學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1/《課時2氣體摩爾體積》能力提升一、選擇題1.標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（）A.196gH2SO4B.2molCO2C.44.8LHClD.6gH22.常溫常壓下，取四支完全一樣的針筒，分別充入等質(zhì)量的CH4、O2、CO2、SO2四種氣體，其中充裝SO2的是（）3.[江西南昌二中2021高一月考]設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，在標準狀況下，某O2和N2的混合氣體g中含有個分子，則g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（單位為L）應(yīng)是（）A.B.C.D.4.[山東泰安2021高一期末]一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子構(gòu)成，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.該溫度和壓強可能是標準狀況B.標準狀況下若該純凈物為氣態(tài)，其體積約是22.4LC.該氣體中每個分子含有2個原子D.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L5.[安徽合肥一中、六中、八中2021高一期末，雙選題]三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（）A.當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：(H2)>(N2)>(O2)B.當它們的質(zhì)量、溫度和體積均相同時，三種氣體的壓強：(H2)>(N2)>(O2)C.當它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積：(O2)>(N2)>（H2）D.當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：(O2)>(N2)>(H2)6.[河南鄭州2021高一月考]向容積相同的甲、乙兩密閉容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說法不正確的是（）A.標準狀況下，若兩容器中氣體密度相同，則氣體的物質(zhì)的量也相同B.同溫同壓下，兩容器中氣體質(zhì)量相同C.將兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為44g·mol-1D.一定條件下，向甲容器中通入一定量的N2，使得兩容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)均相同，此時甲、乙兩容器在同溫下的壓強之比為2:37.[福建泰寧一中2021高一月考]表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，0.1個水分子所占的體積約為2.24LB.11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5molC.NH3的摩爾質(zhì)量等于個氨分子的質(zhì)量之和D.101kPa、4℃時18mL水和202kPa、27℃時32gO2所含分子數(shù)均為8.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.25℃、1.01×105Pa時，64gSO2中含有的原子數(shù)為3C.常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.59.由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），下列關(guān)系正確的是（）A.混合氣體中，CO與NO的質(zhì)量比為15:14B.混合氣體中，CO與NO的分子個數(shù)比為1:2C.混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積D.混合氣體中，CO與NO的密度比為14:1510.[河北滄州一中2021高一月考，雙選題]同溫同壓下，g甲氣體和2g乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（）A.同溫同壓下，甲和乙的密度之比為1:2B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1:1C.同溫同體積下，等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1:1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:1二、填空題11.如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可自由滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。（1）甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_________。（2）將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4C1固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“_________”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的體積），此時體系的平均相對分子質(zhì)量為_________。

參考答案一、選擇題1.D【解析】標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占體積越大。A項，H2SO4在標準狀況下為固體，196gH2SO4的物質(zhì)的量為2mol；B項，CO2氣體的物質(zhì)的量為2mol；C項，標準狀況下44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量為2mol；D項，6gH2的物質(zhì)的量為3mol，故所占體積最大的為D項。2.A【解析】在質(zhì)量相等的情況下，用=分別計算四種氣體的物質(zhì)的量，因為各不相同，（SO2）>（CO2）>（O2）>（CH4），所以當質(zhì)量相同時有（CH4）>（O2）>（CO2）>（SO2），二氧化硫的物質(zhì)的量最小，體積最小，故選A。【關(guān)鍵點撥】由阿伏加德羅定律可知，在相同的溫度、壓強下，氣體的體積和物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，物質(zhì)的量越氣體體積越小。3.A【解析】標準狀況下，gO2和N2的混合氣體中含有個分子，則g該混合氣體含有的分子數(shù)為，所以在相同狀況下所占的體積為×22.4L=L，故選A。4.A【解析】根據(jù)=可知該氣體的物質(zhì)的量為1mol，該溫度和壓強下，1mol該氣體的體積為30L，不是標準狀況，故A錯誤；該氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此若該純凈物在標準狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，故B正確；1mol該氣體含有1.204×1024個原子，則該氣體分子中含有原子個數(shù)為=2，因此該氣體為雙原子分子，故C正確；1mol該氣體在該條件下體積為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L·mol-1，若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L·mol-1×1mol=30L，故D正確?！娟P(guān)鍵點撥】在不同的溫度和壓強下均有相對應(yīng)的氣體摩爾體積，其數(shù)據(jù)可能相同，也可能不同。標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1，使用時需注意條件以及該物質(zhì)是否為氣體。5.B【解析】當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù)=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，則三種氣體的密度大小順序是(H2)<(N2)<(O2)，故A錯誤；質(zhì)量、溫度和體積均相同時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，對應(yīng)的氣體壓強越小，則三種氣體的壓強大小順序是(H2)>(N2)>(O2)，故B正確；質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，對應(yīng)的物質(zhì)的量越氣體體積越小，則這三種氣體體積大小順序是(O2)<(N2)<(H2)，故C錯誤；壓強、體積和溫度均相同時，氣體的物質(zhì)的量相同，則氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是(H2)<(N2)<(O2)，故D錯誤。6.D【解析】氣體體積相同，若密度相同，則質(zhì)量相同，由于CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同，則二者的物質(zhì)的量相同，A正確；同溫同壓下，兩容器中氣體的體積相同，則它們的物質(zhì)的量相同，由于它們的摩爾質(zhì)量也相同，故它們的質(zhì)量相同，B正確；這兩種氣體的摩爾質(zhì)量都是44g·mol-1，故這兩種氣體混合后平均摩爾質(zhì)量為44g·mol-1，C正確；設(shè)乙容器中有1molN2O，由于兩容器中氮、氧原子數(shù)相同，則甲容器中有0.5molCO2、1molN2，即甲容器中共有1.5mol氣體，同溫同體積下，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，故甲、乙兩容器中的壓強之比為1.5:1=3:2，D錯誤。7.D【解析】在標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計算其體積，A項錯誤；題中沒有指明溫度、壓強，因此11.2LCO2的物質(zhì)的量不一定為0.5mol，B項錯誤；NH3的摩爾質(zhì)量為17g·mol-1，個NH3分子的質(zhì)量之和為17g，二者在數(shù)值上相等，但單位不同，C項錯誤；101kPa、4℃時18mL水的質(zhì)量為18g，其物質(zhì)的量為1mol，含有個水分子，32gO2的物質(zhì)的量是1mol，含有個氧分子，D項正確。8.B【解析】含有個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下體積為22.4L，A錯誤；25℃、1.01×105Pa時，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3，B正確；常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不為0.5mol，所含分子數(shù)不為0.5，C錯誤；標準狀況下水不為氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，D錯誤。9.D【解析】由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），根據(jù)阿伏加德羅定律可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是29，根據(jù)十字交叉法得出NO和CO的體積之比是=1:1，則二者物質(zhì)的量相等。混合氣體中，CO與NO的質(zhì)量比為14:15，A錯誤；混合氣體中，CO與NO的分子個數(shù)比為1:1，B錯誤；混合氣體中，CO占有的體積等于NO占有的體積，C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，則混合氣體中，CO與NO的密度比為14:15，D正確。10.AD【解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，g甲氣體和2g乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)=知，二者密度相同，故A錯誤；根據(jù)==×知，二者的相對分子質(zhì)量之比為1:1，故B正確；根據(jù)==知，同溫同體積下，等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因為二者摩爾質(zhì)量相同，所以壓強相同，故C正確；等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但二者分子中所含原子數(shù)未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，故D錯誤?！疽族e警示】阿伏加德羅定律的推論的運用涉及的概念及物理量較多，考生常因不能熟練掌握這些關(guān)系而出錯。由==，得==，結(jié)合相關(guān)條件，將問題轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)問題，可簡化對問題的判斷。二、填空題11.（1）73:168（2）425.25【解析】（1）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為2:1，故其物質(zhì)的量之比為2:1，在乙室中充入0.4molNH3，所以甲室中氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，因為乙室氣體質(zhì)量為0.4mol×17g·mol-1=6.8g，且甲、乙兩室中氣體質(zhì)量差為17.3g，所以甲室中氣體的總質(zhì)量為24.1g，設(shè)HCl的物質(zhì)的量為mol，N2的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)其物質(zhì)的量質(zhì)量列方程組：mol+mol=0.8mol，36.5g·mol-1×mol+28g·mol-1×mol=24.1g，解得=0.2，=0.6，因此HCl、N2的質(zhì)量之比為（0.2mol×36.5g·mol-1）:（0.6mol×28g·mol-1）=73:168。（2）乙室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，甲室中HCl的物質(zhì)的為0.