2022年1月浙江省普通高校招生選考科目化學仿真卷A(考試時間：90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．濃硫酸 C．冰醋酸 D．加碘鹽2．下列物質屬于強電解質的是()A．NaHCO3 B．SO2 C． D．食鹽水3．下列物質的化學成分不正確的是()A．生石灰：Ca(OH)2 B．重晶石：BaSO4C．尿素：CO(NH2)2 D．草酸：HOOC-COOH4．下列儀器與名稱一一對應的是()A．坩鍋 B．表面皿C．三腳架 D．干燥管5．下列表示正確的是()A．羥基的電子式： B．乙炔的結構式：HC＝CHC．氯原子的結構示意圖： D．NCl3分子的比例模型：6．下列說法正確的是()A．CH4和C9H20互為同系物 B．H35和H37互為同素異形體C．32S2和33S8互為同位素 D．和互為同分異構體7．關于有機反應類型，下列判斷不正確的是()A．(加成反應)B．(還原反應)C．(消去反應)D．(水解反應)8．關于反應2KCuO2+8HCl=2KCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O，下列說法正確的是()A．KCuO2發生氧化反應B．CuCl2是氧化產物C．若生成標準狀況下4.48L氯氣，則轉移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶49．化學與生活、社會發展息息相關。下列有關說法正確的是()A．聚丙烯酸鈉可作“尿不濕”的原料B．植物油、石蠟油、礦物油、地溝油的化學成分完全相同C．FeO是一種具有磁性的黑色晶體，可作錄音磁帶的原材料D．PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解，廣泛用于食品包裝10．下列說法不正確的是()A．純堿因堿性過強，不可用于食品工業B．人體中極少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞C．石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤煙氣的脫硫處理D．電解ZnSO4溶液可以制備金屬鋅11．下列說法正確的是()A．酸液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗B．攪拌下在阿司匹林粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，直到沒有氣體產生為止，過濾，取濾液結晶，可以得到純度較高的阿司匹林C．將移液管中的溶液放出時，不能使管尖與容器內壁接觸D．在1mL0.5mol·L-1A溶液中，加入飽和NaF溶液，充分振蕩后，繼續滴加1mL3.0mol·L-1的氨水，可以觀察到有白色沉淀生成12．下列“類比”合理的是()A．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應生成FeI3B．SiH4的沸點比CH4高，則PH3的沸點也比NH3高C．NH3與HCl反應生成NH4Cl，則N2H4與HCl反應生成N2H6Cl2D．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O213．下列反應的方程式正確的是()A．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-B．[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應生成AgCl：[Ag(NH3)2)]++OH-+3H++Cl-=AgC1↓+2NH4++H2OC．硫酸銨與亞硝鈉溶液共熱：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2NH3+NO2+NO+H2OD．向酸化KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O14．有機物的有關說法不正確的是()A．該分子中有1個手性碳原子B．分子中所有碳原子不可能處于同一平面C．完全水解的產物之一有兩性且能使FeCl3溶液顯紫色D．與足量的NaOH溶液完全反應最多消耗NaOH5mol15．短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序數依次增大，X與D同族，A和E同族；元素Y的一種高硬度單質是寶石；D、E兩元素的質子數之和是X、A兩元素的質子數之和的3倍；X、G、A元素組成的物質GA2、XGA在殺菌消毒方面有重要作用。下列有關說法，不正確的是()A．D2E2中的化學鍵有離子鍵、共價鍵B．化合物XGA的電子式為：C．Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液，加熱時可將Y的單質氧化為最高價D．Y的氫化物沸點不一定比Z的氫化物沸點低16．已知三氟化氯(ClF3)是一種很強氧化劑和氟化劑，它能大多數有機和無機材料甚至塑料反應，可以使許多材料不接觸火源就燃燒，可應用于航天工業。下列推測不合理的是()A．ClF3與水按照1：2反應只生成一種弱酸和一種強酸B．能與一些金屬反應生成氯化物和氟化物C．三氟化氯可用于清潔化學氣相沉積的反應艙附著的半導體物質D．可以代替H2O2充當火箭推進劑中的氧化物17．指定由穩定單質生成lmol某種物質的焓變叫做該物質的標準生成焓。例如：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol-1，則1molCO2(g)的標準生成焓ΔH=-394kJ·mol-1。下列標準生成焓ΔH最大的是()A．lmolSO2(g) B．lmolNO(g) C．2molH2O(g) D．2molH2O(l)18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A．1mol冰中含有2NA個氫鍵B．30g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃燒消耗NA個O2C．含0.1molNa3AlF6溶液中陽離子數目為0.4NAD．2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+16H++10SO42-，1mol[2Mn2++5S2O82-]完全反應轉移的電子數為10NA19．下列說法正確的是()A．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測溶液的。若，則H2A是弱酸；若＜，則H2A是強酸B．常溫下，的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液增大，醋酸的電離度增大C．25OC時，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至，所得溶液中的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1D．用同濃度的溶液分別與等體積等的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的溶液體積多20．苯乙烯與溴苯在一定條件下發生Heck反應：++HBr，某實驗小組在原料及催化劑鈀用量等均相同的條件下進行多組實驗，測得如下數據；反應溫度/℃100100100100120140160反應時間/h10121416141414產率/%81.284.486.686.293.596.696.0下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．由表中數據可知最佳反應條件為120℃、14hC．在100℃時、反應時間10-14h內，產率增加的原因是反應速率增大D．從140℃升到160℃，反應相同時間產率下降的原因可能是平衡向逆反應方向移動21．直鏈丁烯有X、Y、Z三種同分異構體，相同溫度和壓強下，ΔH1(X)＜ΔH1(Y)＜ΔH1(Z)，下列判斷不正確的是()C4H8(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH1C4H8(g)+H2(g)C4H10(g) ΔH2A．ΔH1＜0，ΔH2＜0 B．Y(g)→Z(g)為放熱反應C．ΔH2(X)＜ΔH2(Y)＜ΔH2(Z)D．丁醇的消去產物中，X的選擇性最高22．燃燒電池能量轉化率高，以下是氫氧燃料電池結構示意圖：(*PTFE為聚四氟乙烯的縮寫，工作溫度65℃左右)下列說法不正確的是A．電極室a為負極室，電極室b為正極室B．燃燒電池的能量轉化率比柴油發動機的能量利用率高C．堿性電解液的氫氧燃料電池，氧化生成的水在O2側產生；酸性電解液電池，水在H2側產生D．多孔隔膜既是電解液的倉庫，也是反應產物H2O的通道，電解液除KOH外也可用H2SO4或固態離子導體23．25OC時，向一定濃度的H2R溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中pH與的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．L1代表pH和的關系B．當溶液中時，溶液可能呈酸性C．室溫下，若，則D．L2上的所有點對應溶液中水的電離程度一定大于直線L124．使用NC環金屬化Ir(III)配合物催化甲酸脫氫的反應機理如下圖。下列說法中錯誤的是()A．甲酸脫氫過程的總反應為HCOOHCO2↑+H2↑B．反應過程中，Ir(III)配合物B為催化劑，Ir(III)配合物A為中間產物C．由D→E的過程，是甲酸協助轉運H的過程D．反應過程中，HCOOH中的C=O鍵發生斷裂25．下列方案設計、現象和結論都正確的是()目的方案設計現象和結論A檢驗電解法制備的氯氣電解飽和食鹽水，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗陰極產生的氣體若試紙變藍色，則說明有氯氣產生B探究H2O2和Fe3+的氧化性強弱將稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中若溶液出現黃色，則說明H2O2的氧化性比Fe3+強C探究CH3COOH和HClO的Ka大小用pH試紙分別測定0.1mol·L?1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，則說明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)D探究有機物基團之間的相互影響取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分別加入幾滴等量的酸性KMnO4溶液(必要時可以稍稍加熱)，再觀察現象若加入甲苯中的溶液褪色，其他兩支試管中的溶液不褪色，則說明苯環對甲基有影響，使甲基更易被氧化非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)(1)常溫下，乙醇在___________(填“環己烷或乙酸”)中溶解度更大，主要原因是___________。(2)Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是___________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.315527．(4分)某有機化合物A的相對分子質量(分子量)大于110，小于150.經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52.24%，其余為氧。請回答：(1)A的分子式中氧原子數為___________(要求寫出簡要推理過程)。(2)A的分子式為___________。28．(10分)某有機工業化合物X是由四種常見元素組成的，實驗探究其組成過程如圖：實驗過程有現象：氣體A燃燒時，火焰呈淡藍色；白色沉淀G可溶于強堿溶液。(1)化合物X的組成元素：___________，(填元素符號)沉淀G的化學式：___________。(2)化合物X與水共熱的化學反應方程式為：___________(3)沉淀C中有色固體成分與稀硝酸反應的離子方程式為：___________(4)無色氣體D與氣體A在P催化下反應，可消除二者對環境的影響，實現“綠色化學”，該反應的化學反應方程式是：___________(5)向深藍色溶液F通入SO2氣體，待反應穩定后，溶液褪色，并產生白色沉淀物，試設計實驗驗證白色沉淀物中的陰離子：___________(提示：2SO4溶于水快速歧化，2SO4+SO4)。29．(10分)硫及其化合物在生產生活中有重要的應用。請回答：(1)在一定條件下還原金屬硫化物制備金屬單質，假設穩定單質的能量為0，相關物質能量大小如右圖所示：工業上可用利用反應Fe(s)+HgS(s)=Fe(s)+Hg(l)制備汞，但不能用氫氣還原HgS來制備，試解釋原因___________。(2)已知：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，在一定溫度下將H2S和CO2以物質的量之比為1:4充入密閉容器反應，達到平衡后，水蒸氣的體積分數為2.0%，則該溫度下反應的平衡常數K=___________。(3)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H<0，下列關于該反應說法不正確的是___________。A．為提高SO2的平衡轉化率，工業生產常將SO2和O2壓縮后再通入接觸室B．工業上采用熱交換技術，并使SO2、O2多次與催化劑接觸氧化，既節約了能源，又提高了SO2的轉化率C．其它條件相同，恒壓比恒容條件具有更高的平均反應速率和更高的平衡轉化率D．使用較低溫的高效催化劑，有利于提高SO2的轉化率(4)CuSO4·5H2O和少量水蒸氣置于容積可變的真空密閉容器中，受熱逐漸失去H2O的三個反應式、水蒸氣的平衡壓強和溫度關系如下表所示：平衡水蒸氣的平衡壓強p(H2O)/kPa25℃50℃Ⅰ：CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)1.046.05Ⅱ：CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)0.754.12Ⅲ：CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)0.110.60①下圖表示水蒸氣平衡壓強與溫度的關系曲線，其中表示平衡Ⅰ的曲線是___________(填選a、b或c)，表示CuSO4·3H2O穩定存在的區域是___________(填A、B、C或D)。②在圖二中，畫出25℃p(H2O)≤1.04kPa條件下，達到平衡時固體成分中n(H2O)/n(CuSO4)與p(H2O)的關系圖。___________

(5)硫代硫酸鈉常作為工業脫氯劑，可以脫去廢水中的“游離氯”，請寫出相關離子方程式：___________。30．(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑，主要用于自來水、污水等水環境的殺菌消毒，也常用作紙漿、砂糖、油脂的漂白劑。圖為目前生產亞氯酸鈉的流程之一(夾持裝置省略)，所得NaClO2具有純度高的優點。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時會析出NaClO?3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問題：(1)儀器a的名稱為___________。(2)裝置A用來制取ClO2，發生反應的離子方程式為___________。(3)研究測得C裝置吸收液中的c(NaOH)與對粗產品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=___________mol/L，=___________。(4)C裝置采用“冰水浴”的目的是___________。(5)充分反應后，為從產品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項中選出合理的操作并排序：()→()→()→干燥，___________a．趁熱過濾b．50℃水洗滌c．加熱蒸發結晶d．冰水洗滌e．55℃恒溫減壓蒸發結晶(6)在化學定分析中為了方便計算，常用滴定度(T)表示標準液的滴定能力，是指每毫升標準溶液相當于樣品中所含被測物質的質量。準確稱取一定質量的NaClO2(摩爾質量為Mg/mol)樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=I2+Cl-+2H2O，得待測溶液。取一定量消耗待測溶液，以淀粉溶液作指示劑，消耗cmol·L-1的Na2S2O3標準液VmL(己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。則滴定度T=___________g/mL。31．(12分)質子泵抑制劑奧美拉唑的中間體1可通過如下路線合成：已知：①，與苯環性質相似②③(1)化合物G的含氮官能團的名稱___________。(2)下列說法正確的是___________。A．化合物C的分子式為C8H9N2O3B．H可能存在兩種結構C．化合物A分子中所有的碳原子共平面D．化合物I可發生取代、加成、縮聚等反應(3)寫出反應H+E→I的化學方程式___________。(4)在制備H的過程中還可能生成一種分子式為C16H14N4O2S的化合物。用鍵線式表示其中一種結構___________。(5)寫出3種滿足下列條件的化合物G的同分異構體的結構簡式__________。①1H-NMR譜顯示只有6種不同環境的氫原子②含有苯環且只有一個取代基，另含有一個五元環③不含—O—O—、、等結構片段(6)根據題給信息，用不超過三步的反應設計D→的合成路線。2022年1月浙江省普通高校招生選考科目化學仿真卷A參考答案一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)12345678910111213CAADCADCAAACB141516171819202122232425CBABCCDDCDDD二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)(1)乙酸(1分)乙酸與乙醇能形成氫鍵(1分)(2)TiF4為離子化合物，熔點高，其他三種均