確，不符合題意；D、二氧化碳是植物光合作用的主要原料之一，在大棚或溫室中可作氣體肥料，用途正確，不符合題意。故選A。7.新房裝修結束后，應進行室內環(huán)境檢測，避免甲醛含量超標，最新研究表明甲醛已經成為第一類致癌物質。甲醛的分子結構如圖所示。則下列敘述正確的是A.甲醛是由3個元素組成的 B.甲醛中電子數與中子數相等C.甲醛分子中碳、氫元素的質量比為1:2 D.甲醛由甲醛分子構成【答案】D【詳解】A、由甲醛的分子結構可知，甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的，元素是宏觀概念，只論種類，不論個數，故A選項敘述錯誤，不符合題意；B、由甲醛的分子結構可知，一個甲醛分子中含有一個碳原子、兩個氫原子和一個氧原子，由原子中，原子序數=質子數=電子數可知，一個甲醛分子中的電子數為6+（1×2）+8=16；又根據相對原子質量=質子數+中子數可知，一個甲醛分子中的中子數為（12-6）+0+（16-8）=14，故B選項敘述錯誤，不符合題意；C、甲醛中碳、氫元素的質量比為12：（1×2）=6：1，故C選項敘述錯誤，不符合題意；D、甲醛是由甲醛分子構成的，故D選項敘述正確，符合題意。故選D。【點睛】本題難度不大，考查同學們結合新信息，靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。8.下列變化屬于化學變化的是A.用石墨制取金剛石 B.石油分餾C.活性炭凈水 D.氮氣填充燈泡【答案】A【詳解】A、用石墨制取金剛石的過程中有新物質金剛石生成，屬于化學變化，該選項符合題意；B、石油分餾是利用各成分沸點不同，將它們進行分離，并沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；C、活性炭具有疏松多孔的結構，則可吸附水中的顏色和異味，吸附過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；D、氮氣填充燈泡的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項不符合題意。故選A。9.下列敘述和對應的化學方程式均正確的是A實驗室用雙氧水制氧氣：B.鋁制品抗腐蝕的原理：C.拉瓦錫測定空氣中氧氣含量實驗：D.工業(yè)用赤鐵礦煉鐵：【答案】D【詳解】A、實驗室可用雙氧水制取氧氣，但該反應的生成物氧氣后沒有標箭頭，正確的為，該選項不符合題意；B、鋁具有抗腐蝕性是因為鋁在常溫下與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，但氧化鋁的化學式為Al2O3，則正確的化學方程式為，該選項不符合題意；C、拉瓦錫測定空氣中氧氣含量時用的為汞，汞加熱生成氧化汞，反應的化學方程式為，該選項不符合題意；D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，一氧化碳在高溫條件下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應化學方程式正確，該選項符合題意。故選D。10.下列事實的微觀解釋錯誤的是選項事實解釋A二氧化碳無毒，而一氧化碳有毒物質組成元素相同，但分子結構不同B炎熱的夏天自行車胎容易爆裂溫度升高，分子間間隔變大C兩根鋼軌之間夏天縫隙小溫度越高原子間的間隔越大D食鹽放到水里會逐漸“消失”氯化鈉分子不斷運動到水分子中【答案】D【詳解】A、二氧化碳和一氧化碳的組成元素相同，但它們的分子構成不同，則它們的化學性質不同，該選項解釋正確；B、夏天自行車胎容易爆裂，是因為分子間有間隔，溫度升高，間隔變大，該選項解釋正確；C、金屬單質是由原子構成的，鋼軌在夏天縫隙變小，是因為原子間有間隔，溫度升高，間隔變大，該選項解釋正確；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，食鹽放到水中會“消失”，是因為鈉離子和氯離子不斷運動到水分子中，該選項解釋錯誤。故選D。11.下列做法正確的是A.被雨淋濕的自行車應用帶油的布擦B.菜刀用過后應立即洗凈擦干可防止生銹C用鋼刷擦洗鋁制品D.燃氣灶的火焰出現橙色或黃色時，可調小進風口【答案】B【詳解】A、在金屬鐵表面涂油，能起到防銹的作用，但是被雨水淋濕的自行車，要先擦干，再用帶油的布擦，故A選項做法不正確，不符合題意；B、將用過后的菜刀洗凈擦干，使得菜刀不能與水充分接觸，不容易生銹，故B選項做法正確，符合題意；C、鋁制品表面有致密的氧化鋁保護膜，組織內部的鋁被腐蝕，用鋼刷擦洗會破壞保護膜，故C選項做法不正確，不符合題意；D、燃氣灶的火焰呈黃色，說明燃氣燃燒不充分，應當調大進風口，增加氧氣的含量促進燃燒，故D選項做法不正確，不符合題意。故選B。【點睛】本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據促進燃燒的方法以及金屬防銹的措施進行分析解答。12.區(qū)分下列各組物質的方法錯誤的是選項需區(qū)分的物質方法A高錳酸鉀和氯酸鉀觀察顏色B黃銅和黃金分別滴加硝酸鋅溶液C鋁和硬鋁相互刻畫D蒸餾水和氯化鉀溶液各取一滴液體，滴在玻璃片上蒸干，觀察現象【答案】B【詳解】A、高錳酸鉀為暗紫色固體，氯酸鉀為白色固體，則根據顏色能鑒別高錳酸鉀和氯酸鉀，該選項方法正確；B、黃銅為銅鋅合金，則黃銅和黃金均不能與硝酸鋅反應，不能區(qū)分，該選項方法錯誤；C、硬鋁為鋁合金，合金的硬度比組成的純金屬的硬度大，則互相刻畫，有劃痕的為鋁，該選項方法正確；D、氯化鉀溶液蒸法時有固體析出，則可區(qū)分，該選項方法正確。故選B。13.請仔細觀察下面四幅圖象，其中能正確表示等質量的鎂和鐵分別與過量且濃度相同的稀硫酸反應的關系的是（）A. B. C. D.【答案】B【詳解】橫坐標表示的是硫酸的質量，縱坐標表示的是氫氣的質量，鎂與稀硫酸反應：，鐵與稀硫酸反應：通過質量守恒定律可知，氫元素來自硫酸，每24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，所以剛開始，硫酸不足，生成的氫氣質量相等，最后，鎂生成氫氣的質量大。故選B。14.除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和操作方法都正確的是選項物質少量雜質所用試劑和操作方法ACaOCaCO3加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶BCuOCu在空氣中充分加熱CZn（NO3）2溶液AgNO3加適量銅粉過濾，蒸發(fā)DMnO2KC1加足量水溶解、過濾【答案】B【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【詳解】A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，會把原物質除去，不符合除雜原則，故A選項所采取的方法不正確；B、Cu和空氣中的氧氣在加熱條件下生成CuO，CuO在加熱條件下不與空氣中的成分反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B選項所采取的方法正確；C、銅的活動性比鋅弱，比銀強，銅能和AgNO3反應生成硝酸銅和銀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸銅，不符合除雜原則，故C選項所采取的方法不正確；D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故D選項所采取的方法不正確。故選B。【點睛】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。15.將60g鋅、鎂的金屬混合物加入到一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應后，產生氫氣的質量為2g，將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量為A.131g B.133g C.156g D.58g【答案】A【詳解】將60g鋅、鎂的金屬混合物加入到一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應后，產生氫氣的質量為2g，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的質量不變，那么氯化氫中氫元素的質量為2g，在氯化氫中，氫元素和氯元素的質量比為1：35.5=2：71，則氯元素的質量為71g，60g鋅、鎂分別與稀鹽酸中的氯元素結合成氯化鋅、氯化鎂，所以反應后將溶液蒸干得到的無水固體的質量為60g+71g=131g。故選A。【點睛】本題考查金屬與酸反應的相關計算，解題時要靈活運用質量守恒定律的知識進行分析解答。二、非選擇題請根據題意填寫空白，16-23小題，共40分。16.化學與我們生活息息相關，請根據圖示回答下列問題：（1）寶石中含有某些_____________才使它們絢麗多彩；（2）活性炭具有很強的吸附能力是因為：____________________。（3）大火無情人有情，但是燃燒需要滿足___________________。（4）愛護水資源一方面要要節(jié)約用水，另一方面要___________________。【答案】（1）金屬離子（2）具有疏松多孔狀結構（3）可燃物，溫度達到著火點，氧氣（4）防治水體污染【小問1詳解】寶石中含有某些金屬離子才使它們絢麗多彩；【小問2詳解】活性炭具有很強的吸附能力是因為：活性炭具有疏松多孔狀結構。【小問3詳解】燃燒需要滿足的條件是：可燃物，溫度達到著火點，助燃物（氧氣或空氣）。【小問4詳解】愛護水資源一方面要要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。17.金屬材料對于我們生活十分重要。應用最為廣泛的金屬材料為鐵和鐵的合金。據此，請回答下列問題：（1）59式中型坦克是我國自行生產制造的第一代主戰(zhàn)坦克，坦克裝甲一般是由___________（填合金名稱）制成的。（2）中國目前有遼寧艦、山東艦和福建艦三艘航母，已知航母的動力系統(tǒng)一般是柴油蒸汽輪機。則航行過程中能量轉化為（答全過程，用“→”表示轉化）___________________。（3）金屬防銹方法很多，自行車保護不當往往會生銹，請你寫出自行車鏈條防銹常采用的方法是___________________。（4）2023年1月9日，中國工程院院士、中國船舶集團有限公司研究員、哈爾濱工業(yè)大學動力系渦輪機專業(yè)校友張金麟，因病離世，他為中國潛艇研制事業(yè)做出了重大貢獻。潛水艇在水下的行駛過程中，艇內獲取氧氣有下列方式：電解水裝置、氧氣再生藥板、氧燭、空氣罐。氧燭不產生明火，其中含有氯酸鈉和催化劑三氧化二鈷（鈷元素符號Co），則鈷元素的化合價為___________________；氯酸鈉在撞擊和催化劑三氧化二鈷的作用下，發(fā)生分解反應產生氧氣，方程式為___________________氧元素在反應前后的化合價變化為__________________。【答案】（1）錳鋼（2）化學能→內能→機械能（3）涂油（4）①.3價；②.；③.由-2價變?yōu)?【小問1詳解】坦克裝甲一般是由錳鋼合金制成的。【小問2詳解】航行過程中柴油燃燒放出大量熱，利用化學能轉化為內能，在汽輪機中，將蒸氣的內能轉化為輪片的機械能，從而推動航母航行，故航行過程中能量轉化為化學能→內能→機械能。【小問3詳解】鐵需要與氧氣和水同時接觸生銹，因此采用隔絕氧氣和水的方法可以防止鐵生銹，自行車鏈條防銹常采用的方法是涂油。【小問4詳解】在三氧化二鈷中，氧元素的化合價為-2價，設鈷元素的化合價為x，根據化合物中正負化合價代數和為零可得：2x+（-2）×3=0，解得x=+3，故三氧化二鈷中鈷元素的化合價為+3價。氯酸鈉在撞擊和催化劑三氧化二鈷的作用下，發(fā)生分解反應產生氧氣，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變可知，生成物還應含有鈉元素和氯元素，因此該反應的另一種生成物為氯化鈉，故該反應的化學方程式為2NaClO32NaCl+3O2↑。反應前在氯酸鈉的氧元素的化合價為-2價，反應后氧氣是單質，氧氣中氧元素的化合價為0，故氧元素在反應前后的化合價變化為由-2價變?yōu)?。【點睛】本題考查知識較為綜合，根據所學知識進行分析解答。18.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。請結合圖示回答問題：（1）為使圖A完整準確，應在A中補充1個___________________（填“A”或“B”）。A. B.（2）此變化的微觀實質是：在點燃條件下，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，___________________。（3）氧氣能供給動植物呼吸，一個氧分子中含有__________________個質子。（4）在元素周期表中，某元素比氫元素多2個周期多2個族，與該元素化學性質關系最密切的電子數目為___________________。【答案】（1）B（2）每1個氧原子和2個氫原子結合成1個水分子（3）16（4）3【小問1詳解】根據反應前后原子的種類和個數不變，反應后有2個氧原子和4個氫原子，而A中只有2個氧原子和2個氫原子，則還應補充2個氫原子，故選B。【小問2詳解】化學變化的實質為分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則該變化的微觀實質為：在點燃條件下，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，每1個氧原子和2個氫原子結合成1個水分子。【小問3詳解】氧元素為8號元素，而原子序數=原子的質子數，則1個氧原子中含有8個質子，而1個氧分子中含有2個氧原子，則1個氧分子中含有8×2=16個質子。【小問4詳解】在元素周期表中，某元素比氫元素多2個周期多2個族，則說明該元素位于第三周期第ⅢA族，而決定元素化學性質的為最外出電子數，元素的族序數=該元素對應原子的最外出電子數，則該元素的最外出電子數為3。19.分類、類比是學習化學常用的方法。（1）下列實驗過程中均有放熱現象，請從發(fā)生物理變化或化學變化的角度，將下列實驗A與（填字母）___________________分為一類，分類依據是：主要都是由發(fā)生___________________變化引起的放熱現象。A.鎂在空氣中燃燒B.氫氧化鈉溶于水C.向生石灰中加入少量水（2）請認真閱讀資料卡片，并根據其中的內容和所學的知識，回答下列問題：資料卡片隨著學習的深入，我們還可以從元素化合價的角度認識化學反應。凡是有元素化合價升降（變化）的化學反應都是氧化還原反應。下列兩組化合反應中，甲組不是氧化還原反應的原因：元素化合價在化學反應前后________________（填“有”或“沒有”）變化。對比甲、乙兩組化合反應的反應物可以得出，四個反應中有__________________（填物質分類）參加的化合反應一定是氧化還原反應。甲組乙組【答案】（1）①.C②.化學（2）①.沒有②.單質【小問1詳解】A、鎂燃燒過程中有新物質生成，屬于化學變化；B、氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度升高，但溶解過程中并沒有新物質生成，屬于物理變化；C、生石灰為氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，且該反應有新物質生成，屬于化學變化。則AC可分為一類，均為化學變化。【小問2詳解】由于有元素化合價改變的反應一定是氧化還原反應，甲組不是氧化還原反應，則說明甲組反應中，元素化合價在化學反應前后沒有變化。由于有元素化合價改變的反應一定是氧化還原反應，而單質中元素化合價為零，但在化合物中元素化合價不為零，則說明有單質參加的反應一定是氧化還原反應。20.實驗室有高錳酸鉀、稀鹽酸、澄清的石灰水、氯酸鉀、過氧化氫、二氧化錳、大理石，下列儀器及相關用品：（1）寫出儀器⑤的名稱___________________。（2）利用上述藥品制取二氧化碳應選取的儀器有_________________（填序號），發(fā)生反應的化學方程式__________________。（3）利用上述一種藥品在實驗室制取氧氣的化學方程式__________________。（4）若酒精燈的燈帽是由玻璃制成的，在熄滅酒精燈時的正確操作是：先用燈帽蓋滅火焰，然后輕提一下燈帽，再重新蓋好。進行上述操作的原因是：用燈帽蓋住火焰的過程中，燈帽內溫度升高，氣體受熱逸出，燈帽蓋緊一段時間后，燈帽內溫度降低至室溫，且燈帽內__________________，在壓強差的作用下導致再使用時__________________的后果。（5）在進行氧氣化學性質的實驗時，實驗不同，集氣瓶中盛放的液體種類也不同，請根據所學知識判斷：a.在做鐵絲燃燒的實驗時，為防止瓶底炸裂，集氣瓶中盛放的液體X的名稱是_________。b.在做木炭燃燒的實驗時，為驗證燃燒產物，集氣瓶中盛放的液體X名稱是___________。【答案】（1）水槽（2）①②⑦或①②⑥⑨；（3）（4）氣體減少，壓強減小，小于外界壓強；燈帽無法取下（5）①.水；②.澄清石灰水【小問1詳解】儀器⑤的名稱是水槽。【小問2詳解】實驗室制取二氧化碳應選用上述藥品中的大理石和稀鹽酸，由于反應物的狀態(tài)為固體和液體，反應條件不需要加熱，故發(fā)生裝置應用“固液常溫型”的裝置；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，應采用向上排空氣法收集，利用上述藥品制取二氧化碳應選取的儀器有①②⑦或①②⑥⑨。大理石中的碳酸鈣和稀鹽酸中的氯化氫反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

【小問3詳解】利用上述一種藥品在實驗室制取氧氣，則應選用高錳酸鉀加熱制取氧氣，高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。【小問4詳解】先用燈帽蓋滅火焰，然后輕提一下燈帽，再重新蓋好。進行上述操作的原因是用燈帽蓋住火焰的過程中，燈帽內溫度升高，氣體受熱逸出，燈帽蓋緊一段時間后，燈帽內溫度降低至室溫，且燈帽內氣體減少，壓強變小，在壓強差的作用下導致再使用時燈帽無法取下的后果。【小問5詳解】a.鐵絲燃燒時，避免過熱固體產物沉積底部，造成集氣瓶炸裂，所以加入少量水。b.木炭燃燒生成二氧化碳，可以用澄清石灰水檢驗，若石灰水變渾濁，證明燃燒產物為二氧化碳，所以加入的液體是澄清石灰水。【點睛】本題考查了氣體制取以及氧氣性質的探究實驗，制取氣體的發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件確定；收集裝置依據氣體的密度和溶解性確定。21.A、B、C、D、E是初中化學中常見的5種無色氣體，其中2種是單質，3種是化合物。它們之間的轉化關系如下圖所示。回答下列問題：（1）請寫出你推斷的化學式：B__________________,D__________________。（2）A和D反應實驗現象__________________。（3）請寫出A與E反應化學方程式__________________。【答案】（1）①.CO2②.H2（2）無色氣體燃燒，產生淡藍色火焰，放熱（3）【分析】氧化銅和D反應能生成水，而D是無色氣體，則D是氫氣；氧化銅和氣體C反應能生成B，根據所學知識，可以推測出C是一氧化碳，B是二氧化碳；氣體A和一氧化碳反應會生成二氧化碳，而A是無色氣體，則A是氧氣；而氧氣和氫氣反應生成水，氧氣和氣體E反應生成水和二氧化碳，則E是甲烷，代入框圖，推斷正確。【小問1詳解】根據分析可知，B是二氧化碳，其化學式為CO2，D是氫氣，其化學式為H2。【小問2詳解】A和D的反應為氫氣和氧氣在點燃條件下生成水，該反應的實驗現象為無色氣體燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。【小問3詳解】A和E的反應為甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。22.為測定某生鐵中鐵的含量，將20g生鐵樣品加入到100g稀硫酸中恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與酸反應，雜質中不含鐵元素），實驗過程及測得的數據如下：（1）發(fā)生反應的化學方程式為__________________。（2）根據已知條件列出求解該樣品中鐵的質量（X）的比例式為__________________。（3）該生鐵中鐵的含量為__________________。（4）所得濾液的質量為__________________。（5）若工業(yè)上用含氧化鐵80%的赤鐵礦100t，（假設煉制過程中損失10%的鐵），能煉出上述生鐵的質量為__________________t。【答案】（1）（2）（3）56%（4）110.8g（5）90【小問1詳解】鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為。【小問2詳解】根據質量守恒定律可知，生成的氫氣的質量為20g+100g-119.6g=0.4g，則可得：【小問3詳解】由前面分析可知，X=11.2g，則該生鐵中鐵的含量為。【小問4詳解】根據質量守恒定律可知，充分反應后所得濾液的質量為100g+11.2g-0.4g=110.8g。【小問5詳解】100t80%的氧化鐵中鐵元素的質量為，由于煉制過程中會損失10%的鐵，則煉出的生鐵中鐵元素的含量為56t×（1-10%）=50.4t，則煉出的生鐵的質量為。23.為研究金屬與含金屬化合物溶液反應后固體成分和濾液成分的存在規(guī)律，某化學學習小組的同學進行下列實驗，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的廢液中加入一定量鐵粉，過濾，得固體A和濾液B，向固體A中滴加稀鹽酸無現象，小組同學對所得濾液B的成分進行探究。【提出問題】濾液B中含有哪些成分（除水外）？【猜想與假設】甲同學：濾液B中含有Fe（NO3）2；乙同學：濾液B中含有Cu（NO3）2和AgNO3；丙同學：濾液B中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2；【表達與交流】（1）根據固體成分，寫出甲