絕密★啟用前2024年中考押題預測卷02【福建卷】化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39第I卷（選擇題，共30分）一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列做法不符合“健康、安全、綠色、舒適”生活理念的是A．海鮮防腐，甲醛浸泡 B．油鍋著火，鍋蓋蓋滅C．垃圾分類，資源再生 D．限放鞭炮，保護環境【答案】A【解析】A、甲醛有毒，甲醛浸泡的海鮮會危害人體健康，選項錯誤；B、油鍋著火，利用隔絕氧氣的原理，用鍋蓋蓋滅，選項正確；C、垃圾分類，實現了資源的再次利用，選項正確；D、限放鞭炮，能夠減少有害氣體與煙塵的排放量，能夠保護環境，選項正確；故選A。2．滑雪運動可鍛煉平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纖維增強塑料屬于A．天然材料 B．復合材料 C．金屬材料 D．非金屬材料【答案】B【解析】滑雪板中的玻璃纖維增強塑料，是由無機非金屬材料和合成材料復合而成，屬于復合材料。故選B。3．《天工開物)中記載有我國歷史上出現的下列造物過程，其中涉及化學變化的是A．織衣布 B．釘術舟 C．煉生鐵 D．曬海鹽【答案】C【解析】A.織衣布沒有新物質生成，屬于物理變化；B.釘術舟沒有新物質生成，屬于物理變化；C.煉生鐵有新物質生成，屬于化學變化；D.曬海鹽沒有新物質生成，只是進行物質的分離，屬于物理變化。故選：C。4．稀釋濃硫酸并進行硫酸性質實驗的下列操作，正確的是A．稀釋濃硫酸B．測稀硫酸的pHC．傾倒稀硫酸D．滴加稀硫酸【答案】D【解析】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤；D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。故選：D。5．如圖表示空氣中各成分的含量，下列有關說法錯誤的是A．X可表示氮氣B．Y可用于醫療急救C．縱坐標表示氣體質量分數D．稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可用于電光源制造【答案】C【解析】A、氮氣約占空氣體積的78％，所以X可表示氮氣，故選項A說法正確；B、氧氣約占空氣體積的21％，所以Y是氧氣，可用于醫療急救，故選項B說法正確；C、縱坐標應表示氣體體積分數，故選項C說法錯誤；D、稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可用于電光源制造，故選項D說法正確；故選：C。6．銫原子鐘是目前世界上最精確的時鐘。銫元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的信息如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．銫元素屬于金屬元素 B．銫原子核內有55個質子C．銫離子有6個電子層 D．銫元素的相對原子質量為132.9【答案】C【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質量；原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數；除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；相對原子質量質子數+中子數，單位不是gA.銫元素屬于金屬元素，故選項A說法正確。

B.銫原子核內有55個質子，故選項B說法正確。C.銫原子最外層有1個電子，所以容易失去最外層1個電子變成離子，所以銫離子有5個電子層，故選項C說法錯誤。

D.銫元素的相對原子質量為132.9，故選項D說法正確。故選：C7．銀杏果中含有銀杏酸，以下基于化學觀念對銀杏酸的認識正確的是A．元素觀：銀杏酸分子由碳、氫、氧三種元素組成B．微粒觀：銀杏酸由22個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構成C．變化觀：銀杏酸不完全燃燒的產物有和炭黑等D．質量觀：銀杏酸中碳元素和氫元素的質量比為【答案】C【解析】A.銀杏酸由碳、氫、氧三種元素組成，銀杏酸分子由碳原子、氫原子和氧原子構成，錯誤；B.1個銀杏酸分子由22個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構成，錯誤；C.根據質量守恒定律：化學反應前后元素種類不變，所以銀杏酸不完全燃燒的產物有和炭黑等，正確；D.銀杏酸中碳元素和氫元素的質量比為，為原子個數比，錯誤。故選：C。8．基于證據的推理是化學的核心素養之一，下列有關推斷不正確的是A．化學反應常伴隨能量的變化，像鐵生銹、食物腐爛均放出熱量B．燃氣與空氣混合點燃常會發生爆炸，與空氣混合點燃也可能爆炸C．堿性溶液中都含有，純堿溶液呈堿性，其溶液中也一定含有D．有機物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物【答案】D【解析】A、化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現為熱量的變化，有些反應是放出熱量的，有些反應是吸收熱量的，像鐵生銹、食物腐爛均放出熱量，故A正確；B、燃氣與空氣混合點燃常會發生爆炸，具有可燃性，與空氣混合點燃也可能爆炸，故B正確；C、堿性溶液中都含有，純堿溶液呈堿性，其溶液中也一定含有，故C正確；D、有機物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機物，例如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鈣等少數含碳化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物很相似，將它們歸為無機化合物來研究，故D錯誤。故選：D。9．下列實驗方案設計不合理的是選項實驗目的實驗方案A比較鋁和鋅的金屬活動性強弱將鋁片和鋅粒分別放入硫酸銅溶液中，觀察現象B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣將固體混合物高溫煅燒至質量不再減少C鑒別化肥氯化鉀和氯化銨取少量樣品，分別加入熟石灰研磨，聞氣味D檢驗氫氧化鈉溶液是否變質取少量樣品，滴加澄清石灰水，觀察是否產生沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.將鋁片和鋅粒分別放入硫酸銅溶液中，因鋁、鋅都比銅活潑，都能置換出銅，無法比較鋁、鋅的活動性，錯誤；B.碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，除去雜質不引入新雜質，正確；C.取少量樣品，分別加入熟石灰研磨，氯化鉀不反應，氯化銨和熟石灰反應放出有刺激性氣味的氨氣，正確；D.氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉變質。碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應，所以可用滴加澄清石灰水，觀察是否產生沉淀的方法判斷氫氧化鈉是否變質。正確。故選:A。10．CuCl2是重要的化工原料。工業上常采用將Cu與稀鹽酸在持續通入空氣的條件下反應，FeCl3具有催化作用。反應原理如圖所示。下列說法正確的是A．該實驗說明Cu能與稀鹽酸發生置換反應B．參加反應的O2、HCl分子個數比為1：4C．該反應過程中需要持續添加FeCl3溶液D．該過程中只有銅、氧元素化合價發生改變【答案】B【解析】由圖可知，發生的兩個反應為銅和氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，即，氯化亞鐵、氧氣和鹽酸反應生成氯化鐵和水，即，總反應是：。A、由分析可知，該反應實際是銅和氧氣、鹽酸反應生成氯化銅和水，反應物有三種，生成物均是化合物，不屬于置換反應，不符合題意；B、由化學方程式可知，參加反應的O2、HCl分子個數比為1:4，符合題意；C、該反應過程中，FeCl3既是反應物，又是生成物，可以循環利用，無需持續添加，不符合題意；D、由圖可知，銅單質中銅元素化合價為0，氯化銅中銅元素顯+2價，氯元素顯-1價，氯化鐵中鐵元素顯+3價，氯元素顯-1價，氯化亞鐵中鐵元素顯+2價，氯元素顯-1價，氧氣中氧元素化合價為0，水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，HCl中氫元素顯+1價，氯元素顯-1價，故銅、氧、鐵元素化合價發生了改變，不符合題意。故選B。第II卷（非選擇題，共70分）二、非選擇題（本題共8小題，共70分）11．（5分）水是生命之源，可由多種途徑獲得水。I.空氣制水機能充分利用大氣中的水分制出飲用水，其工作原理如下：(1)①中可阻擋直徑（填“大于”或“小于”）濾孔直徑的物質。(2)③中需吸附色素和異味，常用的物質是。II．蒸餾法和膜分離法（如圖）是兩種常用的海水淡化方法。(3)海水蒸發冷凝得到淡水的過程中，分子的（選填“空隙”或“種類”）發生了變化。(4)圖中，加壓后鈉離子、鎂離子等不能通過反滲透膜。①圖中微粒屬于原子團的是。②一段時間后裝置左側海水中溶質的質量分數會（填“增大”、“減小”或“不變”）。【答案】(1)大于活性炭(3)空隙(4)硫酸根離子/增大【解析】（1）①的原理是過濾，過濾是攔截大于濾孔直徑的物質，而讓直徑小于濾孔的物質通過；（2）活性炭具有疏松多孔的結構，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，達到凈水的目的；（3）海水蒸發冷凝得到淡水的過程中，沒有新物質生成，只是物質狀態發生改變，其水分子間隙發生變化，分子種類不變；（4）①一個硫酸根離子由一個硫原子和4個氧原子構成，一個硫酸根離子帶兩單位負電荷，符號為，故硫酸根離子屬于原子團；②膜分離法中裝置右側一段時間后出現淡水，即左側海水中的溶劑質量減少，溶質質量不變（溶質不能通過膜），故溶質的質量分數會增大。12．（7分）作為一種碳資源，被廣泛應用于工農業生產。Ⅰ、植物氣肥(1)在蔬菜大棚內增大濃度，有利于植物進行，促進生長。Ⅱ、生產化肥(2)二氧化碳和氨氣可以生產尿素［］和碳酸氫銨。①合成尿素的反應為，X的化學式是。②合成碳酸氫銨的反應為，該反應需在較（填“高”或“低”）溫度下進行。(3)理論上，相同質量的分別生產和，消耗的質量比為。Ⅲ、催化重整(4)與在催化劑作用下可得到合成氣（CO和），反應過程中催化劑表面還同時存在積碳反應和消碳反應，原理如圖-1所示。①消碳反應的產物“”是。②為減少催化劑表面的積碳，可在原料氣中加入適量氣體。③其他條件不變，催化劑表面的積碳量隨溫度變化如圖-2所示。溫度高于600℃，催化劑表面積碳量減少的原因可能是。【答案】(1)光合作用(2)低(3)1∶2(4)CO/二氧化碳溫度升高，消碳反應所消耗的碳的量多于積碳反應產生的碳【解析】（1）植物光合作用需要二氧化碳，則增大二氧化碳的濃度，有利于植物進行光合作用。（2）①反應前后，原子的種類和個數不變，等號左邊有1個碳原子、2個氮原子、6個氫原子和2個氧原子，等號右邊除X外，有1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子，則X中含有2個氫原子和1個氧原子，則為H2O。②碳酸氫銨受熱易分解，則該反應需在較低溫度下進行。（3）合成尿素的反應中，參加反應的二氧化碳分子和氨分子個數比為1：2，而合成碳酸氫鈉的反應中，二氧化碳和氨分子個數比為1：1，則相同質量的氨氣分別生產尿素和碳酸氫銨時，消耗二氧化碳的質量比為1：2。（4）①由圖可知，為碳原子、為氧原子，則為CO。②由于碳能與二氧化碳反應生成一氧化碳從而完成消碳反應，則可在原料中加入適量二氧化碳，從而減少積碳。③溫度高于600℃，催化劑表面積碳量減少的原因可能是溫度升高，消碳反應所消耗的碳的量多于積碳反應產生的碳。13．（9分）閱讀下面的短文，回答有關問題。在日常生產生活中，“含氯消毒劑”被廣泛使用，如氯氣（Cl2）、84消毒液、二氧化氯（ClO2）、澡白粉等。84消毒液主要成分包括氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO），其中有效成分為次氯酸鈉。市售84消毒液的有效氯質量分數為5.1%~6.9%，須稀釋后再使用，但是不能將84消毒液與酸性產品（如潔廁類清潔產品）同時使用。二氧化氯正在逐漸取代氯氣用于飲用水消毒．常溫常壓下，ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，熔點－59℃，沸點11℃，1L水中大約能溶解2.9gClO2．ClO2受熱或者見光易分解，具有強氧化性和很強的腐蝕性。含有2%ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液，常溫下穩定，不易分解，可用于殺菌、消毒、除臭、防霉、保鮮，是特性優良、高效安全的消毒劑。(1)ClO2分子中氯元素的化合價是．(2)下列消毒劑中，不屬于“含氯消毒劑”的是_________（填字母序號）。A．84消毒液 B．雙氧水C．氯氣 D．過氧乙酸（C2H4O3）(3)若將84消毒液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用，會產生一種有刺激性氣味、有毒的單質氣體。該單質氣體的化學式為．(4)下列有關ClO2的說法正確的是_________（填字母序號）。A．0℃時，ClO2為黃綠色氣體B．常溫下，100g水中大約能溶解0.29gClO2C．用棕色試劑瓶盛裝ClO2，并置于冷暗處保存D．ClO2溶液濃度越小，殺菌效果越好(5)ClO2遇熱水能反應生成氯氣、氧氣和次氯酸（HClO），已知參加反應ClO2與H2O的分子個數比為4：1，則該反應的化學方程式為．【答案】(1)+4(2)BD(3)Cl2(4)BC(5)【解析】（1）ClO2中，氧元素化合價為-2價，設氯元素化合價為x，根據“化合物中各元素化合價代數和為零”，則x+（-2）×2=0，解得x=+4。（2）A、84消毒液主要成分包括氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO），屬于含氯消毒劑，該選項不符合題意；B、雙氧水中不含氯元素，不屬于含氯消毒劑，該選項符合題意；C、氯氣中含有氯元素，屬于含氯消毒劑，該選項不符合題意；D、過氧乙酸中不含氯元素，不屬于含氯消毒劑，該選項符合題意。故選BD。（3）根據元素守恒，反應物中含有氯元素，而氯氣為有刺激性氣味、有毒的單質氣體，則該單質氣體的化學式為Cl2。（4）A、ClO2的熔點－59℃，沸點11℃，則0℃時，ClO2為固體，該選項說法不正確；B、常溫下，1L水中大約能溶解2.9gClO2，100g水的體積為，則常溫下，100g水中大約能溶解0.29gClO2，該選項說法正確；C、ClO2受熱或者見光易分解，則應用棕色試劑瓶盛裝，并置于冷暗處保存，該選項說法正確；D、一般情況下，ClO2溶液濃度越小，殺菌效果越差，該選項說法不正確。故選BC。（5）ClO2遇熱水能反應生成氯氣、氧氣和次氯酸（HClO），且化學計量數之比為分子個數比，則反應的化學方程式為。14．（8分）侯德榜先生為制取純堿作出了杰出貢獻。(1)實驗室模擬制取碳酸氫鈉。“侯氏制堿法”生產純堿的過程中，碳酸氫鈉的生成是至關重要的一環，其原理是：，。興趣小組在常溫(20℃)下設計并完成了如圖所示實驗。[已知20℃時NaCl、、、的溶解度為36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]①實驗1、2所得溶液處于飽和狀態的是(填實驗序號)。②實驗3的錐形瓶中出現白色渾濁，經檢驗為。寫出用稀鹽酸檢驗的化學方程式。(2)侯氏制堿法的生產流程如下：①實際生產中沉淀池內的溫度不能太高，原因是。②煅燒爐中發生反應的基本類型為，③上述流程中可循環利用的物質有：NaCl和。④如圖是四種物質的溶解度曲線。母液中含有較高濃度的和少量NaCl，利用降溫結晶的方法可提純，理由是。【答案】(1)①1②(2)①防止碳酸氫鈉分解②分解反應③二氧化碳/CO2④氯化銨的溶解度受溫度影響比較大【解析】（1）①由于20℃時，氯化鈉和碳酸氫銨的溶解度分別為36.0g、21.0g，則該溫度下，10g水中最多可溶解氯化鈉和碳酸氫銨的質量為3.6g、2.1g，則結合圖中所加入固體的質量，可知實驗1形成的溶液為飽和溶液。②碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：。（2）①由流程圖可知，煅燒爐中碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應，因此沉淀池內的溫度不能太高，否則碳酸氫鈉會分解為碳酸鈉。②見①解析③由流程圖可知，二處有可逆線（可逆線表示物質可循環），經分析一處是二氧化碳，另一處氯化鈉，則可循環的物質有氯化鈉和二氧化碳。④由圖可知，氯化銨的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結晶的方法提純氯化銨。15．（11分）古人常以“丹青”作為繪畫的代稱，“丹”即朱砂、丹砂，礦物學名稱辰砂；“青”即石青，礦物學名稱藍銅礦。(1)《女史箴圖》中用朱砂繪制的赤色，雖歷經千年但色澤依然如新，說明朱砂(HgS)在常溫下化學性質穩定。朱砂與氧氣在加熱的條件下能反應生成汞和二氧化硫，寫出該反應的化學方程式。(2)石青的化學式為，則x=。(3)赤鐵礦在繪畫歷史上也常用來作顏料。赤鐵礦在工業上可用于煉鐵，煉鐵原理是利用(填化學式)把鐵從鐵礦石里還原出來。(4)銅礦是古代繪畫原料的來源。如圖是銅元素的價類轉化二維圖，請分析并回答：①寫出物質X的化學式。②Y為色固體。寫出由物質Y轉化為CuSO4反應的化學方程式。③氧化還原反應是化學學習中的核心概念，氧化還原反應的定義為有化合價升降的反應。下列轉化中屬于氧化還原反應的是(填字母)。a.Cu→

b.→X

c.Y→X

d.Y→【答案】(1)(2)2(3)CO(4)①CuO②藍③ab【解析】（1）朱砂HgS與氧氣在加熱的條件下能反應生成汞和二氧化硫，化學方程式為。（2）化合物中各元素正負化合價代數和為0，銅可能為+1價或+2價，碳酸根為-2價，氫氧根為-1價。如銅為+1價則(+1)×3+（-2）×2+（-1）×x=0，x=-1，不可能。銅為+2，(+2)×3+（-2）×2+（-1）×x=0，x=2。（3）工業煉鐵是利用一氧化碳（化學式CO）將鐵從鐵的氧化物中還原出來。（4）①X是氧化物（由銅、氧兩種元素組成），其中銅元素為+2價，化合物中各元素正負化合價代數和為0，則化學式為CuO。②Y是堿（含有氫氧化根，化合物中為-1價），銅元素為+2價，則是氫氧化銅，是藍色固體。氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為。③a、從價類圖可知，銅中銅的化合價為0價，Cu2O中銅的化合價為+1價，有化合價的升降，是氧化還原反應；b、從價類圖可知，Cu2O中銅元素為+1價，X中銅元素為+2價，有化合價的升降，是氧化還原反應；c、Y氫氧化銅可以加熱分解生成X氧化銅和水，氫氧化銅中銅為+2價、氫元素為+1價，氧元素為-2價，氧化銅中銅元素為+2價，氧元素為-2價，水中氫元素為+1價，氧元素為-2價，無化合價的升降，不是氧化還原反應；d、Y氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，反應前氫氧化銅中銅為+2價、氫元素為+1價，氧元素為-2價，硫酸中氫元素為+1價，硫酸根為-2價。硫酸銅中銅元素為+2價，硫酸根為-2價，水中氫元素為+1價，氧元素為-2價，無化合價的升降，不是氧化還原反應；故選ab。16．（12分）請根據下列實驗裝置圖回答問題。(1)實驗室制取氧氣有多種方法。①用裝置A制取氧氣，反應的化學方程式為。用裝置E收集氧氣，檢驗是否集滿的方法是（寫出操作、現象和結論）。②用過氧化氫溶液和MnO2混合制取氧氣，反應后通過、洗滌、干燥等操作回收MnO2。(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為。選擇的裝置組合是（填字母），其中（填儀器名稱）用來添加稀鹽酸。(3)實驗室常借助傳感器研究氣體的性質與變化。蠟燭在充滿空氣的密閉集氣瓶內燃燒，稍后熄滅，同時用氧氣傳感器采集瓶內氧氣濃度變化的數據，如圖所示。分析該實驗可知：①可燃物燃燒的條件之一是。②當氧氣濃度變為%時蠟燭不再燃燒。③蠟燭熄滅后集氣瓶中含量最多的氣體是。【答案】(1)將帶火星的木條，放在集氣瓶口，若復燃，則滿過濾(2)BE分液漏斗(3)與氧氣接觸15.3氮氣/N2【解析】（1）①用裝置A固固加熱型制取氧氣，且試管口處沒有棉花，該反應為氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下和加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為；用裝置E向上排空氣法收集氧氣，由于氧氣能夠支持燃燒，所以檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條，放在集氣瓶口，若復燃，則滿；②用過氧化氫溶液和MnO2混合制取氧氣，為回收二氧化錳，由于二氧化錳難溶于水，所以反應后通過過濾、洗滌、干燥等操作回收MnO2；（2）實驗室制取二氧化碳的藥品為大理石和稀鹽酸，該反應是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為；該反應物為固體和液體，反應條件為常溫，該反應的發生裝置為固液不加熱，發生裝置應選擇B，由于二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水并與水發生反應，該氣體的收集方法為向上排空氣法，收集裝置應選擇E，綜上制取裝置為BE；分液漏斗用于添加稀鹽酸；（3）①燃燒需要滿足三個條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，根據蠟燭在充滿空氣的密閉集氣瓶內燃燒，稍后熄滅，由此可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸；②根據圖像可知，當氧氣濃度變為15.3%時，氧氣濃度不再改變，即蠟燭不再燃燒；③由于空氣中含量最多的氣體是氮氣，其次是氧氣，氮氣不能燃燒也不支持燃燒，則蠟燭熄滅后集氣瓶中含量最多的氣體是氮氣。17．（12分）民間有諺語：“草本灰，單積攢，土地壯棵又增產”。草木灰是一種重要的農家肥，碳酸鉀含量高。【提出問題】如何提取草木灰中的碳酸鉀并測定其含量？【查閱資料】不同草木灰的鉀含量(以碳酸鉀表示)如下表：草木灰種類小灌木灰稻草灰小麥稈灰棉殼灰棉稈灰向日葵桿灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97【設計與實驗】(1)表格中碳酸鉀含量最高的草木灰是，選用這種秸稈灰提取碳酸鉀。實驗I：提取草木灰中的碳酸鉀并測定其含量第一步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g。第二步：按圖1所示裝置，用水浸洗草木灰并過濾，浸洗濾渣2次，合并濾液。第三步：蒸發濾液，烘干得到9.90g固體。(2)圖1實驗中，攪拌器的作用是，使用溫度計的目的是。(3)根據圖2，攪拌器轉速控制在每分鐘轉，浸取時間為分鐘，比較適宜。(4)取第三步所得固體，加入足量稀硫酸，測得產生的二氧化碳為，求第一步收集的草木灰中碳酸鉀的質量分數。(已知：)實驗Ⅱ探究影響鉀浸取效率的其他因素按圖1所示裝置，選擇最佳的每分鐘鉀浸取轉數和時間，以水作浸取液，用水浸洗草木灰，改變草木灰粒徑與灰水質量比，測定鉀浸取效率，結果如下表所示：①②③④草木灰粒徑/mma0.1900.3180.675灰水質量比鉀浸取效率x0.540.820.650.52(5)通過實驗①②可探究灰水質量比對鉀浸取效率的影響，實驗①中。