化學物質的量說課稿化學物質的量說課稿「篇一」教材分析教材的地位及作用本節課選自山東科學技術出版社出版的全日制普通高中課程標準實驗教科書《化學1(必修)》第一章第三節《化學中常用的物理量xx物質的量》的第一課時。物質的量是化學中常用的物理量，由它可導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學階段，而且被廣泛應用于工農業生產和科學研究中。因此，物質的量概念的教學歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。教學目標分析根據新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標。1、知識與技能(1)使學生了解物質的量及其單位xx摩爾。(2)使學生掌握物質的量與微粒數之間的關系。2、過程與方法通過對物質的量概念的建構，學會自主學習的方法。3、情感態度與價值觀在相互交流與討論中，培養與人合作的品質。教學重點、難點及其成因重點：物質的量及其單位xx摩爾，為以后學習氣體摩爾體積、物質的量濃度等一系列概念打基礎，因此將物質的量及其單位概念的建構定為教學的重點。難點：“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，構建“物質的量”及其單位xx“摩爾”概念的同時，如何幫助學生理解和應用定為教學的難點。學情學法分析本節課學習合作伙伴是我校高一學生，學生的水平參差不齊，對高中自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節課的概念學習中，引導學生自主學習，使不同水平的學生都能夠享受到學習的快樂，建構自己對知識的正確理解。教法分析古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把”。因此，在教學中，結合教材特點及學生實際，準備采用以下教學方法，以學生為主體教師為主導，在教師的指導下，力求讓學生自主構建對知識的理解和應用。教學過程創設情景，引入課題建構主義認為，學習總是與一定的社會文化背景即“情景”相聯系的，因此，創設一定的課堂教學情景，有利于學生知識的掌握和建構。引入這節課時，用動畫曹沖稱象的故事引入。“曹沖稱象”的主要思想是什么呢?將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買?家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢?學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢?學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米;即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學生日常生活經驗出發，設計教學情景，為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊，使學生感受到化學與我們的生活息息相關。概念的導出利用教材中的“聯想?質疑”欄目，向學生展示一滴水中所含有的水分子數。顯然，我們不可能一個一個地去數，那怎么辦呢?學生很容易就會聯想起采用“集合”的觀點，把大量的微觀粒子看成一個整體，一個集合，數起來就會方便。老師趁機追問“選擇數微觀粒子集合的標準是什么?也就是說，選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢?”學生此時的學習興趣已被調動上來，他們很想知道這一個集合到底是多大。現代心理學研究表明，學生在走進教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經驗來學習的。學習的新知識如果同他們原有的舊知識經驗相聯系，則新知識最容易被同化，被理解和接受。因此，這時老師提供了一個學生非常熟悉的化學方程式C+O2=CO2，這個方程式表示的意義學生非常清楚。C+O2=CO2從微觀粒子角度一個碳原子一個氧分子一個二氧化碳分子從宏觀質量角度12克碳32克氧氣44克二氧化碳同一個化學方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質量之間存在著聯系。到底有什么聯系呢?老師提供一組數據，一個碳原子的質量為mc=1.993×10-23克，一個氧分子的質量mO2=5.316×10-23克。通過計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數發現，二者含有的微粒數相同，該數值大約為6.02×1023。是不是其他物質也含有相同的微粒數呢?接著給出一組不同微粒數的質量，來計算其所含有的微粒數目。值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數。繼續設問，你如果去“數”微觀粒子，你會選擇多大的集合標準，理由是什么?學生大多會選擇6.02×1023為標準，因為這個標準能將物質的質量、微觀粒子數聯系起來，應用非常方便。這時順理成章地引入了物質的量的概念。比學習，進一步了解物質的量的概念。特別強調國際上是以12克12C所含的原子數目作為標準的。鞏固應用學生已對物質的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式C+O2=CO2從微觀粒子角度一個碳原子一個氧分子一個二氧化碳分子擴大6.02×1023倍6.02×1023個碳原子6.02×1023個氧分子6.02×1023個二氧化碳分子從物質的量角度1mol碳原子1mol氧分子1mol二氧化碳分子從宏觀質量角度12克碳32克氧氣44克二氧化碳通過這個比較，把引入物質的量的意義很清晰地表達出來。接著，我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學生在已有的知識的基礎上，總結物質的量的含義及應用要點，熟悉物質的量與微粒數之間的轉化關系，達到概念升華的目的，使學生的認知結構更加豐富。猜猜看，它是真還是假?物質的量既表示一定物質的質量，又表示一定微粒的數量。1mol的蘋果的說法是真的嗎?1mol氧中一定含有6.02×1023個O2分子。1mol氧氣中含有6.02×1023個氧原子。0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。1.204×1023H2中含有氫原子的物質的量為0.4mol。通過以上練習，學生在應用物質的量時，可能遇到的誤區，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質的量的及摩爾的理解。拓展提高此時，我回歸課本，讓學生獨立完成課本“遷移?應用”欄目，并交流探討所填圖的含義。經過交流探討，學生對物質的量又有了更深的認識，物質的量為我們提供了一個定量認識物質組成的方式。例如，看到CO2這一化學式，就可以認識到：1molCO2含有1molC和2molO。這時，我又進一步拓展升華，物質的量也為我們提供了定量認識化學反應的視角。例如C+O2=CO2，我們可以認識到1molC和1molO2反應生成1molCO2，從而進一步深化了物質的量的應用。復習小結這時，我提出學習概念時常用的“3W”。Why(為什么要引入物質的量)?What(物質的量是什么)?How(物質的量如何應用)?通過學生的交流討論，師生共同完成了對物質的量這個概念的小結。整個過程，學生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論了完成了對物質的量的建構。埋下伏筆為進一步鞏固學生的知識技能目標，并為下節課摩爾質量做鋪墊，我又精心設計了以下課后思考題：智力快車，誰能最快到達1、1.204×1023個H2分子的物質的量是xxmol?質量是xx克?2、1molO2的質量是xx克?3、49克硫酸的物質的量是xxmol，含有xxmolH，S原子的數目是xx。結束語：這節課在整個教學設計中，精心創設教學情景，以生活中的現象為喻，以學生的已有知識經驗為基礎，引導學生將抽象概念和生活經驗有機結合，在發現中理解概念，在應用中鞏固概念，學生最終實現了對知識的自我建構。化學物質的量說課稿「篇二」●教學目標1.使學生初步理解物質的量的單位――摩爾的含義。了解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、摩爾質量之間的關系。2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。3.初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。●教學重點1.物質的量及其單位。2.摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算。●教學難點物質的量及其單位――摩爾。●課時安排第一課時：物質的量及其單位――摩爾。第二課時：摩爾質量的概念及其計算。●教學過程★第一課時［教具準備］投影儀、供練習用的膠片［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質。這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，必定存在著某種聯系。那么，聯系他們的橋梁是什么呢?科學上，我們用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。欲想知道究竟，請認真學好本章內容。［板書］第三章物質的量［過渡］什么是物質的量呢?它就是本節課我們所要認識的對象。［板書］第一節物質的量［講解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質的量可用來表示物質所含粒子數目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。［板書］一、物質的量1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。［講解］課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。［稍頓］既然物質的量是用來表示物質所含粒子數目的多少的，那么，物質的量的1個單位即1mol表示的數目是多少呢?指導學生閱讀，分析書上有關內容，并得出結論。［板書］2.1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。3.1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。［講解］阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.02×1023這個數據的得出，有著很大的貢獻，用其名字來表示該常數，以示紀念。［投影練習］填空1.1molH2所含氫氣分子的個數。2.2mol氫分子含個氫原子。3.1molSO是個硫酸根離子。［講解］物質的量只限制了所含粒子個數的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。［投影練習］判斷正誤，說明理由。A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微觀粒子［評價上題，得出結論］［板書］4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。［投影］根據摩爾的有關知識，進行計算。1.1.204×1024個H，合多少mol?2.5mol的O2中有多少個氧氣分子?3.N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數為NA)教師引導學生總結得出：粒子總個數、阿伏加德羅常數、物質的量三者的關系為：［板書］5。［講解］摩爾是一個巨大數量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。［投影練習］1.0.5mol水中含有個水分子。2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?［小結］物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體，1mol物質含有阿伏加德羅常數個粒子。［板書設計］第三章物質的量第一節物質的量一、物質的量1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。2.1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。3.1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位為mol－1。4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質子、電子等)的種類。5.n＝［教學說明］物質的量是整個高中化學教學中的重點和難點之一。教師應按教學內容的要求，深入淺出地講清物質的量的概念，不要希望一節課就能解決概念的全部問題，也不要認為講明白了學生就應該會了。實際上，學生在思考問題，回答問題或計算中出現錯誤是很正常的。只有在本章教學和后續的各章教學中，幫助學生反復理解概念、運用概念，不斷地糾正出現的錯誤，才能使學生較深刻地理解，較靈活地運用這一概念。★第二課時［教學用具］投影儀、膠片、一杯水［復習提問］1.1mol物質所含粒子的個數是以什么為標準得出來的?2.物質的量、阿伏加德羅常數、粒子總個數三者之間的關系?［新課引入］教師取一杯水，(教案)對同學說：“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現在讓你們來數，能數得清嗎?”。回憶初中有關水分子的知識：10億人數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數清。很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數，在我們的有生之年，是完不成任務的。那么，能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質量，就可以很輕易地知道！連接水分子這種粒子與水的質量之間的橋梁，就是我們上節課學過的――物質的量。“下面，就讓我們來導出它們之間的關系”。［推導并板書］［板書］微觀一個C原子一個O原子一個Fe原子↓擴大6.02×1023↓擴大6.02×102↓擴大6.02×10231molC原子1molO原子1molFe原子質量0.012kg=12gxgyg相對原子質量121656［講解］因為任何一種原子的相對原子質量，若以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。［學生計算］得出x=16y=56［問］要是1molNa原子或1molH原子的質量呢?［學生討論，得出結論］1mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量的數值。［設問］那么，對于由原子構成的分子，其1mol的質量是多少呢?離子呢?［學生討論］［教師總結］因為分子都是由原子構成的，所以，1mol任何分子的質量在數值上就等于該分子的相對分子質量。對于離子來講，由于電子的質量很小，可以忽略不計，所以1mol離子的質量在數值上就等于該離子的式量。［板書］1mol任何物質的質量，是以克為單位，在數值上就等于該物質的原子(分子)的相對原子質量(相對分子質量)。［投影練習］1molH2O的質量是g1molNaCl的質量是g1molNa＋的質量是g1molS的質量是g［講解］由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等，我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量的比。［板書］摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M單位：g?mol－1或kg?mol－1表達式：M=［講解］依據此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體聯系起來。［投影練習］1.Na的摩爾質量2.NaCl的摩爾質量3.SO的摩爾質量(注意單位)［教師］下面，讓我們根據摩爾質量的概念進行計算。［投影］例1.24.5克H2SO4的物質的量是多少?［分析］由式子M＝可得n=,我們可以通過H2SO4的相對分子質量得出M(H2SO4)＝98g。mol－1，題中給出了H2SO4的質量m(H2SO4)＝24.5g解：H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98g?mol－1。n(H2SO4)＝＝0.25mol答：24.5gH2SO4的物質的量是0.25mol。［練習］1.1.5molH2SO4的質量是，其中含有molO，molH，其質量分別為和。2.0.01mol某物質的質量為1.08g，此物質的摩爾質量為。例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物質的量是多少?［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO構成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。解：Na2SO4的相對分子質量為142，摩爾質量為142g?mol－1。n(Na2SO4)==0.5mol則Na＋的物質的量為1mol，SO的物質的量為0.5mol。［思考］［教師拿起一上課時的那杯水］問：已知，我手里拿的這杯水的質量是54克，大家能算出里面所含的水分子的個數嗎?［n(H2O)＝＝0.3molN(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024個］［小結］1mol不同物質中，所含的分子、原子或離子的數目雖然相同，但由于不同粒子的質量不同，因此，1mol不同物質的質量也不相同，以g為單位時，其數值等于該粒子的相對原子(分子)［布置作業］略［板書設計］微觀1個C1個O1個Fe↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍1molC1molO1molFe質量0.012kg=12gxy相對原子質量121656因為元素原子的質量比=元素相對原子質量比所以x=16y=56［結論］1mol任何物質的質量，是以克為單位，在數值上等于該物質的原子的(分子的)相對原子質量(相對分子質量)。摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M單位：g?mol－1kg?mol－1表達式：M=m/n［教學說明］此課時最常出現的問題是有關物質的量和質量之間關系的推導。這往往是由于初中學習時，對相對原子質量的涵義不甚明了所致。因此，可根據學生的具體情況先復習有關相對原子質量的知識。另外，有關摩爾質量的單位也是學生容易忽略的。第二節氣體摩爾體積●教學目標1.在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。2.通過氣體摩爾體積和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。●教學重點氣體摩爾體積的概念。●教學難點氣體摩爾體積的概念。●教學用具投影儀。●課時安排第一課時：氣體摩爾體積的概念。第二課時：有關氣體摩爾體積的計算。●教學過程★第一課時［引言］通過上一節課的學習，我們知道，1mol任何物質的粒子個數都相等，約為6.02×1023個，1mol任何物質的質量都是以克為單位，在數值上等于構成該物質的粒子的相對原子(分子)質量。那么，1mol任何物質的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?［教師］1mol任何物質的質量，我們都可以用摩爾質量做橋梁把它計算出來。若想要通過質量求體積，還須怎樣才能達到目的呢?［學生］還需知道物質的密度！［教師］請寫出質量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關系，［］下面，我們根據已有的知識，來填寫下表。注：質量與體積欄內的數值由學生填寫。［投影］溫度0°C、壓強101kPa請同學們根據計算結果，并參照課本上的1mol幾種物質的體積示意圖，分析物質存在的狀態跟體積的關系。［學生討論］［結論］1.1mol不同的固態或液態的物質，體積不同。2.在相同狀態下，1mol氣體的體積基本相同。3.同樣是1mol的物質，氣體和固體的體積相差很大。［指導學生參看課本上1mol水由液態變為氣態的插圖和有關數據，來體會1mol同樣物質，當狀態不同時，其體積的差異］［教師］請大家參考課本內容和自己計算所得數據，分析和討論以下問題：［投影］1.物質體積的大小取決于哪些微觀因素?2.當粒子數一定時，固、液、氣態物質的體積主要取決于什么因素?3.為什么相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣態物質所具有的體積卻基本相同?4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行?［學生活動，回答］［老師總結］1.物質體積的大小取決于物質粒子數的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。2.當粒子數一定時，固、液態的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態物質的體積主要決定于粒子間的距離。3.在固態和液態中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數相同的氣體有著近似相同的體積。4.氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。［講述］對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質量，且外界條件相同時，物質的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節課所學的重點。［板書］一、氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積。［講解］即氣體的體積與氣體的物質的量之比，符號為Vm，表達式為Vm=。［板書］符號：Vm表達式：Vm=單位：L?mol－1［講解并板書］在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L)［講解］1.為了研究的方便，科學上把溫度為0°C、壓強為101kPa規定為標準狀態，用S?T?P表示。2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數目有關，而與氣體分子的種類無關。［投影練習］判斷正誤1.標況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L。(×，物質應是氣體)2.1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明條件――標況)3.標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類無關)4.22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(×，只在標況下)6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。(×，不一定)思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質的量是否也相同呢?所含的分子數呢?［學生思考并回答］［教師總結］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質的量相等。所含的分子個數也相等。這一結論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發現的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。［板書］阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。［講解］由上述定律我們可以推出如下推論：［板書］同溫同壓下：［小結］影響物質的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質的量相同的氣體含有相同的體積。為此，引入了氣體摩爾體積的概念，標準狀況下，氣體摩爾體積的數值約為22.4L。mol－1。只要同學們正確掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易做氣體的質量和體積之間的相互換算。［布置作業］略［板書設計］第二節氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積。表達式：Vm=單位：L?mol－1標準狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L?mol－1阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。［教學說明］本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調動起學生的積極性和主動性。同時，要注意，學生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對有關條件特別容易忽略。因此，教師在講授時要注重強調外界條件對氣體的影響。★第二課時［復習練習］［投影］1.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少?44.8LH2的物質的量是多少?它們所含的分子數是否相同?2.在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是A.氣體性質不同B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質的量不同［引言］在以前的學習中，我們知道了物質的量與質量及粒子個數的關系，上節課我們又學了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關系呢?［學生活動］［教師指導并最后歸納］［講解］我們知道物質的量是聯系質量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關的物理理，以此為中心，我們可得出以下關系：［板書］［講解］根據我們上節課講過的內容，大家想想在m與V，M與Vｍ之間又有著什么樣的關系呢?［大家討論］［結論］Vｍ?ρ＝MVρ＝ｍ［把上列關系補充在上面所寫的關系網中］［過渡］下面我們就在熟悉以上各量之間關系的基礎上，重點學習有關氣體摩爾體積的計算。［板書］二、有關氣體摩爾體積的計算［投影］例1.標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少?［分析］要知道CO2在標準狀況下的體積，必須用到標準狀況下的氣體摩爾體積，這需要氣體的物質的量做橋梁。根據我們上面對各量關系的討論，可進行如下計算：解：n(CO2)＝＝0.05mol因為在標準狀況下Vｍ＝22.4L?mol－1所以0.05molCO2在標準狀況下的體積為：V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L?mol－1＝1.12L答：在標準狀況下，2.2gCO2的體積為1.12L。例2.在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。［學生先思考并計算，教師巡看，然后視具體情況進行分析，總結］［分析］物質的相對分子質量與該物質的摩爾質量在數值上是相等的。因此，要求某物質的相對分子質量，首先應計算出該物質的摩爾質量。據M＝ρVｍ可以求出：據M＝也可以求出結果。［解法一］解：在標準狀況下，該氣體的密度為：ρ＝＝2.86g?L－1標準狀況下Vｍ＝22.4L?mol－1則該氣體的摩爾質量為：M＝ρVｍ＝2.86g?L－1×22.4L?mol－1＝64g?mol－1即該氣體的相對分子質量為64。［解法二］解：標準狀況下，該氣體的物質的量為：n＝＝=0.03mol摩爾質量為：M＝＝=64g?mol－1即氣體的相對分子質量為64。答：此氣體的相對分子質量為64。［請大家下去以后考慮該題是否還有其他解法］［投影］［補充思考］現有3.4gH2S和0.1molHBr氣體。(1)不同條件下，哪個分子數較多?(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?(3)不同條件下，哪個質量大?大多少?(4)哪個所含H原子的物質的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?［解答］(1)條件不同時，例如改變壓強或溫度，只能改變氣體的體積，改變不了分子的數目，因為兩者均為0.1mol，所以兩者分子數目相等。(2)相同條件下，物質的量相同的氣體體積相同，所以應用一樣的容器裝。(3)不同條件下，只改變聚集狀態不改變其質量。0.1molHBr的質量=0.1mol×81g?mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。(5)S為3.2g，Br為8g。［小結］有關物質的量之間的換算，必須熟悉各量之間的關系，對氣體進行的計算，尤其要注意外界條件，對于同一個問題，可通過不同途徑進行解決。［板書設計］二、有關氣體摩爾體積的計算［教學說明］涉及物質的量的計算，概念較多，而概念的清晰與否，直接影響到解題的質量，所以，采取邊學邊練習、邊比較的方法可以增強學生掌握知識的牢固程度。★第二課時［復習鞏固］［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)［設問］那么，要算出溶液中溶質的物質的量濃度，必須從哪方面著手呢?［結論］必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質的物質的量。［教師］請大家根據剛才的分析，做如下練習。［投影］3.將質量為m，相對分子質量為Mr的物質溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度為(ｃ＝)［引言］上節課我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區別，本節課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯系及有關溶液稀釋的計算。［板書］二、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g?cm－3，求其物質的量濃度。［分析］從上節課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。根據我們剛才的討論分析可知，要算出物質的量濃度，必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質的物質的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關的物理量，所以，我們既可取一定質量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。解法一：取100g溶液來計算ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37gn(H2SO4)==0.37molV(液)==78.12ｍL=0.078Lc(H2SO4)==4.8mol?L－1答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8mol?L－1。解法二：取1L溶液來計算V(液)=1Lｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］?ρ?ｗ＝1000mL×1.28g?cm－3×37％＝473.6gn(H2SO4)==4.8molc(H2SO4)==4.8mol?L－1答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8mol?L－1。［思考題］對于溶質質量分數為ｗ，密度為ρ的某溶質的溶液，其物質的量濃度的表示式為：（）。［同學們思考后］［板書］c＝［練習］市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84g?cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質的量濃度。(c==18.4mol?L－1)［設問過渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質量分數呢?［同學們對上式推導后得出］［板書］ｗ=［投影］例2.已知75mL2mol?L－1NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。［分析］在已知溶液質量的情況下，要求溶質的質量分數還須算出溶液中溶質的質量，依題意。我們可進行如下計算：解：75mL2mol?L－1NaOH溶液中溶質的物質的量為：n＝c(NaOH)?V［NaOH?(aq)］＝2mol?L－1×0.075L＝0.15molm(NaOH)=n(NaOH)?M(NaOH)＝0.15mol×40g?mol－1＝6gw(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％答：溶液中溶質的質量分數為7.5%。［教師］根據以上的計算，請同學們找出下列各量之間的關系。［板書］溶質的質量溶質的物質的量溶液的質量溶液的體積［學生們完成上述關系后］［過渡］在實際生產中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。［板書］三、有關溶液稀釋的計算［設問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規律呢?請同學們根據初中學過的一定質量分數的溶液稀釋時所遵循的規則來分析稀釋一定物質的量濃度的溶液所遵循的規律。［大家思考，學生回答］［教師總結］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定物質的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關計算：［板書］c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)［投影］例3.配制250mL1mol?L－1的HCl溶液，需要12mol?L－1HCl溶液的體積是多少?［分析］本題可依據上式進行計算解：設配制250mL(V1)?1mol?L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol?L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2c1?V1＝c2?V2V2==0.021L＝21ｍL答：配制250mL1mol?L－1的HCl溶液，需要12mol?L－1HCl溶液21mL。［小結］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。［板書設計］二、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算三、有關溶液稀釋的計算c(濃)?V(濃)＝c(稀)?V(稀)［布置作業］重溫實驗基本操作中“容量瓶的使用”的內容，并預習下節課。［教學說明］有關物質的量濃度的計算，由于涉及概念較多，一般學生，特別是思考和分析問題能力較差的學生，要熟練掌握這些內容是有困難的，這需要在以后的學習中進行多次相關的訓練才能切實掌握。知識的歸納、整理是常用的科學方法。學生只有知道知識的來龍去脈，參與有關知識網、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學生參與其中，有利于發展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。★第三課時［復習］在實際生產和科學實驗中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關溶液的配制在初中我們就已學習過，即一定質量分數的溶液的配制，請大家回憶有關知識后，思考并回答以下問題。［投影］配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作?［學生考慮并回答］［投影列出答案］［儀器］天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解。［導入］物質的量濃度和溶質的質量分數一樣，也是用來表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質量分數的溶液一樣呢?這就是我們本節課所要解決的問題。［板書］四、配制一定物質的量濃度的溶液［教師］下面，我們以配制500mL1mol?L－1的Na2CO3溶液為例來分析配制一定物質的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。［講解］溶液是由溶質和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。［請同學們計算出所用Na2CO3的質量］m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)?V［Na2CO3(aq)］?M(Na2CO3)=0.1mol?L－1×0.5L×106g?mol－1＝5.3g［板書］配制步驟：1.計算［設問］我們用什么儀器來取用5.3g的Na2CO3呢?［學生回答］［板書］儀器1.天平(含濾紙)2.藥匙［設問］所需溶質的質量有了，那么，所需溶劑即水的量呢?我們能否算出它的質量或體積呢?［學生思考并討論］［教師］顯然，我們根據題中條件無法算出水的量。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒有其他辦法了呢?［教師］展示500mL的容量瓶［教師］這種儀器可以幫助我們達到目的。請大家回憶實驗基本操作中容量瓶的使用方法。［投影］容量瓶的使用1.容量瓶的體積固定，有不同規格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。4.溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。［教師］下面，老師演示配制溶液的過程，大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。［教師演示］［教師和學生一同總結出以下的內容并板書］［板書］配制步驟2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。［儀器］3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。［教師］在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請大家思考回答下列問題。［投影］1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁?2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?(大多數物質溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)4.轉移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?［過渡］以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。若在配制操作中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響呢?［投影］1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。2.容量瓶內壁存有水珠。3.定容時仰視讀數。4.未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。5.溶質溶解后，沒有恢復至室溫轉移。6.用量筒量取液體時，俯視讀數，使所讀溶液體積偏小。7.天平的砝碼沾有其他物質或已生銹。［總結］分析誤差時，要根據c＝圍繞操作行為對n與V的影響來分析。［思考練習題］若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g?cm－3)配制1000mL物質的量濃度為0.1mol。L－1的溶液，需怎樣配制?［注意］①計算濃H2SO4的體積V②濃H2SO4的正確稀釋方法③向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行［小結］配制一定物質的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質量分數的溶液是不同的。［板書設計］四、配制一定物質的量濃度的溶液配制步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。［教學說明］配制一定物質的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實驗之一，除了要掌握正確的配制步驟及儀器的使用方法外，還要能準確地分析實驗誤差，以利于學生思維能力及分析問題能力的提高。化學物質的量說課稿「篇三」教學目標1.使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。2.使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規律的認識。3.培養學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。教學重點物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。教學難點物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。教學方法啟發、引導、講解、練習課時安排二課時教學用具投影儀教學過程第一課時［引入新課］有關化學方程式的計算，我們在初中就已經很熟悉了，知道化學反應中各反應物和生成物的質量之間符合一定的關系。通過前一章的學習，我們又知道構成物質的粒子數與物質的質量之間可用物質的量做橋梁聯系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節課我們所要學習的內容。［板書］第三節物質的量在化學方程式計算中的應用(一)一、原理［講解］我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數目關系進行的。化學方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數之間的數目關系。這些粒子之間的數目關系，又叫做化學計量數ν的關系。［講解并板書］2H2＋O22H2O化學計量數ν之比：2∶1∶2擴大NA倍：2NA∶NA∶2NA物質的量之比：2mol∶1mol∶2mol［師］由以上分析可知，化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。［板書］化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的化學粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。［師］有了上述結論，我們即可根據化學方程式對有關物質的物質的量進行定量計算。［教師］進行物質的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：［板書］1.寫出有關反應方程式2.找出相關物質的計量數之比3.對應計量數，找出相關物質的物質的量4.根據(一)的原理進行計算［師］下面，我們就按上述步驟來計算下題。［投影］例1：完全中和0.10molNaOH需H2SO4的物質的量是多少？［講解并板書］2NaOH＋H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O210.1moln(H2ＳO4)＝n(H2ＳO4)＝＝0.05mol答：完全中和0.10molNaOH需H2ＳO40.05mol。［問］請大家口答，上述反應中生成水的物質的量是多少？［生］0.1mol。［過渡］實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關物質的物質的量外，還經常涉及到物質的質量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是――物質的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系。［板書］三、物質的量與其他物理量之間的關系［請一位同學上黑板來填寫］［學生板書］［師］請大家根據上述關系，口答下列化學方程式的含義。［投影］H2＋Cl2====2HCl化學計量數比粒子數之比物質的量比物質的質量比氣體體積比［學生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］［師］根據化學方程式所反映出的這些關系，可以進行多種計算。但要根據題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應注意，不同物質使用的單位可以不同，但要相應，同一物質使用的單位必須一致。［過渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關系的基礎上，來系統、全面地學習物質的量應用于化學方程式的計算。［板書］四、物質的量在化學方程式計算中的應用［練習］在上述例題中，計算所需H2ＳO4的質量是多少?［學生活動，教師巡視］［師］以下是該題的一種解法，供大家參考。［投影］2NaOH＋H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O2mol98g0.1molm(H2SO4)m(H2SO4)==4.9g答：所需H2ＳO4的質量為4.9g。［師］下面，請大家根據自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規范的格式、步驟進行解答。［投影］例2：將30gMnO2的質量分數為76.6%的軟錳礦石與足量12molL－1濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)。計算：(1)參加反應的濃鹽酸的體積。(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。［學生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示］［師］請大家分析比較以下幾種解法。［投影展示］解法一：(1)MnO2的摩爾質量為87gmol－1n(MnO2)＝＝0.26mol4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4112molL－1×V［HCl(aq)］0.26molV［HCl(aq)］＝＝0.087L(2)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑110.26moln(Cl2)n(Cl2)＝＝0.26molV(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26mol×22.4Lmol－1＝5.8L答：參加反應的濃HCl的體積為0.087L,生成Cl2的體積在標況下為5.8L。解法二：(1)MnO2的摩爾質量為87gmol－1n(MnO2)＝＝0.26mol4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2＋H2O↑41n(HCl)0.26moln(HCl)＝＝1.04LV［HCl(ａｑ)］＝＝0.087L(2)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑1mol22.4L0.26molV(Cl2)V(Cl2)＝＝5.8L答：參加反應的濃HCl的體積為0.087L,生成Cl2的體積在標況下為5.8L。解法三：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4mol87g22.4L12molL－1×V［HCl(aq)］30g×76.6%V(Cl2)V［HCl(aq)］==0.087LV(Cl2)==5.8L答：參加反應的濃HCl的體積為0.087L，生成Cl2的體積在標況下為5.8L。［問］大家認為以上哪種解法更簡單呢？［生］第三種解法更簡捷！［師］當然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！下面，請大家用本節課學到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］P31五、4.6gNa與足量的H2O反應，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的密度為0.0899gL－1)。答案：2.24LP42二、4.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的HCl溶液反應，其中A.Na2CO3放出的CO2多B.NaHCO3放出的CO2多C.Na2CO3消耗的鹽酸多D.NaHCO3消耗的鹽酸多答案：C［學生活動，教師巡視］［問］通過做以上兩題，大家有什么體會？［生］用物質的量計算比用其他物理量簡單！［師］對！這也是我們學習本節課的目的之一，即把物質的量應用于化學方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學化學計算中最常用的一種方法。［本節小結］本節課我們運用化學計算中的一個基本規律：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規律外還要注意解題的規范性。［作業］習題：一、3、4二、3、4三、2板書設計第三節物質的量在化學方程式計算中的應用(一)一、原理2H2＋O22H2O化學計量數ν之比：2∶1∶2擴大NA倍：2NA∶NA∶2NA物質的量之比：2mol∶1mol∶2mol化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的化學粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。二、步驟1.寫出有關化學反應方程式2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O2.找出相關物質的計量數之比213.對應計量數，找出相關物質的物質的量0.1moln(H2SO4)4.根據(一)原理進行計算＝n(H2SO4)==0.05mol三、物質的量與其他物理量之間的關系四、物質的量在化學方程式計算中的應用教學說明通過初中的學習，學生已知道了化學反應中反應物和生成物之間的質量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質量的計算。本節課主要揭示了化學反應中反應物、生成物之間的粒子數關系，并運用化學方程式中化學計量數之比等于各物質的物質的量之比這一規律，教學中把物質的量，以及物質的量濃度等應用于化學方程式中進行計算，從而使同學們充分意識到運用物質的量進行計算的簡捷性和廣泛性。參考練習1．同體積同物質的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是A．紅色B．紫色C．藍色D．無色答案：A2．在標準狀況下，11．2LCH4在足量O2中燃燒，反應后生成的氣態物質所占的體積為A．11.2LB．5.6LC．22.4LD．16.L答案：A3．物質的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應，產生的氫氣的物質的量之比為A．1：l：lB．1：2：3C．I：3：3D．3：2：1答案：B4．相同質量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是A．2：3B．1：1C．3：4D．24：27答案：C5．O.2molNaCl和O.1molNa2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度是A．O.2molL-1B．0.3molL-1C．O.4molL-1D．O.5molL-1答案C化學物質的量說課稿「篇四」教學目標：①掌握物質的量的概念及阿伏加德羅常數的意義。②掌握摩爾質量、氣體摩爾體積、物質質量及其相互換算。③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計算。教學重點：阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質的量濃度溶液的方法教學難點：溶解度、物質的量濃度、質量分數的換算教學方法：分析引導法、講練結合教學過程：第一課時基礎知識精析一、基本概念1.物質的量：物質的量是表示物質所含微粒數多少的物理量。符號：n；單位：mol。2.摩爾：摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個粒子。【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質的質量或物質的數量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol。“物質的量”僅由于構成物質的微粒種類很多，用“物質的量”來表示物質時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為lmolH、lmolH2、1molH+等。此外，“物質的量”還可用來表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。【思考】1molNaCl和1molHCl所含的粒子總數相同嗎？答案：不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。3、阿伏加德羅常數：12g12C中所含碳原子數為阿伏加德羅常數(其近似值為6.02×1023加載中.)。符號：NA；單位：mol―【思考】阿伏加德羅常數(NA)與6.02×1023完全相同嗎？答案：不相同；原因是NA是指1mol任何粒子的粒子數，即12g12C中含有的原子數，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數的近似值。【說明】：阿伏加德羅常數和原子量標準均為人為規定的，如果它們發生改變，則原子量、分子量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等均發生改變；但是，質量、微粒數目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。【討論】：假設12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數。下列數據肯定不變的是：①氧氣的溶解度②44克CO2的體積③氣體摩爾體積④摩爾質量⑤相對分子質量⑥阿伏加德羅常數⑦物質的量⑧氣體的密度⑨物質的量濃度⑩質量分數答案：①、②、⑧、⑩。4.摩爾質量：單位物質的量的物質具有的質量叫做該物質的摩爾質量。符號：M；單位：g/mol5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。①標準狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。②決定物質體積的因素：粒子數目、粒子大小、粒子間距。【思考】標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當1mol氣體的體積是22.4L時，一定是標準狀況嗎？答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數有關，標準狀況下，22.4L氣體的物質的量為1mol。6.物質的量濃度：以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示的溶液的濃度叫做溶質B的物質的量濃度。符號：c(B)；單位：mol?L-。【注意】：①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。②溶質一定要用“物質的量”來表示。如給出的已知條件是溶質的質量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數，應根據有關公式換算為“物質的量”。③帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量即可。④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)均不變。二、基本關系1.物質的量與離子數目：n=加載中。2.物質的量與質量：n=加載中。3.物質的量與氣體體積：n=加載中。4.物質的量濃度：c(B)=加載中。5.混合氣體的平均式量：M(平均)＝加載中。6.氣體密度與式量：M=p×Vm(注意：密度的單位為g?L－1,多用于標準狀況下的計算。)三、基本規律1.摩爾質量與式量關系規律：1摩爾任何物質的質量都是以克為單位，在數值上等于其式量。2.阿伏加德羅定律：(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數目的分子。【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強。(2)重要推論：①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質的量之比。加載中.=加載中。②同溫同容下，任何氣體的壓強之比等于物質的量之比。加載中.=加載中。③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。加載中.＝加載中。※理想氣體狀態方程：加載中.=加載中.克拉伯龍方程：加載中.＝加載中。3.物質反應的計算規律：①參加反應的各物質的物質的量之比等于其在化學方程式中計量系數之比。②在同溫同壓下，參加反應的氣體的體積之比等于其在化學方程式中計量系數之比。【方法與技巧】一、阿伏加德羅常數應用的六個陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)2.24LCO2中含有的原子數為0.3NA(×)(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA(×)(3)標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數目為19NA(×)(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA(×)(2012?新課標全國卷，9D)題組二物質的量或質量與狀況2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數為0.2NA(√)(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數目為NA(√)(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA(√)(2012?新課標全國卷，9C)題組三物質的微觀結構3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3NA(√)(2)30g甲醛中含共用電子對總數為4NA(√)(3)標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA(×)(4)18gD2O所含的電子數為10NA(×)(5)1molNa2O2固體中含離子總數為4NA(×)(6)12g金剛石中含有的共價鍵數為2NA(√)(7)12g石墨中含有的共價鍵數為1.5NA(√)(8)31g白磷中含有的共價鍵數為1.5NA(√)題組四電解質溶液中，粒子數目的判斷4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)0.1L3.0mol?L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數目為0.3NA(×)(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA(×)(3)0.1mol?L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA(×)(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA(×)題組五阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應”。5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA(×)(2)標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數目為NA(×)(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為NA(×)(4)標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA(×)題組六氧化還原反應中電子轉移數目的判斷6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA(×)(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA(×)(3)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA(√)(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA(×)(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉移的電子的數目為NA(×)(6)1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA(×)【突破陷阱】1．只給出物質的體積，而不指明物質的狀態，或者標準狀況下物質的狀態不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4L?mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質在標準狀況下是否為氣態，若不為氣態也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。2．給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實質上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。3．此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。4．突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：(1)是否有弱離子的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol?L－1，與電解質的組成無關；0.05mol?L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol?L－1，與電解質的組成有關。5．解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含的可逆反應反應”，如：(1)2SO2＋O2催化劑△2SO32NO2N2O4N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)NH3＋H2ONH3?H2ONH＋OH－6．氧化還原反應中轉移電子數目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是：(1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。②Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只做氧化劑。(2)量不同，所表現的化合價不同。如Fe和HNO3反應，Fe不足，生成Fe3＋，Fe過量，生成Fe2＋。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同。如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉移的電子數目大于NA。〖板書設計〗基礎知識精析一、基本概念二、基本關系1.物質的量與離子數目：n=加載中.2.物質的量與質量：n=加載中。3.物質的量與氣體體積：n=加載中.4.物質的量濃度：C(B)=