無機及化學分析試題答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于強電解質的是（）A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.水答案：C2.決定原子軌道能量的量子數是（）A.nB.n和lC.n、l和mD.n、l、m和ms答案：B3.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?答案：C4.某反應的速率方程為v=kc(A)c2(B)，該反應的總級數是（）A.1B.2C.3D.4答案：C5.在下列溶液中，AgCl溶解度最大的是（）A.0.1mol/LNaClB.0.1mol/LAgNO?C.純水D.0.1mol/LNH?·H?O答案：D6.下列離子中，顏色為紫紅色的是（）A.MnO??B.Cr?O?2?C.Fe3?D.Cu2?答案：A7.標準氫電極的電極電勢規定為（）A.0VB.1VC.-1VD.任意值答案：A8.下列物質中，能發生銀鏡反應的是（）A.丙酮B.乙醛C.乙酸D.乙醇答案：B9.下列配合物中，配位數為6的是（）A.[Cu(NH?)?]2?B.[Ag(NH?)?]?C.[Fe(CN)?]3?D.[Zn(OH)?]2?答案：C10.升高溫度能加快反應速率的主要原因是（）A.增加了分子總數B.增加了活化分子百分數C.降低了反應的活化能D.改變了反應歷程答案：B二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于共軛酸堿對的是（）A.H?CO?-HCO??B.H?O-OH?C.NH??-NH?D.HAc-Ac?答案：ABCD2.影響化學反應速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強（對有氣體參與的反應）答案：ABCD3.下列分子中，含有極性鍵的非極性分子有（）A.CH?B.CCl?C.BF?D.CO?答案：ABCD4.下列物質中，能與氫氧化鈉溶液反應的有（）A.乙酸B.苯酚C.氯化銨D.氫氧化鋁答案：ABCD5.下列離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na?、K?、Cl?、NO??B.Fe3?、NH??、SO?2?、Cl?C.Ba2?、Ca2?、OH?、HCO??D.H?、Mg2?、CO?2?、NO??答案：AB6.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.有電子轉移B.氧化劑被還原C.還原劑失去電子D.氧化還原反應的本質是化合價的升降答案：ABC7.下列屬于緩沖溶液的是（）A.HAc-NaAcB.NH?·H?O-NH?ClC.NaHCO?-Na?CO?D.HCl-NaCl答案：ABC8.下列關于原子結構的說法正確的是（）A.原子由原子核和核外電子組成B.原子核由質子和中子組成（氫原子核除外）C.電子在核外分層排布D.量子數n決定電子云的形狀答案：ABC9.下列物質中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.甲苯答案：ABD10.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.化學反應都有一定的限度B.達到限度時正逆反應速率相等C.改變條件限度可能改變D.限度就是反應停止了答案：ABC三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學反應都能達到化學平衡狀態。（）答案：×2.難溶電解質的溶度積越小，其溶解度也越小。（）答案：×3.同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸增大。（）答案：×4.催化劑能加快反應速率，是因為它降低了反應的活化能。（）答案：√5.離子鍵具有方向性和飽和性。（）答案：×6.原電池中，正極發生氧化反應，負極發生還原反應。（）答案：×7.弱電解質的解離度隨溶液濃度的減小而增大。（）答案：√8.共價鍵的鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定。（）答案：√9.所有的金屬離子都能與氨水形成配合物。（）答案：×10.化學反應的熱效應只與反應的始態和終態有關，而與反應途徑無關。（）答案：√四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述化學平衡移動原理。答案：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.簡述沉淀溶解平衡的影響因素。答案：主要有濃度、溫度。增加沉淀離子濃度，平衡逆向移動；減少沉淀離子濃度，平衡正向移動。多數沉淀溶解是吸熱過程，升溫平衡正向移動，降溫平衡逆向移動。3.簡述雜化軌道理論要點。答案：在形成分子時，由于原子間的相互影響，同一原子中能量相近的不同類型原子軌道，重新組合形成一組新軌道即雜化軌道。雜化軌道形狀、方向改變，成鍵能力增強。4.簡述氧化還原反應方程式的配平步驟。答案：首先找出氧化劑、還原劑及相應氧化產物、還原產物；然后確定變價元素的化合價升降數；接著根據化合價升降總數相等確定氧化劑、還原劑的化學計量數；最后用觀察法配平其他物質的計量數。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何提高化學反應的產率。答案：可以通過改變濃度，增加反應物濃度、減少生成物濃度使平衡正向移動。改變溫度，對于吸熱反應升溫，放熱反應降溫。改變壓強，對氣體分子數減小的反應增壓，增大的反應減壓。還可選擇合適催化劑加快反應，使平衡更快達到以提高產率。2.討論緩沖溶液在實際中的應用。答案：在化學分析中，維持反應體系pH穩定，保證分析結果準確。在生物體內，維持血液等生理體液的pH穩定，保障生命活動正常進行。在工業生產中，如電鍍等，控制溶液pH，保證產品質量。3.討論影響電極電勢的因素。答案：濃度影響顯著，氧化態物質濃度增大或還原態物質濃度減小，電極電勢增大；反之減小。溫度也有影響，通過能斯特方程體現，但通常溫度變化不大時影響較小