絕密★啟用前2024年中考押題預測卷01【蘇州卷】化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Br-80一、選擇題（本題20小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）1．2024年世界環境日中國主題“全面推進美麗中國建設”。下列做法不符合該主題的是A．煤炭脫硫處理 B．積極植樹造林 C．濫用化石燃料 D．垃圾分類投放2．蘇州吳文化創造了輝煌的歷史。下列吳文化不涉及化學變化的是A.玉器打磨 B.黏土燒瓷 C.鐵礦煉鐵 D.糧食釀酒3.化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語表示正確的是A.尿素：氧化鐵：FeO B.CO(NH2)2C.鈣離子：Ca+2 D.兩個氧原子：O24．運用乳化原理清洗物品的是A.清水洗手 B.汽油洗油污 C.鹽酸除水垢 D.洗潔精洗餐具5．“粗鹽中難溶性雜質的去除”涉及的實驗操作中不正確的是A．溶解粗鹽

B．過濾雜質

C．蒸發結晶

D．熄滅酒精燈

6．下列關于水和溶液的說法錯誤的是A.水是一種最常見的溶劑 B.水中加入蔗糖后形成溶液，導電性明顯增強C.活性炭可以吸附水中色素和異味 D.溶液都是均一、穩定的7．硒被醫藥界和營養學界尊稱為“生命的火種”，享有“長壽元素”、“抗癌之王”、“心臟守護神”、“天然解毒劑”等美譽。如圖，甲是硒的原子結構示意圖，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相關說法中，不合理的是A．硒原子的原子核內有34個質子B．硒原子在化學反應中易失去電子C．硒原子的相對原子質量為78.96D．硒元素是一種非金屬元素8．下列說法正確的是A．內壁沾有碘的試管可用酒精清洗B．亞硝酸鈉（NaNO2）可用于烹調食物C．焚燒聚乙烯塑料會產生刺激性氣味的氣體D．測定溶液的pH前，可先將pH試紙用水濕潤9．某冶煉廠處理尾氣時有下列轉化，下列說法不正確的是A．轉化①是氧化反應B．甲、乙、丁屬于氧化物C．乙中氮元素的化合價為＋4價D．轉化②中，參加反應的乙與生成丙的分子個數之比為2：110．分析推理是化學學習中最常用的思維方法，下列說法正確的是A.離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子B.氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素化合物一定是氧化物C.燃燒有發光放熱現象出現，則有發光放熱現象的變化一定是燃燒D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性11．茶葉中含茶氨酸(化學式為C2H14O3N2)、鋅等多種成分，茶樹適宜在pH為5-6的土壤中生長。下列說法錯誤的是A.茶氨酸屬于有機物 B.茶氨酸中碳、氫元素的質量比為12：7C.1個茶氨酸分子中含有1個氮分子 D.茶樹不宜在堿性土壤中生長12．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來且一段時間后未恢復到原大小，則圖中的固體和液體可以是①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氧氧化鈉和水A.①②③ B.只有①② C.只有①③ D.只有②③13．實驗小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應進行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力攪拌器不斷攪拌。實驗裝置和測定結果如圖。下列說法正確的是A.X溶液能使酚酞變紅B.0~40s溶液中H+數量不斷增加C.60s時溶液中存在的離子有Na+、Cl-、OH-D.可以用硝酸銀驗證M點時氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應14．電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度(單位體積內的離子數)成正比，利用數據傳感技術測定溶液電導率可輔助探究復分解反應。對如圖所示實驗分析不正確的是A.P點時溶液中的陽離子有Na+、H+B.M到N時，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性C.P到M電導率減小是因為溶液中離子數量逐漸減少D.N點時溶液中的離子數大于P點15.下列實驗方案中，能達到目的的是選項實驗目的實驗方案A除去CO2中的HCl氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶B除去MgCl2溶液中的少量鹽酸加入過量MgO后過濾C鑒別H2和CH4分別點燃，在火焰上方罩一個干冷燒杯D鑒別NaCl和Na2SO4溶液取樣，滴加Mg（NO3）2溶液，觀察現象A.A B.B C.C D.D16.某化學興趣小組的同學利用如圖微型實驗裝置進行探究實驗。先擠壓右側滴管，使液體A與固體D接觸，產生大量氣泡，同時微熱燃燒管，觀察到紙屑先于木屑燃燒，然后擠壓左側滴管滴下液體，也產生氣泡，同時紙屑和木屑均熄滅。下列說法不正確的是A.該實驗可證明木屑的著火點高于紙屑B.該裝置的優點有：操作簡單、節約藥品、現象明顯C.實驗過程中產生的CO，可以通入足量的氫氧化鈉溶液中進行反應D.液體B和固體C可以是稀鹽酸和石灰石(或大理石)17.化學興趣小組利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法錯誤的是18.CuSO4和NaC1的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度B.升高溫度可以降低NaCl的溶解度C.T℃時，等質量NaCl和CuSO4兩種溶液溶質的質量分數一定相等D.將等質量T℃時的NaCl和CuSO4飽和溶液均升溫至80℃后，兩種溶液溶質的質量分數仍然相等19.下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是A.Feeq\o\ac(\s\up5(稀鹽酸),\s\do0(→))FeCl3eq\o\ac(\s\up5(NaOH),\s\do0(→))Fe(OH)3B.CuOeq\o\ac(\s\up5(稀硫酸),\s\do0(→))CuSO4溶液eq\o\ac(\s\up5(CaO),\s\do0(→))Cu(OH)2C.NaCl溶液eq\o\ac(\s\up5(NH3、CO2),\s\do0(→))NaHCO3eq\o\ac(\s\up5(△),\s\do0(→))NaOHD.BaCl2溶液eq\o\ac(\s\up5(CO2),\s\do0(→))BaCO3eq\o\ac(\s\up5(稀硝酸酸),\s\do0(→))Ba(NO3)2溶液20.以H2O、CaBr2（溴化鈣）、Fe3O4為原料進行氣固相反應可以實現水的分解制得氫氣,其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應“①”中生成243gHBr,生成氫氣的質量為1gB.反應“②”是置換反應C.反應過程中只有氫、氧、溴元素的化合價發生改變D.該過程的總反應方程式可表示為2H2Oeq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))O2↑＋2H2↑二、填空題（本大題共6小題，每空1分，共60分。）21．（9分）“二十四節氣”是我國古代農耕文化的產物，農耕生產與節氣息息相關。（1）“立春”：萬物復蘇，春暖花開。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一種具有茉莉花香的物質，其中氫、氧元素的質量比是___________(填最簡整數比)。（2）“清明”：清明有霜梅雨少。正常雨水略顯酸性，原因是___________(用方程式表示)。pH<5.6的雨水容易導致土壤酸化，常用___________改良酸性土壤。（3）“谷雨”：谷雨麥挑旗，立夏麥頭齊。為促進小麥生長，應追加肥料。①下列肥料屬于復合肥料的是___________(填字母)。A、CO(NH2)2B、Ca3(PO4)2C、NH4NO3D、KNO3②草木灰是一種鉀肥，主要成分是K2CO3，一般不與銨態氮肥混合使用。據此推測，K2CO3溶液中含有的陰離子是___________(填離子符號)。（4）“秋風”：一粒好種，萬擔好糧。農業上常用質量分數為16%的NaCl溶液來選種。現有100g質量分數為26%的NaCl溶液，加___________g水即可配成質量分數為16%的NaCl溶液。（5）“小雪”：小雪雪滿天，來年必豐年。農作物的豐收離不開化肥的加持，常用的化肥“碳銨”受熱易分解產生NH3.某小組同學根據NH3還原CuO的反應，設計測定Cu相對原子質量Ar(Cu)的實驗。【實驗思路】先稱量反應物CuO的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。【反思評價】①從圖中選擇并組裝一套合理、簡單的裝置，連接順序為：制氨氣發生裝置→C→A___________(填“B→C”或“C→B”)；②若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=___________(用含a、b的代數式表示)。③在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是___________(填字母)。A.CuO未完全起反應B.CuO中混有不反應的雜質C.NH3通入A裝置前未用C裝置干燥22．(8分)在實驗室和生活中選擇合適的藥品和裝置可以制取氣體。I.實驗室制取CO2氣體并驗證性質（1）圖-1裝置中，儀器X名稱為_____________。（2）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體的化學方程式為_____________。（3）要組裝一套“隨開隨用，隨關隨停”制取干燥二氧化碳的裝置，在圖-1中選擇合適裝置，其正確連接順序是_____________（填字母），F中的試劑Y是_____________（填名稱）。（4）利用如圖-2所示實驗研究CO2的性質。①證明CO2能與水反應的現象是_____________。②一段時間后澄清石灰水變渾濁，由此可得出CO2具有的性質是_____________（用化學方程式表示）。Ⅱ.拓展探究（5）制作氧自救呼吸器查閱資料：超氧化鉀（KO2）是一種黃色固體，產氧效率高，適合用作生氧劑。①原理分析：超氧化鉀能與人體呼出氣體的二氧化碳、水發生反應，都生成氧氣和白色固體。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鉀的化學方程式_____________。②動手實踐：設計并制作如圖-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段時間后，觀察到生氧劑由_____________（填顏色變化），則基本失效。23.（6分）閱讀下列材料，回答相關問題。《2050年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。太陽能的利用是熱門研究方向之一。例如，可以利用太陽能將水轉化為，某種光分解水的過程如圖一所示，產生的H2在一定條件下與CO2反應合成液態燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太陽光照下，通過光催化將H2O、CO2直接轉化為CH3OH、H2、CO、CH4等太陽能燃料（圖二）。另外，還可以利用照明燈、人體散發的熱量等生活中隨處可見的成熱發電，我國研發的“柔性、可裁剪碲化鉍（Bi2Te3）纖維素復合熱電薄膜電池”，能充分貼合人體體表，實現利用體表散熱為藍牙耳機、手表、智能手環等可穿戴電子設備供電（圖三）。可以看出，在新能源的開發和利用中，化學起著不可替代的作用。（1）寫出圖一轉化過程的總反應式___________，與電解水相比，該方法的優點是___________。（2）通過光催化得到太陽能燃料，該過程是將光能轉化為___________能；太陽能燃料完全燃燒的化學反應式為___________，該反應與圖一所示的反應都能夠說明水是由___________組成的。（3）下列說法正確是（填字母標號）。A.能源結構向多元、清潔、低碳轉型 B.太陽能的利用是當今世界熱門的研究方向之一C.生活中的廢熱無法利用 D.化學與新能源開發密切相關24.（8分）二氧化碳是重要的自然資源，和人類的生命活動息息相關。（1）人類進行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通過酶的催化作用，把糖類等有機物轉化為二氧化碳和水。葡萄糖(C6H12O6)在人體內參與呼吸作用的化學方程式為_______。呼吸作用屬于_______(填“緩慢”或“劇烈”)氧化。（2）在航天服、航天器、空間站等密閉系統中，CO2濃度會高得多，而超過一定濃度會導致呼吸急促、頭暈頭痛、昏迷甚至死亡，因此必須通過一定方法將CO2清除。【探究除碳技術】I.非再生式氫氧化鋰(LiOH)除碳技術①我國“飛天”艙外航天服采用非再生式氫氧化鋰(LiOH)吸收CO2生成碳酸鋰，該技術設備操作簡單，功能可靠，適用于短期出艙任務。吸收時發生反應的化學方程式為_______。吸收等量二氧化碳，采用LiOH而不用NaOH的原因是_______。II.薩巴蒂爾(Sabatier)除碳生氧技術②利用薩巴蒂爾(Sabatier)反應清除二氧化碳并再生氧氣的大體流程如圖所示。已知：薩巴蒂爾(Sabatier)反應是放熱反應，控制反應器內的溫度非常重要，反應在300℃~400℃時轉化率較高，所以一般會將進入反應器的氣體預熱到此溫度，同時反應器配有_______裝置，確保反應器高效率、低能耗的持續運行。這種方法再生O2的最大缺點是需要不斷補充_______(填化學式)。III.催化固碳技術實驗小組查閱資料，發現利用CO2和H2在催化劑作用下反應，不僅可以解決固碳問題還可以生成可做燃料的甲醇(CH3OH)。③結合圖可知，溫度為_______K時甲醇產率最高；壓強越大，甲醇產率越高，但在實際生產中，并不壓強越大越好，其原因是_______。④催化固碳條件較為苛刻，實驗小組發現還可以利用電解法來固碳，寫出電解法固碳的化學方程式_______。25.（9分）鋁及其化合物用途非常廣泛。(一)了解鋁的冶煉（1）19世紀末，霍爾應用電解熔融金屬化合物的方法制備金屬，寫出電解熔融氧化鋁制備鋁的化學方程式_______。(二)探究硫酸鋁銨晶體(銨明礬晶體)[NH4Al(SO4)2?12H2O]的制取以鋁土礦(主要成分是A12O3和少量SiO2、Fe2O3雜質)為原料可以制取硫酸鋁銨(銨明礬)晶體，其工藝流程如圖所示。【資料】①SiO2不與稀鹽酸反應，也不溶于水。②Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性鈉鹽[偏鋁酸鈉(NaAlO2)]。③A1(OH)3加熱分解成氧化鋁和水。請回答下列問題：（2）步驟I中所得濾液含有的陽離子有_______(填離子符號)。（3）步驟Ⅱ生成的固體b為_______(填化學式)。（4）步驟Ⅲ中通入足量CO2發生的反應之一為CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+X，推斷X的化學式為_______。（5）步驟V通過化合反應制取硫酸鋁銨[NH4A1(SO4)2]，其化學方程式為_______。從硫酸鋁銨溶液中獲得硫酸鋁銨晶體的實驗操作依次為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等，據此可知硫酸鋁銨晶體的溶解度受溫度影響的情況是_______。（6）步驟Ⅱ中加過量燒堿的目的是_______；若步驟Ⅱ所加燒堿量不足，則最終硫酸鋁銨晶體的產率將_______(填“偏低”、“不變”或“偏高”)。（7）工業上通過控制硫酸的用量可以同時生產硫酸鋁銨和硫酸鋁。欲使制得的硫酸鋁和硫酸鋁銨的“微粒”個數之比為1：1，則投料時鋁土礦中的A12O3和H2SO4的“微粒”數之比為_______。26．（9分）硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質、制取、用途等方面進行探究。【探究一】硫酸的性質（1）興趣小組把98%的濃硫酸10mL和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析，根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖。對比圖中曲線你能得到的實驗結論：______。【探究二】硫酸的工業制法。查閱資料：黃鐵礦的主要成分是FeS2，FeS2+11O2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe2O3+8SO2工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖所示。（2）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_______（填序號）。A.為使黃鐵礦充分反應，需將其粉碎 B.催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量C.吸收塔中得到的產品為混合物 D.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（3）寫出接觸室中發生反應的方程式________。（4）接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，催化劑活性與溫度的關系見圖。在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：不選B點，因為壓強越大，對設備和能耗的要求越大；不選C點，因為_____。【探究三】某黃鐵礦中FeS2的含量。（5）稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應，稱量反應前后乙裝置的質最分別是300g和301.28g（不考慮水蒸氣的影響）。計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數（寫出計算過程）。27．(11分)同學們對鐵及其化合物的問題進行探究。探究一：鐵的應用（1）《天工開物》中記載：取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結鹽”。煎煉時利用鐵釜的________性，生活中，鐵粉常用作脫氧劑，原理是________。探究二：FeOOH（羥基氧化鐵）在化工、建筑、醫藥等方面有著廣泛應用。（2）火星探測器發回的信